2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練26水的電離和溶液的酸堿性含解析

PAGE18-課練26水的電離和溶液的酸堿性————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]——————————[練基礎(chǔ)]1．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A．含氫離子的溶液B．能使酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液2．將c(H＋)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液中c(H＋)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m>nB．m<nC．m＝nD．不能確定3．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1B．0.17mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－14．常溫下，將肯定濃度的某一元酸HA和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是()A．若pH＝7，則HA的濃度肯定為0.1mol·L－1B．若pH＝7，則c(A－)>c(Na＋)C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．若pH＝12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08mol·L－15．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(仍處于常溫)的pH如下表：試驗(yàn)編號(hào)c(HA)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列推斷正確的是()A．a(chǎn)>9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液：3c(Na＋)＝c(A－6．(多選)已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B．B點(diǎn)和D點(diǎn)水的電離程度相同C．將滴加NaOH溶液改為滴加氨水，該圖曲線不變D．上升溫度，滴定過(guò)程中pOH＋pH<147．常溫時(shí)，變更飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)D．已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小8．298K時(shí)，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，混合溶液的溫度、pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知：298K時(shí)，0.1mol·L－1MOH溶液中MOH的電離度為1%。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1B．b點(diǎn)：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)所消耗鹽酸的體積小于20mLD．當(dāng)溶液溫度達(dá)到最高點(diǎn)d點(diǎn)時(shí)c(Cl－)＝c(M＋)>c(H＋)＝c(OH－)[練高考]1．[2024·全國(guó)卷]變更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)2．[2024·全國(guó)卷]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電實(shí)力變更曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電實(shí)力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)3．[2024·全國(guó)卷]常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變更關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)4．[2024·全國(guó)卷]298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)當(dāng)選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12[練模擬]1．[2024·濟(jì)南質(zhì)量評(píng)估]常溫下，將肯定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，試驗(yàn)記錄如下表：混合液pH加入的酸酸的濃度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說(shuō)法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B．溶液①中存在：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．上升溫度，溶液①中c(H＋)增大，pH減小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)2．[2024·江西興國(guó)中學(xué)測(cè)試]已知：25℃時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH的電離度(eq\f(已電離的CH3COOH分子數(shù),原CH3COOH分子總數(shù)))約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L－1氨水滴定10.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電實(shí)力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度漸漸增大B．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10－2C．N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))3．[2024·重慶七校聯(lián)考]常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的一元酸HX和NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得溶液的pH＝a。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若a＝8，則此時(shí)溶液中：c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．若HX為弱酸，混合后的溶液中：c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1C．若混合后c(H＋)<eq\r(Kw)，則反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)D．若混合后a＝7，則0.1mol·L－1的HX溶液中：c(OH－)＋c(X－)<0.1mol·L－14．(多選)常溫時(shí)，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2B．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))C．在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿意pH＝lgeq\f(V,V0)D．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

