2025年人教五四新版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高三化學上冊階段測試試卷837考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如果n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)；則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于（）

①ⅢA②ⅣA③ⅢB④ⅠA．A.①③B.①②C.②③D.①③④2、二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構體；這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別是：

。一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃對應二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點為-54℃的二甲苯的名稱是（）A.鄰二甲苯B.間二甲苯C.對二甲苯D.無法確定3、不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量．下列說法正確的是（）A.T1＞T2B.加入BaCl2固體，可使a點變成c點C.c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D.a點和b點的Ksp相等4、下列各組中兩種溶液間的反應，能用同一離子方程式來表示的是（）A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4ClC.AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2D.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO45、某粒子的結(jié)構示意圖為關于該粒子的說法不正確的是（）A.屬于金屬離子B.核外有三個電子層C.核電荷數(shù)為12D.在化學反應中溶液失去2個電子6、偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為rm{60g}B.rm{6.02隆脕10^{23}}個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為rm{60g}C.rm{1mol}偏二甲肼的質(zhì)量為rm{60g/mol}D.rm{6g}偏二甲肼含有rm{1.2N_{A}}個偏二甲肼分子7、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2H+═H2O+CO2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D.氧化鎂與稀硝酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、根據(jù)乙烯；乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉(zhuǎn)化關系；填寫下面問題．

（1）寫出B結(jié)構簡式____C結(jié)構簡式____

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是____、____．

（3）寫出下列反應的反應類型：①____．9、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體；以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：____．

（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構簡式：____

（3）D→F的反應類型是____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：____mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結(jié)構簡式：____

①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位；其中一個是羥基。

（4）已知：

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）10、烯烴A在一定條件下可以按如圖進行反應已知：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的結(jié)構簡式是：____．

（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）：____．框圖中①③⑥屬于____反應．

（3）G1的結(jié)構簡式是：____．

（4）寫出反應②的化學方程式____，寫出反應⑤的化學方程式____．11、Heck反應是偶聯(lián)反應的一種；例如：

反應①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）ⅣⅤⅠ

（1）化合物Ⅱ的分子式為____，1mol該物質(zhì)最多可與____molH2發(fā)生加成反應．

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程為____（注明條件）．

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構簡式為____．

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構簡式為____．

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構簡式為____．

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為____．12、（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是____（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____；能導電的物質(zhì)是____．

①氨水②蔗糖③燒堿④NH3?H2O⑤CO2⑥氯氣⑦CH3COOH⑧銅⑨碳酸鈣⑩石墨。

（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：。0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L﹣1

Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體。

積/mL實驗溫。

度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525t1實驗2554025t2實驗355V20t3①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是____（填反應類型）．

②該實驗的兩個目的分別是____；____．

③表中V2=____mL，V1=____mL．

④t1____t2____t3（填“＜”、“＞”或“=”）．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、制備MgO，既可以通過化合反應，又可以通過置換反應制備____（判斷對和錯）14、放熱反應不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對錯）15、在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對錯）16、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)是結(jié)構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對錯）18、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)19、已知rm{A}是一種裝飾品的主要成分；根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題．

rm{(1)A}用途______rm{(}任寫一種rm{)}rm{B}是______，rm{D}是______．

rm{(2)}寫出化學方程式。

rm{壟脵}______．

rm{壟脺}______．

rm{(3)}寫出離子方程式。

rm{壟脷}______．

rm{壟脹}______．

rm{壟脻}______．20、（2009秋?寧德期末）如圖所示五元環(huán)代表A；B、C、D、E五種化合物；圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息推測A、B、C、D、E的化學式：

A、____，B、____，C、____，D、____，E、____．評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學查閱資料后，設計出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應的還原劑是____（填化學式）．

（2）A溶液中溶質(zhì)的化學式是____．

（3）Ⅱ中反應的離子方程式如下，請補充完整．2ClO2+H2O2+2____=2ClO2-+____+2H2O．評卷人得分六、綜合題(共3題，共21分)22、［化學選修—物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應的化學方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。23、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是。24、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】短周期中，相鄰主族元素序數(shù)之差為1；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，以此來解答．【解析】【解答】解：在元素周期表中；第2；3周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于第ⅢA族；

在第4；5、6、7周期中；第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為（n+1）的元素位于ⅢB族；

