2025年教科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷539考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列過程屬于物理變化的是（）①石油的分餾②煤的干餾③蛋白質(zhì)鹽析④石油的催化裂化⑤蛋白質(zhì)的變性A．①B．①②C．①③D．③④⑤2、下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②靜電除塵③血液透析④江河入?？谛纬扇侵蓿瓵.只有①②B.只有①②④C.只有①②③D.全部3、下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定C.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比4、碳的三種同位素：rm{{,!}_{6}^{12}}C、rm{{,!}_{6}^{13}}C、rm{{,!}_{6}^{14}C}三種原子，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)D.元素種類5、下列電離方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=Al^{3+}+SO_{4}^{2-}}B.rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}C.rm{Ba(OH)_{2}=2OH^{-}+Ba^{2+}}D.rm{FeCl_{3}=Fe^{3+}+Cl_{3}^{-}}6、將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量rm{NaOH}溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為rm{3}rm{2}則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{2}B.rm{2}rm{1}C.rm{3}rm{4}D.rm{4}rm{3}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶【解析】

3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。8、（4分）某有機(jī)物A的蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比是30，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧。（1）該有機(jī)物的分子式為____。（2）若該有機(jī)物有水果香味，其結(jié)構(gòu)簡式為____。（3）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）若該有機(jī)物能與Na反應(yīng)，但不與Na2CO3溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為。9、（8分）⑴請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：①NaCl____②H2O____③NH4Cl____④NaOH____⑵請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成①H2S____②CaO____10、（8分）將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁凹癟，又過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁凹癟的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(2)癟罐重新鼓起來的原因是；反應(yīng)的離子方程式是。11、（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是。（2）寫出第④步相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。12、化學(xué)與材料密切相關(guān)；材料科學(xué)的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學(xué)．

①明祖陵，被稱為“明代第一陵”，是全國重點(diǎn)文物保護(hù)單位，神道全長250多米，兩側(cè)立望柱二對(duì)，石像十九對(duì)，石像經(jīng)風(fēng)吹雨淋，逐漸被腐蝕，其罪魁禍?zhǔn)拙褪撬嵊?，硫酸型酸雨是由空氣中的____含量過高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為____（填化學(xué)式）

②在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個(gè)事實(shí)說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)____（填字母）．

a．高b．低c．可能高也可能低。

③下列物質(zhì)中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是____（填字母）．

a．聚苯乙烯b．棉花c．光導(dǎo)纖維．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共1題，共10分)21、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會(huì)紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會(huì)紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評(píng)卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}原子的最外層上有rm{4}個(gè)電子；rm{C}的陰離子和rm{D}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{F}rm{E}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}層電子數(shù)之和．

rm{(1)B}位于第______周期______族，rm{C}常見單質(zhì)的電子式______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開_____rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}．

rm{(3)C}的一種氫化物分子中含有rm{18}電子；其結(jié)構(gòu)式為______．

rm{(4)}已知rm{A}rm{E}兩種元素形成的化合物rm{H}rm{H}結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于______rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}化合物rm{.7.6g}的rm{H}中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______．

rm{(5)E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和rm{A}的單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；rm{A}是元素周期表中原子半徑最小的元素；rm{B}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽rm{X}rm{D}與rm{A}同主族，且與rm{E}同周期；rm{E}元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的rm{3/4}倍；rm{C}與rm{E}同主族。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}依次寫出rm{B}rm{D}元素的名稱________、________。rm{(2)}畫出元素rm{E}的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________，結(jié)合元素周期表推測(cè)rm{84}號(hào)元素在周期表中位置______________________rm{(3)}如何檢驗(yàn)rm{X}中的陽離子_______________________________rm{(4)}下列各項(xiàng)中，能說明元素rm{C}比rm{E}非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}氫化物rm{H_{2}E}的酸性比rm{H_{2}C}強(qiáng)rm{壟脷}氫化物rm{H_{2}C}的熱穩(wěn)定性比rm{H_{2}E}強(qiáng)rm{壟脹}氫化物rm{H_{2}E}的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁rm{壟脺C}與rm{E}組成化合物，rm{C}顯負(fù)價(jià)24、將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體rm{A}rm{A}在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：氣體rm{A}rm{(1)}推出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲，乙，丙________，rm{A}____，rm{B}____，rm{C}________，rm{D}____。rm{(2)}寫出甲與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25、黑色固體rm{A}加熱至紅熱投入到無色溶液rm{B}中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知rm{X}是由兩種氣體組成的混合氣體．

rm{(1)}由此可以推斷rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{A}為______，rm{B}為______，rm{X}為______，rm{C}為______，rm{E}為______．

rm{(2)}寫出rm{D}與rm{F}反應(yīng)的化學(xué)方程式______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉；電泳．膠體粒度介于1nm-100nm之間；不能透過半透膜．