———————[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·山東菏澤一中月考]已知：25℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14；35℃時(shí)，Kw＝2.1×10－14。下列有關(guān)水的電離的敘述正確的是()A．c(H＋)隨溫度的上升而減小B．水的電離屬于吸熱過(guò)程C．向蒸餾水中加入NaOH溶液，Kw增大D．35℃時(shí)，水中c(H＋)>c(OH－)2．[2024·河北安平中學(xué)月考]下列說(shuō)法不正確的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1:10C．中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不相同，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的上升而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱過(guò)程3．[2024·山東鄒平期末]關(guān)于滴定試驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是()A．在酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)覺(jué)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小C．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中D．全部的滴定試驗(yàn)都須要加入指示劑4．[2024·湖北華中師大附中模擬]常溫下，甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L－1的氨水，其pH＝11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH＝a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L－1的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol，則a、b的正確組合是()A．9～11之間；0.1B．9～11之間；0.2C．12～13之間；0.2D．13；0.15．[2024·山東惠民二中月考]已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．水的離子積常數(shù)關(guān)系：Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7C．向水中加入醋酸鈉固體，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)D．上升溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)6．[2024·安徽“皖南八校”聯(lián)考]常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1鹽酸和HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲線B．M點(diǎn)溶液中的c(A－)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl－)C．HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1.0×10－6D．曲線Ⅱ可選用甲基橙作指示劑7．[2024·四川成都調(diào)研]常溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()編號(hào)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.等體積③、④分別與②完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：③>④B．等體積①、②溶液分別加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①>②C．等體積②、③混合所得溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL②與VbL④混合[近似認(rèn)為混合液體積為(Va＋Vb)L]，若混合后溶液pH＝5，則VaVb＝911二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．肯定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變更曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．上升溫度，可能引起由c向b的變更B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－14C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變更D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變更9．某溫度下KW＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是()A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝1:10B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va:Vb＝100:1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝1:9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝101:9910．某探討小組采納往肯定體積的食醋中滴入已知濃度的NaOH溶液的方法測(cè)定食醋中醋酸的濃度。下列說(shuō)法正確的是()A．滴定時(shí)，運(yùn)用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)B．滴定時(shí)眼睛要凝視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變更，防止滴定過(guò)量C．堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．錐形瓶用水洗凈后未用食醋潤(rùn)洗，則測(cè)得的食醋濃度偏低三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)25℃時(shí)，有pH均為9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列問(wèn)題：(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。(2)各取10mL上述溶液，分別加水稀釋至100mL，pH較大的是________溶液。(3)各取10mL上述溶液，分別加熱至90℃，pH較小的是________溶液。(4)兩溶液中由水電離出的c(OH－)分別為：NaOH溶液________；CH3COONa溶液________。(5)取10mLCH3COONa溶液，加水稀釋至100mL，eq\f(cCH3COO－,cOH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)12．(14分)[2024·遼寧重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作校模擬]水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)探討對(duì)象。(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是________。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(2)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可實(shí)行的措施有(至少答兩種)__________________________。(3)常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL，則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是________。(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要閱歷規(guī)律。已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H＋的難易依次為_(kāi)_______。