2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷469考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，向Na2R溶液中緩慢通入氯化氫氣體，溶液中-lgc(HR-)或-lgc(HR-)或-lgc(R2-)-lgc(R2-)分別與或之間變化關(guān)系(曲線(xiàn)L1、L2)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.Ka2(H2R)的數(shù)量級(jí)為10-7B.NaHR溶液顯酸性C.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)D.Na2R溶液中：c(OH-)＞c(HR-)+c(H2R)2、電催化還原以制備高附加值化學(xué)品是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法之一。一種采用金屬有機(jī)框架(MOF)催化劑電催化還原為的裝置原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.裝置圖中外電路箭頭方向表示電流的方向B.電極b的電極反應(yīng)式為C.電極a上生成1時(shí)，理論上可還原44.8LD.選用合適的催化劑，利用該裝置也可能將轉(zhuǎn)化為等3、據(jù)報(bào)道，最近某手機(jī)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH-=CO+6H2OD.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子4、下列現(xiàn)象可以用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.硫酸氫鈉溶液pH小于7B.使用合適的催化劑可以提高合成氨的產(chǎn)量C.二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系中，容器體積減小一半顏色加深D.人體血液中存在的H2CO3-NaHCO3體系能起到穩(wěn)定血液pH的作用5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98％的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化銅，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。煅燒石灰石制備少量生石灰從紅褐色液體中分離出Fe(OH)3膠體電解制備家用消毒液(惰性電極)制備H2S氣體ABCD

A.AB.BC.CD.D7、現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；將該反應(yīng)液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2B.電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入b極區(qū)C.電解過(guò)程中b極區(qū)溶液pH逐漸減小D.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO38、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=6A+2DB.從反應(yīng)開(kāi)始到1s時(shí)，v(A)=v(C)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等9、近日，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應(yīng)為4KSn+3CO2?2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附著在正極上。該成果對(duì)改善環(huán)境和緩解能源問(wèn)題具有巨大潛力。下列說(shuō)法正確的是。

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑B.電池每吸收22.4LCO2，電路中轉(zhuǎn)移4mole-C.放電時(shí)，內(nèi)電路中電流由KSn合金經(jīng)酯基電解質(zhì)流向MWCNTs-COOHD.為了更好的吸收溫室氣體CO2，可用適當(dāng)濃度的KOH溶液代替酯基電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A(yíng)點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大11、利用光能源可以將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料C2H4(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時(shí)可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Y極為陽(yáng)極B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)Z極產(chǎn)生11.2LO2時(shí)，可生成的數(shù)目為1NAC.a、b、d為陽(yáng)離子交換膜，c為陰離子交換膜D.W極的電極反應(yīng)式為12、國(guó)際社會(huì)高度贊揚(yáng)中國(guó)在應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施。疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.c為電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L13、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.電池放電過(guò)程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH14、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)+2X(g)?4Y(g)+3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.2v(W)=3v(X)15、常溫時(shí)，向濃度為溶液不斷加水稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字；根據(jù)要求回答：

（1）該電池的種類(lèi)是______（填序號(hào)）．

①干電池②蓄電池③燃料電池。

（2）該電池含有的金屬元素中；毒性最大的是______（寫(xiě)元素符號(hào)）．

（3）該電池的使用和性能；下列說(shuō)法中不正確的是______

A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等。

B．該電池可充電后反復(fù)使用。

C．該電池使用后不能投入火中；應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境。

（4）已知該電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O；寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)方程式：

負(fù)極___________________________________

正極___________________________________17、(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比___________。

(2)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H＞0。

①若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。18、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀(guān)察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的_____________來(lái)實(shí)現(xiàn)；

②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)觀(guān)察單位時(shí)間內(nèi)_____________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)______來(lái)判斷。

（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是________、________。

實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=____________。19、無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是____

av正（N2O4）＝2v逆（NO2）b體系顏色不變。

c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不變。

（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式_________（用p總；各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)用x表示）；

（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝_______kPa·s－1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)_______。20、T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70

（1）則c2合理的數(shù)值為_(kāi)_______(填字母)。

a．4.20b．4.00c．2.95d．2.80

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCOH2COH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt

若a=2，b=1，則c=______，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)_________________________________________。

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_______________________________。21、已知：H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_(kāi)______kJ/mol。22、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取：

