2025年人教版PEP高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列溶液中含Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）

A.150mL1mol/L的NaCl溶液。

B.75mL2mol/L的KCl溶液。

C.150mL1mol/L的CuCl2溶液。

D.75mL1mol/L的FeCl3溶液。

2、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是()A.m=4R2+體現(xiàn)氧化性B.m=yR3+是氧化產物C.m=2R2+是氧化劑D.m=yR3+是還原產物3、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10mol?L﹣1．下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5mol?L﹣1C.該溶液的pH可能為4也可能為10D.該溶液有可能呈中性4、菲的結構簡式可表示為若菲分子中有rm{1}個rm{H}原子被rm{Cl}原子取代，則所得一氯取代產物有()A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{10}種D.rm{14}種5、下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是（）A.果糖B.淀粉C.纖維素D.蛋白質評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。④若水樣的體積為1．0L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。7、按系統(tǒng)命名法命名：

CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______．

（CH3）2CHC≡CH______．8、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用rm{.}如圖表示一個電解池，裝有電解液rm{a}rm{X}rm{Y}是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連rm{.}請回答以下問題：

rm{(1)}若rm{X}rm{Y}都是惰性電極，rm{a}是飽和rm{NaCl}溶液；實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

rm{壟脵}電解池中rm{X}極上的電極反應式為______rm{.}在rm{X}極附近觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{壟脷Y}電極上的電極反應式為______；檢驗該電極反應產物的方法是______．

rm{(2)}如要用電解方法精煉粗銅，電解液rm{a}選用rm{CuSO_{4}}溶液；則。

rm{壟脵X}電極的材料是______；電極反應式是______．

rm{壟脷Y}電極的材料是______，電極主要反應式是______．9、rm{(1)}化學與生活息息相關。下列敘述正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍B.饅頭越嚼越甜C.油脂經水解可變成葡糖糖D.土豆中的淀粉經水解可變成酒rm{(2)}把新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是________rm{(}填字母rm{)}A.食醋rm{B.}白酒C.食鹽rm{D.}葡萄糖rm{(3)}我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達rm{15}億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了rm{隆露}酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案rm{隆路}等法規(guī)。rm{壟脵}下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是________。rm{(}用字母表示rm{)}A.少用煤作燃料B.把工廠煙囪造高C.燃燒脫硫煤D.在已酸化的土壤中加石灰E.開發(fā)新能源rm{壟脷}在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面rm{SO_{2}}濃度。在rm{20}世紀的rm{60隆蘆70}年代的rm{10}年間，由發(fā)電廠排放出的rm{SO_{2}}增加了rm{35攏樓}但由于建筑高煙囪，結果使附近地面rm{SO_{2}}濃度降低了rm{30攏樓}之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取________。rm{(}填“是”或“否”rm{)}10、rm{壟脵隆蘆壟脽}是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：rm{壟脵C_{2}H_{2}}rm{壟脷}新戊烷rm{壟脹}苯rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}rm{壟脽ClCH=CHCl}據(jù)此回答下列問題：rm{(1)}上述有機物中，互為同系物的是___________rm{(}填序號rm{)}存在順反異構的是___________rm{(}填序號rm{)}rm{(2)壟脺}與等物質的量的rm{H_{2}}發(fā)生rm{l}rm{4}加成，寫出所得產物的名稱：_____________。rm{(3)}請寫出下列相關化學反應方程式：實驗室制rm{壟脵}_________________________________________。rm{(4)壟脹}的同系物rm{A}分子中共含rm{66}個電子，rm{A}苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出rm{A}的結構簡式_________________________。11、按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：

