2025年冀教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）

A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4

2、某高聚物的結(jié)構(gòu)式為下列分析正確的是A.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.其單體是CH2CH2和HCOOCH3C.其單體為CH2CHCOOCH3D.它燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶13、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中，存在分子D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電4、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

下列結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉沒(méi)有水解D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它能發(fā)生的反應(yīng)有rm{(}rm{)}rm{壟脵}加成rm{壟脷}水解rm{壟脹}酯化rm{壟脺}氧化rm{壟脻}中和rm{壟脼}消去A.rm{壟脷壟脿壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}6、實(shí)驗(yàn)測(cè)得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個(gè)碳原子且碳?xì)滟|(zhì)量比為7.2：1，下列說(shuō)法不正確的是A.角鯊烯分子式為C30H50B.角鯊烯是高分子化合物C.1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成D.角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物7、下列說(shuō)法符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的有A.棕紅色NO2加壓后顏色先變淺后變深B.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液紅色變淺C.把裝有NO2氣體的燒瓶放入冰水中，氣體紅棕色變深D.向新制AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液，振蕩后沉淀可以由白色變?yōu)楹谏?、反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能；下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C.反應(yīng)A+B→C的△H＜0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變9、己知rm{lmol}鏈烴rm{C_{x}H_{y}}可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：rm{(}無(wú)機(jī)試劑是足量的rm{)}下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.rm{Q}的同分異構(gòu)體數(shù)目少于rm{C_{x}H_{12}}B.用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分rm{C_{x}H_{y}}和rm{Q}C.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.rm{x=5}rm{n=10}評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶12、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}13、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯14、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮15、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液16、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰17、生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、（14分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）酸堿中和滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是。②上述滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示，正確的是。③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得NaOH溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）氧化還原滴定用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得識(shí)，你認(rèn)為合理的是（填字母序號(hào)）。②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。（3）沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是（填選項(xiàng)字母）。。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4-AgSCN顏色白淺黃白磚紅白KSP1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A、NaClB、NaBrC、NaCND、Na2CrO419、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度______。20、（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①2；3，3-三甲基戊烷_(kāi)_____；

②對(duì)硝基甲苯______；

③丙酸甲酯______；

（2）某烴A的分子量為56，應(yīng)用紅外光譜測(cè)知分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有二種類型的氫原子，寫(xiě)出A的分子式______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，用系統(tǒng)命名法命名是______；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。21、2LH2SO4溶液中含3molH2SO4，溶質(zhì)的質(zhì)量是____g，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，若將這10ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____mol/L．22、（10分）向盛有少量苯酚晶體的試管加入2ml蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___，向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管，現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為再加入稀鹽酸，現(xiàn)象為化學(xué)反應(yīng)方程式為。向盛有少量苯酚稀溶液的試管逐滴加入飽和溴水，觀察到的現(xiàn)象為化學(xué)方程式為：這個(gè)實(shí)驗(yàn)很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。23、（4分）（1）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)②水晶③氯化銨④氫氧化鈣⑤氟化鈉⑥過(guò)氧化鈉⑦干冰固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是（填寫(xiě)序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是。（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是（填“極性”、“非極性”）分子。24、如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：______，該反應(yīng)的類型為_(kāi)_____反應(yīng)．

（2）試管C中苯的作用是______；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_____；能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有______（填字母）．

（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共32分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下，請(qǐng)回下列問(wèn)題：（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是____。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。步驟③需要在干燥器中進(jìn)行的原因是；步驟⑤的目的是。（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是____；A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液B．錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸性KMnO4溶液消耗24mL，計(jì)算產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[已知摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]30、圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔rm{.}請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)}圖中rm{A}管的作用是______rm{.}制取乙炔的化學(xué)方程式是______

為了減慢反應(yīng)速率，常用______代替rm{H_{2}O}與電石反應(yīng)．

rm{(2)}此法制備的乙炔中通常含有______、______等雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)，常將制備出的乙炔通入______溶液中rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)}將乙炔通入rm{KMnO_{4}}酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是______，乙炔發(fā)生了______反應(yīng)rm{.}將乙炔通入溴的rm{CCl_{4}}溶液中可觀察到______；乙炔發(fā)生了______反應(yīng)．

rm{(4)}為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)______，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

