2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷767考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)；平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH＞0B.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆C.移走部分碳，可降低正反應速率，平衡逆向移動D.若狀態(tài)D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)2、酒石酸（RH2）分子的結(jié)構(gòu)簡式為：它可以通過電滲析法制備。“三室電析”工作原理如圖（電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是（）

A.交換膜A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜B.陰極反應式為2H2O+2e-═H2↑+4OH-C.通過該制備方法還可以獲得氫氧化鈉D.若用氫氧燃料電池作電源，當生成1molRH2時，電源的正極消耗標況下氣體22.4L3、如圖所示；下列敘述正確的是()

A.電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極B.工作一段時間后，右燒杯中的Cu2+濃度減小C.工作一段時間后，左燒杯中的Ag+濃度減小D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)4、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：

下列說法錯誤的是（）A.Na2S2O4中S元素的化合價為+3B.裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C.裝置Ⅲ進行電解，Ce3+在陰極反應，使Ce4+得到再生D.裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等5、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時，反應H2CO3?HCO+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C.正常人血液中存在：c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO+OH-=CO+H2O的反應6、原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是。

A.裝置①研究的是電解CuCl2溶液，陰極產(chǎn)物有紅色固體析出B.裝置②是將化學能轉(zhuǎn)化為電能C.裝置②中MnO2是正極反應物，發(fā)生的是氧化反應D.兩個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、學習小組在實驗室探究銅及其化合物的性質(zhì)；進行相關實驗?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液；鹽橋裝有KCl溶液。

①原電池的負極為______，正極的電極反應式為______。

②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動。

(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，開始溶液顏色變淺，出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色；經(jīng)過一段時間，溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。小組同學查閱資料知：相關離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推測最后無色溶液的溶質(zhì)為______(寫化學式)。

(3)進一步探究(2)中深藍色溶液變?yōu)闊o色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4；電流表指針偏轉(zhuǎn)，20min后，乙燒杯中顏色逐漸由深藍色變?yōu)闊o色。

①甲燒杯中的電極反應式為______。

②電池總反應離子方程式為______。8、合成氨反應的限度。

(1)合成氨反應的特點。合成氨反應——可逆性：反應為_______反應——體積變化：正反應是氣體體積_______的反應——體積變化：正反應是氣體體積_______的反應——焓變：_______0，熵變：_______0——焓變：_______0，熵變：_______0——常溫下自發(fā)性：_______自發(fā)進行——常溫下自發(fā)性：_______自發(fā)進行

(2)影響因素。

①外界條件：_______溫度、_______壓強；有利于化學平衡向合成氨的方向移動。

②投料比：溫度壓強一定時，的體積比為_______時平衡混合物中氨的百分含量最高。9、為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件；科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。

實驗1：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響。

(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比；甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能是_______。

實驗2：研究吸水劑對反應的影響。

(2)硅膠易與羥基結(jié)合；故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能的原因是________。

實驗3：研究不同催化劑的催化效果。

。曲線。

催化劑。

縱坐標。

①

脂肪酶I號。

辛酸轉(zhuǎn)化率。

②

脂肪酶II號。

辛酸轉(zhuǎn)化率。

③

脂肪酶I號。

甘油二酯含量。

④

脂肪酶II號。

甘油二酯含量。

(3)其他條件相同時；不同脂肪酶(I號；II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。

A．12h；I號B．24h，I號。

C．12h；II號D．24h，II號。

實驗4：研究溫度對反應速率和產(chǎn)率的影響。

(4)選定脂肪酶做催化劑；繼續(xù)實驗。

①綜合上圖；選擇6h時比較適宜的反應溫度是________。

②在6h之后，辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。10、常溫下，水溶液中的反應Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+達到平衡時，c(SCN-)=0.10mol/L，c(Fe2+)=0.040mol/L；c=0.68mol/L?；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入少量KSCN固體后，平衡將向___________(“正”或“逆”)方向移動。

(2)該反應的平衡常數(shù)K為多少?__________________。

(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______________(“正”或“逆”)方向移動。請通過相關計算說明。11、甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為______。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。12、回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現(xiàn)A點→D點的變化，則D點對應溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為次氯酸的電離平衡常數(shù)向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式為___________。13、海邊的鐵制品比較容易生銹，是因為鐵制品中含有____元素，和鐵形成_____，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應為：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極：____________；氫氧化鐵在空氣中失水變?yōu)殍F銹，反應的化學方程式為_______14、I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因為_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。

II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)；平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。請回答下列有關問題。

(1)該反應的△H______。

(2)若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3時，可逆反應C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應速度，又能增大平衡時的值是_______。

A．加入一定量CB．減小容器容積C．升高溫度D．加入一定量的CO2

(4)可逆反應C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達式___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤17、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤19、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤20、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)21、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。22、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。23、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)28、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀；兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。

A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

③液體c為苯，其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）

A.改用稀硫酸作電解B.適當增大電源電壓C.適當降低電解液溫度29、天然氣是綠色、優(yōu)質(zhì)的能源。開采的天然氣中通常會含有雜質(zhì)H2S和CO2。實驗室利用如下裝置除去雜質(zhì)并測定H2S的含量。

