2025年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)制得．在該反應(yīng)中，還原劑是（）A.氫氣B.一氧化碳C.水蒸氣D.焦炭2、下列說法正確的是（）A.難溶于水的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)3、有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量也不變．X、Y可能是（）A.CH4、C2H4O2B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.C2H4、C2H64、在0.25molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.0.255、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），若平衡時(shí)生成了2molC，D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（）A.X=2B.平衡時(shí)混合氣體密度增大C.平衡時(shí)B的濃度為1.5mol?L-1D.當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3：1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡6、下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子，氯離子的是（）A.氯水B.液態(tài)氯化氫C.液氯D.氯酸鉀溶液7、化工生產(chǎn)中常用rm{FeS}作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}，下列有關(guān)敘述中正確的是rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?

CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}rm{(}A.rm{)}的rm{FeS}小于rm{Ksp}的rm{CuS}B.達(dá)到平衡時(shí)rm{Ksp}C.溶液中加入少量rm{c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}固體后，溶液中rm{Na_{2}S}rm{c(Cu^{2+})}都增大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{Kleft(FeSright)}{Kleft(CuSright)}}rm{c(Fe^{2+})}8、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（）A.MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列物質(zhì)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.4.6g鈉投入45.4g水中B.6.2g氧化鈉投入42.2g水中C.7.8g過氧化鈉投入42.2g水中D.8g燒堿投入42g水中10、下列說法中正確的是（）A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價(jià)鍵C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形D.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH311、“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小．按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)B.ClO-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)C.堿性強(qiáng)弱順序：OH-＞ClO-＞CH3COO-D.HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿12、向氯化鐵溶液中加入rm{ag}銅粉，完全溶解后再加入rmrm{g}鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體rm{c}rm{g.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{a>c}則濾液中可能含三種金屬離子，且rm可能小于rm{c}B.若rm{a>c}則rm{c}rm{g}固體中只含一種金屬，且rm可能大于rm{c}C.若rm{a<c}則rm{c}rm{g}固體含兩種金屬，且rm可能與rm{c}相等D.若rm{a=c}則濾液中可能含兩種金屬離子，且rm可能小于rm{c}13、下列說法正確的是（）A.第一電離能大?。篠＞P＞SiB.電負(fù)性順序：C＜N＜O＜FC.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、怎樣除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）；寫了所需試劑，分離方法及所用主要儀器的名稱．

（1）乙烷（乙烯）：____、____、____；

（2）溴乙烷（乙醇）：____、____、____；

（3）溴苯（溴）：____、____、____；

（4）乙醇（水）：____、____、____．15、（2015秋?西寧校級(jí)月考）已知水在25℃和100℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為____（填“A”或“B”）．

（2）100℃時(shí)水的離子積KW=____，該溫度下氯化鈉溶液的pH為____，該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為____．

（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡____（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中____（填“增大”、“減小”或“不變”）．16、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據(jù)：試回答一下問題。

。溫度/℃25T1T2水的離子積常數(shù)1.0×10-14α1.0×10-12（1）若25＜T1＜T2，則α____（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是____．

（2）25℃時(shí)，用Ba（OH）2配成100mlpH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH-）____（填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向該溶液中加入900mlpH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=____．

（3）T2℃時(shí)，向100ml5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為____．

（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10-8．向等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為____．17、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是____

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管；可用氨水清洗。

B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中；溶解；過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒。

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上；立即用NaOH溶液沖洗。

D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中；然后再用水稀釋到所需的濃度。

E．在250ml燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液。

F．發(fā)生急性硫化氫中毒；應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對(duì)患者實(shí)行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．

G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉。

H．為了測(cè)定某溶液的pH；將用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液中，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比。

I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．18、（15分）某有機(jī)物A（C10H10O2）可發(fā)生以下變化；已知D分子結(jié)構(gòu)中無－CH3，F(xiàn)的分子式為C7H8O，含苯環(huán)，與FeCl3溶液不顯色。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是__________、________。（寫名稱）（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（3）B→C的反應(yīng)類型______________________。A→F的反應(yīng)類型______________________。（4）與F互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有幾種________。（5）用方程式表示F→G、_____________________________________。19、A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示．“____”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；“--”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物；生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成．

