2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是()A.燃料電池電解質(zhì)溶液顯酸性時(shí)的正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+C.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極是外加電流的陰極保護(hù)法D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品仍有保護(hù)作用，該保護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法2、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.天然氣燃燒B.酸堿中和反應(yīng)C.CaO與反應(yīng)D.高溫煅燒石灰石3、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵夥懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-14、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為4mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是A.升高溫度，H2O濃度增大，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸大C.反應(yīng)前H2O物質(zhì)的量為2molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%5、臭氧層中氧分解過程如圖所示；下列說法正確的。

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.ClO是該反應(yīng)的催化劑D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成6、以印刷線路板酸性蝕刻廢液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)為原料制備納米CuO的流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是A.“沉淀”產(chǎn)生的CuC2O4，不洗滌直接灼燒不影響產(chǎn)品質(zhì)量B.“在空氣中灼燒”時(shí)發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)C.調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀D.“沉淀”過程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)27、下列說法不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.相同條件下的①溶液②溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的①＞②=③C.的HA溶液與的MOH溶液以任意比混合，始終成立D.稀釋溶液，水解平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是___，采取的措施是____。

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是___。9、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

(1)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應(yīng)在t2平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________。10、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____。(寫出計(jì)算過程)

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、____、___等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。11、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，再次達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

(3)下列選項(xiàng)可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c．c(A)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。12、簡(jiǎn)要回答下列問題。

(1)NO暴露在空氣中；出現(xiàn)紅棕色的原因是___。

(2)將食品置于低溫條件下；常常可以保存更長時(shí)間的原因是___。

(3)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時(shí)間后，硫酸濃度變小的原因是___。13、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測(cè)得和物質(zhì)的量分別為和時(shí)，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。14、完成下列問題。

(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_______。

(2)科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)某甲烷—氧氣燃料電池的工作原理如下圖所示。

①A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_______molH+通過質(zhì)子交換膜。

(4)已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液；示意圖如圖所示。

該電池工作時(shí)，H2O2在石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。15、常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篲_______(填序號(hào))。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。，16、(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)．

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào)；下同)。

A．c(H＋)B．

C．c(H＋)·c(OH－)D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是____________________；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=____________。

(5)①25℃時(shí)，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃時(shí)有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、D【分析】【詳解】

A．天然氣燃燒是燃燒反應(yīng)；放出熱量，是放熱反應(yīng)，A不選；

B．酸堿中和反應(yīng)放出熱量；是放熱反應(yīng)，B不選；

C．CaO與反應(yīng)是化合反應(yīng)；放出熱量，是放熱反應(yīng)，C不選；

D．高溫煅燒石灰石是分解反應(yīng)；吸收熱量，是吸熱反應(yīng)，D選；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，H2O濃度增大；說明平衡逆向移動(dòng)，升溫向吸熱即逆向是吸熱反應(yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．通入CO后；正反應(yīng)速率突然增大，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO改變量為2mol，H2O的改變量為2mol，若反應(yīng)前H2O物質(zhì)的量為2mol，則H2O全部轉(zhuǎn)化；不符合可逆反應(yīng)要求，故C錯(cuò)誤；

D．CO改變量為2mol，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；從圖上可知；①反應(yīng)中生成物能量高于反應(yīng)物，①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、催化劑不影響平衡狀態(tài)，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，不能改變反應(yīng)熱，故B正確；

C項(xiàng)；從方程式可以看出；Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂新鍵生成的過程；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

印刷線路板酸性蝕刻廢液含有氧化過程中加入是為了把氧化為加入CuO調(diào)節(jié)pH到3.2~4.7是為了除去加入過量是為了使沉淀。

【詳解】

A．沉淀上附著有和雜質(zhì)；受熱時(shí)易分解，所以可以不洗滌直接灼燒，A正確；

B．在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化，發(fā)生的為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．流程的目的是獲得納米CuO，調(diào)節(jié)pH到3.2~4.7可以使變成沉淀而被除去，不發(fā)生改變；C正確；

D．若“沉淀”過程中用代替由于溶液呈堿性，得到的同時(shí)，會(huì)產(chǎn)生從而導(dǎo)致產(chǎn)生的沉淀中混有雜質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)為B。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)電荷守恒知故A正確；

B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，故①溶液中的水電離的氫離子濃度最大，②溶液③稀鹽酸溶液中的氫離子濃度相同；對(duì)水的電離抑制程度相同，故水電離的氫離子濃度相同，故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D．加水稀釋碳酸鈉溶液；促進(jìn)碳酸鈉水解，水解平衡正向移動(dòng)，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽離子與水電離時(shí)生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，實(shí)際是促進(jìn)了水的電離。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方的乘積，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)由圖示數(shù)據(jù)計(jì)算得：故速率最小的為

(3)由圖示數(shù)據(jù)計(jì)算得：故三段轉(zhuǎn)化率最大的是為50%；

(4)由圖像知；第一次平衡改變條件后，A；B濃度仍然在減小，故平衡正向移動(dòng)；條件改變瞬間C的濃度降為0，故改變的條件為從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；

(5)由圖示知，溫度改變后，B的濃度繼續(xù)減少，故平衡向正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此時(shí)溫度降低，故T3＜T2；理由為：此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥?0%向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C<此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；0至t2時(shí)間內(nèi)A；B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應(yīng)速率；故A可能；

B．降低了反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)

【點(diǎn)睛】

可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)冪次方)乘積比是化學(xué)平衡常數(shù)。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，A、B反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，而C為生成物，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，0-2min內(nèi)△n(A)=(5-3)mol=2mol、△n(B)=(2-1)mol=1mol、△n(C)=(4-2)mol=2mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=2mol﹕1mol﹕2mol=2﹕1﹕2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)。故答案為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為==0.1mol/(L?min)。故答案為：0.1mol/(L?min)；

(3)A．v(A)=2v(B)；沒有說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，則無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變；容器內(nèi)氣體密度不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．v逆(A)=v正(C)正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．各組分的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．該反應(yīng)是氣體體積不相等的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：CE；

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40％。(寫出計(jì)算過程)；故答案為：40％；

(5)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。故答案為：溫度；催化劑。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L?min)CE40％溫度催化劑11、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，K值減小，說明平衡逆向移動(dòng)，從而說明該反應(yīng)的ΔH>0。答案為：>

(2)設(shè)830℃時(shí)；A的物質(zhì)的量的變化量為x

解之得：x=0.16mol答案為80%

如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣；由于與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度都不發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。答案：不變。

(3)a．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不一定是平衡狀態(tài)；

b．氣體的質(zhì)量；體積保持不變；所以氣體的密度始終不變，不一定是平衡狀態(tài)；

c．c(A)不隨時(shí)間改變；說明平衡不移動(dòng)，是平衡狀態(tài)；

d．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度；單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，不一定是平衡狀態(tài)。

答案c。

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)與1200℃時(shí)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K=1/0.4=2.5，答案為2.5。【解析】①.<②.80%③.不變④.c⑤.2.512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，故答案為：NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2；

(2)低溫下；可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率，所以將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時(shí)間，故答案為：低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率；

(3)濃硫酸具有吸水性會(huì)吸收空氣中的水，盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時(shí)間后，硫酸濃度變小，故答案為：濃硫酸具有吸水性?！窘馕觥縉O與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率濃硫酸具有吸水性13、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會(huì)改變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量?jī)蓚€(gè)因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會(huì)變的，但總物質(zhì)的量是會(huì)變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對(duì)質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時(shí)，是不會(huì)變的；無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析：

A．加了催化劑；只是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，體系向增大壓強(qiáng)方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯(cuò)誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D214、略

【分析】(1)

氫氧燃料電池中氫氣失電子，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧氣得電子，在正極上發(fā)生反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

(2)

生產(chǎn)硫酸時(shí)，二氧化硫在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+。

(3)

①根據(jù)氫離子流向可以判斷，A為負(fù)極，在甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+；

②當(dāng)3.2g即0.2mol甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，根據(jù)CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+，轉(zhuǎn)移1.6mol電子，生成1.6molH+，因此有1.6molH+通過質(zhì)子交換膜。

(4)

H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)H2O2+2e-=2OH-?！窘馕觥?1)O2+4e-+4H+=2H2O

(2)SO2-2e-+2H2O=+4H+

(3)CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+1.6

(4)H2O2+2e-=2OH-15、略

【分析】【詳解】

①這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。由于弱酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解可知等濃度的三種鹽溶液的堿性：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa。溶液堿性越強(qiáng)，溶液的pH就越大，故三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘aClO＞NaHCO3＞CH3COONa，用序號(hào)表示為b＞a＞c；

②在NaHCO3溶液中存在的電離作用和水解作用，電離產(chǎn)生H+和使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生H2CO3、OH-，使溶液顯堿性，由于0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說明水解程度大于其電離程度，故水解產(chǎn)生的H2CO3的濃度大于其電離產(chǎn)生的的濃度，即c(H2CO3)＞c()。【解析】①.b＞a＞c②.＞16、略

【分析】【分析】

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3膠體；吸附水中的懸浮顆粒物，從而使其沉降。

(2)CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都減小，但c(OH－)增大。由此可分析各表達(dá)式；確定一定變小的選項(xiàng)。

若該溶液升高溫度，則醋酸的電離平衡、水的電離平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大；由此可判斷5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的選項(xiàng)。

(3)從圖中可以看出，HX的pH變化的幅度大，則HX的酸性較強(qiáng)，HX的電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX溶液的pH大，則水的電離程度大，電離產(chǎn)生的c(H+)大。

(4)將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)=1.0×10?7mol·L?1時(shí)，c(H+)=1.0×10?7mol·L?1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2==代入數(shù)據(jù)，即可求出結(jié)果。

(5)①酸的電離常數(shù)越大，越易發(fā)生電離，它的酸根離子越難發(fā)生水解，則水解生成相同濃度的OH-，所需酸根離子的濃度越大。從而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因?yàn)?.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能轉(zhuǎn)化為HCO3-。

【詳解】

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，從而使其沉降。答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

(2)CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都減小，但c(OH－)增大。

A．醋酸加水稀釋，雖然電離產(chǎn)生的H+數(shù)目增多，但溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(H＋)減??；

B．=加水稀釋，n(CH3COOH)減小，n(H+)增大；所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變時(shí)，Kw不變；

D．加水稀釋過程中，c(H+)減小，c(OH－)增大；所以比值增大；

E．=Ka，溫度不變時(shí)，Ka不變。答案為：A；

若該溶液升高溫度，則醋酸的電離平衡、水的電離平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大。

A．水的電離程度增大，所以c(H＋)增大；

B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小，c(H+)增大；所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度升高，Kw增大；

D．升高溫度，c(H+)增大，c(OH－)增大，但H+主要來自醋酸電離，所以c(H+)增大更多；比值減??；

E．=Ka，溫度升高時(shí)，Ka增大。答案為：ABCE；

(3)從圖中可以看出，HX的pH變化的幅度大，則HX的酸性較強(qiáng)，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液的pH大，則水的電離程度大，水電離產(chǎn)生的c(H+)大，所以HX溶液中由水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大；酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；

(4)將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)=1.0×10?7mol·L?1時(shí)，c(H+)=1.0×10?7mol·L?1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2====0.62。答案為：0.62；

(5)①酸的電離常數(shù)越大，越易發(fā)生電離，它的酸根離子越難發(fā)生水解，則水解生成相同濃度的OH-，所需酸根離子的濃度越大。從而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镃H3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液。答案為：CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液；

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因?yàn)?.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能轉(zhuǎn)化為HCO3-，化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

【點(diǎn)睛】

在求時(shí)，我們可能思考很多，因?yàn)轭}中提供了氨水的電離常數(shù)，亞硫酸的一級(jí)、二級(jí)電離常數(shù)，到底如何求解？此時(shí)我們應(yīng)想到，要想求出HSO3-與SO32-必須出現(xiàn)在同一個(gè)式子中，于是我們想到了HSO3-H++SO32-，想到了此電離方程式，就容易想到利用亞硫酸的Ka2進(jìn)行求解?！窘馕觥緼l3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水AABCE大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于0.62CH3COONa溶液＞NaCN溶液＞Na2CO3溶液NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，