2025年上外版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時，才能準確表示電子運動狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol(其中D代表)中含有的中子數(shù)為B.34g中含有的極性鍵數(shù)目為C.常溫，的溶液中數(shù)目為D.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為3、下列各組元素各項性質的比較正確的是A.第一電離能：B＞Al＞GaB.電負性：As＞Se＞BrC.最高正價：F＞S＞SiD.原子半徑：P＞N＞C4、下列分子的模型不是四面體形的是A.B.C.D.5、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時可發(fā)生反應：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞結構如圖。下列有關說法不正確的是。

A.S和C均有多種同素異形體B.N2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2C.K2S晶胞無隙并置后的晶體具有各向異性D.K2S晶體中，每個S2－周圍緊鄰4個K+6、如圖為石英晶體的平面示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結構(可以看作晶體硅中的每個Si-Si鍵中插入一個O)，其中硅、氧原子個數(shù)比是m:n，下列有關敘述正確的是(設代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.B.6g該晶體中含有個分子C.D.石英晶體中由硅、氧原子構成的最小的環(huán)上有8個原子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應的化學方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價，解釋H表現(xiàn)出負價的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。8、回答下列問題：

(1)中含有的鍵個數(shù)為____________．

(2)已知和與結構相似，分子內鍵與鍵個數(shù)之比為____________．分子中鍵與鍵個數(shù)之比為____________．

(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生反應的熱化學方程式如下：

若該反應中有鍵斷裂，則形成的鍵有____________．

(4)元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)之比為____________．

(5)乙醛分子中含鍵的個數(shù)為____________，1個分子中含有鍵的個數(shù)為____________．9、短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；且C元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

(1)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三種元素形成的ADB分子中存在的鍵分別稱為_________。

(3)B、D兩種元素可形成多種陰離子，如等，這三種陰離子的空間結構分別為______________________。比較和的鍵角大小并說明理由：_______________________。

(4)E元素原子基態(tài)時電子所占據(jù)的軌道個數(shù)為：_________；試分析具有較強還原性的原因___________________________。10、氨硼烷是一種有效；安全固體儲氫材料；氨硼烷的結構和乙烷相似，如下圖。

(1)氨硼烷的晶體類型為_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為_______，_______

(3)氨硼烷晶體中存在的作用力有_______(填序號)

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E金屬鍵F氫鍵G范德華力。

(4)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結構，取2.32g配合物進行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3；用滴定法測出其物質的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g。

①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為_______。

②該配合物的結構簡式為_______。11、氫氣的生產(chǎn)、存儲是氫能應用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2,H2與Mg在一定條件下制得儲氫物質X。

回答問題：.

(1)Al在周期表中的位置______________?；鶓B(tài)Zn的價層電子排布式___________。

(2)水分了中氧原子的雜化軌道類型_______________。

(3)鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH鍵參數(shù)中有_________種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是___________________。

(4)X的晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)：α=β=γ=90o，a=b=450.25pm)，密度為1.4gcm-3，H-的配位數(shù)為______________，X的儲氫質量分數(shù)是______________，c=___________pm(列出計算式即可)。

12、(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為__________；該晶體中原子之間的作用力是________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如圖1)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

13、（Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為___，比較兩元素的I2.I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是___；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的結構式___；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)21、短周期中的四種主族元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A是電負性最大的元素，B、D的價電子層中均有兩個未成對電子，回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為___；該能級的電子云輪廓圖形狀為__________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為________；該電離能大小變化的原因為________________；

（4）C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順為________________。22、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：。元素編號相關信息U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等V基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等W基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能

請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。

（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。

（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。23、化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物；陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質，J為常見氣態(tài)單質。其余為化合物，其中I；F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出下列物質的化學式：E_____________J_____________

（2）寫出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反應的化學方程式：_______________________

（3）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理，在Al制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，寫出該反應的離子方程式_____________

（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列說法正確的是_____

A．該隔膜是陽離子交換膜。

B．當電極上析出1.08gAg時；電路中轉移的電子為0.01mol

C．A電極的反應式為：A-3e-+4OH-=+2H2O

D．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-24、A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應，又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。