(5)已知：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，常溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中c(H(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入相同體積的0.020mol·L－1鹽酸，則c(Ag＋)＝________mol·L－1，此時(shí)所得混合溶液的pH＝________。13．(12分)[2024·陜西華陰期末]某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液體；③調(diào)整液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入干凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，登記滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是________(填編號(hào))，該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)運(yùn)用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)凝視________________；推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________。(4)以下是試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的緣由是__________(填字母)。A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)(5)依據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。課練26水的電離和溶液的酸堿性[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．D任何水溶液中都含有氫離子，所以含氫離子的溶液不肯定顯酸性，A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍是8～10，能使酚酞顯無(wú)色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH<8時(shí)溶液不顯酸性，B錯(cuò)誤；pH<7的溶液中，c(H＋)不肯定大于c(OH－)，例如100℃時(shí)，水的離子積約為10－12，此時(shí)pH＝6，顯中性，C錯(cuò)誤；依據(jù)溶液酸堿性的推斷方法，c(H＋)>c(OH－)的溶液，肯定顯酸性，D正確。2．B因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，因此氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，鹽酸完全電解，醋酸未完全電離，在稀釋的過(guò)程中醋酸會(huì)接著電離，故需稀釋程度較大，故m<n。3．C由題意，可設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NaOH溶液體積為3L，HCl溶液體積為2L，則二者混合后溶液體積為5L，因?yàn)槌叵露呋旌戏磻?yīng)后，所得溶液pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，所以c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝10－2mol·L－1，則cmol·L－1×3L－cmol·L－1×2L＝10－2mol·L－1×5L，解得c＝0.05，則原溶液的濃度為0.05mol·L－1，故選C。4．D常溫下pH＝7說(shuō)明溶液呈中性，酸和堿溶液等體積混合，若HA為強(qiáng)酸，則c(HA)＝0.1mol·L－1，若HA為弱酸，則c(HA)>0.1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下pH＝7時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH<7，溶液呈酸性，若HA為弱酸，則混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA，由物料守恒可知c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，若HA為強(qiáng)酸，結(jié)合電荷守恒有c(Na＋)<c(A－)，混合溶液中不存在HA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH＝12，設(shè)強(qiáng)酸HA的濃度為cmol·L－1，體積為VL，則c(OH－)＝eq\f(0.1mol·L－1×VL－cmol·L－1×VL,2VL)＝10－2mol·L－1，解得c＝0.08，D項(xiàng)正確。5．B由表中甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，乙組pH＝9，可知NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)榧捉M所得NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，乙組水解數(shù)目較甲組大，所以甲組堿性比乙組的堿性弱，即pH<9，所以a<9，A錯(cuò)誤；pH＝9的NaA溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，氫氧根離子濃度是10－5mol·L－1，氫氧根離子源于水的電離，即在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1，B正確；由表中乙組試驗(yàn)知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度(0.2mol·L－1)混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH＝9，而表中丙組試驗(yàn)所得溶液呈中性，所以丙組試驗(yàn)中酸HA應(yīng)過(guò)量，故c1>0.2，C錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，即c(A－)<2c(Na6．BD由題圖可知，未滴加NaOH溶液時(shí)鹽酸的pH＝0，則c(H＋)＝1mol·L－1，即c(HCl)＝1mol·L－1，最終pH＝14，則c(OH－)＝1mol·L－1，由于最終所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相當(dāng)于對(duì)原NaOH溶液進(jìn)行稀釋，故c(NaOH)>1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)、D點(diǎn)水的電離均受到抑制，且由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，B項(xiàng)正確；若將滴加NaOH溶液改為滴加氨水，由于NH3·H2O為弱堿，而飽和氨水的pH約為12，故最終所得溶液pH不行能為14，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，水的離子積Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，故pOH＋pH<14，D項(xiàng)正確。7．