2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A.質(zhì)譜B.紅外光譜C.紫外光譜D.核磁共振譜2、如圖為石英晶體的平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si-Si鍵中插入一個(gè)O)，其中硅、氧原子個(gè)數(shù)比是m:n，下列有關(guān)敘述正確的是(設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.B.6g該晶體中含有個(gè)分子C.D.石英晶體中由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上有8個(gè)原子3、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)B.氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋D.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶24、下列說法正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.每個(gè)能層(K、L、M)上所有軌道數(shù)對(duì)應(yīng)為1、3、5C.在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子5、下列說法不正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有兩種B.碳原子的核外電子軌道表示式：C.基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形D.基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道6、下列碳原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量最低的是A.B.C.D.7、聯(lián)合國確定2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”；以紀(jì)念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X；Y、Z、Q和R在周期表中的位置如圖所示。其中Z原子的最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是。

。X

Y

Z

Q

R

A.X的原子半徑比Y的小B.R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的強(qiáng)C.與X元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.Z與鈉元素形成的化合物只有8、下列說法中錯(cuò)誤的是A.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低B.碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解釋C.向含0.1mol的水溶液中加入足量溶液只生成0.1molAgClD.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為則分子間也是因氫鍵而聚合形成9、下列有關(guān)晶體的說法正確的有。

①石英和金剛石都是共價(jià)晶體；最小環(huán)上都有6個(gè)原子。

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。

③金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點(diǎn)依次降低。

④石墨晶體中碳原子數(shù)和C-C鍵個(gè)數(shù)之比為1：2

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小；所以可以當(dāng)作共價(jià)晶體。

⑥石墨晶體中只有σ鍵A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：11、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同12、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為13、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長的光A.AB.BC.CD.D14、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族15、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是A.Ca2+與F-間存在靜電作用B.CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.CaF2晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.正、負(fù)離子數(shù)目比為2：116、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點(diǎn)：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH17、我國科學(xué)家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-118、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；水的光解技術(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。20、(1)利用模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

______；______；______。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子(帶電荷)；它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式并判斷碳原子的雜化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符號(hào)，下同)，的中心原子是______；分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形而分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，其原因是______。21、鋰是最輕的活潑金屬；其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。22、鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質(zhì)，故鈀碳具有很高的回收價(jià)值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和(Pd)的流程：

加入濃氨水，調(diào)節(jié)pH至9.0，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中，若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是_____。23、(1)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是___，其晶體類型可能為___。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵。

C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D.該物質(zhì)易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___(填序號(hào))。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體。

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)Cu元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請(qǐng)書寫沉淀溶解的化學(xué)方程式：___。24、回答下列問題：

(1)兩種無機(jī)物的相關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請(qǐng)解釋溫度升高的原因____。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)27、銅的配合物廣泛存在；對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為___________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

ⅰ．(綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導(dǎo)、激光等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)42Mo的價(jià)電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時(shí)MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應(yīng)需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進(jìn)一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應(yīng)的離子方程式為___________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結(jié)晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結(jié)晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應(yīng)選用最佳結(jié)晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達(dá)式)。29、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過下圖流程制備

回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______。

(2)“濾液a”的主要成分為另外還含有少量等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因：_______。

②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、_______、洗滌、干燥，得固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等?？諝庵醒趸幕瘜W(xué)方程式為____。

(4)探究“酸浸”中溶解的適宜操作。

實(shí)驗(yàn)I.向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀固體未明顯溶解。

實(shí)驗(yàn)II.向中加入稀固體未溶解；再加入溶液；產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實(shí)驗(yàn)I中的作用是_______，實(shí)驗(yàn)II中的作用是_______。

②由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解時(shí)加入試劑的順序是_______。

(5)證明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填試劑)，觀察到_______(填現(xiàn)象)。30、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出“氧化培燒”時(shí)生成CeO2的化學(xué)方程式：_______。

(2)“酸浸”產(chǎn)生的氣體的名稱是_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ所用到的主要玻璃儀器有_______。

(4)溶液中時(shí)即認(rèn)為完全沉淀，為確保沉淀完全，則溶液的pH_______(填pH的范圍)。(已知)

