2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊階段測試試卷896考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、萜二醇是一種醫(yī)藥上的咳嗽祛痰劑；可由檸檬烯在酸性條件下與水加成得到，其原理如圖。下列說法中，正確的是。

A.萜二醇能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B.萜二醇能被氧化為萜二醛C.檸檬烯的分子式是C10H20D.檸檬烯的一種同分異構(gòu)體可能為芳香烴2、一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，則下列說法正確的是A.2min內(nèi)，用SO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.SO2的轉(zhuǎn)化率為40％C.容器中混合氣體的密度保持不變，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志D.平衡時容器中只有SO3氣體3、在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化B.反應(yīng)速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化4、乙烯和1－丁烯按物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生聚合反應(yīng)，則生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.B.C.D.5、下列說法不正確的是A.1mol甲烷在光照條件下最多可以和2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時生成二氧化碳和水C.等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而變大D.CCl4與CH4一樣是正四面體結(jié)構(gòu)6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)7、已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。起始濃度c(H2)(mol/L)c(I2)(mol/L)c(HI)/(mol/L)甲0.010.010乙0.020.020

甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)＝0.008mol/L下列判斷正確的是A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量9、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒11、下列實驗裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱12、在溫度相同；容積均為2L的3個恒容密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.4評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作時；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋；則其正極反應(yīng)式為___________。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為___________。14、下圖是用蘋果做的水果電池；電極分別是鋅片和銅片，回答下列問題：

（1）此裝置將___________能轉(zhuǎn)化成___________能。

（2）該電池的___________做正極，發(fā)生___________反應(yīng)。

（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。15、回答下列問題：

(1)下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_______(填序號，下同)，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______。

①紅磷與白磷②與③CH3COOCH3與④與⑤與⑥與

(2)四種物質(zhì)皆為烴類有機(jī)物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題：

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗最多的是_______(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_______。

②在下，A,B,C分別與足量混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是_______(填字母代號)。

③B的某種同系物W，分子式為且所有碳原子一定在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為_______，W與發(fā)生加成反應(yīng)得到_______種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團(tuán)相連的碳原子上連有兩個甲基的醇分子結(jié)構(gòu)簡式：_______。16、現(xiàn)有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。17、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________18、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)19、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、MoS2作為石墨電極的改性劑不僅能彌補(bǔ)石墨低容量的不足，還可以有效解決自身穩(wěn)定性和導(dǎo)電性不佳的問題。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MoS2的工藝流程如圖。

已知：①MoS2中S的化合價為-2價；

②常溫下PbCl2不溶于水，但PbCl2可與Cl-反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合離子

③MoS2不溶于水和常見酸堿，“燒熔”時可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“硫代”時生成

回答下列問題：

(1)使用濃鹽酸進(jìn)行“初級酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化學(xué)方程式為_______。

(2)“氯鹽浸出”的原理是利用具有強(qiáng)氧化性的FeCl3，在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，該過程的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“堿浸”時使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。

(4)“堿浸”后濾液③的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(5)“初級酸浸”、“堿浸”流程中操作溫度不宜過高的原因是_______。

(6)產(chǎn)品MoS2中存在極微量的非整比晶體雜質(zhì)MoS2.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+物質(zhì)的量之比為_______。21、三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。

②氧化性H2O2>Co3+>>Fe3+。

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)3Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.64.0完全沉淀3.71.19.25.2

(1)如圖是用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時合適的浸出溫度是_______°C，若酸浸時將溫度控制在80°C左右會生成一定量的其可能的原因_______。

(2)“浸出液”中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣”的主要成分是_______和_______，“調(diào)pH”的范圍_______。

(4)“濾液”中主要含經(jīng)“操作I”可獲得較純凈的晶體，“操作I”包括向溶液加入_______調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)濃縮、_______；過濾等過程。

(5)流程中除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時過大生成雜質(zhì)，其原理是_______。

(6)“氧化”時應(yīng)先加入氨水生成配離子后再加若生成晶體，則理論上消耗的質(zhì)量為_______g。

(7)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。稱取0.10g的產(chǎn)品，將其轉(zhuǎn)化成后，加入過量KI和2~3滴淀粉溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)液。滴定，達(dá)到滴定終點時消耗溶液20mL，則產(chǎn)品中鈷的含量_______。反應(yīng)原理：22、鉻酸鉛俗稱鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業(yè)上用草酸泥渣(主要含草酸鉛、硫酸鉛)和鉻礦渣(主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)為原料制備鉻酸鉛；實現(xiàn)資源的回收再利用，其流程如下：

回答下列問題：

(1)將鉻礦渣“粉碎”的目的是___________。

(2)“濾渣Ⅱ”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化焙燒”時，Cr2O3被氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“一系列操作”包括___________；粉碎。

(5)為了使產(chǎn)品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純，依據(jù)如圖所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是___________。分離提純后得到的固體的化學(xué)式為___________。

(6)“焙燒”時加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛(PbO)，流程中加入碳酸鈉的量為理論值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸鉛的含量為20.2%，則加入碳酸鈉與草酸泥渣的質(zhì)量之比為___________。23、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_____，操作a名稱為_______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為______(寫出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過濾等。

