2025年湘師大新版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高三化學下冊月考試卷366考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、家庭裝修用的材料大多數(shù)能釋放出一種對人體健康有害的物質，這種物質是（）A.甲醇B.甲醛C.乙酸D.氟利昂2、下列物質屬于飽和醇類的是（）A.B.C.D.3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB.1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NAC.在含有NA個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB.56gFe與稀HN03完全反應時一定轉移3NA個電子C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3lNAD.已知熱化學方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g）3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將2NA個SO2分子和NA個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAC.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA6、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAC.通常狀況下，16gO3氣體所含氧原子數(shù)NAD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA7、某無色溶液只可能含以下幾種離子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧．向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量；產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定大量存在的離子是（）

A.①②③

B.①②④⑧

C.②⑥⑦⑧

D.①②④⑥

評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、化合物rm{Y}能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物rm{X}與rm{2-}甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物rm{X}rm{Y}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子中所有原子一定在同一平面上B.rm{Y}與rm{Br_{2}}的加成產物分子中含有手性碳原子C.rm{X}rm{Y}均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{X隆煤Y}的反應為取代反應9、在一定條件下，可逆反應：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{triangleH<0}達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.加催化劑rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.降溫，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都減小，且rm{V_{脮媒}}減小倍數(shù)大于rm{V_{脛忙}}減小倍數(shù)C.加壓，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都增大，且rm{V_{脮媒}}增大倍數(shù)大于rm{V_{脛忙}}增大倍數(shù)D.加入氬氣，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都增大，且rm{V_{脮媒}}增大倍數(shù)大于rm{V_{脛忙}}增大倍數(shù)10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M是由A、B、C、D組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05mol?L-1丙溶液pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：C＜D＜EB.元素的非金屬性：C＞D＞E＞BC.由元素D僅能組成共價化合物D.由元素E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質11、某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}取上述溶液少量分別進行如下實驗：

rm{壟脵}一份中加入少量鋅粉后；固體溶解；溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產生。

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中只含rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.溶液中只含rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.需要利用焰色反應才能確定有無rm{Na^{+}}D.溶液中肯定沒有rm{I^{-}}但無法確定有無rm{Cl^{-}}12、化工生產中常用rm{FeS}作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}下列有關敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{FeS}的rm{K_{sp}}小于rm{CuS}的rm{K_{sp}}B.達到平衡時rm{c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}C.溶液中加入少量rm{Na_{2}S}固體后，溶液中rm{c}rm{(Cu^{2+})}rm{c}rm{(Fe^{2+})}都減小D.該反應平衡常數(shù)rm{K=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}rm{K=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于____（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是____．

A．起始充入的CO為1molB．增加CO濃度；CO的轉化率增大。

C．容器中壓強恒定時；反應已達平衡狀態(tài)。

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時會增大。

（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=____；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為____．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為____（填“正反應方向”或“逆反應方向）”．

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）．

（5）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+O2

（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____．14、利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．

（1）已知在標準狀況下的四種氣體a．6.72LCH4，b．3.01×1023個HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3；用相應的序號填寫下列空白：

①體積最大的是____；

②質量最小的是____；

③含氫原子數(shù)最多的是____．

（2）10gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為____．

（3）某質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為____．15、某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-；回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向____（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是____．

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____（填“正”、“逆”、“不移動”）反應方向移動，溶液中c（A-）將____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將____．16、銅；鐵、鋁是重要的金屬材料；銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．

（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是____．

（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是____（填序號）．

①保存FeCl2溶液時；需向溶液中加入少量Fe

②FeCl2只能通過置換反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成。

③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池；電子由銅片沿導線流向碳棒。

④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液；原無色溶液變?yōu)樗{色。

⑤純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2?2H2O晶體；速率加快。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：____．

（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是____．

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．鹽酸。

（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑；溶解于NaOH溶液時產生一種無色氣體，請完成并配平該反應的離子方程式．

LiAlH4+____=____+____+____．17、2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻?？梢杂昧孔踊瘜W計算小區(qū)間內（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應。（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項選擇）。a.C2H2、C2H4都是非極性分子b.碳負離子CH3－呈三角錐形c.NO+電子式為d.NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結構如下圖）。①V2+基態(tài)時核外電子排布式為。②釩固氮酶釩的配位原子有(寫元素符號)。③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為。（3）煙酰胺（結構式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為。評卷人得分四、實驗題(共1題，共5分)18、某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置____（填“能”或“否”）。（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應的離子方程式為，D中反應的化學方程式為。Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物實驗結束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。（4）黑色固體的成分是________________。Ⅲ、尾氣處理用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程為。評卷人得分五、其他(共2題，共14分)19、（10分）已知某種有機物A的質譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結構簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應的方程式為：。20、（15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應①是；(4)寫出引發(fā)反應④的實驗操作____寫出該反應一種重要的工業(yè)用途(5)反應⑤的化學方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】用于居室裝修的某些材料，如裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一；【解析】【解答】解：用于居室裝修的某些材料會不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體甲醛，故選：B；2、B【分析】【分析】醇類概念分子中含有跟烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇．【解析】【解答】解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類；故A錯誤；