已知：FeS難溶于水可溶于稀硫酸；CuS既不溶于水又不溶于稀硫酸。

可供選擇的試劑有：FeSO4溶液、CuSO4溶液；NaOH溶液、NaCl溶液。

回答下列問題：

(1)A中的試劑是___________。

(2)為測量H2S的含量，停止通氣后，對洗氣瓶中混合物應進行的操作是___________、______、干燥、稱量。其中第一步操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、___________。

(3)若通入22.4L標準狀況下的氣體，測得生成3.84g沉淀，則此天然氣中H2S的體積分數(shù)為___________%。

(4)室溫下，氫硫酸(H2S)和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：。KalKa2H2S1.1×10-71.3×10-13H2CO34.5×1074.7×10-11

H2S與碳酸鈉溶液反應的化學方程式是________，是否能用碳酸鈉溶液替代A中的試劑？___________(填“是”或“否”)。原因是________。

(5)工業(yè)上也可使用醇胺吸收H2S，反應原理為(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反應說明(HOCH2CH2)2NH中，___________(填基團結(jié)構(gòu)簡式)具有堿性。30、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取溶液；并用同一溫度計測出其溫度；

③將溶液倒入小燒杯中；設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

(1)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)使鹽酸與溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。

A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為則的大小關系為_______。

(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是又知中和反應后生成溶液的比熱容為了計算中和熱；某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

。實驗序號。

起始溫度

終止溫度

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱過程，則正向為放熱反應，焓變小于0，故A錯誤；

B．D點NO的濃度高于平衡濃度，則平衡向NO濃度減小的一方移動，即正向移動，所以v正＞v逆；故B正確；

C．碳為固體；移走部分碳不影響反應速率，平衡不會移動，故C錯誤；

D．該反應前后氣體系數(shù)之和相等；所以反應進行時氣體的總物質(zhì)的量不變，則溫度越高容器內(nèi)壓強越大，所以p(C)＞p(D)=p(B)，故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示得，陰極為2H2O+2e-═H2↑+4OH-，陽極為2H2O-4e-═O2↑+4H+，電解過程中，Na+向陰極移動，R2-向陽極移動；據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．由以上分析可知；A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，故A錯誤；

B．由以上分析可知，陰極電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+4OH-；故B正確；

C．電解過程中；陰極區(qū)氫氧化鈉濃度逐漸增大，因此該制備方法還可以獲得氫氧化鈉，故C正確；

D．當生成1molRH2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，若用氫氧燃料電池作電源，電源的正極為氧氣得到電子，根據(jù)O2～4e-可知，消耗0.5molO2；其在標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為D。3、C【分析】【分析】

該原電池的總反應是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，Cu為負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，電極反應式為：2Ag++2e-=2Ag；以此解答。

【詳解】

A.Cu為負極；Ag為正極，電子從負極Cu經(jīng)導線流向正極Ag，故A錯誤；

B.Cu為負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，工作一段時間后，右燒杯中的Cu2+濃度增大；故B錯誤；

C.Ag為正極，電極方程式為：2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，左燒杯中的Ag+濃度減?。还蔆正確；

D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液；Cu仍為負極，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，由于Na是+1價，O為-2價，所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3；A正確；

B．36g水的物質(zhì)的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，可見兩個反應都是消耗1molH2O，會產(chǎn)生2molH+，則反應消耗2molH2O，就產(chǎn)生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個；B正確；

C．Ce3+在陽極上發(fā)生失電子的反應使Ce4+再生；C錯誤；

D．由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等；D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的KW>10-14；A項錯誤；

B．由題可知，那么即代入數(shù)值得B項正確；

C．選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c()+c(OH-)+2c()≠c(H+)+c(H2CO3)；C項錯誤；

D．當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H2CO3+OH-=+2H2O；D項錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①是電解池，電解CuCl2溶液，b極與電源負極相連，b極為陰極；銅離子得電子生成紅色的銅，A正確；

B．裝置②是原電池；將將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C．裝置②中MnO2是正極反應物；正極得到電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應，C錯誤；

D．電化學的反應原理即發(fā)生氧化還原反應；D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液，可發(fā)生自發(fā)進行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；則Cu片為負極；

(2)根據(jù)題中信息；結(jié)合溶液中存在的陰離子即可判斷；

(3)根據(jù)題中信息，電流表指針偏轉(zhuǎn)，則形成原電池并放電，且乙燒杯中顏色逐漸由深藍色變?yōu)闊o色，則為[Cu(NH3)4]2+變?yōu)閇Cu(NH3)2]+；

【詳解】

(1)①Cu為負極，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；

②鹽橋?qū)儆陔姵貎?nèi)電路，則K+向正極(乙燒杯）移動；

(2)根據(jù)題中信息，[Cu(NH3)2]+無色，而溶液中的陰離子為硫酸根離子，則無色物質(zhì)為[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①負極為銅失電子生成亞銅離子，并與一水合氨反應生成配離子，電極反應式為Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②電池總反應離子方程式為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+?！窘馕觥裤~片F(xiàn)e3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】可逆減小<<能降低增大1：39、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH；甘油二酯分子中含有1個羥基，投料比增大，即增大辛酸，辛酸與甘油二酯中羥基繼續(xù)發(fā)生反應，生成甘油三酯，即提高投料比，甘油二酯產(chǎn)率降低的原因是辛酸的量增加，會有更多的甘油三酯生成，導致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低；