（1）F的化學(xué)式為____；

（2）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（3）寫出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式____．20、A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．

（1）寫出化學(xué)式A1____，A2____，B1____，B2____；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為____；

（3）若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為____．21、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則：

（1）填寫元素名稱：X是____，Y是____，Z是____；

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式為____；

（3）X和Z可組成兩種化合物，它們的電子式分別為____，____；

（4）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和____；

（5）X、Y、Z可形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4﹕2﹕3，該鹽的化學(xué)式是____，其中包含的化學(xué)鍵是____．22、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與②O2與O3③乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石。

（1）互為同位素的是____（填編號(hào)；下同）；

（2）互為同素異形體的是____；

（3）互為同分異構(gòu)體的是____．評(píng)卷人得分四、書寫(共3題，共30分)23、（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：

乙炔：____乙醇：____苯酚：____乙酸：____

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

乙烯：____苯：____乙醛：____乙酸乙酯：____

（3）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙醛與新制氫氧化銅共熱____

②乙酸乙酯在熱的氫氧化鈉溶液中水解____．24、氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作____極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為____．

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定；且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．

①氯胺能消毒殺菌的原因是____（用化學(xué)方程式表示）．

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．

已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1

NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1

NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為____．25、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：____．

（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：____．

（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，根據(jù)化合價(jià)的變化分析．【解析】【解答】解：水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣；它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)制得．在該反應(yīng)中C的化合價(jià)升高，C為還原劑；

故選D．2、C【分析】【分析】A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

B．含有自由移動(dòng)離子的溶液或物質(zhì)；含有自由電子的金屬能導(dǎo)電；

C．根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由離子或電子判斷是否能導(dǎo)電；

D．電解質(zhì)必須是化合物．【解析】【解答】解：A．硫酸鋇難溶于水；但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電；故B錯(cuò)誤；

C．液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電；故C正確；

D．金屬鈉是單質(zhì)不是化合物；所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、A【分析】【分析】X、Y無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量不變，完全燃燒時(shí)，二者耗氧量相同，則X、Y兩化學(xué)式相差一個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)或“H2O”基團(tuán)，符合CxHy（CO2）n，或CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆寫法判斷．【解析】【解答】解：A、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個(gè)“CO2”基團(tuán)；只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變，故A正確；

B、C2H2、C6H6二者最簡(jiǎn)式相同；二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量也不同，故B錯(cuò)誤；

C、CH2O、C3H6O2含有的C數(shù)目不同；二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；

D、C2H4、C2H6含有的C數(shù)目相同，含有的H物質(zhì)的量不同，耗氧量不同，故D錯(cuò)誤；故選A．4、A【分析】【分析】鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算鈉離子數(shù)目．【解析】【解答】解：0.25molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故選A．5、A【分析】【分析】A；根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比；計(jì)算x；

B；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒；容器體積不變，所以密度不變，據(jù)此判斷；

C；根據(jù)化學(xué)方程式可知；生成2molC，消耗1molB，所以平衡時(shí)剩余B的物質(zhì)的量為4mol，據(jù)此計(jì)算出平衡時(shí)B的濃度；

D、在反應(yīng)過程中A與B的正反應(yīng)速率之比始終等于它們的計(jì)量數(shù)之比，為3：1，不能看出正逆反應(yīng)速率是否相等，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；【解析】【解答】解：A；容器的體積為4L；所以生成D的物質(zhì)的量為0.5×4mo=2mol，同時(shí)生成2molC，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A正確；

B；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒；容器體積不變，所以密度不變，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡時(shí)剩余B的物質(zhì)的量為4mol，據(jù)此計(jì)算出平衡時(shí)B的濃度為=1mol?L-1；故C錯(cuò)誤；

D；在反應(yīng)過程中A與B的正反應(yīng)速率之比始終等于它們的計(jì)量數(shù)之比；為3：1，不能看出正逆反應(yīng)速率是否相等，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選A．6、A【分析】【分析】A；根據(jù)氯水的成分來回答；