rm{(1)}苯基部分可發(fā)生______反應和______反應；

rm{(2)-CH簍TCH_{2}}部分可發(fā)生______反應和______反應；

rm{(3)}該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為______．

rm{(4)}苯環(huán)上的一氯取代物有______種同分異構體．

rm{(5)}該有機物______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}苯的同系物，______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}使酸性高錳酸鉀溶液褪色．12、W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，其化學方程式為__________________。（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)13、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)17、某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為rm{90.}取有機物樣品rm{1.8g}在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.08g}和rm{2.64g.}試求該有機物的分子式．18、在恒溫下，將rm{amol}rm{N_{2}}與rm{bmol}rm{H_{2}}的混合氣體通入一個體積為rm{VL}固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)overset{}{?}2NH_{3}(}rm{g}rm{)}rm{triangleH<0}rm{(1)}若反應進行到某時刻rm{t}時，rm{n_{t}}rm{(N_{2})=13}rm{mol}，rm{n_{t}}rm{(NH_{3})=6}rm{mol}，計算rm{a}的值__________。rm{(2)}反應達平衡時，混合氣體的體積為rm{716.8L(}標況下rm{)}其中rm{NH_{3}}的含量rm{(}體積分數(shù)rm{)}為rm{25%}計算平衡時rm{NH_{3}}的物質的量__________。rm{(3)}原混合氣體中rm{a}rm{隆脙}rmrm{=}__________rm{(}寫出最簡整數(shù)比，下同rm{)}rm{(4)}達到平衡時，rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的轉化率之比rm{婁脕(N_{2})隆脙婁脕(H_{2})=}__________。rm{(5)}在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是()

A.rm{t}rm{{,!}_{1}}時可能升高了溫度B.rm{t}rm{{,!}_{2}}時使用了催化劑C.rm{t}rm{{,!}_{3}}時可能降低了壓強D.rm{t}rm{{,!}_{4}}時可能降低了溫度19、在容積為rm{2L}的密閉容器中充入rm{3mol}氣體rm{A}和rm{2.5mol}氣體rm{B}發(fā)生反應rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{5min}時測得生成rm{0.5mol隆隴L^{-1}D}rm{C}的平均反應速率rm{v(C)=0.1mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}試求：rm{v(C)=0.1

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}方程式中rm{(1)}的化學計量數(shù)rm{C}________。rm{x=}內rm{(2)5min}的平均反應速率rm{A}________。rm{v(A)=}時rm{(3)5min}的轉化率為________。rm{B}時rm{(4)5min}的物質的量濃度是____。rm{A}20、在rm{15g}鐵和氧化鐵的混合物中加入rm{150mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}放出氫氣rm{1.68L(}標準狀況rm{).}當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無rm{Fe^{3+}}存在rm{.}為了中和過量rm{H_{2}SO_{4}}并使rm{Fe^{2+}}完全轉化為rm{Fe(OH)_{2}}沉淀，共耗用rm{3mol/L}rm{NaOH}溶液rm{200mL.}求：

rm{(1)}混合物中鐵的質量為______rm{g}

rm{(2)}稀rm{H_{2}SO_{4}}的物質的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}．評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)21、（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有____；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實驗室中現(xiàn)有等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；。T2P1。T2P1。T2P1（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=____；②實驗E中的金屬呈____色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。T1P1。T1P122、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：rm{(1)}實驗rm{4}和rm{5}表明，________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________rm{(}填實驗序號rm{)}rm{(2)}僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_______和________。rm{(}填實驗序號，填rm{2}組即可rm{)}rm{(3)}本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是_________。rm{(}填一組即可rm{)}rm{(4)}實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值rm{(}約rm{15隆忙)}相近，推測其原因：___________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A.150mL1mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol/L；故A錯誤；

B.75mL2mol/L的KCl溶液c（Cl-）=2mol?L-1×1=2mol/L；故B錯誤；

C.150mL1mol/L的CuCl2溶液c（Cl-）=1mol?L-1×2=2mol/L；故C錯誤；

D.75mL1mol/L的FeCl3溶液c（Cl-）=1mol?L-1×3=3mol/L；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是3mol/L；溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，據(jù)此分析解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10mol?L﹣1＜10﹣7mol?L﹣1；說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質為酸或堿，A．根據(jù)以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；