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用；與膠體性質(zhì)有關(guān)；

②靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用；與膠體性質(zhì)有關(guān)；

③血液透析是指血液中；蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；

④江河入?？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用；與膠體性質(zhì)有關(guān)；

故答案為：D．

膠體具有的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉；電泳；膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析解答．

本題主要考查了膠體的性質(zhì)，及膠體想性質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒度介于1nm-100nm之間．【解析】【答案】D3、D【分析】解：A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過程中；反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故C錯(cuò)誤；

D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)；同一反應(yīng)的速率時(shí)；其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D正確；

故選D．

A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；

B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定；

C．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；

D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)；同一反應(yīng)的速率時(shí)；其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意化學(xué)反應(yīng)速率均為正值．【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{A.}三種同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子的核電荷數(shù)都是rm{6}故A不符合；

B.三種同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)，分別為rm{12-6=6}rm{13-6=7}rm{14-6=8}所以對(duì)三種原子的中子數(shù)均不同；故B符合；

C.三種同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子核電荷數(shù)均為rm{6}電子排布均為rm{2}rm{4}結(jié)構(gòu)；故C不符合；

D.三種同位素rm{{,!}^{12}}C、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{14}C}的原子質(zhì)子數(shù)相同；屬于同種元素，故D不符合；

故選B。

本題考查了同位素原子的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等的定量計(jì)算，原子排布規(guī)律，元素種類的決定因素?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】解：rm{A}硫酸鋁完全電離為rm{2}個(gè)鋁離子和rm{3}個(gè)硫酸根離子，故電離方程式為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為，故電離方程式為rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鋇完全電離為rm{1}個(gè)鋇離子和rm{2}個(gè)氫氧根離子，故電離方程式為rm{Ba(OH)_{2}=2OH^{-}+Ba^{2+}}故C正確；

D、氯化鐵完全電離為rm{1}個(gè)鐵離子和rm{3}個(gè)鋁離子，故電離方程式為rm{FeCl_{3}=Fe^{3+}+3Cl^{-}}故D錯(cuò)誤。

故選C。

A、硫酸鋁完全電離為rm{2}個(gè)鋁離子和rm{3}個(gè)硫酸根離子；

B；碳酸氫鈉完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；

C、氫氧化鋇完全電離為rm{1}個(gè)鋇離子和rm{2}個(gè)氫氧根離子；

D、氯化鐵完全電離為rm{1}個(gè)鐵離子和rm{3}個(gè)鋁離子。

本題考查了電離方程式書寫正誤判斷，應(yīng)注意離子個(gè)數(shù)的正確表示方法，并特別注意碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子?！窘馕觥縭m{C}6、C【分析】【分析】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從生成氫氣的質(zhì)量相等判斷鐵與鋁的質(zhì)量關(guān)系?！窘獯稹坎还苁呛退岱磻?yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是rm{1mol}和rm{2mol}就行了；根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：

rm{Fe隆蘆H_{2}}當(dāng)生成rm{1mol}氫氣時(shí)，消耗金屬鐵rm{1mol}

rm{2Al隆蘆3H_{2}}當(dāng)生成rm{2mol}的氫氣時(shí)，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4}{3}mol}

所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為rm{1}rm{dfrac{4}{3}=3}rm{4}