共價(jià)化合物一般由非金屬元素組成；排除B；不同非金屬元素間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，排除AD；故選C

【解析】【答案】根據(jù)形成非極性鍵的共價(jià)化合物的組成元素特點(diǎn)判斷．

2、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它是甲聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體是CH2＝CHCOOCH3，AB不正確，C正確；它燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為4∶3，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、單體的判斷【解析】【答案】C3、B【分析】解：A．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)；離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)．既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子；如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，所以稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存是弱電解質(zhì)，故B正確；

C．在水溶液中；存在分子，可能為非電解質(zhì)，如乙醇是化合物，但其水溶液存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．熔化時(shí)不導(dǎo)電；說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選B．

弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B4、D【分析】解：取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液，分成兩份，一份在加入銀氨溶液之前加入了堿將溶液的酸性中和掉，加入銀氨溶液后出現(xiàn)的銀鏡現(xiàn)象說(shuō)明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已經(jīng)水解的結(jié)綸，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O}rm{overset{{脧隆脕貌脣謾}}{}nC_{6}H_{12}O_{6}}葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[{錄脫脠脠}]{{脣廬脭隆}}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag+3NH_{3}隆眉}淀粉和碘作用顯示藍(lán)色；因加入過(guò)量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以另一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，所以不知是否完全水解；

故選D．

取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液，分成兩份，一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，說(shuō)明無(wú)淀粉，另一份先加入氫氧化鈉溶液，調(diào)rm{overset{{脧隆脕貌脣謾}}{

}nC_{6}H_{12}O_{6}}至堿性；再加銀氨溶液，最后再加熱，有銀鏡生成，說(shuō)明有葡萄糖，注意加入過(guò)量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查了淀粉的檢驗(yàn)，考查了葡萄糖的檢驗(yàn)，解答時(shí)需注意的是檢驗(yàn)生成葡萄糖需和銀氨溶液反應(yīng)，但該反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，題目較簡(jiǎn)單．rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{脣廬脭隆}}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag+3NH_{3}隆眉}【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本題以新型物質(zhì)為載體考查有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)，屬于烴的衍生物基本性質(zhì)的考查，題目難度不大。日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，可以快速解答此類問(wèn)題?！窘獯稹坑袡C(jī)物所具有的化學(xué)性質(zhì)，由其含有的官能團(tuán)種類決定，將反應(yīng)類型與該有機(jī)物所含官能團(tuán)對(duì)應(yīng)比較可得下列結(jié)論：rm{壟脵}加成：苯環(huán)和rm{隆陋CHO}可以；rm{壟脷}水解：沒(méi)有能夠發(fā)生水解的官能團(tuán)；rm{壟脹}酯化：rm{隆陋OH}和rm{隆陋COOH}可以；rm{壟脺}氧化：rm{隆陋CHO}和rm{隆陋OH}可以，該有機(jī)物可以燃燒，發(fā)生的也是氧化反應(yīng)；rm{壟脻}中和：rm{隆陋COOH}可以；rm{壟脼}消去：與含羥基的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)。綜上所述，選項(xiàng)ABD均不正確，選項(xiàng)C正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】試題分析：A、2NO2?N2O4，棕紅色NO2加壓后平衡正向進(jìn)行，體積減小濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，A錯(cuò)誤；B、Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，顏色變深，B錯(cuò)誤；C、把裝有NO2氣體的燒瓶放入冰水中，溫度減低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)即二氧化氮轉(zhuǎn)變成四氧化二氮，所以氣體紅棕色變淺，C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榱蚧y的溶度積常數(shù)比氯化銀小的多，所以向新制AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液，則白色氯化銀會(huì)轉(zhuǎn)變成黑色的硫化銀沉淀，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、C【分析】【解答】解：A．反應(yīng)②的活化能E1﹣E2；故A錯(cuò)誤；

B．若X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑；則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，故B錯(cuò)誤；

C．圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；

D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)；與反應(yīng)變化過(guò)程無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．依據(jù)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能；

B．依據(jù)催化劑是先作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)；然后再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成原物質(zhì)；