B．屬于飽和醇類；故B正確；

C．不含羥基；屬于羧酸，故C錯誤；

D．中含有苯環(huán)；屬于不飽和醇類，故D錯誤．

故選B．3、A【分析】【分析】A；依據(jù)質量和質量分數(shù)計算溶質質量和溶劑質量；換算物質的量計算判斷；

B；依據(jù)通式判斷為烷烴；結合烷烴分子結構中的化學鍵特征計算判斷；

C；依據(jù)水溶液中含有水電離出的氫離子分析；

D、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷．【解析】【解答】解：A、10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含溶質乙醇質量=10g×46%=4.6g；含溶劑水質量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氫原子物質的量==1.2mol；故A正確；

B、1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目=1mol×（22+10-1）=31mol；故B錯誤；

C、含有NA個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子和水電離出的離子目大于NA；故C錯誤；

D、標準狀況下，甲醇是液體，所以22.4LCH4和CH3OH的混合物的物質的量不一定是1mol；故D錯誤；

故選A．4、C【分析】【分析】A；求出過氧化鈉的物質的量；然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；

B、56gFe的物質的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵；硝酸亞鐵．

C、烷烴分子C10H22中含22molC-H鍵和9molC-C鍵；

D、可逆反應中，反應物不可能完全轉化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．【解析】【解答】解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子；故A錯誤；

B、56gFe的物質的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應時若生成硝酸鐵，轉移電子數(shù)目為1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉移電子數(shù)目介于2NA～3NA之間；故B錯誤；

C、1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)=1mol（10-1+22）×NA=31NA；故C正確；

D、該反應為可逆反應，2NA個SO2分子的物質的量為2mol、NA個O2分子物質的量為1mol；二者完全反應生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤．

故選C．5、B【分析】【分析】A；1mol氯氣與鐵完全反應生成氯化鐵；得到了2mol電子；

B；1.7g氨氣的物質的量為0.1mol；0.1mol氨氣中含有0.4mol原子；

C；標準狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算11.2L水的物質的量；

D、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計算硫酸鈉溶液中鈉離子的物質的量．【解析】【解答】解：A、根據(jù)電子守恒，1mol氯氣與鐵完全反應轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA；故A錯誤；

B、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子數(shù)為0.4NA；故B正確；

C；標況下；水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；

D、沒有告訴0.2mol?L-1的Na2SO4溶液的體積；無法計算溶液中鈉離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤；

故選B．6、C【分析】【分析】A；標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；

B；1mol氯氣作為氧化劑完全反應得到2mol電子；

C；16g臭氧中含有16g氧原子；含有1mol氧原子；

D、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的物質的量．【解析】【解答】解：A；標況下；水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；

B、1mol氯氣只做氧化劑完全反應可以得到2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA；故B錯誤；

C、16g臭氧中含有氧原子的質量為16g，含有1mol氧原子，所含氧原子數(shù)NA；故C正確；

D、沒有告訴物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積；無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯誤；

故選C．7、D【分析】

由無色溶液，則一定不存在③Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在④H+，因④能分別與⑦、⑧反應而不能共存，則一定不存在⑦、⑧，由沉淀的變化可知，一定含①Mg2+、②Al3+，再結合溶液為電中性，一定存在陰離子為⑥Cl-；

故選D．

【解析】【答案】無色溶液；則一定不存在③，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在④，則排除⑦⑧，由沉淀的變化可知，一定含①②，再結合溶液為電中性來解答．

二、雙選題(共5題，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.}苯分子中所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉，所以rm{O-H}鍵可以旋轉，導致rm{-OH}中的rm{H}原子與苯環(huán)不共平面；故A錯誤；

B.rm{Y}與溴發(fā)生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有rm{4}個不同原子或原子團，所以rm{Y}與溴發(fā)生加成反應后的產物中連接甲基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.含有碳碳不飽和鍵、含有酚羥基的有機物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，rm{X}中含有酚羥基、rm{Y}中含有碳碳雙鍵，所以rm{X}rm{Y}能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故C錯誤；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代；所以為取代反應，故D正確；

故選：rm{BD}

A.苯分子中所有原子共平面；共價單鍵可以旋轉；

B.rm{Y}與溴發(fā)生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有rm{4}個不同原子或原子團；