故選A．2、B【分析】【分析】二甲苯有三種同分異構體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯；其一溴代物分別有1種、3種和2種；根據(jù)表中對應二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-27℃的二甲苯有2種一溴代物，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：二甲苯有三種同分異構體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯．其一溴代物分別有1種、3種和2種；根據(jù)表中對應二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-27℃的二甲苯有2種一溴代物，因此熔點為13℃的二甲苯是對二甲苯，熔點為-54℃的二甲苯是間二甲苯，熔點為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯，故選B．3、D【分析】【分析】A．根據(jù)溫度對Ksp的影響分析；

B．加入BaCl2固體，c（Ba2）增大，c（SO42-+）減?。?/p>

C．根據(jù)Qc與Ksp相對大小判斷；

D．Ksp是常數(shù)，只與溫度有關．【解析】【解答】解析：A．硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2＞T1；故A錯誤．

B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）應降低；所以不能使溶液由a點變到C點，故B錯誤；

C、在T1時C點表示Qc＞Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，沒有沉淀析出，故C錯誤；

D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等；故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】A．Na2CO3與NaHCO3的陰離子不同；

B．反應實質(zhì)均為銨根離子與氫氧根離子反應；

C．反應實質(zhì)均為銀離子與氯離子反應；

D．一水合氨在離子反應中應保留化學式．【解析】【解答】解：A．反應實質(zhì)分別為醋酸與碳酸根離子反應；醋酸與碳酸氫根離子反應；則不能用同一離子方程式來表示，故A不選；

B．反應物均為強電解質(zhì)；反應實質(zhì)均為銨根離子與氫氧根離子反應，則能用同一離子方程式來表示，故B選；

C．反應物均為強電解質(zhì)；反應實質(zhì)均為銀離子與氯離子反應，則能用同一離子方程式來表示，故C選；

D．BaCl2和Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba（OH）2+（NH4）2SO4反應生成硫酸鋇和一水合氨；一水合氨在離子反應中應保留化學式，則不能用同一離子方程式來表示，故D不選；

故選BC．5、A【分析】解：A．是鎂原子的結(jié)構示意圖；不是金屬離子，故A錯誤；

B．中核電荷數(shù)為12；核外電子總數(shù)為12，核外電子層數(shù)為3，故B正確；

C．中核電荷數(shù)為12；故C正確；

D．金屬鎂最外層有2個電子；反應中易失去2個電子，故D正確．

故選A．

中核電荷數(shù)為12；核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為12，說明該粒子為鎂原子，然后根據(jù)金屬鎂的結(jié)構與性質(zhì)進行判斷．

本題考查了原子結(jié)構示意圖的表示方法及意義，題目難度不大，注意掌握粒子結(jié)構示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構示意圖與原子結(jié)構示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構示意圖判斷粒子的性質(zhì)．【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.}偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}的摩爾質(zhì)量為rm{(12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2)g/mol=60g/mol}故A錯誤；

B.rm{6.02隆脕10^{23}}個偏二甲肼的物質(zhì)的量為rm{1mol}所以rm{1mol}偏二甲肼的質(zhì)量為rm{60g}故B正確；

C.rm{1mol}偏二甲肼的質(zhì)量為rm{60g}故C錯誤；

D.偏二甲肼的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}含有的分子數(shù)為rm{dfrac

{6g}{60g/mol}=0.1mol}故D錯誤．

故選B．

A.摩爾質(zhì)量的單位為rm{0.1隆脕N_{A}}

B.rm{g/mol}個偏二甲肼的物質(zhì)的量為rm{6.02隆脕10^{23}}質(zhì)量的單位為rm{1mol}

C.rm{g}物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為rm{1mol}

D.利用rm{g}rm{n=dfrac{m}{M}}來計算分子數(shù)．

本題考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、和分子數(shù)，題目難度不大，明確rm{N=n隆脕N_{A}}rm{n=dfrac{m}{M}}等計算公式是解答本題的關鍵．rm{N=n隆脕N_{A}}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】A．反應生成氯化鈣；水、二氧化碳；碳酸鈣在離子反應中應保留化學式；

B．電荷不守恒；

C．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

D．反應生成硝酸鎂和水，MgO在離子反應中應保留化學式．【解析】【解答】解：A．碳酸鈣和鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；故．A錯誤；