B．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）=mol/L=10﹣4mol?L﹣1；故B錯誤；

C．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）=mol/L=10﹣4mol?L﹣1，溶液pH=4，如果該溶液呈堿性，溶液中c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；則溶液的pH=10，故C正確；

D．因為水的電離被抑制；所以溶質可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故D錯誤；

故選C．

【分析】25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10mol?L﹣1＜10﹣7mol?L﹣1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質為酸或堿，據(jù)此分析解答．4、B【分析】試題分析：苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱有如圖所示rm{5}種rm{H}原子，故菲的一氯取代產物有rm{5}種，答案為rm{B}【解析】rm{B}5、A【分析】解：A；果糖是單糖不能水解；故A正確；

B；淀粉是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；故B錯誤；

C；纖維素是多糖；在一定條件下最終水解生成葡萄糖，故C錯誤；

D；蛋白質一定條件下水解生成氨基酸；故D錯誤；

故選A．

二糖；淀粉與纖維素和蛋白質均能水解；只有單糖不能水解，據(jù)此判斷即可．

本題主要考查了能水解的物質，題目難度不大，需要注意的是單糖中的葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解．【解析】【答案】A二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】試題分析：反應中Fe元素、Mn元素化合價升高，根據(jù)化合價升降相等，ClO2中Cl元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，反應中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中S元素化合價升高，應生成硫酸鹽，結合原子守恒確定缺項物質為K2SO4，pH至1～3時，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，④S2O32-～I-～ClO21111．0×10-3mol/L×0．01L1．0×10-5molm（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1．0×10-5mol×67．5×103mg?mol-1=0．675mg由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為0．675mg/L考點：考查了氧化還原反應、離子方程式式的書寫以及化學計算【解析】【答案】（1）氧化(1分)（2）K2SO4(1分)(其余每空各2分)（3）①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2②藍色消失，半分鐘內不變色③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O④0．6757、略

【分析】解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2；最長的碳鏈含有5個C，稱為戊烷，編號從右邊開始滿足支鏈編號之和最小，在2；3號C各有一個甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷；

故答案為：2；3-二甲基戊烷；

（2）炔烴命名時；要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子間，在3號碳原子上有一個甲基，并表示出官能團的位置，故名稱為：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔．

（1）烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線：

1；碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；

2；靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點；用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；

3；簡單在前同相并；其間應劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開；

（2）炔烴命名時；要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置．

本題考查了考查有機物的命名等知識，題目難度中等，試題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解答的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可．【解析】2，3-二甲基戊烷；3-甲基-1-丁炔8、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}和電源的負極相連的電極rm{X}極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}放出氣體；溶液變紅；

rm{壟脷}和電源的正極相連的電極rm{Y}極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可以用于氯氣的檢驗；

故答案為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在rm{Y}電極附近；試紙變藍色；

rm{(2)壟脵}電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故答案為：純銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{壟脷}電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故答案為：粗銅；rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}．