(5)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(6)鈰的原子序數(shù)為58，基態(tài)鈰原子的最外層電子排布式為_______。CeO2可被氫氣還原為Ce2O3，已知鈰與氧的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_______。

31、實(shí)驗(yàn)室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO；其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)浸出液初始pH大于10時(shí)，浸出率隨pH增大而減小的原因是______。

(2)除雜。Cu2＋、Pb2＋等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中，加入Zn粉可將它們置換除去。寫出Zn粉和銅氨配合物反應(yīng)的離子方程式______。

(3)蒸氨。加熱時(shí)溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。該過程需保持恒溫80℃，可采取的加熱方式為______。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]時(shí)測(cè)得的固體殘留率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①275℃時(shí)，堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②經(jīng)焙解得到的活性ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為______。

(5)已知pH>11時(shí)，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2＋

5.9

8.9

Fe2＋

5.8

8.8

Fe3＋

1.1

3.2

設(shè)計(jì)以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實(shí)驗(yàn)方案：______。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊；會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，故A正確；

B．紅外光譜用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)；如雙鍵；三鍵、羥基、羧基、羰基等等，故B錯(cuò)誤；

C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)；從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團(tuán)或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，故C錯(cuò)誤；

D．核磁共振可檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量；有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．每個(gè)原子占有O原子個(gè)數(shù)為故硅；氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B．該晶體是共價(jià)晶體；不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為C項(xiàng)正確；

D．在晶體中，由O構(gòu)成的最小環(huán)中共有12個(gè)原子；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。3、B【分析】【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個(gè)；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故B錯(cuò)誤；

C．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；故C正確；

D．碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C鍵；碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氣態(tài)團(tuán)簇分子模型與晶胞結(jié)構(gòu)的區(qū)別。4、C【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如3p電子能量高于1s電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如2p電子能量低于4s電子能量，故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)能層上所包含的軌道數(shù)等于該層個(gè)能級(jí)的軌道數(shù)之和，而能級(jí)上的軌道有1、3、52n-1個(gè)，相加為n2；故B錯(cuò)誤；

C．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中；小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即概率的大小，不表示電子，密的地方出現(xiàn)機(jī)會(huì)多；疏的地方出現(xiàn)機(jī)會(huì)少，故C正確；

D．在多電子的原子中；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s2263s2；所以有兩種元素，故A正確；

B．碳原子有6個(gè)電子，它的核外電子軌道表示式：故B正確；

C．基態(tài)鉀離子(K+)的電子排布式為：1s22s22p63s23p6；電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；

D．基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s13d10；電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)排布為能量最低的排布，基態(tài)C原子的核外電子排布圖為其余幾個(gè)均為激發(fā)態(tài)，故選A。7、C【分析】【分析】

由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知；Z為O元素；由各元素在周期表的相對(duì)位置可知，X為C元素；Y為N元素、Q為S元素、R為Cl元素。

【詳解】

A．X為C元素；Y為N元素；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則X的原子半徑大于Y，故A錯(cuò)誤；

B．Q為S元素；R為Cl元素；非金屬性：Cl＞S，則氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫元素的強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比硫元素的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，酸性弱于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．X為C元素；與碳元素同主族的下一周期元素為硅元素，硅元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故C正確；

D．Z為O元素，氧與鈉元素形成的化合物有和故D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故A正確；

B．碘、四氯化碳、為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳、CS2在水中的溶解度很?。还蔅正確；

C．0.1mol配合物可以電離出0.1mol與硝酸銀反應(yīng)生成0.1molAgCl，故C正確；

D．分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成故D錯(cuò)誤；

選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

①石英是SiO2，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為其最小環(huán)中有12個(gè)原子，①錯(cuò)誤；

②晶體只要有陰離子就一定有陽離子；②正確；

③金剛砂為SiC。金剛石和金剛砂均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越小，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；鍵長C－C＜Si－C，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱C－C＞Si－C，金剛石的熔點(diǎn)高于金剛砂。原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點(diǎn)升高，使得冰的熔點(diǎn)大于CO2；因此金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點(diǎn)依次降低；③正確；