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】（1）考查離子方程式的書寫。在改寫離子方程式時(shí)，關(guān)鍵是找準(zhǔn)哪些物質(zhì)可以用離子符合來表示，哪些可以用化學(xué)式來表示。只有既能溶于水，又能完全電離的物質(zhì)才能用離子來表示，其他的均用化學(xué)式表示。（2）由方程式可知8mol硝酸參加反應(yīng)其中只有2mol硝酸被還要，其氮元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，所以沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例3/4。（3）生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，說明氣體是NO和NO2的混合氣體，其物質(zhì)的量是＝0.05mol，根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2，其物質(zhì)的量是mol。同樣根據(jù)氮元素守恒可知沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.03mol×2＝0.06mol，參加反應(yīng)的硝酸為0.06mol＋0.05mol＝0.11mol?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O⑵HNO33/4（3）0.118、略

【分析】【解析】【答案】（1）C2H4O2（2）HCOOCH3（3）CH3COOH（4）HOCH2CHO9、略

【分析】【解析】【答案】略10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】試題分析：（1）加入氯化鋇溶液的目的是除去硫酸根離子，所以判斷氯化鋇溶液是否過量的方法是取少量第②步反應(yīng)后的上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未變渾濁，說明硫酸根離子沉淀完全，則表明BaCl2已過量；（2）加入碳酸鈉溶液的目的主要除去鈣離子，同時(shí)除去過量的氯化鋇中的鋇離子，所以發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）生成的沉淀若先加酸調(diào)pH，則生成的沉淀碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂會(huì)部分溶解，使得到的精鹽不純?？键c(diǎn)：考查粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，離子方程式的書寫【解析】【答案】（10分）（1）取少量第②步反應(yīng)后的上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（4分）（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（3）在加酸調(diào)節(jié)時(shí)，會(huì)有使碳酸鹽沉淀溶解，從而影響精鹽的純度（2分）12、SO2CaSO4ba【分析】【解答】①酸雨與二氧化硫有關(guān)，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，二氧化硫與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣，再被氧化生成硫酸鈣，硫酸型酸雨是由空氣中的SO2含量過高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為CaSO4；

故答案為：SO2；CaSO4；

②鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，Na、K常溫為固體，可知合金的熔點(diǎn)比其各成分低，故答案為：b；

③棉花為天然高分子化合物；光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，只有聚苯乙烯為加聚反應(yīng)生成的高分子，則屬于合成有機(jī)高分子材料的是a，故答案為：a．

【分析】①酸雨與二氧化硫有關(guān)；向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，二氧化硫與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣，再被氧化生成硫酸鈣；

②合金的熔點(diǎn)比其各成分低；

③棉花為天然高分子化合物，光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，只有聚苯乙烯為加聚反應(yīng)生成的高分子．三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、探究題(共1題，共10分)21、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時(shí)；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色五、簡答題(共1題，共3分)22、2；VA；Na+＜O2-＜N3-＜S2-；H-O-O-H；共價(jià)；0.4NA；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}原子的最外層上有rm{4}個(gè)電子，為第rm{IVA}族元素；rm{C}的陰離子和rm{D}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{F}則rm{C}是rm{O}元素、rm{D}是rm{Na}元素，rm{F}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}原子序數(shù)小于rm{C}則rm{A}是rm{C}元素，rm{B}原子序數(shù)大于rm{A}而小于rm{C}則rm{B}是rm{N}元素；

rm{E}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}層電子數(shù)之和，則rm{M}層為rm{6}個(gè)電子，為rm{S}元素；

rm{(1)B}為rm{N}元素，rm{N}原子核外有rm{2}個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是rm{5}所以rm{B}位于第二周期rm{VA}族，rm{C}常見單質(zhì)的電子式

故答案為：二；rm{VA}

rm{(2)}電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)閞m{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}<S^{2-}}

故答案為：rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}<S^{2-}}

rm{(3)C}是rm{O}元素，rm{C}的一種氫化物分子中含有rm{18}電子，為雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為rm{H-O-O-H}故答案為：rm{H-O-O-H}

rm{(4)}已知rm{C}rm{S}兩種元素形成的化合物rm{C}為rm{CS_{2}}rm{H}結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于共價(jià)化合物；每個(gè)二硫化碳分子中含有共用電子對(duì)rm{4}個(gè)，rm{7.6g}的rm{H}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}則rm{7.6gH}中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為rm{0.4N_{A}}

故答案為：rm{0.4N_{A}}

rm{(5)E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液是濃硫酸，加熱條件下，rm{C}和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