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號(hào)填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入達(dá)到平衡時(shí)容器中含則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為_(kāi)_____．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)23、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)25、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料；有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H=_____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol；3mol；在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A．和的轉(zhuǎn)化率相等B．反應(yīng)體系密度保持不變。

C．相同時(shí)間內(nèi)；斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同。

D．容器內(nèi)氣體濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

②P1_____P2(填“＞”“＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：C點(diǎn)______B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在A(yíng)、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩害?A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________L。26、燃煤廢氣中含有多種能回收利用的原料氣，如CO2、SO2及氮氧化物等；對(duì)其綜合利用，可以改善環(huán)境質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各元素最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱(chēng)為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。將燃煤廢氣中的SO2富集后催化氧化可得到SO3。由表中數(shù)據(jù)，推測(cè)SO3(l)的_______(填“>”、“<”或“=”)-395.7kJ·mol-1，寫(xiě)出SO2(g)與O2(g)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式_______。物質(zhì)O2(g)SO2(g)SO3(g)/kJ?mol-10-296.8-395.7

(2)亞硝酰氯(CINO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)?2CINO(g)?H<0。平衡后；改變外界條件X，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化關(guān)系如圖1所示，則條件X可能是_______(填字母序號(hào))。

A．溫度B．壓強(qiáng)C．D．與催化劑的接觸面積(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H=-746.5kJ?mol-1；在密閉容器中充入4molCO和5molNO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡后，若此時(shí)升高溫度，同時(shí)擴(kuò)大容器體積使壓強(qiáng)減小，在重新達(dá)到平衡過(guò)程中，D點(diǎn)會(huì)向A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動(dòng)。

②某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時(shí)，圖中曲線(xiàn)I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是_______；a點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是_______。

(4)以連二亞硫酸根離子()為媒介；用電化學(xué)法處理煙氣中NO的裝置如圖4所示。

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______

②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則通電過(guò)程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜的體積為_(kāi)______mL。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過(guò)程___________。A2B與H2O沸點(diǎn)更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．在Na2R溶液中緩慢通入氯化氫氣體后,存在以下平衡：H2RH++HR-，HR-R2-+H+，Ka1=Ka2=因?yàn)镵a1＞Ka2，則lgKa1＜lgKa2，所以曲線(xiàn)L2表示和-lgc(R2-)的關(guān)系，由圖可知，Ka2=10-6.2，所以數(shù)量級(jí)為10-7；故A正確；

B．L1代表和-lgc(HR-)，當(dāng)=0時(shí)，則c(HR-)=10-3=Ka1，則HR-的水解常數(shù)=10-11＜Ka1；則電離常數(shù)大，溶液顯酸性，故B正確；

C．M點(diǎn)溶液中存在以下電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．在Na2R溶液中：由于H2R為多元弱酸，則HR-及H2R的產(chǎn)生均為R-水解產(chǎn)生，每次都由OH-生成，兩步水解由2個(gè)OH-生成，水中也含有OH-，所以c(OH-)＞c(HR-)+c(H2R)；故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

分析圖像可知，電極b上發(fā)生的是CO2的還原反應(yīng)，則電極b為陰極，發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-+2H+=CO+H2O，電極a上發(fā)生的是H2O的氧化反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+；以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，電極a接電源的正極，電極b接電源的負(fù)極，則電流方向?yàn)殡娫凑龢O→電極a→電極b→電源負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，電極b上發(fā)生的是CO2的還原反應(yīng)，則電極b為陰極，發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-+2H+=CO+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式若生成1則可還原2其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L，但題中未注明氣體所處狀況，故C錯(cuò)誤；

D．不同的催化劑具有不同的選擇性，使用合適的催化劑，利用該裝置也可能將還原為等；故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

電池反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，放電時(shí)CH3OH作還原劑，放電時(shí)甲醇作負(fù)極，氧氣在正極參加反應(yīng)，充電時(shí)，1個(gè)CO得6個(gè)電子生成1分子甲醇；反應(yīng)從右向左進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大。

【詳解】

A．放電時(shí)CH3OH作還原劑，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極；故A選；

B．充電時(shí)；反應(yīng)從右向左進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，pH增大，故B不選；

C．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)升高，所以負(fù)極是甲醇被氧化生成碳酸根離子，故C不選；