C．依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．9、A【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，注意知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，rm{C}rm{x}rm{H}rm{y}和rm{2HCl}發(fā)生加成反應(yīng)，則有機(jī)物含有碳碳三鍵或rm{2}個(gè)碳碳雙鍵，rm{Q}中含有rm{2}個(gè)氯原子，與rm{n}個(gè)氯氣分子發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C_{x}Cl}rm{12}，故rm{X=5}，rm{Y=8}，rm{n=10}，鏈烴為rm{C_{5}H_{8}}，rm{Q}為rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}，和rm{C}rm{x}rm{H}rm{y}發(fā)生加成反應(yīng)，則有機(jī)物含有碳碳三鍵或rm{C}個(gè)碳碳雙鍵，rm{x}中含有rm{x}個(gè)氯原子，與rm{H}個(gè)氯氣分子發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{y}rm{y}，故rm{2HCl}，rm{2HCl}，rm{2}，鏈烴為rm{2}，rm{Q}為rm{Q}，rm{2}rm{2}rm{n}個(gè)氫原子被氯原子取代，有rm{n}種不同結(jié)構(gòu)，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，故rm{C_{x}Cl}rm{12}錯(cuò)誤；rm{C_{x}Cl}rm{12}rm{12}rm{X=5}rm{X=5}rm{Y=8}含有不飽和鍵，可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故rm{Y=8}正確；rm{n=10}rm{n=10}rm{C_{5}H_{8}}正確；rm{C_{5}H_{8}}rm{Q}rm{Q}，故rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}正確。rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}A.rm{Q}rm{Q}

相當(dāng)于正戊烷的rm{2}個(gè)氫原子被氯原子取代，有rm{8}種不同結(jié)構(gòu)，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，故rm{A}錯(cuò)誤；【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)10、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個(gè)電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯(cuò)誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯(cuò)誤。【解析】rm{ABC}11、BC【分析】【分析】本題考查常見(jiàn)化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}12、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ABC【分析】解：rm{A.}糖類中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯(cuò)誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯(cuò)誤；

C.糖類中的單糖；二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類中的單糖不能水解；

B.蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團(tuán)是酯基．

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確不能水解的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}14、ABD【分析】解：粗鹽提純過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過(guò)程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}15、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}16、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會(huì)放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯(cuò)誤；

D.生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過(guò)程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過(guò)程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{ABD}17、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】試題分析：（1）①進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)液要裝在錐形瓶中，所以還缺少錐形瓶。②在進(jìn)行滴定操作是時(shí)，要用左手控制酸式滴定管的活塞，所以A對(duì)，C錯(cuò)，擠壓堿式滴定管的玻璃球時(shí)要往外擠壓，B錯(cuò)。③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，對(duì)NaOH物質(zhì)的量沒(méi)有影響，所以再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，鹽酸的用量不變，故對(duì)所測(cè)得NaOH溶液濃度沒(méi)有影響。（2）①酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，要用酸式滴定管裝，所以b對(duì)。②草酸溶液是無(wú)色的，高錳酸鉀溶液是紫色的，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)巫詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。③滴定后滴定管的讀數(shù)為22.60mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.60mL-0.5mL=22.10mL。（3）用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，為了現(xiàn)象明顯，指示劑不能再是白色的，排除AgCl和AgCN，在根據(jù)沉淀滴定的原理：滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。選D?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定的誤差分析、指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的判定等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①錐形瓶②A③無(wú)影響（2）①b②溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③22.10mL（3）D19、50%2mol?L-1【分析】解：達(dá)到平衡時(shí)氧氣的轉(zhuǎn)化率為2mol，則O2的轉(zhuǎn)化率為=50%；

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度=2mol?L-1；

故答案為：50%；2mol?L-1。

向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol；則：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始量（mol）：740

變化量（mol）：424

平衡量（mol）：324

以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大。【解析】50%2mol?L-120、（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3H3CH2COOCH3C4H8CH3-CH=CH-CH32-丁烯CH2=CH2【分析】解：（1）①2，3，3-三甲基戊烷，最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，2、3號(hào)碳原子上各連接3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3；