④石墨晶體中；C原子形成3個(gè)C－C，而1個(gè)C－C鍵由2個(gè)C構(gòu)成，則碳原子數(shù)和C－C鍵個(gè)數(shù)比為2：3，④錯(cuò)誤；

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較?。豢梢援?dāng)作共價(jià)晶體處理，⑤正確；

⑥石墨晶體中除含有的C－C鍵為σ鍵；還含有π鍵，⑥錯(cuò)誤；

綜上只有3項(xiàng)是正確的；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

晶體中含有陽離子，但不一定含有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；微粒間的作用力為共價(jià)鍵，不是分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時(shí)；電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長的光，故D正確；

故選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯(cuò)；

B．CO2為直線型；B錯(cuò)；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。15、AB【分析】【詳解】

A．陰；陽離子間存在靜電作用；A正確；

B．氟化鈣是離子化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；

C．氟化鈣晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D．氟化鈣晶體中正；負(fù)離子之比為1:2；D錯(cuò)誤；

故選AB。16、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。17、BD【分析】【分析】

由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中位于頂點(diǎn)和棱上的(CH3NH3)+的個(gè)數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個(gè)數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個(gè)數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學(xué)式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有2個(gè)晶胞，則每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯(cuò)誤；

C．原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯(cuò)誤；

故選BD。18、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機(jī)理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯(cuò)誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測(cè)晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F20、略

【分析】【詳解】

(1)屬于型，成鍵電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈正四面體形；屬于型，成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈直線形；屬于型；成鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈平面三角形，故填正四面體形；直線形、平面三角形；

(2)對(duì)于型分子，若中心原子無孤電子對(duì)，呈平面三角形；若有一對(duì)孤電子對(duì)，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學(xué)式及碳原子的雜化方式分別是雜化，雜化，故填雜化，雜化；

(3)分子的中心原子為B原子，其中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，故填B、N、分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?正四面體形②.直線形③.平面三角形④.⑤.雜化⑥.⑦.雜化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)21、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li＋＋e－=Li；

（2）根據(jù)元素周期表中對(duì)角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；

（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價(jià)，P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，PF5中P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF?！窘馕觥竣?鹽酸②.Li＋＋e－=Li③.金屬鋰在CO2仍可燃燒④.分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）⑤.LiF22、略

【分析】【詳解】

由題給流程可知，鈀碳經(jīng)焚燒除去碳后，加入甲酸將焚燒渣中的氧化鈀、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鈀、鐵，過濾得到含有鈀和鐵的鈀渣，向鈀渣中加入王水將鈀轉(zhuǎn)化為四氯合鈀離子、鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，向反應(yīng)得到的溶液中加入濃氨水，控制溫度在70～75℃范圍內(nèi)，將四氯合鈀離子轉(zhuǎn)化為四氨合鈀離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有四氨合鈀離子的濾液和氫氧化鐵鐵渣，若除鐵時(shí)，溫度高于75℃，濃氨水會(huì)受熱分解生成氨氣，不利于四氯合鈀離子轉(zhuǎn)化為四氨合鈀離子，也會(huì)導(dǎo)致溶液的pH降低，不利于鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以加入濃氨水時(shí)，反應(yīng)溫度不能大于75℃，故答案為：NH3·H2O會(huì)分解，NH3逸出，導(dǎo)致溶液的pH降低，除鐵的效果不好。【解析】NH3·H2O會(huì)分解，NH3逸出，導(dǎo)致溶液的pH降低，除鐵的效果不好23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)殡x子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，兩者以共價(jià)鍵形成GaAs，屬于共價(jià)晶體。故答案為:GaAs；共價(jià)晶體。

