高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)-學(xué)考復(fù)習(xí)：鋁及其化合物

學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號(hào)：所屬年級(jí)：高一課時(shí)數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：課程主題：學(xué)考復(fù)習(xí)：鋁及其化合物授課時(shí)間：2023學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)門(mén)測(cè)試1.下列有關(guān)鐵和鐵合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生鐵比鐵軟B．鐵有良好的導(dǎo)熱性C．鋼是鐵的合金D．生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低【答案】A2.下列關(guān)于新型合金材料說(shuō)法不正確的是（）A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料B．鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，可作人造骨骼C．形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀D．利用合金的熔點(diǎn)低于成分金屬這一特點(diǎn)可制得耐熱合金【答案】D3.下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺?zé)_(kāi)水，不可用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．NaHCO3能中和胃酸，可用于制胃藥【答案】A4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O【答案】A5.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，含雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．生成沉淀的化學(xué)方程式為【答案】D6.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式；（1）氧化鐵溶于稀鹽酸：。（2）氧化鋁溶于NaOH溶液：。（3）氧化銅溶于稀硫酸：。（4）過(guò)氧化鈉溶于水中：_。【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）Al2O3+2OH―＝2AlO2―+H2O（3）CuO+2H+＝Cu2++H2O（4）2Na2O2+2H2O＝4Na+4OH―+O2↑7.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。(提示：SiO2為酸性氧化物)提取的操作過(guò)程可用以下流程圖表示：(1)寫(xiě)出濾液A中一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式：___________________。(2)若步驟①中沒(méi)有過(guò)濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是______________________。【答案】反應(yīng)①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中會(huì)被氫氧化鈉溶液溶解，最后所得Al2O3中將含有SiO28.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為。（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為。（5）寫(xiě)出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?∶310.08L5mol/L1.25mol/LAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9.將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金。(1)取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)的離子方程式是_____，合金中Al的物質(zhì)的量是_____。(2)另取相同質(zhì)量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol，合金中Fe的質(zhì)量是_____?！敬鸢浮?Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑molg【例題精講】1.所謂合金，必須是（）①通過(guò)熔合而成②由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)③耐腐蝕④耐高溫⑤具有金屬特性⑥鑄造性能好A．①②④B．①②③④⑤⑥C．①②⑤D．②③⑤【答案】C2.下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是（）A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁【答案】C3.鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成【答案】C4.用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉,用針扎若干小孔,然后投入足量水中,理論上收集到氫氣的物質(zhì)的量為（）A.等于0.05molB.等于0.2molC.大于0.05mol,小于或等于0.2molD.無(wú)法判斷【答案】C5.下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（）A.

MgSO4

B.

KAl(SO4)2

C.

Al2(SO4)3

D.

NaAlO2【答案】C6.將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（）A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g【答案】B7.在一個(gè)鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的氫氧化鈉溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是________________________________________________________，離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(2)罐再鼓起的原因是___________________________________________，離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓癟2OH-＋CO2===CO32-＋H2O(2)鋁與堿反應(yīng)生成氫氣，罐內(nèi)壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑8.某混合物A含有明礬、Al2O3、CuO，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______。【答案】（1）Al2O3（2）(NH4)2SO4、K2SO4（3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－9.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。氣體C為無(wú)色氣體，氣體E為紅棕色氣體。B溶液加入過(guò)量的F溶液能生成A溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)為_(kāi)__________。(2)完成并配平下列離子方程式：______Al+______+______H+→____Al3++______+_____H2O(3)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：________________________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮縉21Al+1NO+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O═2HNO3+NO。10.鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）除去鎂粉中混有少量鋁粉，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_______，然后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2在同溫同壓下的體積之比是________。（3）現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-

的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取金屬鋁的流程如下：

①Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。②濾液II中溶質(zhì)的用途之一是。③電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時(shí)，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于________(填字母)。a.酸

b.堿

c.鹽

d.氧化物【答案】（1）氫氧化鈉溶液(或其他合理答案）（2）1:1（3）6:1

（4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；用作肥料；O2；c【鞏固練習(xí)】1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑【答案】C2．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④【答案】B3．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【答案】D4．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→→Al3+系列變化中，中應(yīng)填寫(xiě)的是（）A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH【答案】A5．下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應(yīng)C．過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中【答案】D6．下列各組物質(zhì)的水溶液不用外加試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（）A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl3【答案】D7.Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中的Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.25mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.6mol·L－1【答案】B8.鋁是典型的兩性金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)的變化都是__________，還原劑都是__________。(2)1mol的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積在相同狀況下比值為_(kāi)_______，消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和100mL4.0mol·L－1氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中都加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為_(kāi)_______。【答案】(1)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)鋁(2)1∶13∶1(3)2∶39.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。【答案】(1)氫氧化鈉溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)33600a－c/b(5)偏小【學(xué)考模擬】1.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Na[Al(OH)4]屬于（）A．酸 B．氧化物 C．堿 D．鹽【答案】D2.在反應(yīng)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，還原劑為（）A．SO2 B．MnO4- C．Mn2+ D．SO42-【答案】A3.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵N—HN—NO=ON≡NO—H鍵能/(kJ?mol-1)391161498946463則關(guān)于反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高C．反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能 D．H2O空間結(jié)構(gòu)是直線型【答案】C4.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能→電能B．電子的流向：Zn→導(dǎo)線→Cu→檸檬液→ZnC．鋅片是負(fù)極，質(zhì)量不斷減小D．銅片上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑【答案】B5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.某晶體中含有極性鍵，則它不可能有很高的熔沸點(diǎn)B.Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力C.分子間作用力的大小無(wú)法決定分子穩(wěn)定性的高低D.NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時(shí)，被破壞的作用既有離子鍵又有共價(jià)鍵【答案】A6．BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)BrCl的預(yù)測(cè)正確的是（）A．是一種有毒、有色的單質(zhì)B．Br、Cl元素的化合價(jià)都為0價(jià)C．具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D．與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【答案】C7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.c=0.05mol/L的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.1NAB.1molOH-與1mol羥基所含質(zhì)子數(shù)均為9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中含有C-C鍵的數(shù)目為3NAD.4.8gMg與2.2gCO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】B8．t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0mol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C9．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具有強(qiáng)還原性。以金紅石(主要成分為T(mén)iO2)為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中發(fā)生的反應(yīng)：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB．鈦抗腐蝕性好是因?yàn)槌叵骡伵c氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜C．②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化D．高溫下，鈉可以與TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬鈦【答案】D10.現(xiàn)取mg鎂鋁合金溶于過(guò)量的稀硫酸，向反應(yīng)后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（）A． B． C． D．【答案】A11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某待測(cè)溶液中滴加幾滴新制氨水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中一定含有Fe2+B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向某待測(cè)溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測(cè)溶液中一定含有SO42-【答案】C12．按要求完成下列填空：(1)①寫(xiě)出乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；②寫(xiě)出過(guò)氧化鈉的化學(xué)式；(2)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________?！敬鸢浮?1)