DHClOH＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值lgKa＝lgeq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝lgc(H＋)＋lgeq\f(cClO－,cHClO)，依據(jù)圖示，當(dāng)溶液的pH＝7.54時(shí)，HClO和ClO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，即c(H＋)＝10－7.54時(shí)，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lgKa＝－7.54，A項(xiàng)正確；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有強(qiáng)氧化性，均能與KI發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)pH增大時(shí)，K不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C由已知可知，a點(diǎn)MOH電離產(chǎn)生的c(OH－)＝0.1mol·L－1×1%＝10－3mol·L－1，則由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝10－11mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，依據(jù)物料守恒可知，c(M＋)＋c(MOH)>c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)pH＝7，若加入鹽酸的體積為20mL，則二者恰好完全反應(yīng)，生成的MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以c點(diǎn)加入的鹽酸體積小于20mL，C項(xiàng)正確；溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為MCl，離子濃度c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]1．DA項(xiàng)，從圖像中可看出pH＝1.2時(shí)，δ(H2A)＝δ(HA－)，即c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項(xiàng)，電離常數(shù)K2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，當(dāng)pH＝4.2時(shí)，c(HA－)與c(A2－)相等，即lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，當(dāng)pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)pH＝4.2時(shí)，δ(A2－)＝δ(HA－)，則c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(HA－)＝c2．C在NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－=A2－＋H2O，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)力取決于溶液中離子所帶電荷的多少(即離子種類(lèi))及離子的濃度大小，A項(xiàng)正確。圖像中a點(diǎn)為KHA溶液，隨著NaOH溶液的加入，HA－濃度削減，Na＋、A2－濃度增大，混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力增大，依據(jù)HA－＋OH－=A2－十H2O可知，Na＋和A2－的導(dǎo)電實(shí)力之和大于HA－的導(dǎo)電實(shí)力，B項(xiàng)正確。混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力曲線變更拐點(diǎn)即b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2A、K2A，A2－發(fā)生水解使溶液顯堿性，pH>7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，2KHA＋2NaOH=K2A＋Na2A＋2H2O，此時(shí)c(Na＋)＝c(K＋)>c(OH－)，由于a～b段加入的NaOH溶液體積大于b～c段，故c點(diǎn)c(Na＋)>c(K＋)>3．D當(dāng)lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0時(shí)，c(HX－)＝c(H2X)，當(dāng)lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0時(shí)，c(X2－)＝c(HX－)，己二酸是二元弱酸，部分電離，隨NaOH的滴入，pH漸漸增大，首先出現(xiàn)c(H2X)＝c(HX－)，即lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0時(shí)pH較小，故曲線M、N分別為lgeq\f(cX2－,cHX－)和lgeq\f(cHX－,cH2X)與pH的關(guān)系曲線。A項(xiàng)，Ka2＝eq\f(cX2－·cH＋,cHX－)，依據(jù)圖像，當(dāng)lgeq\f(cX2－,cHX－)為0.0時(shí)，即c(X2－)＝c(HX－)，縱坐標(biāo)約為5.4，即c(H＋)＝10－5.4mol/L，代入Ka2，得到Ka2＝10－5.4，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的關(guān)系，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，在NaHX溶液中，依據(jù)Ka2＝10－5.4，Kh1＝eq\f(Kw,Ka1)＝10－9.6，所以電離大于水解，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，由以上分析可知，NaHX溶液顯酸性，故當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2X和NaHX，參考A項(xiàng)分析可求得X2－的水解平衡常數(shù)Kb1≈10－8.6，則Kb1<Ka2，則混合溶液呈中性時(shí)c(Na2X)>c(NaHX)，故c(X2－)>c(HX－)，錯(cuò)誤。4．DA項(xiàng)，鹽酸滴定氨水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，選擇甲基橙作指示劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸體積為20mL時(shí)，氨水和鹽酸完全反應(yīng)，得到NH4Cl溶液，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液顯酸性，而M點(diǎn)呈中性，則鹽酸體積小于20mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該溫度下，M點(diǎn)溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，依據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，則c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgeq\f(10－14,1.32×10－3)＝11＋lg1.32<12，正確。[練模擬]1．D溶液①中HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，pH＝8.6，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，溶液②中HB與NaOH反應(yīng)，HB過(guò)量，剩余HB的濃度為eq\f(0.12－0.1,2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，說(shuō)明HB為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液①中的溶質(zhì)為NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，促進(jìn)溶液①中NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)減小，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D項(xiàng)正確。2．A本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及弱酸和弱堿的中和反應(yīng)。