C.含有碳碳不飽和鍵；含有酚羥基的有機物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代。

本題考查有機物結構和性質，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、原子共平面判斷方法、基本概念即可解答，注意：關鍵單鍵可以旋轉，題目難度不大。【解析】rm{BD}9、rBD【分析】解：rm{A}催化劑能同等程度增大反應速率；加入催化劑，平衡不移動，故A正確；

B、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，則rm{v(}正rm{)}rm{v(}逆rm{)}都減小，且rm{v(}正rm{)}減小倍數(shù)小于rm{v(}逆rm{)}減小倍數(shù)；故B錯誤；

C、增大壓強，正逆反應速率都增大，由于反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，則平衡向正反應方向移動，rm{v(}正rm{)}增大倍數(shù)大于rm{v(}逆rm{)}增大倍數(shù)；故C正確；

D；氬氣為惰性氣體；若為恒容下通入氬氣，對反應速率和平衡移動都沒有影響，故D錯誤．

故選BD．

首先分析反應的特征；該反應的正反應為放熱反應，反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，在此基礎上，從催化劑；溫度、壓強等角度對反應速率和平衡移動的影響分析．

本題考查外界條件對反應速率和平衡移動的影響，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】本題考查元素化合物推斷；為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意溶液pH為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意抓住短周期元素形成二元化合物，難度不大。

?0.05mol/L丙溶液的pH為1，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為H2O2；甲為B的固體單質；且與濃硫酸反應生成K；L、M，可知甲為C，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，以此解答該題。

【解答】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2-＞Cl-；故A錯誤；

B．同周期元素從左到右；元素的非金屬性增強，則Cl＞S，故B錯誤；

C．由元素A；C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等；為共價化合物，故C正確；

D．由元素B；E組成的化合物為四氯化碳；為良好的有機溶劑，可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質，故D正確。

故選：CD。

【解析】CD11、rCD【分析】解：rm{壟脵}一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離子，含有rm{Fe^{3+}}則一定不含碳酸根離子，碘離子；

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；則一定存在硫酸根離子；

綜上可知，溶液中肯定含有的離子可以是rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}還可能是存在rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}需進行焰色反應驗證，即溶液中肯定沒有rm{I^{-}}但無法確定有無rm{Cl^{-}}故選CD。

rm{壟脵}一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離，含有rm{Fe^{3+}}則一定不含碳酸根離子，碘離子；

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；則存在硫酸根，據(jù)此回答．

本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子共存判斷方法，明確常見離子的化學性質為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A.}沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動，可知rm{FeS}的rm{K_{sp}}大于rm{CuS}的rm{K_{sp}}故A錯誤；

B.開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關系，則rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Cu^{2+})}平衡時不一定相等；故B錯誤；

C.加入少量rm{Na_{2}S}固體后，可生成rm{CuS}rm{FeS}沉淀，則溶液中rm{c}rm{(Cu^{2+})}rm{c}rm{(Fe^{2+})}都減小；故C正確；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})隆脕c(S^{2-})}=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}故D正確．

故選CD．

A.沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動；

B.開始濃度未知；不能確定平衡濃度的關系；

C.加入少量rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=

dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})隆脕c(S^{2-})}=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}固體后，可生成rm{Na_{2}S}rm{CuS}沉淀；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}．

本題考查難溶電解質的轉化，為高頻考點，把握沉淀轉化的實質、rm{FeS}與rm{K=dfrac

{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶度積小的先轉化為沉淀，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)13、b放熱AB0.15mol/（L?min）12正反應方向CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑；利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化；

（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

A．根據(jù)n=cV計算；

B．增加CO濃度，H2的轉化率增大；

C．反應前后壓強不變；說明氣體的物質的量不變；

D．增大壓強平衡正向移動；

（3）根據(jù)CO的濃度變化求出氫氣的濃度變化，再根據(jù)v=；利用各物質平衡的濃度來計算化學平衡常數(shù)；若保持0.5其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH；根據(jù)Qc與k的相對大小判斷；

（4）根據(jù)溫度和壓強對該反應的影響來分析；

（5）32g的CH3OH的物質的量為1mol，結合蓋斯定律計算．【解析】【解答】解：（1）加入催化劑，可降低反應的活化能，由圖象可知b活化能較低；應加入催化劑；反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應；

故答案為：b；放熱；

（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

A．體積為2L；起始時CO的濃度為1mol/L，則n=cV=2mol，即起始充入的CO為2mol，故A錯誤；

B．增加CO濃度，H2的轉化率增大；CO的轉化率會減小，故B錯誤；

C．該反應前后計量數(shù)不相同；反應前后壓強不變，說明氣體的物質的量不變，所以反應已達平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則甲醇的物質的量增大，CO的物質的量減小，所以平衡時會增大；