B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯誤；

C．向稀硫酸溶液中加鐵的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故C錯誤；

D．氧化鎂與稀硝酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2O；故D正確；

故選D．二、填空題(共5題，共10分)8、CH3CH2OHCH3CHO羥基羧基加成反應【分析】【分析】只有乙烯與水發(fā)生加成反應，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．【解析】【解答】解：只有乙烯與水發(fā)生加成反應，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．

（1）由以上分析可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；

（2）B為乙醇；含有的官能團為羥基，D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，可與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應．9、醛基、羧基取代反應3【分析】【分析】（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據(jù)C的結(jié)構可知B是A+B→C發(fā)生加成反應；

（2）C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應生成3個六元環(huán)的化合物E為

（3）對比D；F的結(jié)構；可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羥基、酯基（羧酸與醇形成的酯基），都可以與氫氧化鈉反應；

F的所有同分異構體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH；

（4）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH．【解析】【解答】解：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據(jù)C的結(jié)構可知B是A+B→C發(fā)生加成反應；

故答案為：醛基；羧基；

（2）羧C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應生成3個六元環(huán)的化合物，則E的結(jié)構簡式為

故答案為：

（3）對比D；F的結(jié)構；可知溴原子取代-OH位置，D→F的反應類型是：取代反應；F中溴原子、酚羥基、酯基（羧酸與醇形成的酯基），都可以與氫氧化鈉反應，1molF最多消耗3molNaOH；

F的所有同分異構體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結(jié)構簡式為：

故答案為：取代反應；3；

（4）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH，合成路線流程圖為：

故答案為：．10、（CH3）2C=C（CH3）2②加成（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O【分析】【分析】由D可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，D發(fā)生消去反應生成E為A與溴發(fā)生加成反應生成B為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應、B與溴發(fā)生取代反應均得到C，則C為（CH3）2CHCBr（CH3）2．E與適量Br2反應時有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再與HBr發(fā)生加成反應時F1有兩種加成產(chǎn)物G1與G2，而F2只有一種加成產(chǎn)物G1，則F1為F2為故G1為G2為CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）2，據(jù)此解答該題．【解析】【解答】解：由D可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，D發(fā)生消去反應生成E為A與溴發(fā)生加成反應生成B為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應、B與溴發(fā)生取代反應均得到C，則C為（CH3）2CHCBr（CH3）2．E與適量Br2反應時有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再與HBr發(fā)生加成反應時F1有兩種加成產(chǎn)物G1與G2，而F2只有一種加成產(chǎn)物G1，則F1為F2為故G1為G2為CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）2；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）反應②為取代反應；反應⑤屬于消去反應，反應①③④⑥⑦⑧均為加成反應，故答案為：②；加成；

（3）G1的結(jié)構簡式是：故答案為：

（4）反應②的化學方程式為：（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2，反應⑤的化學方程式為：+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2；+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．11、C10H10O24CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OCH3CH=CHCHO【分析】【分析】通過對Ⅰ的結(jié)構簡式的分析可知，A為丙烯，即CH3CH=CH2，從反應條件可知Ⅳ→Ⅴ，是醛基被氧化的反應，可知，Ⅳ為CH2=CHCHO，Ⅴ為CH2=CHCOOH；

（1）通過Ⅱ的結(jié)構簡式；可寫出其分子式；酯基不能與氫氣加成；

（2）鹵代烴消去反應的條件是NaOH的乙醇溶液加熱；

（3）化合物Ⅳ為CH2=CHCHO；通過給出的條件推斷Ⅵ；

（4）Ⅴ為CH2=CHCOOH，其與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ；可據(jù)酯化反應的概念得出答案；

（5）能發(fā)生銀鏡反應；說明含有醛基，再根據(jù)所要求條件推斷；

（6）結(jié)合已知反應推斷出．【解析】【解答】解：通過對Ⅰ的結(jié)構簡式的分析可知，A為丙烯，即CH3CH=CH2，從反應條件可知Ⅳ→Ⅴ，是醛基被氧化的反應，可知，Ⅳ為CH2=CHCHO，Ⅴ為CH2=CHCOOH；

（1）通過Ⅱ的結(jié)構簡式，可得其分子式為：C10H10O2；酯基不能與氫氣加成，只有苯環(huán)和碳碳雙鍵可以與氫氣加成，所以，1mol該物質(zhì)最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：C10H10O2；4；