rm{(1)}電解飽和食鹽水時；陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{；

rm{(2)}根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．

本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．【解析】rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}放出氣體，溶液變紅；rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在rm{Y}電極附近，試紙變藍色；純銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}粗銅；rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}9、（1）B（2）D（3）①ACE②否【分析】【分析】本題旨在考查學生對大氣污染與防治、淀粉、葡萄糖、油脂等性質的應用。【解答】rm{(1)A}．鮮榨橙汁富含維生素rm{C}有還原性，遇到碘水不會變藍，故A不符合題意；有還原性，遇到碘水不會變藍，故A不符合題意；rm{C}B.饅頭里面含有淀粉，淀粉在人體唾液淀粉酶催化作用下水解生成葡萄糖，有甜味，故B符合題意；C.油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C不符合題意；D.淀粉水解最終生成葡萄糖，不可變成酒，故D不符合題意。故選B?！窘馕觥縭m{(1)B}rm{(2)D}rm{(3)壟脵ACE}rm{壟脷}否10、（1）②⑥⑦（2）2-甲基-2-丁烯（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（4）【分析】【分析】本題考查同系物的概念、順反異構、加成反應、有機物命名、實驗室制乙炔、化學方程式的書寫和有條件同分異構體書寫等知識，有一定難度?！窘獯稹縭m{(1)}同系物是結構相似，組成上相差rm{CH_{2}}同系物是結構相似，組成上相差rm{(1)}rm{CH_{2}}的均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差原子團的物質互稱同系物，而rm{壟脷壟脼}的均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差rm{4}個rm{CH_{2}}原子團，故互為同系物，當有機物中存在碳碳雙鍵且中碳碳雙鍵兩端的每個碳原子上所連的兩個基團不同時，則有機物存在順反異構，即只有個rm{壟脷壟脼}原子團，故互為同系物，當有機物中存在碳碳雙鍵且中碳碳雙鍵兩端的每個碳原子上所連的兩個基團不同時，則有機物存在順反異構，即只有rm{4}rm{CH_{2}}rm{壟脽ClCH=CHCl}存在順反異構，其余的均不存在順反異構，故答案為rm{壟脷壟脼}rm{壟脽}rm{壟脷壟脼}和等物質的量的氫氣發(fā)生加成反應，兩條碳碳雙鍵均打開，然后在rm{壟脽}號和rm{(2)}號碳原子之間會形成一條碳碳雙鍵，在rm{壟脺}和等物質的量的氫氣發(fā)生加成反應，兩條碳碳雙鍵均打開，然后在rm{2}號和rm{3}號碳原子之間會形成一條碳碳雙鍵，在rm{2}號碳原子上有一個甲基，所得產物的名稱為：rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯，故答案為：號碳原子上有一個甲基，所得產物的名稱為：rm{壟脺}甲基rm{2}丁烯，故答案為：rm{3}甲基rm{2}丁烯；rm{2-}rm{-2-}rm{2-}rm{-2-}rm{(3)}實驗室用電石和水反應制取乙炔，方程式為rm{CaC}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O隆煤Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}，故答案為：rm{CaC}rm{2}rm{2}rm{+2H}是苯的同系物，即在結構中只有一個苯環(huán)，且側鏈為烷烴基，即符合通式rm{2}rm{2}故有：rm{O隆煤Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+C}的苯環(huán)上一溴代物只有一種，故A的結構很對稱，結構為rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)壟脷壟脼}rm{壟脽}rm{(2)2-}甲基rm{-2-}丁烯rm{(3)CaC}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O隆煤Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+C}rm{2}rm{2}rm{H}11、略

【分析】解：rm{(1)}苯基具有苯的性質；在一定條件下能發(fā)生加成反應和取代反應，故答案為：取代；加成；

rm{(2)}碳碳雙鍵中rm{婁脨}鍵不穩(wěn)定；性質較活潑，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應；加成反應，故答案為：氧化；加成；

rm{(3)}該物質中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，產物結構簡式為故答案為：

rm{(4)}苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種，該分子中苯環(huán)上有rm{4}種氫原子，所以其苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種，故答案為：rm{4}

rm{(5)}結構相似、在分子組成上相差rm{1}個或rm{n}個rm{-CH_{2}}原子團的有機物互稱同系物；該分子中還含有碳碳雙鍵，所以與苯不是同系物；碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：不是；能．

rm{(1)}苯基具有苯的性質；能發(fā)生加成反應和取代反應；

rm{(2)}碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應；加成反應；

rm{(3)}該物質中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；

rm{(4)}苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

rm{(5)}結構相似、在分子組成上相差rm{1}個或rm{n}個rm{-CH_{2}}原子團的有機物互稱同系物；碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、基本概念是解本題關鍵，側重考查烯烴、苯的性質，題目難度不大．【解析】取代；加成；氧化；加成；rm{4}不是；能12、略