D．充電時(shí)，1個(gè)CO得6個(gè)電子生成1分子甲醇，所以每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子；故D不選；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，顯示強(qiáng)的酸性，和平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)的速率，不改變化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；

C．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，2NO2?N2O4；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；

D．人體血液存在H2CO3-NaHCO3的緩沖體系，當(dāng)生成酸性物質(zhì)時(shí)，HCO與H+結(jié)合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通過(guò)呼吸排出體外，當(dāng)生成堿性物質(zhì)時(shí)，堿性物質(zhì)可與H+反應(yīng)，消耗H+，促進(jìn)H2CO3電離產(chǎn)生HCO維持pH的穩(wěn)定，其緩沖作用可用平衡表示：H++HCO?H2CO3?CO2+H2O；能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．常溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98％的濃硫酸不可能產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)；加入適量的氯化銅，鋅與氯化銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)附在鋅片上，將形成微小的原電池，從而加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率均加快，故SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；

D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2；減小壓強(qiáng)即增大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，D正確；

故答案為：D。6、D【分析】【詳解】

A．瓷坩堝中含有二氧化硅；高溫條件下石灰石中的碳酸鈣能和二氧化硅反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；

B．膠體能透過(guò)濾紙，應(yīng)該用滲析的方法分離出Fe(OH)3膠體；B錯(cuò)誤；

C．氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaClO；陽(yáng)極上應(yīng)該生成氯氣，陰極生成NaOH，為增大反應(yīng)物接觸時(shí)間，應(yīng)該將電源正負(fù)極更換，C錯(cuò)誤；

D．FeS和稀硫酸反應(yīng)生成H2S，F(xiàn)eS為塊狀固體，且該反應(yīng)不需要加熱，則該裝置能制取H2S；D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

電解法制備碘酸鉀，根據(jù)圖知，a是陽(yáng)極，b是陰極；電解時(shí)，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在電解池的陽(yáng)極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO+3H2O；故A錯(cuò)誤；

B．電解池中陰離子移向陽(yáng)極，即OH-從b極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)；該離子交換膜為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中b電極附近H+被消耗，b極區(qū)溶液的pH增大；故C錯(cuò)誤；

D．在電解池的陽(yáng)極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，則a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3；故D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol，B物質(zhì)減少了0.6mol，C物質(zhì)減少了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D變化的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)系數(shù)之比，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D；故A錯(cuò)誤；

B．從反應(yīng)開(kāi)始到1s時(shí)，v(A)==0.3mol·L-1·s-1，v(C)==0.2mol·L-1·s-1，v(A)≠v(C)；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)==0.05mol·L-1·s-1；故C正確；

D．各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為K++e-+Sn=KSn；A錯(cuò)誤；

B．氣體未指明狀況；無(wú)法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)；KSn合金作負(fù)極，MWCNTs-COOH作正極，在內(nèi)電路中電流由負(fù)極流向正極，C正確；

D．若用KOH溶液代替酯基電解質(zhì)；則KOH會(huì)與正極上的MWCNTs-COOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用KOH溶液代替酯基電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選：C。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A(yíng)點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)題目所給信息分析，題圖左側(cè)為原電池設(shè)備，右側(cè)為電解池設(shè)備；左側(cè)Z極上發(fā)生氧化反應(yīng)是原電池負(fù)極，W極上發(fā)生還原反應(yīng)是原電池正極，電解質(zhì)溶液中H+由左到右穿過(guò)a膜；右側(cè)Y極連接原電池負(fù)極(Z極)，是電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)X極連接原電池正極(W極)，是電解池陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)原料室中Na+通過(guò)d膜進(jìn)入N室保證電荷守恒，通過(guò)c膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中生成的H+通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，H+與按個(gè)數(shù)比1﹕1生成H3PO2；

【詳解】

A．根據(jù)分析；Y極為陰極，A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下，11.2LO2物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)電極反應(yīng)式代入計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子2mol，本題中原電池與電解池之間是簡(jiǎn)單串聯(lián)，所以X極上反應(yīng)也應(yīng)失去電子2mol，代入電極反應(yīng)式計(jì)算，應(yīng)生成2molH+，故最終應(yīng)生成2molH3PO2；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題目分析，a、b；d膜均過(guò)陽(yáng)離子；c膜過(guò)陰離子，C正確；