(3)A．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子；存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價(jià)鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．由B1的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍(lán)色沉淀為氫氧化銅藍(lán)色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應(yīng)為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應(yīng)，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl?！窘馕觥竣?高②.GaAs③.共價(jià)晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl24、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高。【解析】(1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量四、判斷題(共2題，共12分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍(lán)色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對(duì)數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Cu(OH)2生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不同造成的現(xiàn)象不同，即配體的濃度也不同造成的；試管a加入1mol/L的NaOH時(shí)依然是渾濁液；而c中加入相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，是由于配體OH-離子和NH3的種類不同而造成的；所以配合物的形成與配體的濃度、配體的種類有關(guān)；向生成[Cu(OH)4]2-藍(lán)色配離子的溶液中加入氨水的溶液堿性增強(qiáng)，說明生成藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，所以試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閇Cu(NH3)4]2+＞[Cu(OH)4]2-，故答案為：配體的濃度；配體的種類；[Cu(NH3)4]2+；[Cu(OH)4]2-；

（4）

①通過CuSO4與Na2S2O3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，Na2S2O3溶液濃度越大，最終溶液顏色越來越淺，最后生成的是無色的[Cu(S2O3)2]3-，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，Na2S2O3溶液濃度越大；最終溶液顏色越來越淺，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)資料：2NH3+Cu+?[Cu(NH3)2]+(無色)，[Cu(NH3)2]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)；若無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，加入氨水，先呈無色，后變?yōu)樗{(lán)色，故實(shí)驗(yàn)方案為：取少量無色溶液，向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明含有Cu(Ⅰ)，故答案為：向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明含有Cu(Ⅰ)；

（5）

Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液，生成和[Cu(S2O3)2]3-，離子方程式為：2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-，故答案為：2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-；

（6）

結(jié)合分析，可以獲得結(jié)論：①隨n()：n(Cu2+)的增大，二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)，②Cl-易于Cu+生成CuCl，Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)，故答案為：二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)；Cl-易于Cu+生成CuCl，Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)?！窘馕觥?1)[Cu(H2O)4]2+V正四面體形。

(2)渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。

(3)配體的濃度配體的種類[Cu(NH3)4]2+[Cu(OH)4]2-

(4)由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，Na2S2O3溶液濃度越大；最終溶液顏色越來越淺，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)取少量無色溶液，向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明含有Cu(Ⅰ)，故答案為：向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明含有Cu(Ⅰ)

(5)2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-

(6)二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)；Cl-易于Cu+生成CuCl，Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向?yàn)V餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結(jié)晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結(jié)晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價(jià)電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與稀HNO3反應(yīng)生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸銨的目的，除提供銨根離子生成(NH4)2O·MoO3外，還可以控制溶液pH，防止鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解，減少鉬元素?fù)p失，故答案為：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失；

(3)

由題意可知，向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化的目的是將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2+====1018，故答案為：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉結(jié)晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸銨，經(jīng)處理后可返回酸洗工序繼續(xù)使用，故答案為：酸洗；

(5)

由圖可知，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃的條件時(shí)，七鉬酸銨收率最大，所以最佳結(jié)晶條件為料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃，故答案為：料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃；

(6)

由鉬元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的產(chǎn)率為2+=2+，故答案為：?！窘馕觥?1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃

(6)2+29、略

【分析】【分析】

黑錳粉水洗除去可溶性物質(zhì)，分離胡固體通入空氣焙炒從而除炭、并氧化為二氧化錳；加入稀硫酸；過氧化氫生成硫酸錳，加入MnO調(diào)節(jié)pH過濾分離得到硫酸錳溶液；

【詳解】

（1）錳為25號(hào)元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2；

（2）①“濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，

②氯化銨溶解度低溫時(shí)較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得固體；

（3）氧氣具有氧化性，氧化生成二氧化錳和水，化學(xué)方程式為

（4）①二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實(shí)驗(yàn)I中的作用是催化劑；實(shí)驗(yàn)II中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)；過氧化氫為還原劑起還原作用；

②由實(shí)驗(yàn)可知，酸性條件下，二氧化錳被過氧化氫還原，故“酸浸”溶解時(shí)加入試劑的順序是先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液；

（5）鐵離子和KSCN溶液變紅色，故實(shí)驗(yàn)為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀?！窘馕觥?1)[Ar]3d54s2

(2)過濾。

(3)

(4)催化作用還原劑先加入稀硫酸