故答案為：AB；

（3）從反應開始到建立平衡，平衡時：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，則消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol；

平衡時c（H2）==0.5mol/L，v（H2）==0.15mol/（L?min）；

k==12；

若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此時容器中各物質的濃度為c（CO）=0.5mol/L，c（CH3OH）=1.5mol/L，c（H2）=1mol/L，Qc==3＜k；反應未達到平衡狀態(tài)，所以反應向正反應方向進行；

故答案為：0.15mol/（L?min）；12；正反應方向；

（4）增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲醇的百分含量增大，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，甲醇的百分含量降低，則圖象可為，

故答案為：

（5）①CH3OH（g）+O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol；

利用蓋斯定律將①-②×2可得CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O

△H=（-192.9kJ/mol）-44KJ/mol×2=-280.9kJ/mol；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．14、bda58g/mol6.25mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)；分別計算出各物質的物質的量；質量及含有的氫原子的物質的量，相同的體積下，氣體的物質的量越大，體積越大，含有的分子數(shù)越多；

（2）根據(jù)質量守恒可計算E的質量，結合M=計算摩爾質量；

（3）根據(jù)質量分數(shù)的變化計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，根據(jù)c=計算．【解析】【解答】解：（1）a.6.72LCH4，標準狀況下，物質的量為=0.3mol；質量為16g/mol×0.3mol=4.8g，含有氫原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol；

b.3.01×1023個HCl分子；物質的量為0.5mol，質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氫原子的物質的量為0.5mol；

c.13.6克H2S，物質的量為mol=0.4mol；含有氫原子0.8mol；

d.0.2molNH3；質量為17g/mol×0.2mol=3.4g，氫原子物質的量為0.6mol；

①V=n?Vm，氣體的物質的量越多，體積越多，所以體積增大的是b；

故答案為：b；

②③根據(jù)以上計算，含有氫原子物質的量最多的是①，由于N=n×NA；氫原子數(shù)最多的也是a；

故答案為：a；

（2）化學反應遵循質量守恒定律；則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E）；

則m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g；

M（E）==58g/mol；

故答案為：58g/mol；

（3）設10%NaOH溶液的質量為m，則×100%=20%，m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）==0.5mol；

c（NaOH）==6.25mol/L；

故答案為：6.25mol/L．15、逆增大c（A-）濃度，平衡逆向移動正減小增大【分析】【分析】（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大；結合濃度對平衡移動的影響分析；

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離；【解析】【解答】解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應方向移動；

故答案為：逆；c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應方向移動；

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離，平衡向正方向移動，溶液中c（A-）減小，c（H+）減小，則c（OH-）增大；

故答案為：正；減小；增大．16、Cu2S和O2粗銅①③⑤Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2Od、b2H2OLi+AlO2-4H2↑【分析】【分析】（1）Cu2S和O2反應制取粗銅；還生成二氧化硫，Cu；O元素的化合價降低；電解粗銅制取精銅，粗銅在陽極上失去電子；

（2）①應防止亞鐵離子被氧化；

②Fe與氯化鐵化合反應生成氯化亞鐵；氯化鐵可由復分解反應生成；

③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池；Cu為負極；

④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液；不反應；

⑤加入少量CuCl2?2H2O晶體；Fe置換出Cu，構成原電池；

（3）在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到FeO42-；

（4）從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3；與堿不反應，則加酸轉化為沉淀再分離；

（5）溶解于NaOH溶液時產生一種無色氣體，氣體為氫氣，還生成LiAlO2．【解析】【解答】解：（1）Cu2S和O2反應制取粗銅，還生成二氧化硫，Cu、O元素的化合價降低，則Cu2S和O2為氧化劑；電解粗銅制取精銅；粗銅在陽極上失去電子，即粗銅為陽極；

故答案為：Cu2S和O2；粗銅；

（2）①保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化；故正確；

②FeCl2可以通過置換反應生成，也可以通過化合反應生成，如鐵與FeCl3反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成；故錯誤；

③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池；銅做負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，故正確；

④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-；不能產生藍色的現(xiàn)現(xiàn)象，故錯誤；

⑤純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢，當加入少量CuCl2?2H2O晶體時，鐵與Cu2+反應生成Cu單質；鐵；銅與鹽酸形成原電池，使反應速率加快，故正確；

故答案為：①③⑤；

（3）電解時陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

故答案為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

（4）從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應，則加足量鹽酸轉化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉化為Al（OH）3，故答案為：d、b；

（5）LiAlH4與水反應生成氫氣，該反應為LiAlH4+2H2O═LiA