(5)寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．萜二醇含?OH；與Na反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B．萜二醇中與?OH相連C上沒有H；不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)可知檸檬烯的不飽和度為3，則分子式為C10H16；故C錯誤；

D．苯環(huán)的不飽和度為4；則檸檬烯的同分異構(gòu)體不可能為芳香烴，故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題把握?OH的性質(zhì)、相關(guān)的有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)不飽和度判斷有機(jī)物的分子式，選項D為解答的難點。2、C【分析】【分析】

根據(jù)題意列出三段式：

【詳解】

A．2min達(dá)到平衡時n(O2)=0.8mol，c(O2)=0.8mol/2L=0.4mol/L，氧氣濃度減少Δc(O2)=0.5mol/L-0.4mol/L=0.1mol/L，v(O2)=Δc(O2)/t=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(SO2):v(O2)=2:1，v(SO2)=2v(O2)=0.1mol/(L·min)；A錯誤；

B．根據(jù)三段式，SO2的轉(zhuǎn)化率為:B錯誤；

C．恒容密閉容器；氣體的總體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度保持不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，C正確；

D．可逆反應(yīng)無法反應(yīng)完全，平衡時容器中含有SO2、O2和SO3混合氣體；D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強(qiáng)等。

【詳解】

A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等；因此壓強(qiáng)不是變量，根據(jù)分析，壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)；與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B不符合題意；

C．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成2nmolAB，說明v正=v逆；可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=ρ為定值，不能判定反應(yīng)是否平衡，D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

乙烯和1－丁烯可分別形成鏈節(jié)和二者相互連接形成的聚合物有則B正確；答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，1個Cl2只能取代1個H原子，所以1mol甲烷在光照條件下最多可以和4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；A不正確；

B．在光照條件下；烷烴跟鹵素單質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳；氫元素轉(zhuǎn)化為水，B正確；

C．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳的物質(zhì)的量越大，生成CO2的量物質(zhì)的量越大；二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，C正確；

D．CH4分子中含有4個C-H鍵，4個鍵的夾角相同，都為109°28＇，所以CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CCl4相當(dāng)于CH4分子中的4個H原子被4個Cl原子替代；空間構(gòu)型不變，所以也應(yīng)是正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；

故選A。6、B【分析】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯誤；答案為B。7、D【分析】【詳解】

A；該反應(yīng)前后氣體的體積不變；乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A錯誤；

B、二者為等效平衡，平衡時乙中c(I2)是甲中的2倍；平衡時乙中顏色更深，故B錯誤；

C、二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍；乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯誤；

D；甲中平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L；則：

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

開始(mol/L)：0.010.010

變化(mol/L)：0.0020.0020.004

平衡(mol/L)：0.0080.0080.004

故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時會吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B項錯誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項錯誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項正確；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項錯誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項錯誤；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯誤；

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，甲和丙為等效平衡，平衡時各物質(zhì)的量甲與丙相同，由于兩容器中的反應(yīng)分別從不同方向建立了相同的平衡狀態(tài)，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的兩倍；在定容裝置中相當(dāng)于壓縮兩份甲變?yōu)橐?，壓縮對于合成氨，平衡正向移動，故乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，乙中的氨氣比甲的兩倍多，氮氣和氫氣的濃度比甲的兩倍小，以此作答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，甲和丙為等效平衡，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，故2p1=2p3＞p2；A項正確；

B.根據(jù)分析，甲和丙達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大；B項錯誤；

C.根據(jù)分析α1＋α3=1；乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故α2＋α3＞1；C項正確；

D.根據(jù)分析Q1＋Q3=92.4；D項錯誤；

答案選AC。

【點睛】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，投放量呈比例，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，對于前后氣體分子數(shù)目相同的可逆反應(yīng)，平衡不移動，屬于等效平衡（相似等效）；前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動，利用等效思想進(jìn)行解題。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

原電池放電時；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）工作時；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【點睛】

任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個電極反應(yīng)方程式?！窘馕觥控?fù)O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O14、略

【分析】【分析】

水果電池由導(dǎo)線；鋅和銅為兩極、水果內(nèi)部作電解質(zhì)溶液構(gòu)成回路；形成原電池。

（1）

用蘋果做的水果電池是原電池；將水果中的化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能；

（2）

該電池的鋅比銅活潑失去電子做負(fù)極；銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）

負(fù)極是鋅，失去電子，電極反應(yīng)式是【解析】（1）化學(xué)能電能。

（2）銅還原。

（3）15、略

【分析】（1）

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

①紅磷與白磷為磷元素組成單質(zhì)，屬于同素異形體；②35Cl和37Cl中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，③CH3COOCH3與符合同系物的概念；④甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，與是同一種物質(zhì)；⑤與中2個兩個氯原子處于鄰位是同一種物質(zhì)；⑥與兩者是同分異構(gòu)體。

