2025年外研銜接版拓展型課程化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版拓展型課程化學下冊階段測試試卷232考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、材料化學在航空航天中應(yīng)用廣泛，近期我國在航天領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列說法正確的是A.“神舟十五號”載人飛船使用了高性能耐燒蝕樹脂，其主要成分是硅酸鹽B.“玉兔二號”月球車上的太陽能電池板的主要原料是硅單質(zhì)C.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D.C919大型客機采用了第三代鋁鋰合金，利用了合金熔點比其任一組成金屬高的特點2、某有機物不能發(fā)生的化學反應(yīng)是A.消除反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.加成反應(yīng)3、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分；下列判斷錯誤的是。

已知：四氯化碳沸點76.8℃；碘的沸點184.4℃，在45℃左右開始升華。A.操作1是振蕩、靜置、分液，從上口倒出的液體是分散系1B.加入“45%H2SO4溶液”發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.分散系2是含碘的懸濁液，操作2是升華D.四氯化碳氣化與碘單質(zhì)升華時均需克服范德華力4、苯甲酸常用作防腐劑；藥物合成原料、金屬緩蝕劑等；微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實驗室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：

下列說法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法5、下列實驗過程設(shè)計正確且能達到實驗目的的是。選項實驗目的部分實驗過程A配制溶液用濾紙稱量2.0gNaOH固體B檢驗某無色溶液中含碘離子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后觀察現(xiàn)象C除去NO中的NO2將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶D探究乙醇氧化的產(chǎn)物中是否含有乙酸向產(chǎn)物中加入金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生氣泡A.AB.BC.CD.D6、用下列裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗目的的是（）A.用圖甲裝置驗證NH3易溶于水B.用圖乙裝置提純I2C.用圖丙裝置測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知）D.用圖丁裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當時，溶液中D.初始濃度8、某同學按圖示裝置進行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學的關(guān)鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是。選項實驗目的操作或現(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)10、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。12、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）13、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。14、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)15、鋁是一種重要金屬：

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：_________________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3；泥沙等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有__________，固體N是__________；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為_________________，請寫出向濾液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；

④請寫出實驗室制取A1(OH)3的離子方程式：__________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)16、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物)評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)17、我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項目生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯；再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學吸附：H2→2H*

表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學吸附的活化能大；決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(1)反應(yīng)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發(fā)進行的條件是：____。

(2)能說明體系中主反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有____。

A．CH3COOCH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中氣體密度不再變化D．體系的總壓強不再變化。

(3)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關(guān)系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。

(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖如圖，請在圖3中畫出使用催化劑后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖_______。

18、研究氮和碳的化合物對工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義；回答下列問題：

I.(1)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵H-HN=NN-HE/(kJ·mol-1)436946391

合成氨反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ·mol-1，由此計算氨分解反應(yīng)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。

(2)利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染；其中除去NO的主要反應(yīng)如下：

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)ΔH<0某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①溫度從420K升高到580K用時4min，則此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

II.目前有一種新的循環(huán)利用方案處理航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=C(s)＋2H2O(g)ΔH<0，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用。

(3)若要此反應(yīng)自發(fā)進行___________(填“高溫”或“低溫”)更有利。

(4)350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)，若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如表所示：。時間/min0102030405060壓強6.00P05.60P05.30P05.15P05.06P05.00P05.60P0

①350℃時Bosch反應(yīng)的Kp=___________(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=氣體的體積分數(shù)x體系總壓)

②Bosch反應(yīng)的速率方程：V正=K正·c(CO2)·c2(H2),V逆=K逆·c2(H2O)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。20min時，=____(填“>”“＜”或“=”)

(5)利用銅基配合物催化劑電催化還原CO2制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一；其裝置原理如圖所示。

①電池工作過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減輕___________g。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．高性能耐燒蝕樹脂屬于有機高分子材料；不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故A錯誤；

B．晶體硅為良好的半導體材料；是制造太陽能電池的主要原料，故B正確；

C．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)；屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D．鋁鋰合金屬于合金；應(yīng)用于飛機是利用了其硬度大；密度小、韌性強等特點，且合金熔點比其任一組成金屬低，故D錯誤。