D．根據(jù)選項(xiàng)分析；電子反應(yīng)式正確，D正確；

綜上，本題選AB。12、AC【分析】【分析】

由圖可知，右側(cè)裝置為電解池，a極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為b為電解池陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為則c為直流電源的正極，d為負(fù)極；a極生成的進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)

【詳解】

A．由分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成電極反應(yīng)式為在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，a極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為故B正確；

C．由分析可知，二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為其中作氧化劑，作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1:6，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，說(shuō)明b電極消耗0.3mol由得失電子數(shù)目守恒可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中生成0.05mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為1.12L；故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過(guò)陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過(guò)程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

W；X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2:4:3；且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：

A．v(W)=v(Z)；故A錯(cuò)誤；

B．2v(Z)=3v(X)；故B錯(cuò)誤；

C．2v(X)=v(Y)；故C正確；

D．2v(W)=3v(X)；故D正確；

故選CD。15、AD【分析】【詳解】

A．因醋酸為弱酸；則不斷加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，氫離子的物質(zhì)的量增大，但其濃度減小，因水的離子積不變，因此，氫氧根離子濃度增大，故A正確；

B．因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．隨稀釋不斷進(jìn)行，氫離子濃度不斷減小，但不會(huì)小于而仍不斷減?。粍t該比值會(huì)不斷變小，故C錯(cuò)誤；

D．稀釋過(guò)程中；電離程度增大，醋酸的物質(zhì)的量減少，氫離子的物質(zhì)的量增加，同一溶液中則氫離子的物質(zhì)的量濃度與醋酸的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，因此，該比值逐漸增大，故D正確。

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】試題分析：由圖中信息可知；該電池為鋅錳干電池，不可充電或投入火中。其中汞含量小于0.025%，由于汞可以嚴(yán)重污染環(huán)境，故該電池不可隨意丟棄，用后應(yīng)回收處理。

（1）該電池的種類(lèi)是干電池；填①．

（2）該電池含有的金屬元素中；毒性最大的是汞．

（3）A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等；A正確；B．該電池不可充電，是一次電池，B不正確；C．該電池使用后不能投入火中，不能埋入地下以防污染環(huán)境，C不正確。綜上所述，關(guān)于該電池的使用和性能，以上說(shuō)法中不正確的是BC。

（4）該電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，由總反應(yīng)可知，Zn是負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Zn–2e￣=Zn2+，由總反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式可以寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2e￣+2NH4+＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源——鋅錳干電池的有關(guān)知識(shí)，主要考查了化學(xué)電源的分類(lèi)方法、化學(xué)電源的安全使用、化學(xué)電源對(duì)環(huán)境的影響、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要求學(xué)生要知道化學(xué)電源的分類(lèi)方法和電池的安全使用方法，了解電池的反應(yīng)原理，能根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。本題以卡片的形式給出相關(guān)信息，目的是讓學(xué)生能用化學(xué)視角觀(guān)察生活，能把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)服務(wù)于生活、解決生活中與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，保護(hù)環(huán)境。【解析】①汞BCZn–2e￣=Zn2+2MnO2+2e￣+2NH4+＝2NH3↑+Mn2O3+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知平衡時(shí)甲醇的濃度是0.75mol/L，體積為1L，則其物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)方程式可知同時(shí)生成水蒸氣0.75mol，消耗二氧化碳0.75mol，氫氣2.25mol，剩余二氧化碳0.25mol，氫氣0.75mol，由于壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比

(2)①根據(jù)三段式可知。

則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進(jìn)行，因此反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?5:8②.1.0③.減小18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息；由反應(yīng)現(xiàn)象與速率關(guān)系進(jìn)行判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①；②的溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、③的溶液總體積相同，只有加入硫酸的量不同，即硫酸的濃度不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的時(shí)間實(shí)現(xiàn)；答案為時(shí)間。

②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，是紫紅色，Mn2+是無(wú)色的，還產(chǎn)生CO2氣體，可通過(guò)觀(guān)察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化或產(chǎn)生的氣體來(lái)測(cè)定，即KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為顏色(或氣泡)，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

③在Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中；產(chǎn)生S沉淀，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間來(lái)判斷；答案為出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