故互為同位素的是②；互為同系物的是③，互為同分異構(gòu)體的是⑥；

（2）

由圖可知四種烴分別為CH4、C2H4、C3H8、C6H6；

①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等物質(zhì)的量的上述烴，結(jié)合化學(xué)式可知，C6H6耗氧量越大，選D；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，故甲烷耗氧量最大，選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4；即A和B完全燃燒后體積不變；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；W中碳碳雙鍵兩端基團(tuán)相同，則與發(fā)生加成反應(yīng)得到1種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團(tuán)相連的碳原子上連有兩個甲基的醇分子，則羥基位于2號碳原子上，且該碳原子連接2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2COHCH2CH3。【解析】(1)②③⑥

(2)DAA和B（CH3）2C=C（CH3）21(CH3)2COHCH2CH316、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示；A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C2H6；

(2)當(dāng)溫度高于100℃時，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應(yīng)氣體體積沒有變化所以1+x+=x+解得y=4，所以這兩種氣體是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根據(jù)烯烴和烷烴的性質(zhì)不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可選用的試劑名稱是溴水。

【點睛】

難點為(2)，解題時充分利用烴的燃燒通式，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積變化分析解答?！窘馕觥緾H4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水17、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%18、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。【解析】負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.1四、判斷題(共1題，共2分)19、B【分析】略五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

鉬精礦的主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì)，加入濃鹽酸初級酸浸時，MoS2、SiO2、CuFeS2不反應(yīng)，CaCO3、PbS發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、PbCl2，結(jié)合已知②，PbCl2與Cl-反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合離子濾渣①中含MoS2、SiO2、CuFeS2，“燒熔”時MoS2轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“氯鹽浸出”時用FeCl3在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，濾渣②中含MoO3、SiO2和S，加入氨水“堿浸”，酸性氧化物MoO3轉(zhuǎn)化(NH4)2MoO4，濾液③的主要溶質(zhì)為(NH4)2MoO4，加入H2S“硫代”時生成加入鹽酸“沉鉬”得到MoS3，MoS3隔絕空氣、高溫脫硫制得MoS2。

(1)

使用濃鹽酸進(jìn)行“初級酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、PbCl2，生成PbCl2的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S；答案為：PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S；

(2)

FeCl3在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，CuFeS2中S的化合價為-2價，則Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，而+3價Fe和+2價Fe不反應(yīng)，可見是+3價Fe將-2價的硫氧化成0價的硫，自身被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFeS2+4FeCl3=CuCl2+5FeCl2+2S，其中S為氧化產(chǎn)物，由FeCl3轉(zhuǎn)化而來的FeCl2為還原產(chǎn)物；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；答案為：1：2；

(3)

濾渣②中含MoO3、SiO2和S，“堿浸”時如果用NaOH溶液代替氨水，NaOH溶液會與二氧化硅反應(yīng)，使其變?yōu)楣杷岣x子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純；答案為：NaOH溶液會與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純；

(4)

根據(jù)已知③，“燒熔”產(chǎn)生的酸性氧化物MoO3經(jīng)氨水堿浸過濾后得到濾液③，濾液③主要成分的化學(xué)式為(NH4)2MoO4；答案為：(NH4)2MoO4；

(5)

在“初級酸浸”中使用了濃鹽酸；如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時使用的氨水，也容易受熱分解，故溫度不宜過高；答案為：在“初級酸浸”中使用了濃鹽酸，如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時使用氨水，也容易受熱分解；

(6)

設(shè)1個MoS2.8中Mo4+與Mo6+的個數(shù)分別為x和y，已知MoS2中S的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0，4x+6y-2×2.8=0、x+y=1，解得x=0.2、y=0.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+物質(zhì)的量之比為1：4；答案為1：4?！窘馕觥?1)PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S

(2)1：2

(3)NaOH溶液會與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純。

(4)(NH4)2MoO4

(5)在“初級酸浸”中使用了濃鹽酸；如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時使用氨水，也容易受熱分解。

(6)1：421、略

【分析】【分析】

鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))，加入鹽酸浸出后，浸出液中含有的金屬離子主要有因為氧化性所以加入將氧化成再加入調(diào)節(jié)除去和加入后過濾得到晶體最后加入氧化，加入氨水調(diào)節(jié)生成產(chǎn)品

【詳解】

（1）根據(jù)圖1的信息，浸出率最高時，溫度為70℃；溫度升高，水解程度增大，會生成

（2）浸出液中含有的金屬離子主要有因為氧化性所以加入將氧化成反應(yīng)的離子方程式為：

（3）加入調(diào)節(jié)除去和濾渣的主要成分為和調(diào)節(jié)的范圍為：或

（4）因為易發(fā)生水解，所以要得到純凈的需要在濃鹽酸或通HCl氣流保護(hù)下調(diào)節(jié)抑制發(fā)生水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等得到晶體；

（5）流程中除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時過大生成雜質(zhì)，其原理是：電離產(chǎn)生的會抑制電離產(chǎn)生減小防止生成

（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得到關(guān)系式：當(dāng)生成晶體，消耗的質(zhì)量為

（7）根據(jù)反應(yīng)得到關(guān)系式：所以鈷的含量為：【解析】(1)70℃升溫能促進(jìn)的水解生成

(2)

(3)或

(4)濃鹽酸或通HCl氣流保護(hù)下冷卻結(jié)晶。

(5)