2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)；過(guò)程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B.試管中白色(灰白色)固體為無(wú)水硫酸銅C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化2、下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是。

①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤3、已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NHSOCOI-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(提示：CCl4的密度比水大；難溶于水，碘的四氯化碳溶液為紫紅色)

A.該溶液X中可能含有Fe3＋B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸4、下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OB.向KClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClOD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A過(guò)量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化稀硝酸將鐵直接氧化成B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色的還原性強(qiáng)于C向紫色石蕊試液中通入溶液分先變紅后褪色具有酸性和漂白性D向溶液中滴加足量溶液溶液褪色具有氧化性

A.AB.BC.CD.D6、下列離子方程式正確的是A.鈉投入冷水中：B.用醋酸除水垢：C.硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合：D.少量氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣溶液混合：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成；其合成部分工藝流程如圖：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發(fā)生的反應(yīng)有______________(寫兩個(gè)化學(xué)方程式)。

（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_______________；最后尾氣主要成分是__________________。

（3）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（5）某廠測(cè)知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_______。8、濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性；C.高沸點(diǎn)；難揮發(fā)性；D.脫水性；E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案前的字母分別填入括號(hào)中。

(1)用固體和濃在加熱條件下制氯化氫氣體___________

(2)濃硫酸干燥和等氣體___________

(3)不能用濃硫酸干燥和等氣體___________

(4)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑___________

(5)熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉反應(yīng)___________9、鉀長(zhǎng)石（K[AlSi3O8]）是工業(yè)制取鉀肥的原料之一，在堿性環(huán)境中煅燒鉀長(zhǎng)石時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的電子式______________；該反應(yīng)涉及元素中，原子半徑最小的原子的電子排布式是___________。

(2)該反應(yīng)涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(3)鈉與鉀形成的合金是核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，在鈉鉀合金中存在的化學(xué)鍵是________；硅酸鈉固體俗稱泡花堿，屬于_________晶體。

(4)不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是__________(填寫編號(hào))。

a.在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價(jià)。

b.常溫下碳酸不穩(wěn)定；極易分解，硅酸相對(duì)穩(wěn)定。

c.在自然界；碳有游離態(tài)(鉆石)，而硅沒(méi)有游離態(tài)。

d.相同條件下，同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液10、周末同學(xué)們乘坐地鐵去參觀中國(guó)地質(zhì)博物館。

（1）乘坐地鐵時(shí)需要進(jìn)行安檢，有哪些物品禁止攜帶？請(qǐng)舉例說(shuō)明。____________________(列舉兩種即可)。

（2）來(lái)到博物館門口，在地質(zhì)學(xué)家李四光的大理石雕像前，同學(xué)們了解他的生平事跡。大理石的主要成分是____________________（寫化學(xué)式）。

（3）同學(xué)們進(jìn)入博物館；看到了許多礦石標(biāo)本，其中的4種礦石及其主要成分如下：

①根據(jù)輝銅礦的主要成分，有同學(xué)推測(cè)以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品，他的依據(jù)是____________________。

②在學(xué)校同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理：____________________。11、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)；回答下列各題。

（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____________。

A．耐腐蝕性強(qiáng)；不易生銹B．不能與鹽酸反應(yīng)。

C．與不銹鋼成分相同D．在地殼中含量?jī)H次于鋁。

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸④燒堿⑤濃氨水⑥氯水。

A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥12、（1）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶體類型為_(kāi)_______________。

（3）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。

a．SiX4難水解。

b．SiX4是共價(jià)化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯(cuò)誤15、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤19、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)20、無(wú)水氯化鋁是白色晶體；易吸收水分，在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。某課外興趣小組通過(guò)下列裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，后打開(kāi)分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是：_______。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是：_______。

(4)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是：_______。F裝置所起的作用有：_______。21、硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑，用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4；其流程如下：

已知：NaBH4常溫下易與水反應(yīng)；可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33℃)

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______；第②步分離采用的方法是______；第③步分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_____；

(2)NaBH4與水反應(yīng)生成H2:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(已知：HBO2是弱酸)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，NaBH4每消耗一半所用的時(shí)間與溶液pH、溫度的關(guān)系如下表：。pH8101214溫度/℃25252525時(shí)間/min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105

①NaBH4與水反應(yīng)開(kāi)始釋放H2很快，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后就緩慢下來(lái)，可能原因一是反應(yīng)物濃度降低；二是________；

②為了加快制取的H2速率，常將一些促進(jìn)劑投入水中，下列物質(zhì)中可作為促進(jìn)劑的是__；

a.碳酸鉀b.稀硝酸c硫酸氫鈉d.氨水。

(3)利用如圖所示裝置，可以測(cè)定NaBH4與水反應(yīng)生成H2的速率，在pH=10、25℃條件下，將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實(shí)驗(yàn)中使用恒壓滴液漏斗的原因?yàn)開(kāi)________；