B；液態(tài)氯化氫中只含有氯化氫分子；

C；液氯是氯氣的液態(tài)形式；

D、氯酸鉀中含有氯酸根，不是氯離子．【解析】【解答】解：A；氯水是混合物；含有氯離子、氯氣分子、次氯酸根離子、氫離子等微粒，故A正確；

B；液態(tài)氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；不含氯離子，故B錯(cuò)誤；

C；液氯是氯氣的液態(tài)形式；氯氣由氯分子構(gòu)成，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；

D；氯酸鉀能電離出鉀離子和氯酸根離子；不存在氯離子，故D錯(cuò)誤．

故選A．7、D【分析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，難度較難?！窘獯稹緼.分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以rm{FeS}的rm{Ksp}比rm{CuS}的rm{Ksp}大，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.溶液中加入少量rm{Na_{2}S}固體后，增大溶液中rm{c(S^{2-})}抑制溶解平衡，溶液中rm{c(Cu^{2+})}rm{c(Fe^{2+})}都減小，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)}=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)隆隴cleft({S}^{2-}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)cleft({S}^{2-}right)}=dfrac{Kleft(FeSright)}{Kleft(CuSright)}}故D正確。故選D。

rm{K=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)}

=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)隆隴cleft({S}^{2-}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)cleft({S}^{2-}right)}

=dfrac{Kleft(FeSright)}{Kleft(CuSright)}}【解析】rm{D}8、C【分析】解：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性；故A正確；

B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)；由電子守恒可知；

4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0）；

解得n=2.5；

由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知；

+2+（+2.5）×2+2x=0；

所以x=3.5；

故B正確；

C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化；故C錯(cuò)誤；

D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降；則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C．

A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中；Fe元素的化合價(jià)降低；

B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定Fe元素的化合價(jià)；以此確定x；

C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中；Fe元素的化合價(jià)升高；

D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．【解析】【答案】C二、雙選題(共5題，共10分)9、B|C【分析】解：A、4.6gNa物質(zhì)的量==0.2mol，投入45.4g水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶質(zhì)質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，生成氫氣質(zhì)量為0.1mol×1g/mol=0.1g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16.03%；

B、6.2gNa2O物質(zhì)的量==0.1mol，投入42.2g的水中反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為8g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.52%；

C、7.8gNa2O2物質(zhì)的量==0.1mol，投入42.2g的水中生成溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，生成氧氣質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16.52%；

D、8g燒堿投入42g水中，溶質(zhì)為NaOH，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%；

故選BC．

先根據(jù)反應(yīng)求出溶質(zhì)，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算比較；

本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析計(jì)算，依據(jù)元素守恒計(jì)算溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】BC10、A|B【分析】解：A．丙烯分子中含有6個(gè)C-H鍵；1個(gè)C-C鍵和1個(gè)C=C鍵，則含有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A正確；

B.60g的SiO2為1mol，SiO2晶體中；每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；

C．BCl3中B原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp2雜質(zhì)；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．NH3分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A．根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)判斷；

B．SiO2晶體中；每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；

C．根據(jù)加成電子對(duì)互斥模型判斷；

D．NH3分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)較高．

本題考查晶體的類型以及共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】AB11、B|C【分析】A；活潑金屬與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；而不是酸堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、C1O-接受質(zhì)子是堿，而H2O給出質(zhì)子是酸，所以C1O-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)；故B正確；

C；物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱取決于分子或離子接受質(zhì)子能力的大??；氫氧根接受質(zhì)子能力強(qiáng)次氯酸根離子，次氯酸根強(qiáng)于醋酸根離子，故C正確；

D、NH3可以結(jié)合質(zhì)子是堿，HCO3-既可以給出質(zhì)子也可以接受質(zhì)子；所以既是酸又是堿，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

酸堿質(zhì)子理論：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，所以所有酸都能夠釋放出H+，能結(jié)合H+的都是堿．為酸堿兩性物質(zhì)的是屬于酸又屬于堿；必須符合能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子，據(jù)此即可解答．

本題考查兩性物質(zhì)的概念，解答本題關(guān)鍵是要嚴(yán)格按照酸與堿的定義考慮，是能給出質(zhì)子（H+）還是能接受質(zhì)子，題目難度中等．【解析】【答案】BC12、rBC【分析】解：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}