（2）硅膠硅膠能與羥基結(jié)合；甘油分子中含有3個羥基，硅膠對甘油的吸附能力較強，降低了體系中反應物中甘油的濃度，使平衡向逆反應方向進行，降低了甘油二酯的含量；

（3）根據(jù)圖像；曲線①在12h辛酸的轉(zhuǎn)化率較大，曲線①12h以后雖然辛酸的轉(zhuǎn)化率增大，但是增大的并不大，即催化效果相對最佳的反應條件是①號，12h，故選項A正確；

（4）①根據(jù)圖像6h時；50℃的曲線辛酸的轉(zhuǎn)化率最大，故反應溫度為50℃；

②50℃轉(zhuǎn)化率有所降低的原因是：催化合成甘油二酯反應的脂肪酶，長時間處于高溫下活性(選擇性)下降，導致甘油二酯含量下降，副反應產(chǎn)物含量增加?！窘馕觥啃了岬牧吭黾樱瑫懈嗟母视腿ド?，導致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低甘油分子有3個羥基，故硅膠對甘油的吸附能力也較強，降低了體系中反應物甘油的濃度，從而使合成甘油二酯的酯化反應平衡逆向移動，降低了甘油二酯的含量A50℃催化合成甘油二酯反應的脂肪酶，長時間處于高溫下活性(選擇性)下降，導致甘油二酯含量下降，副反應產(chǎn)物含量增加10、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動的方向；根據(jù)化學平衡常數(shù)K=進行計算；根據(jù)濃度商Qc與K值進行比較，Qc＜K，平衡正向移動，Qc＝K，處于平衡狀態(tài)；Qc＞K；平衡逆向移動，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)加入固體KSCN后，溶液中SCN-濃度增大；平衡正向移動；

(2)化學平衡常數(shù)K=＝=1.7×102(mol?L-1)-1；

(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，各離子的濃度均等于原濃度的濃度商Qc==3.4×102(mol?L-1)-1＞K；平衡逆向移動。

【點睛】

稀釋后各離子的濃度變?yōu)樵瓭舛鹊囊话?，用濃度商判斷平衡移動的方向?！窘馕觥空齂==1.7×102(mol?L-1)-1逆；Qc==3.4×102(mol?L-1)-1＞K11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律可知，①+②可得甲醇蒸氣完全燃燒的反應為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，則ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，則表示甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；

(2)反應的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關，與中間狀態(tài)無關，則ΔH2=E1—E2，故答案為：E1—E2；

(3)氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由反應①可知氫氣的燃燒熱ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol；故答案為：285.9kJ/mol；

(4)由氫氣和甲醇燃燒的熱化學方程式可知，氫氣燃燒的產(chǎn)物為對環(huán)境無任何影響的水，甲醇燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體二氧化碳，且等質(zhì)量的氫氣燃燒比甲醇燃燒放出的熱量多，則氫氣作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點是氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物無污染，故答案為：熱值高；產(chǎn)物無污染?！窘馕觥緾H3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol熱值高；產(chǎn)物無污染12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)強堿；強酸、大多數(shù)鹽等化合物都屬于強電解質(zhì)分析①稀硫酸為強電解質(zhì)溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強電解質(zhì)；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應的溫度高低關系為所以A點變?yōu)锽點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應溫度相同，且為D點對應的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數(shù)可知，酸性強弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)13、略

【分析】【詳解】

金屬鐵和鐵制品中的碳與海水形成原電池，鐵做負極，碳做正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，金屬鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；氫氧化鐵在空氣中失水變?yōu)殍F銹，反應的化學方程式為2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O，故答案為：碳；原電池；Fe-2e-=Fe2+；2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O。

【點睛】

金屬鐵和鐵制品中的碳與海水形成原電池，鐵做負極，碳做正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應，金屬鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應是解答關鍵?！窘馕觥刻荚姵谾e-2e-=Fe2+2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O14、略

【分析】【詳解】

I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為橙紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減??；平衡正向移動，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；

II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0；

(2)該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有v(正)＞v(逆)；

(3)可逆反應C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反應物；是固體，加入一定量C，不影響化學反應速率，故A不符合題意；

B．減小容器容積，即壓強增大，該反應是左右兩邊系數(shù)相等的反應，故增大壓強，化學反應速率同等程度的增大，值不變；故B不符合題意；

C．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，值不變；故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應速率加快，平衡逆向移動，一氧化碳的濃度增大，氮氣的濃度減小，值增大；故D符合題意；

答案選D。

(4)化學反應平衡常數(shù)為K=C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達式K=【解析】橙紅增大H+，平衡向逆反應方向移動正變淺＜＞＞DK=三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。16、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。19、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。20、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)21、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.622、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO223、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、有機推斷題(共4題，共36分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl