2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷322考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知的電離平衡常數(shù)：和HClO的電離平衡常數(shù)：在反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入A.NaOHB.HClC.D.2、氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極；在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基（如：·OH）與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是。

A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.電解過(guò)程中可能產(chǎn)生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+3、1L0.1mol/L的弱酸HA溶液的pH=4，則HA的Ka最接近A.10-3B.10-5C.10-7D.10-94、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe3+B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩。再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，無(wú)氣泡產(chǎn)生溶液Y中不含NHA.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A.當(dāng)?H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol表示2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)放出571.6kJ的熱量6、有關(guān)電化學(xué)原理的推斷正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-–2e-=Cl2↑D.鍍鋅鐵皮的鍍層部分損壞后，鐵更容易腐蝕7、已知：298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K時(shí)，MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖像中e點(diǎn)處溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6B.常溫下，加水稀釋X溶液可使d點(diǎn)轉(zhuǎn)移到f點(diǎn)C.其他條件不變，加熱含Y固體的Y溶液可使e點(diǎn)升到f點(diǎn)D.在MnS和MnCO3飽和溶液中加少量MnCl2，增大8、氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.合成氨正反應(yīng)的△S<0C.使用新型催化劑可以提高上述合成氨的生產(chǎn)效率D.中含有配位鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問(wèn)題。

(1)25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____________。（提示：可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大?。?/p>

(2)如圖2所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是_______

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1

B．a(chǎn)、b；c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)。

C．滴定過(guò)程中宜選用酚酞做指示劑。

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____（填“①”“②””或“③”）。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________（假設(shè)混合溶液的體積為2L）10、如圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，試完成以下問(wèn)題：

(1)電源A極的名稱是______。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是______(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是______，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。11、碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣；冶煉金屬；活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：?；钚蕴?mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

（1）在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間___________（填“大于”；“小于”或“等于”）1分鐘。

（2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_________。

a．增大活性炭的量b．增大壓強(qiáng)c．升高溫度d．移去部分B

（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理_____________________________________。12、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去。控制其他條件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計(jì)算過(guò)程)13、（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______。

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式________。

（3）1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（4）含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤20、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)提出具有較強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性；二者也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為驗(yàn)證這個(gè)問(wèn)題，該學(xué)生設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。

(1)研究溶液與溶液反應(yīng)產(chǎn)物。向盛有溶液的試管中加入溶液，振蕩試管，向其中加入______；溶液無(wú)明顯變化。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)二者混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)；無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)。

(2)驗(yàn)證的氧化性。將光亮的鐵絲伸入溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，將溶液中的除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試劑：①溶液②溶液③酸性溶液④溶液。

請(qǐng)完成下表：。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡后的溶液于試管中，加入溶液，振蕩______存在取少量除盡后的溶液于試管中，加入1～2滴______(填序號(hào))溶液，振蕩______存在

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)鐵的氧化產(chǎn)物為和則氧化性強(qiáng)于已知氧化性強(qiáng)于則可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

另一同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他提出質(zhì)疑的理由可能是______。

(3)通過(guò)原電池原理探究與之間的氧化還原反應(yīng)。

按圖設(shè)計(jì)原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇______作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子陰離子4.074.615.197.406.597.917.628.27

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極電極表面有光亮的銀析出，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)______。

(4)查閱資料可知常溫反應(yīng)：試從速率與平衡兩個(gè)角度解釋溶液與溶液反應(yīng)混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)而無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)的可能原因______。23、土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問(wèn)題，有報(bào)道說(shuō)，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化細(xì)菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用。

I.實(shí)驗(yàn)方案一。

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或HSO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):

(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說(shuō)明理由_________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二。

如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置；部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體，寫出C裝置反應(yīng)的方程式______，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是___________，現(xiàn)象是___________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三。

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能:

(5)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。N極區(qū)溶液pH______(變大；變小、不變)。

(6)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上8分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_(kāi)__L(已知:1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數(shù)6×1023)。24、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作如下：

①用蒸餾水洗滌____；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下；并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）空中所填寫儀器名稱為_(kāi)__________。

（2）以上步驟有錯(cuò)誤的是______（填編號(hào)）。若測(cè)定結(jié)果偏高；其原因可能是________（填字母）。

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)。

B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其他操作正確。

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗。

D所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽(yáng)離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過(guò)量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為_(kāi)________，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過(guò)量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測(cè)定該溶液中NO3-的濃度；進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計(jì)算該溶液中NO3-濃度為：________（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒(méi)有加入NaHCO3固體，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入NaOH時(shí)；平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減小，A錯(cuò)誤；

B．加入HCl時(shí)，平衡左移，減小；B錯(cuò)誤；

C．由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：故加入時(shí)，只與HCl反應(yīng)，減小溶液中氫離子的濃度，導(dǎo)致化學(xué)平衡平衡正向移動(dòng)，增大；C正確；

D．加水稀釋溶液中溶質(zhì)濃度減??；HClO濃度減小，D錯(cuò)誤；

故選：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；由石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯為氧化反應(yīng)，所以石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連，A正確；

B．電壓過(guò)高時(shí)，電流增大氧化性增強(qiáng)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生CO2；B正確；

C．稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解會(huì)生成氯氣影響氧化石墨烯的生成；C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的電極方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

HA溶液的pH=4，則c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，所以故答案為：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．先加氯水可氧化Fe2+生成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，不能排除Fe2+的干擾，檢驗(yàn)Fe3+應(yīng)直接滴加KSCN溶液；觀察溶液是否變紅色，故A錯(cuò)誤；

B．Ksp小的先沉淀，先生成的黃色沉淀為AgI，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯(cuò)誤；

C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩后再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明溴水可與KI反應(yīng)生成I2，即Br2的氧化性比I2的強(qiáng)；故C正確；

D．檢驗(yàn)Y中是否含有NH應(yīng)向溶液Y中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，并加熱，若有氣體生成說(shuō)明有NH否則無(wú)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)?H為負(fù)值時(shí)；表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱的大小等于反應(yīng)物所具有的能量與生成物具有的能量的差值；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．依據(jù)蓋斯定律；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，C說(shuō)法正確；

D．熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol表示2mol氫氣和1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水釋放571.6kJ的熱量；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程；故A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-–2e-=Cl2↑；故C正確；

D．鍍鋅鐵皮的鍍層金屬鋅是較活潑的金屬；部分損壞后鋅與鐵可以在潮濕的空氣中形成原子池，鋅作負(fù)極，鋅仍可保護(hù)鐵，鐵不容易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，可知MnS較難溶于水，則圖中X為MnS、Y為MnCO3的溶解度曲線；曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，以此解答該題。

【詳解】

A.圖像中e點(diǎn)處溶液為：c(Mn2+)=≈4.73×10-6；故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，加水稀釋X溶液，c(Mn2+)、c(S2-)減小，d點(diǎn)轉(zhuǎn)移到f點(diǎn)，c(Mn2+)沒(méi)變；故B錯(cuò)誤；

C.Y為MnCO3的曲線，其他條件不變，加熱含MnCO3固體的MnCO3溶液，溫度變高，溶度積變大，c(Mn2+)和c(CO32-)變大；可使e點(diǎn)升到f點(diǎn)，故C正確；

D.在MnS和MnCO3飽和溶液中存在化學(xué)平衡，MnCO3+S2-MnS+CO32-，=溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以比值不變，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

溶度積、水的離子積、化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)以及水解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；所以達(dá)到平衡后溫度越高，平衡逆移，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低；催化劑只是提高反應(yīng)速率，不會(huì)影響產(chǎn)物平衡轉(zhuǎn)化率，描述錯(cuò)誤，A符合題意；

B．反應(yīng)體系中，由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，氣體分子數(shù)量減少，有序化程度上升，熵值下降，△S<0；描述正確，B不符題意；

C．適合的催化劑能有效提高反應(yīng)速率；從而整體提高生產(chǎn)效率，描述正確，C不符題意；

D．是由NH3結(jié)合H+形成，N原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道；形成N→H配位鍵，描述正確，D符合題意；

綜上，本題選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；混合溶液先反應(yīng)；根據(jù)產(chǎn)物和剩余反應(yīng)物在進(jìn)行判斷；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)計(jì)算；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過(guò)量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

(4)由圖可看出，碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；再根據(jù)Ksp計(jì)算；

【詳解】

(1)pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，HCN的電離平衡常數(shù)小于醋酸，所以HCN的酸性小于醋酸，CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)較大，為A線，且因?yàn)镠CN的酸性小于醋酸，CN-的水解能力強(qiáng)于CH3COO-，故NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH。反應(yīng)后生成等濃度的HCN與NaCN溶液，CN-的水解能力強(qiáng)于電離能力溶液顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：A，＞，c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)可知：=1.7×10-5，計(jì)算得c(H+)=×10-4mol/L，故A不正確；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過(guò)量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大，故B正確；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；故C正確；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；故D不正確；

正確答案：BC；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

正確答案：③；

(4)由圖可看出，如相同體積的硝酸銀溶液后，I-濃度最小，因此碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；

設(shè)充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=xmol/L：銀離子過(guò)量，過(guò)量銀離子濃度為0.1mol÷2L=0.05mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)得出c(Cl－)==4.0×10－9mol/L；正確答案:I-，4.0×10－9。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力，本題的重點(diǎn)為明確酸的電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。【解析】A＞c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋)BC③I-4.0×10－910、略

【分析】【分析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，則表明F極附近c(diǎn)(OH-)＞c(H+)，則在F電極，水電離出的H+得電子；F極為陰極。

【詳解】

(1)由分析知；F極為陰極，則C電極為陽(yáng)極，電源A極的名稱是正極。答案為：正極；

(2)甲裝置中電解CuSO4溶液，陰極Cu2+得電子生成Cu，陽(yáng)極水電離出的OH-失電子，生成O2等，反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；

(3)乙裝置的電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化學(xué)方程式可知，Cl2、H2的物質(zhì)的量相等；則兩種氣體的體積比是1:1。答案為：1:1；

(4)欲用丙裝置給銅表面鍍銀，則銀作陽(yáng)極材料，G是陽(yáng)極，應(yīng)該是銀，電鍍液應(yīng)該是含有Ag+的可溶性鹽，只能是硝酸銀，其主要成分是AgNO3。答案為：銀；AgNO3；

(5)裝置丁中；氫氧化鐵膠粒向Y極遷移，使Y極附近液體的紅褐色加深，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深；Y極是陰極，則說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。答案為：Y極附近紅褐色變深；正。

【點(diǎn)睛】

膠?？赡軒щ?，但膠體一定呈電中性，不帶電?！窘馕觥空龢O2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO41:1銀AgNO3Y極附近紅褐色變深正11、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)為：C+2NO=CO2+N2

起始量2.0300.10000

平衡量2.0000.0400.0300.030

NO速率為=0.015mol/(L·min)；反應(yīng)的速率隨著濃度的減小而減小，故開(kāi)始快，時(shí)間小于1min；

（2）a、C為固體，改變其量，不使化學(xué)平衡移動(dòng)，b；增大壓強(qiáng)平衡朝體積減小的方向移動(dòng)；即正向，轉(zhuǎn)化率增大；c、改變溫度，平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率改變；d、減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可以改變轉(zhuǎn)化率。

（3）根據(jù)K變化，分析平衡移動(dòng)方向，根據(jù)溫度的變化可以評(píng)判的吸熱還是放熱?！窘馕觥?.015mol/(L·min)小于ab不能，無(wú)法確定T1、T2的相對(duì)高低。（或能，當(dāng)T1>T2時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)T12時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽(yáng)極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減?。蝗コ式档?。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽(yáng)。

(3)0.1113、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查電離方程式和熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用電離方程式和熱化學(xué)方程式的書寫步驟分析。

【詳解】

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。

故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；

(2)NaHCO3在水中全部電離成鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO3-。

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol。

故答案為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol；

（4）20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

故答案為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

△H的值與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！窘馕觥縉aHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。17、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

(1)Ag+與I-生成AgI是黃色沉淀，可以直接觀察到，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的是I2；需要用淀粉溶液檢驗(yàn)；

(2)可以向少量待測(cè)夜中加入KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象為(血)紅色溶液，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)可用酸性高錳酸鉀溶液，但是原溶液中有與酸性高錳酸鉀溶液中的H+組合以后會(huì)具有強(qiáng)氧化性，也能和Fe2+發(fā)生氧化還原，高錳酸根不一定能參與反應(yīng)，所以不一定會(huì)有明顯現(xiàn)象，所以選擇K3[Fe(CN)6]溶液更合適；現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀；

酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為Fe3+

(3)原溶液中的離子有K+、I-、Ag+、提供的離子中不能共存的有Cl-，通過(guò)對(duì)剩余陰陽(yáng)離子間的電遷移率作差知，K+和的電遷移率相差最近，所以鹽橋中應(yīng)選KNO3為電解質(zhì)；

正極有銀析出，說(shuō)明電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，為還原反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I?-2e-=I2；電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該原電池成立，即發(fā)生了能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以結(jié)論為Ag+與I?可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和I2；

(4)Ag+與I-生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大【解析】淀粉溶液

溶液變?yōu)檠t色④藍(lán)色沉淀酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為Fe3+

KNO3Ag+和I-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和I2Ag+與I-生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大23、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性；可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液顯酸性，可以增強(qiáng)葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，沒(méi)有將葡萄酒漂白，故選BD；

I.(2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說(shuō)明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲蚀鸢笧椴缓侠?，?shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低；所以也不能使品紅褪色；

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣；D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體，A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，根據(jù)方程式，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑選擇酸性KMnO4，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，被二氧化硫還原褪色，故答案為酸性KMnO4；紅色溶液變淺或褪色；

Ⅲ．(5)本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會(huì)電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極的反應(yīng)式為O2+4