A.若rm{a>c}說明此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，即加入的鐵是不足量的，則固體rm{c}只含有rm{Cu}由于先發(fā)生rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}反應(yīng)，則濾液中不含有rm{Fe^{3+}}只含有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}兩種金屬離子，當(dāng)加入鐵粉很少量時(shí)可能存在rm小于rm{c}的情況；故A錯(cuò)誤；

B.若rm{a>c}說明此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，即加入的鐵是不足量的，則固體rm{c}只含有rm{Cu}考慮先發(fā)生rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}反應(yīng)，若氯化鐵大量剩余，則存在rm大于rm{c}的情況；故B正確；

C.若rm{a<c}加入的鐵是過量的，溶液中只有rm{Fe^{2+}}rm{cg}固體中含兩種金屬rm{Fe}rm{Cu}由方程式rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}可知，rm{56gFe}可以置換rm{64gCu}如氯化鐵過量，則會(huì)消耗部分鐵粉，因此rm可能與rm{c}相等；故C正確；

D.若rm{a=c}加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有rm{Fe^{2+}}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{BC}．

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入rm{ag}銅粉，反應(yīng)反應(yīng)為rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}完全溶解后再加入rm{bg}鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體rm{cg}可能發(fā)生反應(yīng)為rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}考慮氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}則先發(fā)生rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}反應(yīng)；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析．

本題考查了rm{Fe}rm{Cu}及其化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握rm{Fe}與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力．【解析】rm{BC}13、B|C【分析】解：A．P的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能較大，應(yīng)為P＞S＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；故B正確；

C．離子晶體的晶格能越大；熔點(diǎn)越高，則因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低，故C正確；

D．二氧化硫?yàn)閂形；為極性分析，故D錯(cuò)誤；

E．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子將作用力大??；與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故E錯(cuò)誤．

故選BC．

A．P的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，難以失去電子；

B．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；

C．離子晶體的晶格能越大；熔點(diǎn)越高；

D．二氧化硫?yàn)闃O性分析；

E．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子將作用力大?。?/p>

本題綜合考查元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】BC三、填空題(共9題，共18分)14、溴水洗氣洗氣瓶水分液分液漏斗NaOH溶液分液分液漏斗生石灰蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管等【分析】【分析】（1）乙烯與溴水反應(yīng)；而乙烷不能；

（2）乙醇與水互溶；水與溴乙烷分層；

（3）溴與NaOH反應(yīng)后；與溴苯分層；

（4）CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇沸點(diǎn)差異．【解析】【解答】解：（1）乙烯與溴水反應(yīng)；而乙烷不能，則試劑為溴水；方法為洗氣，裝置中主要儀器為洗氣瓶，故答案為：溴水；洗氣；洗氣瓶；

（2）乙醇與水互溶；水與溴乙烷分層，則試劑為水；方法為分液，儀器為分液漏斗，故答案為：水；分液；分液漏斗；

（3）溴與NaOH反應(yīng)后；與溴苯分層，則試劑為NaOH溶液；方法為分液，儀器為分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；分液；分液漏斗；

（4）CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇沸點(diǎn)差異，則試劑為生石灰、方法為蒸餾，儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管等，故答案為：生石灰；蒸餾；蒸餾燒瓶、冷凝管等．15、A10-12610向左減小【分析】【分析】（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H+）、c（OH-）都減??；

（2）100℃時(shí)水的電離平衡曲線為B，帶入KW=c（H+）?c（OH-）計(jì)算，氯化鈉溶液呈中性，該溫度下pH=-lgc（H+）計(jì)算，根據(jù)c（H+）=和pH=-lgc（H+）計(jì)算該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH；

（3）氨水中加入少量氯化銨固體，增大了c（），平衡向左移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中變?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）水的電離是吸熱過程；升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子；氫氧根離子濃度都增大，因此25℃時(shí)水的電離平衡曲線是A，100℃時(shí)水的電離平衡曲線為B；

故答案為：A；

（2）100℃時(shí)水的電離平衡曲線為B，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，氯化鈉溶液呈中性，該溫度下pH=-lgc（H+）=-lg10-6=6，該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中c（H+）==mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10；

故答案為：10-12；6；10；

（3）NH3?H2O?NH4++OH-，氨水中加入少量氯化銨固體，增大了c（），平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中減??；

故答案為：向左；減?。?6、＞溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大＜51.99×10-6ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-【分析】【分析】（1）水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

（2）堿溶液中抑制了水的電離；據(jù)此判斷該氫氧化鋇溶液中水的電離氫氧根離子濃度大??；先判斷酸堿的過量情況，然后計(jì)算出混合液中氫離子或氫氧根離子濃度，再計(jì)算出混合液的pH；

（3）根據(jù)該溫度下水的離子積計(jì)算出溶液為中性時(shí)氫氧根離子濃度，再根據(jù)溶液為中性及電荷守恒計(jì)算出溶液中銨根離子濃度、一水合氨濃度，最后計(jì)算出該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)；

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷碳酸、碳酸氫根離子、次氯酸的酸性強(qiáng)弱，然后寫出反應(yīng)的離子方程式．【解析】【解答】解：（1））水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

故答案為：＞；溫度升高；水的電離程度增大，離子積增大；

（2）25℃時(shí)，用Ba（OH）2配成100mlpH=11的溶液，堿溶液中氫離子是水電離的，氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液中由水電離出的c（OH-）＜1×10-7；向該溶液中加入900mlpH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，混合液中氫氧根離子過量，混合液顯示堿性，則所得溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）==1×10-5mol/L；混合液的pH=9；

故答案為：＜；5；

（3）T2℃時(shí)水的離子積為1.0×10-12，中性時(shí)氫氧根離子濃度為1.0×10-6mol/L；pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，利用混合液呈中性可推知：c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L×=mol/L；

根據(jù)物料守恒：c（NH3?H2O）=5.01×10-3mol?L-mol/L=mol/L，故Kb（NH3?H2O）===1.99×10-6；

故答案為：1.99×10-6；

（4）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO＞HCO3-，向等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．17、略

【分析】

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀；銀和氨水不反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可以用硝酸來洗，故A錯(cuò)誤；

B．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中；在“溶解”操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速度；在“過濾”操作中玻璃棒的作用是引流，在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺．故B正確；

C．濃H2SO4沾在皮膚上；先用抹布擦，再用大量的水沖洗，最后用碳酸氫鈉溶液中和殘留的酸液；如果用氫氧化鈉溶液進(jìn)行清洗，酸堿中和反應(yīng)放出大量的熱灼傷皮膚，且NaOH溶液有腐蝕性，用氫氧化鈉溶液會(huì)加重傷勢(shì)，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中抑制FeCl3水解；然后再用水稀釋到所需的濃度。

；故D正確；

E．使用燒杯時(shí)，為了防止攪拌時(shí)液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的也就是說，250mL燒杯在配制溶液時(shí)最多可以裝166.7mL水，故E錯(cuò)誤；

F．硫化氫為無色氣體．具有臭蛋味；易溶于水的有毒氣體．硫化氫經(jīng)粘膜吸收快，人吸入硫化氫會(huì)出現(xiàn)呼吸道及眼刺激癥狀；會(huì)發(fā)生肺水腫；支氣管炎及肺炎，出現(xiàn)頭暈、頭痛、步態(tài)不穩(wěn)、惡心、嘔吐癥狀，所以發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對(duì)患者實(shí)行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治，故F正確；

G．硝酸鉀的溶解度隨溫度的增大而增大；氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故G正確；

H．pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)；這樣的操作會(huì)使溶液變稀，是測(cè)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故H錯(cuò)誤；

I．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器；500mL溶液不能用兩個(gè)250mL容量瓶配制，只能配制500mL溶液，故I錯(cuò)誤；

故答案為：B；D、F、G．

【解析】【答案】A．銀和氨水不反應(yīng)；

B．根據(jù)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用；過濾（“一貼、二低、三靠”的原則）操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答；

C．酸堿中和反應(yīng)放出大量的熱；NaOH溶液有腐蝕性；

D．Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中抑制FeCl3水解；

E．使用燒杯時(shí)，為了防止攪拌時(shí)液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的

F．根據(jù)急性硫化氫中毒原理進(jìn)行解答；

G．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同；

H．測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙；測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；

I．容量瓶用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，250mL容量瓶不能用來配制500mL溶液，只能配制250mL溶液．