②氣體生成結(jié)束后，水準(zhǔn)管中的液面會(huì)高于量氣管中的液面，此時(shí)量氣管讀數(shù)會(huì)_____(填“偏大”或“偏小”)需要將水準(zhǔn)管慢慢向下移動(dòng)，則量氣管中的液面會(huì)__________(填“上升”或“下降”)；

③在此條件下，0.38gNaBH4開(kāi)始反應(yīng)至剩余0.19g時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，則這段時(shí)間內(nèi)，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。22、現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液；根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)欲配制上述溶液；則所用玻璃儀器中除過(guò)濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_(kāi)_______。

(2)計(jì)算后；需稱NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________。

(3)下列操作的正確順序是___________。

①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液。

A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①

(4)下列操作對(duì)溶液濃度有何影響；填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”。

①溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后；用滴管吸出超出的液體：_________；

②容量瓶洗滌后未干燥_________；

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_________；

④若出現(xiàn)情況①時(shí)，應(yīng)如何處理_________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)23、確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A；B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)-120°C,能溶于CS2

B.固態(tài)；液態(tài)時(shí)大多不導(dǎo)電,硬度很大,熔點(diǎn)為3500°C

C.固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電,能溶于鹽酸。

D.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水。

試推斷它們的晶體類型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl；MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示,其中TiN中N呈-3價(jià)),已知其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

。離子晶體。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

則該4種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。

(3)某離子X(jué)+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價(jià)電子排布式為_(kāi)____,與同一個(gè)N3-相連的X+有_____個(gè),這幾個(gè)X+所形成的空間構(gòu)型為_(kāi)____。24、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。25、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問(wèn)題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸顯酸性，不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色，故A正確；

B．試管中白色(灰白色)固體為無(wú)水硫酸銅；因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕蔅正確；

C．因?yàn)楹谏镔|(zhì)不溶于稀硫酸中；說(shuō)明銅絲上的黑色物質(zhì)不是氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D．淡黃色固體為硫，消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

①水的分子式為H2O；含有氧元素，所以正確；

②酸分為無(wú)氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸）；前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；

③堿除氨水（NH3?H2O）外；一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；

④鹽分為無(wú)氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉）；前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；

⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；故一定含氧元素，所以正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分類知識(shí)，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來(lái)判斷。3、C【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層為紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有Cl2還原生成的Cl-，所以向該溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能說(shuō)明Cl-存在于原溶液中。另一份加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有COZ的焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有Na+，但不能確定原溶液中是否含有Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明一定含有K＋，加入NaOH溶液并加熱能產(chǎn)生氣體，該氣體只能是氨氣，說(shuō)明原溶液中含有NH因溶液中各離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒分析原溶液中存在SO和Cl-，綜合以上分析，溶液X含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知，溶液X中不含有Fe3+；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析可知，溶液X中不含有Na+；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析可知，溶液X中含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；可能是由硫酸亞鐵；碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；

D．由于原溶液含有SO滴加BaCl2溶液只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；沉淀不溶于稀鹽酸，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．向次氯酸鉀溶液中滴加濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O；故B正確；

C．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鈣溶液與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO4↓+2Cl—+2H+；故C錯(cuò)誤；

D．碘離子的還原性比亞鐵離子的強(qiáng)，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣發(fā)生的反應(yīng)為碘離子與氯氣反應(yīng)生成氯離子和碘，反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=I2+2Cl—；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．鐵和硝酸反應(yīng)開(kāi)始生成過(guò)量的鐵會(huì)把還原為故A錯(cuò)誤；

B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，證明的還原性強(qiáng)于故B正確；

C．不能使紫色石蕊溶液褪色；故C錯(cuò)誤；

D．溶液使溶液褪色，具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)榫哂羞€原性；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，離子方程式為：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成S、二氧化硫、水，離子方程式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．少量氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸氫鈉，離子方程式為D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

電石爐廢氣先除塵；然后用堿液洗滌，溶液中的二氧化碳和硫化氫反應(yīng)生成鹽，然后將氣體通入合成塔，并加入氫氧化鈉溶液，加熱至160-200度，加壓，最終得到甲酸鈉晶體，最后剩余氮?dú)夂图淄?，將尾氣排空?/p>

【詳解】

試題分析：（1）堿液具有堿性，能吸收酸性氣體，二氧化硫和硫化氫都是酸性氣氣體，被堿液吸收，所以作用為除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，反應(yīng)方程式為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O。

（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越充分，合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使尾氣中的CO被充分吸收，反應(yīng)過(guò)程中N2和CH4不參加反應(yīng)；所以最后排空的尾氣主要成分是氮?dú)夂图淄椤?/p>