M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是醋酸，抑制水的電離，N點(diǎn)醋酸和一水合氨恰好反應(yīng)，溶質(zhì)主要是醋酸銨，促進(jìn)水的電離，M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度漸漸增大，故A正確；25℃時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH的電離度約為1%，則c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1×(1－1%)＝0.099mol·L－1，c(H＋)≈c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1×1%＝0.001mol·L－1，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)≈1.0×10－5，故B錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液中，CH3COOH和NH3·H2O恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，若不發(fā)生水解，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(10×10－3L×0.1mol·L－1,2×10×10－3L)＝0.05mol·L－1，但事實(shí)上CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，溶液中含CH3COOH和NH3·H2O，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))<0.05mol·L－1，故C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中溶質(zhì)為醋酸銨和一水合氨，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因c(OH－)>c(H＋)，所以c(CH3COO－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故D錯(cuò)誤。3．D將濃度均為0.1mol·L－1的HX與NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后得到0.05mol·L－1NaX溶液。若溶液pH＝8，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A項(xiàng)正確；依據(jù)物料守恒得c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，B項(xiàng)正確；若混合后c(H＋)<eq\r(Kw)＝10－7mol·L－1，溶液顯堿性，則NaX溶液中X－發(fā)生了水解，離子濃度大小為c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)，C項(xiàng)正確；若混合后a＝7，則HX為強(qiáng)酸，0.1mol·L－1的HX溶液中c(X－)＝0.1mol·L－1，c(X－)＋c(OH－)>0.1mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．BC常溫時(shí)，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相同，故A錯(cuò)誤；當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClOeq\o\al(－,2))，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnOeq\o\al(－,4))，則溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，故B正確；由圖可知lgeq\f(V,V0)＋1＝1時(shí)，1mol·L－1HMnO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，說(shuō)明HMnO4為強(qiáng)酸，在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿意pH＝lgeq\f(V,V0)，故C正確；由圖可知HClO2為弱酸，則濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4<NaClO2，故D錯(cuò)誤。[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]1．B本題考查水的電離、水的離子積等。水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)，上升溫度，Kw增大，說(shuō)明上升溫度，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A錯(cuò)誤，B正確；Kw僅與溫度有關(guān)，向蒸餾水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于溫度不變，則Kw不變，C錯(cuò)誤；任何溫度下水都呈中性，則35℃時(shí)，水中c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤。2．A本題考查水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡。CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，部分電離，題中沒(méi)有給出CH3COOH溶液的pH和溫度，無(wú)法求算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)，A錯(cuò)誤；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，兩溶液中c(H＋)之比為1:10，B正確；pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和等體積的兩種溶液時(shí)，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C正確；Kw隨溫度的上升而增大，說(shuō)明升溫可促進(jìn)水的電離，說(shuō)明水的電離過(guò)程吸熱，D正確。3．A本題考查酸堿中和滴定及滴定操作等。酸堿中和滴定過(guò)程中，左手限制活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更，A正確；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)覺(jué)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕橡膠，要盛放在酸式滴定管中，C錯(cuò)誤；并不是全部的滴定試驗(yàn)都須要加入指示劑，如用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含還原性物質(zhì)(如草酸等)的溶液時(shí)，不須要加指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，D錯(cuò)誤。4．B本題考查氨水的稀釋、氨水與鹽酸的反應(yīng)、離子的物質(zhì)的量關(guān)系等。①pH＝11的氨水用蒸餾水稀釋100倍，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則有9<a<11；②pH＝11的氨水與等體積、濃度為0.2mol·L－1的鹽酸混合，據(jù)電荷守恒可得：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，則有n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝bmol，因此有b＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，B正確。5．C本題考查水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性等。水的電離是吸熱過(guò)程，上升溫度，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)Kw增大，依據(jù)圖像分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系：Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)＝Kw(D)，A錯(cuò)誤。