【分析】試題分析：（1）W、X是金屬元素，且最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，可知W、X分別是Na和Al，NaOH和Al(OH)3反應生成鹽和水。（2）W與Y可形成化合物W2Y，W是Na，則Y是S,W2Y是Na2S。等物質的量的NaOH和H2S反應生成NaHS和H2O。（3）Y的低價氧化物SO2通入Z單質Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成H2SO4和HCl。（4）W、X、Y、Z四種元素分別是Na、Al、S、Cl,所以離子半徑由小到大的順序是Al3++<Cl-2-?？键c：元素周期表和元素周期律。【解析】【答案】（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（2）(1分)NaOH+H2S=NaHS+H2O(2分)（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)（4）Al3++<Cl-2-(1分)三、有機推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、計算題(共4題，共12分)17、略

【分析】

有機物的質量和相對分子質量可計算有機物的物質的量，根據(jù)生成的水和二氧化碳的質量可計算有機物中含有的rm{C}rm{H}原子個數(shù)，結合相對分子質量可計算rm{O}原子個數(shù)；進而可求得分子式．

本題考查有機物分子式的確定，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)相對分子質量確定氧原子個數(shù)．【解析】解：設有機物的分子式為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}

rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

所以rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac

{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}．

所以反應物分子式為rm{n(CO_{2})=dfrac

{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

又因為有機物分子量為rm{x=3}則有機物中rm{y=6}原子數(shù)為rm{dfrac{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}

故推得有機物分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{z}}

答：該有機化合物分子式為rm{90}．rm{O}18、rm{(1)16}rm{(1)16}rm{(2)8mol}rm{(2)8mol}rm{(3)}rm{(3)}rm{2隆脙3}【分析】【分析】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、體積比等于物質的量比等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意rm的確定方法，題目難度不大。的確定方法，題目難度不大。rm【解答】根據(jù)方程式計算：rm{(1)}起始量rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{(mol)}rm{a}rm轉化量rm{0}rm{(mol)}rm{3}rm{9}

rm{6}時刻rm{t}rm{(mol)}rm{a-3}rm{b-9}

rm{6}則rm{a-3=13}

rm{a=16}反應達平衡時，混合氣體為rm{dfrac{716.8L}{22.4{L}big/{mol}}=32mol}其中rm{(2)}的物質的量為rm{dfrac{716.8L}{22.4{L}

big/{mol}}=32mol}

rm{NH_{3}}由rm{32mol隆脕25%=8mol}知rm{(3)}則rm{(1)}所以rm{a=16mol}rm{b=40mol-16mol=24mol}rm{a}rm{b=16mol}rm{24mol=2}達到平衡時，rm{3}和rm{(4)}的轉化率之比rm{N_{2}}rm{婁脕(H_{2})=dfrac{4mol}{16mol}:dfrac{12mol}{24mol}=1:2=1}rm{H_{2}}rm{婁脕(N_{2})}如在此時升高溫度，那從這一刻起應當是從原來平衡時增大，而不是突然增大，故A錯誤；B.加入催化劑，化學反應速率增大，但平衡不會移動，故符合，故B正確；C.降壓時，反應速率會減小，平衡向左移動，符合圖像，故C正確；D.如是降低溫度，則反應速率應當減小，平衡向右移動，不符合圖像，故D錯誤。故選BC。

rm{婁脕(H_{2})=dfrac{4mol}{16mol}:

dfrac{12mol}{24mol}=1:2=1}【解析】rm{(1)16}rm{(1)16}rm{(2)8mol}rm{(2)8mol}rm{(3)}rm{(3)}rm{2隆脙3}19、（1）2（2）0.15mol/L?min（3）20%（4）0.75mol·L－1

【分析】【分析】本題考查了化學平衡計算應用；主要是反應速率；轉化率的計算應用、影響平衡移動的因素等，概念理解應用是解題關鍵，題目較簡單。

【解答】解：rm{C}的平均反應速率rm{v(C)=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}反應生成rm{C}物質的量rm{=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2L隆脕5min=1mol}反應生成rm{D}物質的量rm{=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2L}rm{=