（3）甲酸鈉高溫分解生成草酸鈉和氫氣，方程式為2HCOONaNa2C2O4＋H2↑。

（4）反應(yīng)物是甲酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳和水，離子方程式為：HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O。

（5）5%的甲酸鈉溶液1噸，含有甲酸鈉的物質(zhì)的量為1000000×5%/68=735.3摩爾，根據(jù)碳元素守恒，甲酸鈉生成產(chǎn)率為40%，則需要一氧化碳的物質(zhì)的量為735.3/40%=1838.3摩爾，一氧化碳的體積為1838.3×22.4=4.12×104L。【解析】①.除去其中的CO2、H2S等酸性氣體②.CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O③.使尾氣中的CO被充分吸收④.N2和CH4⑤.2HCOONaNa2C2O4＋H2↑⑥.HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O⑦.4.12×104L8、略

【分析】【詳解】

（1）固體和濃在加熱條件下制氯化氫氣體是利用了高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸；故選C；

（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥和等氣體；故選E；

（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和還原性氣體和反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥和等氣體；故選B；

（4）濃硫酸具有酸性；脫水性；故使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑，故選AD；

（5）熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等物質(zhì)，體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性，故選B?！窘馕觥?1)C

(2)E

(3)B

(4)AD

(5)B9、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共價(jià)化合物；反應(yīng)中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根據(jù)元素周期律分析判斷；

(2)該反應(yīng)涉及元素中；屬于同周期的兩種金屬元素為Na；Al；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)，硅酸鈉屬于離子化合物；

(4)根據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的方法分析；

【詳解】

(1)CO2是共價(jià)化合物，其電子式為反應(yīng)中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O為第二周期，Na、Si、Al為第三周期，K為第四周期，周期數(shù)越小電子層數(shù)越小，半徑越小，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大半徑減小，則半徑最小的為C元素，核外電子排布式為1s22s22p4；

(2)該反應(yīng)涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素為Na、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)，鈉鉀合金中存在的化學(xué)鍵為金屬鍵；硅酸鈉屬于離子化合物，有鈉離子和硅酸根離子，屬于離子晶體；

(4)a．在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價(jià)；碳顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明碳的得電子能力比硅強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則非金屬性：C＞Si，故a能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

b．酸的穩(wěn)定性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故b不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

c．在自然界；碳有游離態(tài)，而硅是親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒(méi)有游離態(tài)，故c不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

d．相同條件下；同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液，說(shuō)明硅酸鈉比碳酸鈉更易水解，水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故d能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

答案選bc。

【點(diǎn)睛】

判斷非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，而不是酸?！窘馕觥?s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金屬鍵離子bc10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乘坐地鐵時(shí)需要進(jìn)行安檢；凡是容易燃燒或容易爆炸的物品，如汽油；酒精等易燃易爆品，或容易造成人身傷害的銳器，如刀具、剪刀等都禁止攜帶。

（2）大理石的主要成分CaCO3；

（3）①輝銅礦的主要成分是CuS；由于在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以有同學(xué)推測(cè)以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品；

②CO有還原性，F(xiàn)e2O3有氧化性，在高溫下二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe單質(zhì)及CO2，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

考點(diǎn)：考查本題考查了物質(zhì)的成分、性質(zhì)、應(yīng)用、用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理的知識(shí)?！窘馕觥科?、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等（合理答案均給分）CaCO3化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變3CO+Fe2O32Fe+3CO211、略

【分析】【詳解】

（1）A．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，A正確；B．Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．鋼為鐵的合金，則Fe與不銹鋼成分不相同，C錯(cuò)誤；D．在地殼中含量低于O、Si和Al，D錯(cuò)誤；答案選A。（2）膠體分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，生成氫氧化鐵膠體的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（3）FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；因鐵離子遇KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是KSCN溶液；（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過(guò)濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過(guò)濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，因此需要用到的一組是①②④⑥，答案選A?！窘馕觥緼1～100nmFe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液A12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)第一電離能；離子半徑的遞變規(guī)律比較；比較熔點(diǎn)先看晶體類型是否相同；比較含氧酸酸性看分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)；（2）都是離子晶體比較熔點(diǎn)，則比較晶格能；（3）根據(jù)晶體類型比較。

【詳解】

（1）Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S；O2－與Na＋的核外電子排布相同，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋；NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl；一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；故答案為<，>，<，<；

（2）①M(fèi)g、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點(diǎn)比BaO高；故答案為高；

②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其熔；沸點(diǎn)很高，屬于原子晶體；故答案為原子晶體；

（3）A、硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A錯(cuò)誤；

B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成；屬于共價(jià)化合物，B正確；

C；鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4；D正確。

故答案為BD?！窘馕觥竣?<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶體⑦.BD三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。14、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽(yáng)離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)20、略