（2）實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積使總體積一樣，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL；答案為溫度，10，0，6?！窘馕觥繒r(shí)間顏色（或氣泡）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間溫度100619、略

【分析】【分析】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比；b.體系顏色開(kāi)始要變；后來(lái)不變；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變。

⑵根據(jù)反應(yīng)得到平衡常數(shù)。

⑶根據(jù)v正=v逆，得出Kp，再根據(jù)題知算N2O4、NO2物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算正反應(yīng)速率。

⑷溫度相同；前后兩次建立，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同建立關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a不符合題意；b.體系顏色開(kāi)始要變，后來(lái)不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡，故b符合題意；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，后來(lái)不變，則達(dá)到平衡，故c符合題意；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故d不符合題意；綜上所述，答案為：bc。

⑵上述反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

⑶上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，v正=v逆，則Kp=若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，假設(shè)開(kāi)始有1molN2O4分解0.1mol，生成0.2molNO2，故答案為：3.9×106。

⑷溫度相同，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同，保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率為y；

解得故答案為：【解析】bc3.9×10620、略

【分析】【分析】

（1）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小；速率降低，根據(jù)3s時(shí)的濃度來(lái)求解；

（2）根據(jù)等效平衡理論；結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析；

（3）兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；當(dāng)增加一種物質(zhì)的濃度時(shí)，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；結(jié)合圖像根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）因?yàn)?s到2s的平均速率大于2s到3s的平均速率，即即3.05-c2＞c2-2.75，解之得c2<2.9；故應(yīng)選D；

（2）由H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)可知Ⅱ中平衡時(shí)n(H2O)=0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對(duì)平衡右移的促進(jìn)作用完全相同，故c(CO)=0.6mol，αⅡ(H2O)=αⅢ(CO)；

（3）①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，當(dāng)投料比相同時(shí)，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?D②.0.6③.=④.a＞b＞c⑤.投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，設(shè)N≡N的鍵能為x，?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即(x+436kJ/mol×3)﹣391k/mol×6=﹣46kJ/mol×2，解得x=946kJ/mol，故N≡N的鍵能為946kJ/mol?！窘馕觥?4622、略

【分析】【分析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計(jì)算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算；

發(fā)生反應(yīng)根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯(cuò)誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時(shí)的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為中計(jì)算注意根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緼C由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：四、判斷題(共2題，共20分)23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。五、原理綜合題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，以此判斷；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。黄鹗紩r(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點(diǎn)氨氣的含量為50%，結(jié)合方程式計(jì)算；壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖示可知，陰極通入的亞硫酸根發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O結(jié)合溶液為酸性書(shū)寫(xiě)陰極反應(yīng)式；寫(xiě)出電解池的總反應(yīng)，根據(jù)通過(guò)的氫離子物質(zhì)的量可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，吸收柱中生成的氣體為氮?dú)?，然后利用電子守恒?jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，最后根據(jù)V=n?Vm計(jì)算標(biāo)況下體積。

【詳解】

I.(1)已知a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=–41.2kJ/mol

將a+b，可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H=(+216.4-41.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol；

(2)①A．N2和H2的起始物料比為1：3，且按照1：3反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等，N2和H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．氣體的總質(zhì)量不變；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時(shí)，說(shuō)明體積不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．相同時(shí)間內(nèi)，3H2+N22NH3，假設(shè)斷開(kāi)3molH-H鍵的數(shù)目為3NA，和生成6molN-H鍵的數(shù)目為6NA；數(shù)目不相等，且代表相同方向的速率，不能代表化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故正確的是B；

②由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知P1＜P2；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)＞D點(diǎn)，B和C在相同的溫度下，平衡常數(shù)相等，B點(diǎn)=C點(diǎn)，C點(diǎn)=B點(diǎn)＞D點(diǎn)；

③起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點(diǎn)氨氣的含量為50%，設(shè)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為xmol，則

則×100%=50%，解得x=則C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，B點(diǎn)的壓強(qiáng)、溫度都比A點(diǎn)高，壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以υ(A)＜υ(B)；

II.(3)根據(jù)圖示可知，陰極通入的亞硫酸根-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O則陰極反應(yīng)式為：2SO+4H++2e-=S2O+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為電解池的陽(yáng)極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則電解池中總反應(yīng)為：4SO