用化學符號回答下列問題：

（1）用電子式表示下列物質A2C2_____________，DCA_________________；

（2）寫出E與燒堿反應的離子方程式___________________________。

（3）寫出DCA與B的最高價氧化物反應的化學方程式：_____________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)25、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；

③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結構為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結構和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應結束后關閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(6)反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到26、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N；C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。

(3)丙同學認為甲設計的實驗方案不夠嚴謹并做出改進，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質為________________(填化學式)。27、實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應結束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍色VO2+的水合配離子的結構如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時，該水合配離子全部轉化為褐色的[VO(OH)3]-，寫出轉化過程的離子方程式___。

(5)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)為___%(用含有m；c、V的式子表示)。

28、某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯（如圖1）：

（1）實驗時向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是________．儀器B為冷凝管，冷卻水由________（填“a”或“b”）進．

（2）圖1方案有明顯缺陷；請?zhí)岢龈倪M建議：________．分離乙酸乙酯的操作需要用圖3器有________（填代號）．

（3）①能否用圖2的D裝置替代圖1的裝置C？________（填：能或否）；理由是________

②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________（填：能或否）；理由是________

（4）有同學擬通過某種方法鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質；可選________．

a．紅外光譜法b．1H核磁共振譜法c．質譜法．評卷人得分六、結構與性質(共2題，共10分)29、銅是重要的金屬；廣泛應用于電氣；機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故。

B．NH3分子和H2O分子；分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇；會析出深藍色的晶體。

D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝-5akJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A；其結構如下左圖所示。

①1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。30、Ⅰ．下列說法正確的是__________。

A．元素的電負性越大；其單質越穩(wěn)定。

B．分子晶體中可能不存在共價鍵。

C．晶格能越大；形成的離子晶體越穩(wěn)定。

D．金屬晶體和離子晶體均具有延展性。

Ⅱ．鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為____________________。

（2）已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______________，H、O、S三種元素中，電負性最大的元素是___________（填元素符號）。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___________（填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成1molMnO4-，斷裂的共價鍵數(shù)目為___________NA。

（3）C和N能形成多種結構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內），其化學式為______________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時；電子的運動狀態(tài)才能確定下來，A錯誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個原子中；不可能存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．中含個中子，故此離子中含中子數(shù)為個；故A錯誤；

B．34g物質的量為含鍵數(shù)為含鍵數(shù)為含有的極性鍵數(shù)目為故B錯誤；

C．沒有溶液體積；無法計算物質的量，故C錯誤；

D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在質量分數(shù)為的甲酸水溶液中，甲酸的物質的量為含原子；含水物質的量為含原子為故溶液中含有氧原子數(shù)為故D正確；

故答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族從上到下金屬性增強；金屬性越強，第一電離能越小，則第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；

B．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：Br＞Se＞As；故B錯誤；

C．F無正價；故C錯誤；

D．同主族元素電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為P＞C＞N，故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=3，的模型是平面三角形；A符合題意；

B．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=2+=4，模型是四面體形；B不符合題意；

C．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=4，模型是四面體形；C不符合題意；

D．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=4+=4，模型是四面體形；D不符合題意；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．S和C均有多種同素異形體；如單斜硫和斜方硫；石墨和金剛石，故A正確；

B．N2的結構式為N≡N；氮氮三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B正確；

C．K2S固體屬于晶體；晶體具有各向異性，故C正確；

D．由K2S晶胞結構可知，K2S晶體中，每個S2－周圍緊鄰8個K+；故D錯誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．每個原子占有O原子個數(shù)為故硅；氧原子個數(shù)比為1：2，A項錯誤：

B．該晶體是共價晶體；不存在分子，B項錯誤；

C．根據(jù)A選項分析，硅、氧原子個數(shù)比為C項正確；

D．在晶體中，由O構成的最小環(huán)中共有12個原子；D項錯誤。

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發(fā)生歸中反應得到氫氣和一種鹽，因此反應方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數(shù)和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)8、略