0.5mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2L}

rm{=1mol}

起始量rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{(mol)3}rm{2.5}rm{0}

變化量rm{0}rm{(mol)1.5}rm{0.5}rm{0.5x}

平衡量rm{1}rm{(mol)1.5}rm{2}rm{0.5x}

rm{1}上述計算結合反應生成的rm{(1)}物質的量計算得到rm{C}rm{x}rm{0.5x=1}

故答案為：rm{x=2}

rm{2}內rm{(2)5min}的平均反應速率rm{=dfrac{?c}{?t}=dfrac{1.5mol}{2L隆脕5min}=0.15mol/(L?min)}

故答案為：rm{A}

rm{=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{1.5mol}{2L隆脕5min}=0.15mol/(L?min)}時rm{0.15mol/L?min}的轉化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}

故答案為：rm{(3)5min}

rm{B}rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}時rm{20%}的物質的量濃度rm{=dfrac{n}{V}=dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}rm{(4)}rm{5min}時rm{A}的物質的量濃度rm{=dfrac{n}{V}=

dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}rm{5min}rm{A}

rm{=dfrac{n}{V}=

dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}【解析】rm{(1)2}rm{(2)0.15mol/L?min}rm{(3)20%}rm{(4)0.75}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}

rm{{,!}^{-1}}20、略

【分析】解：rm{(1)}鐵和氧化鐵與硫酸反應均無剩余，且溶液中無rm{Fe^{3+}}存在，反應生成rm{FeSO_{4}}生成氫氣為rm{dfrac{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}

設rm{dfrac

{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}氧化鐵的物質的量分別為rm{Fe}rm{xmol}則：

根據(jù)二者質量，可得：rm{ymol}

根據(jù)電子轉移守恒，可得：rm{56x+160y=15}

聯(lián)立方程，解得rm{2x=2y+0.075隆脕2}rm{x=0.125}

故rm{y=0.05}

故答案為：rm{m(Fe)=0.125mol隆脕56g/mol=7g}

rm{7}鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為rm{(2)}rm{FeSO_{4}}加入rm{H_{2}SO_{4}}使rm{NaOH}完全轉化為rm{Fe^{2+}}沉淀，產生反應后的溶液溶質只有rm{Fe(OH)_{2}}根據(jù)硫酸根守恒則rm{Na_{2}SO_{4}}根據(jù)鈉離子守恒則rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}

故答案為：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(Na_{2}SO_{4})}．

rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=

dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}存在，反應生成rm{2}設rm{(1)}氧化鐵的物質的量分別為rm{Fe^{3+}}rm{FeSO_{4}}根據(jù)二者質量及電子轉移守恒列方程計算解答；

rm{Fe}鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為rm{xmol}rm{ymol}加入rm{(2)}使rm{FeSO_{4}}完全轉化為rm{H_{2}SO_{4}}沉淀，產生反應后的溶液溶質只有rm{NaOH}根據(jù)硫酸根守恒則rm{Fe^{2+}}根據(jù)鈉離子守恒則rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)}進而計算硫酸的物質的量濃度．

本題考查混合物計算，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想計算，側重學生分析計算能力的考查，難度中等．rm{Fe(OH)_{2}}【解析】rm{7}rm{2}五、實驗題(共2題，共10分)21、略

【分析】（1）鋅能把硫酸銅置換出銅，從而構成原電池，其中鋅是負極，銅是正極，加快反應速率，所以上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）見（1）（3）銀的金屬性弱于鋅的，所以和硫酸銅作用相似的是硫酸銀。（4）考查外界條件對反應速率的影響。除了可以通過原電池外，還可以通過改變濃度、溫度，表面積等。即升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則硫酸的濃度應該是相同的，所以V1=30ml。根據(jù)硫酸銅溶液的體積變化特點可知，后面的一定是前面的2倍，所