（2）鹵代烴消去反應的條件是NaOH的乙醇溶液加熱，所以，其反應方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

（3）化合物Ⅳ為CH2=CHCHO，其含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ只能是CH3CH=CHCHO，故答案為：CH3CH=CHCHO；

（4））Ⅴ為CH2=CHCOOH，其與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，Ⅶ為CH2=CHCOOCH2CH3，其發(fā)生加聚反應時，是碳碳雙鍵的加聚，產(chǎn)物為：故答案為：

（5）通過分析化合物Ⅱ的結(jié)構簡式，結(jié)合所要求的條件，Ⅷ的結(jié)構簡式為故答案為：

（6）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為，故答案為：

．12、④⑦②⑤①⑧⑩氧化還原反應探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關系4010＜＜【分析】【解答】（1）①氨水；是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成一水合氨溶液，可以導電；

②蔗糖在溶于水以及熔融狀態(tài)下均不能導電；屬于非電解質(zhì)；

③燒堿是強堿；屬于強電解質(zhì)；

④NH3?H2O溶于水后部分電離；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑤CO2本身不能電離出自由移動的離子；屬于非電解質(zhì)；

⑥氯氣是非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CH3COOH屬于弱酸；是弱電解質(zhì)；

⑧銅是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導電；

⑨碳酸鈣熔融狀態(tài)下完全電離；屬于電解質(zhì)；

⑩石墨為非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導電，故答案為：④⑦；②⑤；①⑧⑩

（2）①反應2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O中；有元素化合價的變化，故此反應為氧化還原反應，故答案為：氧化還原反應；

②實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系；

故答案為：探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關系；

③由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，故V1=50﹣35﹣5=10mL，V2=50﹣10=40mL；故答案為：40；10；

④溫度越高；化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，實驗1與實驗2比較，溫度一樣，但是實驗1中濃度大，故時間短，由于實驗2中溫度高于實驗3中，故實驗3所有時間最長，故答案為：＜；＜．

【分析】（1）強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸；強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水等；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導電，根據(jù)定義即可解答；

（2）①依據(jù)所給的方程式可以判斷；該反應中有化合價的變化，據(jù)此解答；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系；

③由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；據(jù)此解答即可；

④溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，據(jù)此解答即可．三、判斷題(共6題，共12分)13、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應，故正確，答案為：√．14、×【分析】【分析】吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應不一定不用加熱就能進行，如鋁熱反應，為放熱反應，但應在高溫下才能進行，故答案為：×．15、×【分析】【分析】在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比，所以參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比的說法錯誤，故答案為：×．16、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構成；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構復雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因為氨氣極易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共18分)19、略

【分析】解：已知rm{A}是一種裝飾品的主要成分，高溫下和純堿反應，判斷為rm{SiO_{2}}則rm{BC}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{CO_{2}}二氧化碳在水溶液中和硅酸鈉反應生成rm{D}為硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，rm{B}和鹽酸反應生成硅酸，說明rm{B}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{C}為rm{CO_{2}}

rm{(1)A}為二氧化硅可以做傳到信號的光導纖維，上述分析可知：rm{B}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{D}為rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案為：光導纖維；rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)壟脵}是碳酸鈉和二氧化硅高溫反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}反應為硅酸受熱分解生成二氧化硅和水，反應的化學方程式為：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}故答案為：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}

rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}發(fā)生的反應是二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀的反應，離子方程式為：rm{壟脺}故答案為：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}

rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}反應為二氧化硅和我要和你溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：rm{(3)壟脷}故答案為：rm{CO_{2}+H_{2}O+SiO_{3}^{2-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{CO_{2}+H_{2}O+SiO_{3}^{2-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}是硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸沉淀、氯化鈉，反應的離子方程式為：rm{壟脹}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

已知rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}是一種裝飾品的主要成分，高溫下和純堿反應，判斷為rm{壟脻}則rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒}為rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒.}rm{A}二氧化碳在水溶液中和硅酸鈉反應生成rm{SiO_{2}}為硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，rm{BC}和鹽酸反應生成硅酸，說明rm{Na_{2}SiO_{3}}為rm{CO_{2}}rm{D}為rm{B}據(jù)此分析回答；

本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，推出其他物質(zhì)的化學式，題目難度不大．rm{B}【解析】光導纖維；rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

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