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消除反應(yīng)，故A符合題意；

B．含有羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子上有氫原子；且含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【分析】

由流程可知，在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為操作1是振蕩、靜置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1為含有NaI、NaIO3的溶液，再加入45%稀硫酸酸化溶液，發(fā)生的反應(yīng)為即分散系2為含有I2的懸濁液；過濾得到粗碘，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO3，CCl4不溶于水，為了使反應(yīng)充分完全應(yīng)振蕩，再靜置得到含有NaI、NaIO3的水層和CCl4的有機層，CCl4密度大，應(yīng)從分液漏斗下口放出，含有NaI、NaIO3的水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，即從上口倒出的液體是分散系1，故A正確；

B．分散系1中含有NaI、NaIO3，加入45%稀硫酸酸化溶液時發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，離子方程式為故B正確；

C．分散系2是含碘單質(zhì)的懸濁液，應(yīng)該用過濾操作分離得到粗碘固體，故C錯誤；

D．四氯化碳與碘都是分子晶體，發(fā)生物理變化時需要克服分子間作用力，即四氯化碳氣化和碘單質(zhì)升華時均需克服范德華力，故D正確；

故答案選C。

【點睛】

本題考查海帶中提碘實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗能力的考查，注意掌握分液操作，題目難度中等。4、D【分析】【分析】

已知苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水；酒精，由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A．由分析可知；操作1為過濾，A錯誤；

B．由分析可知；操作2為酸化，B錯誤；

C．操作2酸化后得到苯甲酸；因為苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水；酒精，操作3為在低溫條件下過濾，C錯誤；

D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)；可采用重結(jié)晶的方法可以進一步提純苯甲酸固體，D正確；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A．用濾紙稱量2.0gNaOH固體；是錯誤的，應(yīng)用小燒杯稱量，A錯誤；

B．淀粉與碘離子不能變色；所以不能檢驗某無色溶液中是否含碘離子，B錯誤；

C．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正確；

D．乙醇氧化生成乙醛；但乙醇不一定完全被氧化，在氧化產(chǎn)物中可能還含有乙醇，所以即使向產(chǎn)物中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，也不能判斷產(chǎn)物中含有乙酸，也可能是乙醇與鈉反應(yīng)的，D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3易溶于水；能形成噴泉，故A達到目的；

B．I2常用升華法提純；故B達到目的；

C．根據(jù)2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，已知C2O42－的量，可測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度；故C達到目的；

D．鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；故D不符；

故選D。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應(yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離；鹽酸是強酸溶液，氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應(yīng)活化能更大13、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應(yīng)，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)15、略

【分析】【分析】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)為Al、NaOH、H2O反應(yīng)，生成NaAlO2和H2。

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是固；液分離的方法；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO2，向濾液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2與過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

④實驗室制取A1(OH)3；采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾；答案為：過濾；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物Al2O3；答案為：Fe2O3；Al2O3；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO2，向濾液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；答案為：AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；

④實驗室制取A1(OH)3，采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+。答案為：Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑②.過濾③.Fe2O3④.Al2O3⑤.NaAlO2⑥.AlO2-+CO2+2H2O＝A1(OH)3↓+HCO3-⑦.Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+五、有機推斷題(共1題，共8分)16、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3六、原理綜合題(共2題，共4分)17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

②：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+②整理可得：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)ΔH=-22.62kJ/mol，要使反應(yīng)自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0；所以反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫；

(2)A．反應(yīng)混合物的總質(zhì)量不變，若CH3COOCH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化；說明其中任何成分的質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．C2H5OH、CH3OH都是生成物，在任何時刻，都存在v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)；表示反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)的容器容積不變，則容器中氣體密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．反應(yīng)容器的容積不變；反應(yīng)是前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，若體系的總壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是AD；

(3)①在溫度不變時，氫酯比(x)增大，即增大H2的濃度，化學平衡正向移動，使乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率：x3＞x2＞x1，所以x1、x2、x3的大小關(guān)系為x3＞x2＞x1，則三者中最大的是x3；

②在250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，加入乙酸甲酯的物質(zhì)的量是1mol，其