高一化學(xué)鞏固練習(xí)：氣體摩爾體積基礎(chǔ)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體摩爾體積一編稿:李貴旭審稿:曾浩萍【鞏固練習(xí)】一．選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22。4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22。4mol·L－1D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積2．下列說(shuō)法正確的是A．1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB．1molH2O（g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22。4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22。4mol·L－13．給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是()A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小C．分子間引力的大小D．分子數(shù)目的多少4．下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體,若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等5．下列說(shuō)法正確的是(）A．在常溫、常壓下，11。2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22。4L6．在0℃和1.01×105Pa條件下，將0。1gH2、3。2gSO2、2.2gCO2混合，該混合氣的體積是A．2.24LB．3。36LC．4.48LD．6。72L7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（)A.wxmol－1B.22。4xmol－1C。mol－1D.mol－18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（)A．Cl2B．N2C．H2D．CO9．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶1610．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2,體積比為1∶4,氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（)A．16B．17C．44D．6411．同溫、同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比是（)A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶112．如果2g甲烷含有x個(gè)分子,那么22gCO2中所含分子數(shù)是A．xB．4xC．0。5xD．3x13.一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2（氣）和3體積Y2（氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為A.XY3B.XYC。X3YD。X2Y314．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（)

A．氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B．同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C．同溫同壓下,氣體A與B的密度之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為n∶m

二、填空題1．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答:(1）混合氣體中CO的質(zhì)量是________.（2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________。2．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(1)+3O2（g）XO2(g)+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2。56g·L－1。（1）反應(yīng)前O2的體積是________.(2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。（3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為________和________（填元素符號(hào))【參考答案與解析】1．【答案】C【解析】單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，故C項(xiàng)正確.2．【答案】D【解析】22.4L是1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,A沒(méi)有指明狀態(tài),所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L，所以C錯(cuò)誤。3．【答案】B4．【答案】B【解析】本題主要考查影響氣體體積大小的因素.依據(jù)氣體體積的影響因素可知:溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積,溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，1mol氣體所占體積不一定為22.4L；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。5．【答案】B【解析】常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù),無(wú)法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22。4L，其分子數(shù)為NA，B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體,所以C不正確;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以D不正確.6?！敬鸢浮緽【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān),n(總)＝eq\f(0.1，2）mol＋eq\f（3.2，64)mol＋eq\f(2.2,44）mol＝0。15mol,V＝n（總)×22。4L·mol－1＝3。36L。7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】AD【解析】同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即＝.10．【答案】D【解析】設(shè)氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g·mol－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；m/a∶2m/32＝l∶4，故＝64，選D.11．【答案】C【解析】因?yàn)镃H4和NH3分子中原子個(gè)數(shù)比為5∶4，若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為4∶5，則在同溫、同壓下，甲、乙兩容器的體積比為4∶5。12．【答案】B13.【答案】A14．【答案】CD【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，即A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n,A對(duì)。同溫同壓下,氣體A與B的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即為m∶n，C對(duì)。相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為m∶n，D錯(cuò)。

二、填空題1．（1)7g(2）5。6L（3)1.697g·L―1[解析]（1）設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x。2CO+O22CO22×282×44x依題意，有。解得x=7g。(2）.（3)。2．(1）672mL（2）76g·mol―1（3）CS