由于水的離子積常數(shù)關(guān)系：Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)，則有1.0×10－12>Kw(B)>1.0×10－14；B點(diǎn)溫度下，pH＝4的硫酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后NaOH剩余，所得溶液呈堿性，則溶液的pH不肯定等于7，B錯(cuò)誤。向水中加入醋酸鈉固體，CH3COO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，故可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，C正確。C點(diǎn)溶液呈中性，D點(diǎn)溶液呈堿性，故上升溫度，不行能實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)變?yōu)镈點(diǎn)，D錯(cuò)誤。6．C本題考查酸堿中和滴定、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、指示劑的選擇等。未滴加NaOH溶液時(shí)，0.100mol·L－1鹽酸的pH＝1，由圖可知，曲線Ⅰ代表HA溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ代表鹽酸的滴定曲線，A正確。M、N點(diǎn)溶液均呈酸性，由電荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，M點(diǎn)溶液中c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)＋c(Na＋)，同理可知N點(diǎn)溶液中c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＋c(Na＋)，兩點(diǎn)溶液中c(Na＋)相等，M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)，則溶液中c(H＋)：M<N，則有c(OH－)：M>N，推知M點(diǎn)溶液中的c(A－)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl－)，B正確。未滴加NaOH溶液時(shí)，0.100mol·L－1HA溶液的pH≈3，則有c(H＋)≈10－3mol·L－1，故常溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈eq\f(10－3×10－3,0.100)＝1.0×10－5，C錯(cuò)誤。曲線Ⅱ代表鹽酸的滴定曲線，可以選用甲基橙或酚酞作指示劑，D正確。7．C本題考查酸和堿的稀釋、酸堿中和滴定、離子濃度的比較等問(wèn)題。常溫下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，則等體積的兩種溶液分別與等濃度NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：③>④，A正確。等pH的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋10倍，氨水的pH變更小，則所得溶液的pH：①>②，B正確。等體積②、③溶液混合，充分反應(yīng)后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，C錯(cuò)誤。VaL②與VbL④混合，所得溶液pH＝5，說(shuō)明鹽酸剩余，則有VbL×10－4mol·L－1－VaL×10－4mol·L－1＝(Va＋Vb)L×10－5mol·L－1，則有VaVb＝911，D正確。8．BCA項(xiàng)，上升溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b變更，則c(H＋)增大，c(OH－)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)都為1.0×10－7mol·L－1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正確；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c(H＋)增大、KW不變，c(OH－)變小，則可能引起由b向a變更，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH－)變小，KW不變，c(H＋)增大，故可引起由c向b的變更，而不是向d變更，錯(cuò)誤。9．AC當(dāng)所得混合液為中性時(shí)，Va·10a－13＝Vb·10－b，則eq\f(Va,Vb)＝1013－(a＋b)，故A選項(xiàng)，VaVb＝110，正確；B選項(xiàng)，VaVb＝101，錯(cuò)誤；當(dāng)所得溶液pH＝10時(shí)，eq\f(Va·10a－13－Vb·10－b,Va＋Vb)＝10－3，即eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10－3＋10－b,10a－13－10－3)，故C選項(xiàng)，VaVb＝19，正確；D選項(xiàng)，VaVb＝19，錯(cuò)誤。10．A用NaOH溶液滴定食醋中醋酸，用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)，故A正確；酸堿中和滴定試驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛凝視錐形瓶中溶液的顏色變更，以便剛好推斷滴定終點(diǎn)，不須要視察滴定管內(nèi)液面的變更，故B錯(cuò)誤；中和滴定試驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；錐形瓶不須要潤(rùn)洗，潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；故選A。11．答案：(1)1.0×10－14(2)CH3COONa(3)NaOH(4)1.0×10－9mol·L－11.0×10－5mol·L－1(5)減小解析：(1)兩種溶液的溫度相同，則水的離子積相同，即c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14。(2)pH＝9的NaOH溶液稀釋10倍后pH＝8；加水稀釋CH3COONa溶液時(shí)，CH3COO－的水解程度增大，故pH＝9的CH3COONa溶液稀釋10倍后pH>8。(3)NaOH在水中完全電離，其水溶液的pH大小受溫度影響不大，而加熱能促進(jìn)鹽類(lèi)水解，故將兩種溶液分別加熱到90℃時(shí)，pH較小的是NaOH溶液。(4)NaOH溶液中的H＋全部由水電離產(chǎn)生，pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，即由水電離出的H＋濃度為1.0×10－9mol·L－1，因水電離出的c(H＋)＝c(OH－)，故由水電離出的OH－濃度為1.0×10－9mol·L－1；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液中的OH－全部由水電離產(chǎn)生，pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1，即由水電離出的OH－濃度為1.0×10－5mol·L－1。(5)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其平衡常數(shù)K＝c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)，溶液稀釋過(guò)程中c(CH3COOH)減小，而平衡常數(shù)K的值不變，故c(OH－)/c(CH3COO－)的值增大，即c(CH3COO－)/c(OH－)的值減小。12．答案：(1)CD(2)再通入氯氣、加入碳酸鈣、加入次氯酸鈉等(3)b>a＝d>c(4)A－>B2－>HB－(5)0.1mol·L－1<c(H＋)<0.11mol·L－1c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－(6)1.8×10－72解析：(1)常溫下，水的離子積為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，則有c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，該溶液呈堿性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈堿性，K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－，由于酸性：HCl>H2CO3>HC