【分析】(1)

這樣操作容易造成燒瓶受熱不均勻而破裂。

(2)

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水來(lái)制備氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(3)

氯化鋁是分子晶體；受熱升華，在E處冷凝析出。

(4)

因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，則混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，所以從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的HCl和水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D中，和Al反應(yīng)能生成H2，H2和Cl2混合會(huì)發(fā)生爆炸；

氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉均能反應(yīng)，可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，可作干燥劑，所以F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中?！窘馕觥?1)防止燒瓶受熱不均勻而破裂。

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)生成的氯化鋁受熱升華；在E處冷凝析出。

(4)未除的HCl和H2O會(huì)進(jìn)入D中與Al生成H2，H2和Cl2光照發(fā)生爆炸(生成的氯化鋁吸水后也會(huì)爆炸)吸收多余的Cl2，防止污染空氣(防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中)21、略

【分析】【分析】

NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3固體混合物，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙胺，所以加入異丙胺將NaBH4溶解，Na2SiO3不溶于異丙胺，過(guò)濾將二者分離，得到的濾渣成分是Na2SiO3，濾液為NaBH4的異丙胺溶液；異丙胺沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣；NaBH4可溶于異丙胺，加入異丙胺將NaBH4溶解，Na2SiO3不溶于異丙胺，所以第②步分離采用的方法是過(guò)濾；異丙胺沸點(diǎn)為33℃，所以可以通過(guò)蒸餾分離NaBH4并回收溶劑；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知在相同溫度下，pH越大，硼氫化鈉每消耗一半所用的時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)，即反應(yīng)速率越小，而硼氫化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成NaBO2，NaBO2水解會(huì)使溶液顯堿性；從而抑制了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，降低反應(yīng)速率；

②為加快生成氫氣的速率，應(yīng)增大溶液中的氫離子濃度，而NaBH4中-1價(jià)的氫元素易被氧化；不能加入具有強(qiáng)氧化性的硝酸，會(huì)生成氮氧化物，所以可加入硫酸氫鈉，故答案為：c；

(3)①滴液漏斗可以平衡漏斗內(nèi)部和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)；便于液體順利流下；

②讀數(shù)時(shí)應(yīng)使左右液面相等；以免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，水準(zhǔn)管中的液面會(huì)高于量氣管中的液面，會(huì)導(dǎo)致左側(cè)壓強(qiáng)過(guò)大，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，而需要將水準(zhǔn)管慢慢向下移動(dòng)，則量氣管中的壓強(qiáng)減小，液面下降；

③在此條件下，0.38gNaBH4開(kāi)始反應(yīng)至剩余0.19g時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，由表中數(shù)據(jù)可知pH=10，25℃條件下，硼氫化鈉每消耗一半的時(shí)間為6.2×10min，則反應(yīng)速率為=2.0mL?min-1。

【點(diǎn)睛】

利用排水法測(cè)定氣體體積時(shí)一定要注意使量氣筒中的壓強(qiáng)和大氣壓相同，否則無(wú)法確定氣體的壓強(qiáng)，從而無(wú)法確定其物質(zhì)的量?！窘馕觥砍パb置中的空氣和水蒸氣過(guò)濾蒸餾反應(yīng)生成了堿性的NaBO2，抑制反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行c平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下偏小下降2.022、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；

(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol；則需稱NaOH的質(zhì)量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；

(3)配制溶液的步驟為計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶；則正確的操作順序?yàn)棰冖茛蔻邰堍?，答案選B；

(4)①溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后；用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；

②容量瓶洗滌后未干燥；對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；

④若出現(xiàn)情況①時(shí)，應(yīng)重新配制?！窘馕觥?00mL容量瓶20.0gB偏低無(wú)影響偏高重新配制五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各類晶體性質(zhì)變化規(guī)律分析判斷晶體類型；

(2)離子晶體的晶格能越大其熔點(diǎn)越高；晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，據(jù)此判斷四種物質(zhì)熔點(diǎn)高低；

(3)K、L、M三個(gè)電子層全充滿的X+中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此確定該元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫該離子的價(jià)電子排布式；采用X、Y、Z三軸切割的方法確定X+個(gè)數(shù)，根據(jù)Cu+在N3-周圍的相對(duì)位置確定其構(gòu)成的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)-120℃，能溶于CS2；說(shuō)明晶體A屬于分子晶體；

B．固態(tài)；液態(tài)時(shí)大多不導(dǎo)電；硬度很大，熔點(diǎn)為3500℃，則晶體B為原子晶體；

C．固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，則晶體C為金屬晶體；

D．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，證明晶體D為離子晶體；

(2)離子晶體的晶格能越大，其熔點(diǎn)越高，晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，N3