【分析】鍵和鍵簡單判斷方法是單鍵是鍵，雙鍵中1個鍵和1個鍵。叁鍵中1個鍵和2個鍵。

【詳解】

（1）CO2分子內含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，則1molCO2中含有的鍵個數(shù)為2NA。

（2）N2的結構式為推知CO的結構式為含有1個鍵、2個鍵；CN-的結構式為HCN分子的結構式為HCN分子中鍵與鍵均為2個。

（3）反應中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2和2molH2O，則形成的鍵有(1.5×1+2×2)=5.5mol。

（4）設分子式為CmHn，則6m+n=16，合理的是m=2，n=4，即C2H4，結構式為所以1個C2H4分子中共含有5個鍵和1個鍵。

（5）乙醛與CO(NH2)2的結構簡式分別為故1mol乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA，1個CO(NH2)2分子中含有7個鍵。

【點睛】

對尿素的結構式根據(jù)8電子穩(wěn)定結構和化學鍵理論可以判斷其結構式，根據(jù)結構式再判斷化學鍵的具體類型。【解析】或1:21:15.55:16NA或79、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；C元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，A是H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，D是Cl元素；E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17個電子，基態(tài)Cl原子的價電子排布式3s23p5，價電子軌道表示式

(2)

由H、O、Cl三種元素形成HClO分子的結構式為H-O-Cl，存在的鍵分別稱為s-p鍵p-p鍵。

(3)

中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是2，所以空間構型為V形；中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是1，所以空間構型為三角錐形；中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是0，所以空間構型為正四面體形；和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對，孤電子對有較大的斥力，所以鍵角<

(4)

E是Fe元素，F(xiàn)e原子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子所占據(jù)的軌道個數(shù)為15；的價電子為易失去一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結構所以具有較強還原性。【解析】(1)

(2)s-p鍵p-p鍵。

(3)V形、三角錐形、正四面體形和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對；孤電子對有較大的斥力（孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力）

(4)15的價電子為易失去一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結構10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)球棍模型可知，氨硼烷的結構簡式為BH3NH3；氨硼烷的分子結構和乙烷相似，是四面體結構，屬于分子晶體；

(2)氨硼烷分子中N原子、B原子有三個單電子，均形成單鍵，由球棍模型可知，是四面體結構，因此它們的雜化軌道類型都是sp3雜化；

(3)氨硼烷中；B與H；N與H之間為極性共價鍵，B與N之間存在配位鍵，氨硼烷分子之間為范德華力，故選BDG；

(4)用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g，物質的量為=0.01mol，在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質的量為0.06mol，質量為17g/mol×0.06mol=1.02g，用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g，物質的量為=0.02mol，所以分子中Ni、Cl、NH3的比例為1：2：6，總質量為0.59g+1.02g+0.71g=2.32g，故該分子為[Ni(NH3)6]Cl2；

①根據(jù)上述分析，鎳離子為Ni2+，Ni是28號元素，離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；

②根據(jù)上述分析，該配合物的結構簡式為[Ni(NH3)6]Cl2?！窘馕觥竣?分子晶體②.sp3③.sp3④.BDG⑤.1s22s22p63s23p63d8⑥.[Ni(NH3)6]Cl211、略

【分析】【詳解】

(1)Al是13號元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；Zn是30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2則價層電子排布式為3d104s2，故答案為：第三周期第ⅢA族；3d104s2；

(2)水分子中O原子的價層電子數(shù)=2+(6?2×1)=4，且含有2對孤電子對，所以采取sp3方式雜化，故答案為：sp3；

(3)能表征化學鍵性質的物理量稱為鍵參數(shù)，CH3OH的鍵參數(shù)主要有鍵能；鍵長、鍵角三種鍵參數(shù)；水與醇均具有羥基；彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；故答案為：三；水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；

(4)由晶胞結構可知，晶胞內的H-周圍等距離的Mg2+有3個，即H-的配位數(shù)為3；晶胞中的H-數(shù)目為2+4=4，Mg2+數(shù)目為1+8=2，該晶胞的化學式為MgH2，則X的儲氫質量分數(shù)是=7.7%；由X的晶胞結構可知，一個晶胞的質量為：密度為1.4gcm-3，則晶胞的體積為：cm3=（a×b×c×10-30），則c=pm，故答案為：3；7.7%；