A、rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}rm{B}rm{C}五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，rm{D}原子的最外層上有rm{E}個(gè)電子，為第rm{A}族元素；rm{4}的陰離子和rm{IVA}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{C}則rm{D}是rm{F}元素、rm{C}是rm{O}元素，rm{D}為rm{Na}rm{F}原子序數(shù)小于rm{Na_{2}O_{2}}則rm{A}是rm{C}元素，rm{A}原子序數(shù)大于rm{C}而小于rm{B}則rm{A}是rm{C}元素；

rm{B}的rm{N}層電子數(shù)等于rm{E}rm{L}層電子數(shù)之和，則rm{K}層為rm{M}個(gè)電子，為rm{M}元素；再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見rm{6}電子、rm{S}電子分子，注意利用知識(shí)遷移法解答rm{10}題，題目難度不大．rm{18}【解析】rm{2}rm{VA}rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}<S^{2-}}rm{H-O-O-H}共價(jià)；rm{0.4N_{A}}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}六、推斷題(共3題，共24分)23、（1）氮鈉（2）第六周期第ⅥA族（3）取適量硝酸銨于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象，若紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明X是銨鹽，否則不是（4）②③④【分析】【分析】本題為元素推斷題，考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和元素周期表的關(guān)系，推斷元素是關(guān)鍵，掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)是基礎(chǔ)，題目難度適中。A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，rm{A}是元素周期表中原子半徑最小的元素，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽rm{X}則rm{B}為rm{N}元素，rm{X}為硝酸銨；rm{D}與rm{A}同主族，且與rm{E}同周期，所以rm{D}為rm{Na}rm{E}為第三周期元素，rm{E}元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的rm{3/4}倍，則最外層電子數(shù)為rm{6}即rm{E}為rm{S}rm{C}與rm{E}同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{C}為rm{O}然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，rm{A}是元素周期表中原子半徑最小的元素，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽rm{X}則rm{B}為rm{N}元素，rm{X}為硝酸銨；rm{D}與rm{A}同主族，且與rm{E}同周期，所以rm{D}為rm{Na}rm{E}為第三周期元素，rm{E}元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的rm{3/4}倍，則最外層電子數(shù)為rm{6}即rm{E}為rm{S}rm{C}與rm{E}同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{C}為rm{O}rm{(1)}根據(jù)以上分析可知，rm{B}為氮元素，rm{D}為鈉元素，故答案為：氮；鈉；rm{(2)}元素rm{E}的簡單陰離子為rm{S^{2-}}其結(jié)構(gòu)示意圖為：；rm{84=2+8+8+18+18+32-2}屬于第六周期的氧族元素，在周期表中位于第六周期第Ⅵrm{A}族，故答案為：第六周期第Ⅵrm{A}族；rm{(3)}鹽rm{X}是rm{NH_{4}NO_{3}}是rm{X}陽離子rm{NH_{4}NO_{3}}的檢驗(yàn)方法為：取適量rm{NH_{4}^{+}}于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象，若紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明rm{X}是銨鹽，否則不是，故答案為：取適量硝酸銨于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象，若紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明rm{X}是銨鹽，否則不是；rm{X}rm{(4)}為rm{C}為rm{O}rm{E}為rm{S}非金屬性rm{C>E}可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)以及二者組成的化合物中化合價(jià)正負(fù)來說明，故rm{壟脷壟脹}rm{C}為rm{O}非金屬性rm{E}可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)以及二者組成的化合物中化合價(jià)正負(fù)來說明，故rm{S}rm{C>E}rm{壟脷壟脹}rm{壟脺}能說明這一結(jié)論，故答案為：

rm{壟脷壟脹壟脺}【解析】rm{(1)}氮鈉rm{(2)}第六周期第Ⅵrm{A}族rm{(3)}取適量硝酸銨于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象，若紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明rm{X}是銨鹽，否則不是rm{(4)壟脷壟脹壟脺}24、(1)CHNO3CuCO2、NO2NOCaCO3Cu(NO3)2(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】根據(jù)藍(lán)色溶液rm{D}判斷單質(zhì)丙是rm{Cu}結(jié)合紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體rm{A}判斷為單質(zhì)碳和濃硝酸的反應(yīng)，生成混合