福建省南平市星溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市星溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共價鍵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L參考答案：B略2.生活中的許多問題常涉及到化學(xué)知識。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死細菌。我國的自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)B．因為廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁易患“失憶性癡呆”，所以飲用水的生產(chǎn)過程中不能大量使用明礬作凈水劑D．氟氯烴屬于鹵代烴，是制冷效果很好的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用參考答案：答案：A3.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物B．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加劑的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖參考答案：A考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；合成材料．分析：A、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，塑料等屬于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)；D、淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆獯穑航猓篈、淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，故A正確；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B錯誤；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故C錯誤；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆?，故D錯誤，故選A．點評：本題考查有機物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．4.常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液④中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等體積混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)參考答案：C5.硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol·L-1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（

）A.灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.氣體A為H2；氣體B為NH3C.氣體A與氣體B的體積比為1：2D.在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2參考答案：D6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；B．電荷不守恒；C．氯化碘中，碘顯+1價，氯顯﹣1價；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．解答：解：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．將NO2氣體通入水中，離子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項．7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D．1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，與反應(yīng)的鐵的用量無關(guān)，錯誤。8.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

（

）A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－

CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O

AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

BaSO4↓＋H2O參考答案：B略9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略11.[化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A

、B

、C

、D

；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

；③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。參考答案：（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標(biāo)就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡（2）①發(fā)電廠

焦化廠

煉鐵廠

水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)（1）根據(jù)題干圖表信息及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)知識，則X處河水pH升高，說明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標(biāo)就排放或者火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2導(dǎo)致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚類大量減少則是由于其上游的化肥廠、農(nóng)田及生活污水導(dǎo)致Z處河水富營養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類等水生植物大量繁殖或生長，河水中溶解的氧被大量消耗，魚類缺氧而死亡。（2）結(jié)合各種礦產(chǎn)資源的應(yīng)用及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的知識可以進行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發(fā)電廠和焦化廠，故A為發(fā)電廠、B為焦化廠，發(fā)電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠，焦化廠可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產(chǎn)水泥，故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)注意“變廢為寶”和保護環(huán)境，如：用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染等。12.放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎，下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金屬性強于MgC．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：B略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略14.葡萄糖作為營養(yǎng)物質(zhì)供給人體能量，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是A.取代反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：B略15.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)C.X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：BA.氮元素的非金屬較氧元素弱，故NH3的穩(wěn)定性較H2O弱，錯誤；B.空氣中存在N2、O2，火山口存在單質(zhì)硫，正確；C.H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點較H2S高，錯誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+，無法制備Al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備單質(zhì)Al，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是

。(全對才給分)（2）一定存在的離子是

。(全對才給分)（3）生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是 。（4）寫出步驟(C)中一定會發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：答案：（1）

Al3+

Ba2+

Ag+

MnO4-

(2分)

(全對才給分)

（2）

Na+

AlO2-

CO32-

(2分)

(全對才給分)

（3）

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3分)