【點睛】

本題涉及晶胞的計算，晶胞密度計算公式是利用晶胞參數(shù)可計算晶胞體積(V)，根據(jù)相對分子質量(M)、晶胞中粒子數(shù)(Z)和阿伏伽德羅常數(shù)NA，可計算晶體的密度?！窘馕觥康谌芷诘冖驛族3d104s2sp3三水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶37.7%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Cu原子數(shù)為6×=3個，Au原子處于頂點，Au原子數(shù)8×=1個；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1，晶體中Cu原子與Au原子之間的作用力為金屬鍵，故答案為：3∶1；金屬鍵；

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，一個晶胞含8個四面體空隙，即含有8個H原子，由(1)得晶胞中含1個Au原子，3個Cu原子，該晶體儲氫后的化學式應為H8AuCu3。故答案為：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結構圖，頂點：B原子數(shù)8×=1個，面心：B原子數(shù)為6×=3個；晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為：4；

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中，頂點：Fe原子數(shù)8×=1個，面心：Fe原子數(shù)為6×=3個；晶胞中含F(xiàn)e原子數(shù)目為4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6，δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4∶3。故答案為：4；4∶3。

【點睛】

本題考查應用均攤法進行晶胞計算，難點(2)氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，要觀察得出晶胞中有8個四面體圍成的空隙，從而得出化學式為H8AuCu3?！窘馕觥竣?3:1②.金屬鍵③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:313、略

【分析】【分析】

⑴Mn元素為25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+：3d6，Mn2+：3d5；根據(jù)價電子排布式分析。

⑵①形成配合物，一般是分子或離子提供孤對電子，F(xiàn)e原子或離子提供空軌道；②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64?)中的配體CN－中C原子有1個配位鍵和一個σ鍵，由于價電子數(shù)C－=N，因此得出與CN－互為等電子體的單質分子。

⑶根據(jù)三氯化鐵熔點282℃；沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑得出結論。

【詳解】

⑴Mn元素為25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子層的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+：3d6，Mn2+：3d5，因此Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難；故答案為：；Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)。

⑵①形成配合物；一般是分子或離子提供孤對電子，F(xiàn)e原子或離子提供空軌道；故答案為：具有孤對電子。

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64?)中的配體CN－中C原子有1個配位鍵和一個σ鍵，因此雜化軌道類型是sp，由于價電子數(shù)C－=N，因此與CN－互為等電子體的單質分子為N2；其結構式N≡N；故答案為：sp；N≡N。

⑶三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑，根據(jù)熔沸點得出三氯化鐵晶體為分子晶體；故答案為：分子晶體?！窘馕觥竣?3d54s2②.Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)③.具有孤對電子④.sp⑤.N≡N⑥.分子晶體三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

短周期中的四種主族元素；原子序數(shù)依次增大。A是電負性最大的元素，A是F；B；D的價電子層中均有兩個未成對電子，B是Si，D是S；C介于Si和S之間，是P；短周期中的四種主族元素原子序數(shù)依次增大，則E是Cl。

【詳解】

（1）B是Si；14號元素，第三周期ⅣA族。

（2）氟原子的電子排布圖電子占據(jù)的最高能級符號為2p，該能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形（紡錘形）;

（3）S與Si相比較，S半徑小，核電荷數(shù)大，S原子對電子吸引能力更強，因此第一電離能S>Si；而P原子的2p能級為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個電子，因此第一電離能P>S>Si

（4）元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl>S>P，Cl、S、P三種元素的最高價氧化物的水化物分別為H3PO4、H2SO4、HClO4，所以其最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為HClO4>H2SO4>H3PO4?！窘馕觥竣?第三周期ⅣA族②.2p③.啞鈴形（紡錘形）④.SiSi；而P原子的2p能級為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個電子，因此第一電離能P>S⑥.HClO4>H2SO4>H3PO422、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；

【詳解】

根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3；即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；

