2025年滬教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷76考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下面是某同學學習原電池后整理的學習筆記；出現(xiàn)錯誤有。

。

圖注釋：

①電子流動方向(一定)②電流方向(一定)

③電極反應(一定)④溶液中離子移動方向(一定)

拓展：

⑤負極金屬活動性較強(一定)

⑥負極溶解質量減少；正極產(chǎn)生氣體或質量增加變粗(不一定)

A.0處B.1處C.2處D.4處2、用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是（）A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快，D.兩溶液中負極反應均為Fe-2e→Fe2+3、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A.NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++B.Na2CO3的水解：+2H2O?H2O+CO2↑+OH-C.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+4、將4份等量的鋁片分別加到足量的下列溶液中充分反應后，產(chǎn)生氫氣量最快的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液5、下列實驗操作不能達到實驗目的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

除去試管中附著的硫單質。

加入適量氫氧化鈉溶液并加熱。

B

配置銀氨溶液。

將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解。

C

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱。

常溫下，用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

D

檢驗加碘鹽中的碘元素。

取適量加碘鹽溶解后；滴加數(shù)滴淀粉溶液。

A.AB.BC.CD.D6、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從25°C升溫至30°C，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D.向AgCl的飽和溶液中加入少量AgBr固體，溶液中不變7、下列物質屬于弱電解質的是A.B.C.D.8、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常溫下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NOCl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlOOH-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SOS2-、SO9、關于有效碰撞理論，下列說法不正確的是A.化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞B.增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大D.催化劑能改變反應歷程和活化能，影響化學反應速率評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒；b.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱。這兩個過程的熱化學方程式為：

a.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=E1①

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=E2②

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E3③

b.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E4④

（1）上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有___________(填序號)。

（2）理論上等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是___________。A．a(chǎn)與b相同B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)比b多D．兩者無法比較（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為___________。11、鐵在生活中應用廣泛；請回答下列問題：

(1)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()己成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中的反應原理如下圖所示，則正極的電極反應式是_______________。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

(3)在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如下圖甲)。

①電鍍時鍍件與電源的_____極連接，A電極的電極反應式是___________。

②圖乙是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池總反應為2Na+xS=Na2Sx。該電池的正極反應式為_______________。

用該電池作電源進行①中鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該鈉硫電池負極消耗的質量為___________g。12、氫能是一種清潔能源；按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫；藍氫和綠氫。

(1)煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______。該方法生產(chǎn)過程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍氫；步驟如下。

I.H2的制?。篊H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0

①為提高CH4的平衡轉化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0

②已知830℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應達平衡時CO的轉化率為_______。

III.用吸收實現(xiàn)低碳排放。消耗率隨時間變化關系如圖所示。

③比較溫度高低：T1_______T2(填“>”或“＜”)。

(3)熱化學硫碘循環(huán)分解水制得綠氫；全程零碳排放。反應如下：

反應i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)?H1=－82kJ·mol?1

反應ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)?H2=＋544kJ·mol?1

反應iii：

反應ⅰ～iii循環(huán)實現(xiàn)分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1。寫出反應iii的熱化學方程式_______。13、在某一容積為5L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________。

（2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變。

cυ正（H2）＝υ逆（H2O）dc（CO2）＝c（CO）

（4）830℃下，若物質的濃度關系是c（CO2）·c（H2）>c（CO）·c（H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是____________。

aυ正>υ逆bυ正＝υ逆cυ正<υ逆d無法判斷。

（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）＝_______________。14、已知常溫下，將溶液和溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，請你判斷________(填“是”或“否”)有沉淀生成。15、I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成；可以發(fā)生如圖轉化:

（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。

（2）甲與乙反應的離子方程式為：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：________________。

II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。

III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如圖所示，則：214℃時，剩余固體的成分為___________(填化學式)；943℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

16、I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體B.加固體C.加溶液D.加氨水E.加溶液。

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______mol/L(已知常溫下17、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價的變化如圖所示：

已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________。18、I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)，NH3物質的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0到2min內的平均反應速率v(H2)=________。

(2)該溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=________________。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：。T/℃25125225平衡常數(shù)K4×106K1K2

試判斷K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)若反應是在固定體積的密閉容器中進行，下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

A.3v(N2)=v(H2)

B.容器內壓強保持不變。

C.混合氣體的密度保持不變。

D.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤21、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤22、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤23、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤25、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)26、已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去）；其中A；G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：_____________。

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為_______________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

（4）將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應；已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為amol/L。

①如果反應速率v(G)=1.2mol/(L·min)，則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為____________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)27、實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為準確測定實驗數(shù)據(jù)，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，三次平行實驗所取酸、堿的濃度和體積均相同，測得最高溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為____℃。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________________

(3)如果將上述鹽酸用醋酸代替進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______________。28、研究小組同學對金屬鎂與溶液的反應產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實驗試劑為：鎂粉，溶液，鹽酸溶液，溶液，溶液，溶液。

研究小組做了如下幾組實驗，請完成下面表格表中不要留空格編號鎂粉溶液溶液①50200②500______③______2000

從實驗結果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應，卻很容易與溶液反應產(chǎn)生氣體，實驗②的目的是驗證銨根離子能和鎂反應，但同學們認為這個方案還應該補充：______．

研究小組提出如下猜測：

假設一：是這個反應的催化劑；能促進水和鎂反應：

假設二：是鎂和水反應的催化劑；

假設三：______

請寫出水解反應離子反應方程式：______．

研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙測變藍的氣體．請簡寫出用試紙測試氣體的過程______

為驗證假設二，請你設計一個實驗方案，寫出實驗步驟和結論．。實驗步驟不要求寫出具體操作過程______

實驗結論______評卷人得分六、結構與性質(共1題，共10分)29、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、