18、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（1）碳碳雙鍵、羧基(2分)（2）（3分）（3）加成反應(yīng)(2分)取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）(2分)（4）4(3分)（5）(3分)19、→H2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【分析】【分析】根據(jù)A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，D是食鹽的主要成分，所以D是氯化鈉，A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是可溶性碳酸鹽，A會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，C和F都是無色氣體，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以C是二氧化碳，氯化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成E，B也會(huì)轉(zhuǎn)化成E，且有沉淀生成，E可以是氯化銀沉淀，B會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，所以B可以是鹽酸，鹽酸會(huì)生成無色氣體F，所以F可以是氫氣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．【解析】【解答】解：根據(jù)A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)；D是食鹽的主要成分，所以D是氯化鈉，A可以與酸；堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是可溶性碳酸鹽，A會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，C和F都是無色氣體，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以C是二氧化碳，氯化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成E，B也會(huì)轉(zhuǎn)化成E，且有沉淀生成，E可以是氯化銀沉淀，B會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，所以B可以是鹽酸，鹽酸會(huì)生成無色氣體F，所以F可以是氫氣；

（1）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為：H2；

故答案為：H2；

（2）B→E的反應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

故答案為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（3）通過推導(dǎo)，可知A是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．20、NaOHNaNO2HNO3NH4NO31：1（1×10-4）：1（或1：104）【分析】【分析】（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO3）；鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3．強(qiáng)酸；強(qiáng)堿都抑制水的電離；而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離；

（2）等濃度的氫氧根離子和氫離子對(duì)水的電離抑制程度是一樣的；

（3）根據(jù)電離和水解原理計(jì)算水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO3）；鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，故A1為NaOH，A2為NaNO2；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，故B1為HNO3，B2為NH4NO3；

故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；

（2）相同溫度下；當(dāng)氫氧化鈉和硝酸的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度一樣的，即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；

（3）硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10-4：1（或1：104），故答案為：（1×10-4）：1（或1：104）．21、氫氮氧N2O5OH-NH4+NH4NO3離子鍵、共價(jià)鍵【分析】【分析】由X、Y、Z都是短周期的元素知，這三種元素的原子序數(shù)小于等于18；由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，Z是O元素；X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則Y原子核外電子數(shù)為1+6=7，則Y是N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由X；Y、Z都是短周期的元素知；這三種元素的原子序數(shù)小于等于18；由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，Z是O元素；X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則Y原子核外電子數(shù)為1+6=7，則Y是N元素；

（1）由上述分析可知；X為氫元素；Y為氮元素、Z為氧元素，故答案為：氫；氮；氧；

（2）Y和Z的質(zhì)量比為7：20，其原子個(gè)數(shù)比為：=2：5，O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性，該化合物化學(xué)式為N2O5；

故答案為：N2O5；

（3）X和Z可組成兩種化合物為H2O、H2O2，電子式分別為故答案為：

（4）X2Z的化學(xué)式為：H2O，該分子有10個(gè)電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，有10個(gè)電子的離子有：OH-和NH4+；

故答案為：OH-；NH4+；

（5）X、Y、Z可以形成一種鹽，且這三種元素都是非金屬元素，所以陽(yáng)離子只能是NH4+，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，所以酸根是NO3-，所以該鹽的化學(xué)式是NH4NO3；含有離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：NH4NO3；離子鍵、共價(jià)鍵．22、①②⑤③④【分析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，故答案為：①；

（2）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．故答案為：②⑤；

（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．故答案為：③④．四、書寫(共3題，共30分)23、C2H2C2H6OC6H6OC2H4O2CH2=CH2CH3CHOCH3COOCH2CH3CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH【分析】【分析】（1）根據(jù)乙炔的分子式為C2H2；乙醇的分子式為C2H6O；苯酚的分子式為C6H6O；乙酸的分子式為C2H4O2；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法來寫；

（3）①根據(jù)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；氧化亞銅和水；

②乙酸乙酯在熱的氫氧化鈉溶液水解生成乙酸鈉和乙醇；【解析】【解答】解：（1）乙炔、乙醇、苯酚、乙酸的分子式分別為：C2H2、C2H6O、C6H6O、C2H4O2；

故答案為：C2H2、C2H6O、C6H6O、C2H4O2；

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C