(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化；體現(xiàn)平面結構；

(2)V3W4晶體是C3N4晶體；其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；

(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H62O2；

【點睛】

同種元素形成的不同種單質；互為同素異形體。

同種原子形成共價鍵；叫做非極性鍵。

形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)?！窘馕觥竣?5∶1②.sp2③.共價④.原子⑤.C2H6⑥.H2O2⑦.<⑧.H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H，推測K為碳，H是CO2，因為只有碳與濃硫酸或濃硝酸的反應符合題意，C與J連續(xù)反應得到E，E與液體I反應得到F，可推知J為O2，I為H2O，由信息可知，B為白色膠狀沉淀，是氫氧化鋁，化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:3，推測A中有鋁元素，I是水，則A應該是Al2S3，而不是不溶于水的Al2O3，Al2S3和水反應生成氫氧化鋁和H2S，則C是H2S；則D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，L是氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，所以L是氫氧化鈉，G是偏鋁酸鈉；（1）E的化學式SO3；J的化學式O2；

（2）D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反應的化學方程式3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3；

（3）在Al制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，方程式是2Al+3Ag2S+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S

（4）A．由電池反應式可知OH-參加反應，是陰離子交換膜；A錯誤；B．銀的化合價由+2變?yōu)?價，當電極上析出1.08gAg即0.01mol時，電路中轉移的電子為0.02mol，B錯誤；C．A是負極，被氧化，電極反應式為：A-3e-+4OH-=+2H2O，C正確；D．AgO是正極，電極反應式應為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-；D錯誤；答案選C

考點：無機推斷【解析】SO3O23SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO32Al+3Ag2S+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2SC24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A原子核內只有1個質子，則A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即C為O；D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1，即D為Na；E單質既能和鹽酸反應，又能和燒堿反應，則E為Al；F與C同主族，所以F為S，以此來解答。

【詳解】

(1)H2O2屬于共價化合物，其電子式為NaOH屬于離子化合物，其電子式為

(2)Al與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)DCA與B的最高價氧化物反應為NaOH與二氧化碳反應，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3五、實驗題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結構為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結構和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應結束后關閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應為二硫化碳與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應生成四氯化碳和硫，反應制得的四氯化碳中混有未反應的二硫化碳和反應生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳?！窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾26、略

【分析】【分析】

探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，燒瓶中是碳酸鈉與硝酸反應生成二氧化碳，C中是二氧化碳與硅酸鈉反應；完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質。硝酸具有揮發(fā)性，用NaHCO3除去；以防止其與硅酸鈉反應。

【詳解】

(1)探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試劑A為①；試劑C為④；故答案為：①；④；

(2)完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質；乙同學設計的實驗所用到試劑A為H2O2；裝置C中反應的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O。故答案為：H2O2；O2+2H2S=2S↓+2H2O；

(3)硝酸具有揮發(fā)性，丙同學在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質為NaHCO3，可除去揮發(fā)的硝酸，同時又不與二氧化碳反應，故答案為：NaHCO3。【解析】①④H2O2O2+2H2S=2S↓+2H2ONaHCO327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化還原反應中還原劑失電子被氧化化合價升高，對比反應物和生成物，V的化合價由+5價降低到+4價，作氧化劑，O、Cl價態(tài)不變，H已經(jīng)是最高價態(tài)，只有N的化合價升高，則反應中的還原劑是

(2)①該儀器是長頸漏斗；

②A裝置用于制備二氧化碳；是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產(chǎn)生二氧化碳的同時，會產(chǎn)生HCl雜質，對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質；

(3)選擇飽和碳酸氫鈉的原因是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3；乙醇具有揮發(fā)性，能最大程度減少雜質的存在；

(4)由圖知該水合配離子化學式為加入堿生成離子方程式為：

(5)根據(jù)已知反應，則質量分數(shù)為【解析】N2H4·2HCl長頸漏斗除去CO2中的HCl氣體抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3[VO((H2O)5]2++3OH-=[VO(OH)3]-+5H2O28、略

【分析】【分析】

制備乙酸乙酯