故答案為：（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3；

②對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

③丙酸甲酯是丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH3；

故答案為：CH3CH2COOCH3；

（2）烴A的分子量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=56，n=4，分子式為C4H8，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V法檢測(cè)顯示只有二種類型的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3-CH=CH-CH3，該物質(zhì)為2-丁烯，2-丁烯的同系物中分子量最小的烴的乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；

故答案為：C4H8；CH3-CH=CH-CH3；2-丁烯；CH2=CH2。

（1）①最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子；2；3號(hào)碳原子上各連接3個(gè)甲基，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

②對(duì)硝基甲苯是甲苯對(duì)位連接硝基取代基；

③丙酸甲酯是丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；

（2）烴A的分子量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=56，n=4，分子式為C4H8，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V法檢測(cè)顯示只有二種類型的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3-CH=CH-CH3；然后根據(jù)烯烴的命名法進(jìn)行命名，A的同系物中分子量最小的烴的乙烯。

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名規(guī)則，據(jù)此即可寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘馕觥浚–H3）2CHC（CH3）2CH2CH3H3CH2COOCH3C4H8CH3-CH=CH-CH32-丁烯CH2=CH221、略

【分析】

3molH2SO4的質(zhì)量為3mol×98g/mol=284g；

該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；

硫酸完全電離，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4）=2×1.5mol/L=3mol/L；

根據(jù)稀釋定律；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令稀釋后硫酸的濃度為c，則：

10mL×1.5mol/L=100mL×c；解得c=0.15mol/L；

故答案為：284；1.5；3；0.15．

【解析】【答案】根據(jù)m=nM計(jì)算H2SO4的質(zhì)量，根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，硫酸完全電離，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4）；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度．

22、略

【分析】考查苯酚的性質(zhì)。苯酚中含有酚羥基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，也可和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀?！窘馕觥俊敬鸢浮恳后w出現(xiàn)渾濁、流體由渾濁變澄清、又出現(xiàn)渾濁、出現(xiàn)白色沉淀、23、略

【分析】試題分析：（1）白磷形成的晶體是分子晶體，分子中含有范德華力與非極性鍵；水晶是二氧化硅，屬于原子晶體，熔化破壞的是共價(jià)鍵；氯化銨、氫氧化鈣、氟化鈉、過(guò)氧化鈉均是離子晶體，其中氯化銨、氫氧化鈣、過(guò)氧化鈉中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，而氟化鈉中只有離子鍵；干冰是CO2形成的是分子晶體，含有極性鍵和范德華力。（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵、晶體類型以及分子極性判斷【解析】【答案】（1）①⑤②（2）非極性（每空1分）24、略

【分析】解：（1）苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：故答案為：取代；

（2）溴苯中的溴易揮發(fā)；溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；

故答案為：除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅；導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）；

（3）當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時(shí)；液體會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，DE裝置中導(dǎo)氣管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由于上部還有空氣隔離，液體不會(huì)倒吸入上端的細(xì)管道，所以具有防倒吸作用的儀器有DEF；

故答案為：DEF；

（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單；操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染，故答案為：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染．

（1）苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

（2）溴易溶于苯；用苯吸收揮發(fā)的溴，防止對(duì)溴化氫的檢驗(yàn)造成干擾；溴化氫易揮發(fā)，易溶于水，溶于水電離出氫離子，顯酸性，能夠使石蕊變紅；只有發(fā)生取代反應(yīng)才能生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色的沉淀；

（3）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；

（4）溴化氫能污染空氣；不能直接排放到空氣中．

本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，為高頻考點(diǎn)，難度較大，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．【解析】取代；除去溴化氫中混有的溴蒸汽；石蕊試液變紅，導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）；DEF；對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染四、探究題(共4題，共32分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)29、略

【分析】試題解析：（1）A、H2S氣體在裝置A中可與氫氧化鈉溶液充分反后被吸收并使試驗(yàn)氣體正常排出，故A正常B、H2S氣體在裝置B中不能與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)就直接排出，故B錯(cuò)誤；C、H2S氣體在裝置C中能與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)但無(wú)法排出，故C錯(cuò)誤；D、H2S氣體在裝置B中不能與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)且通氣后瓶?jī)?nèi)氣壓增大會(huì)將溶液排出，故D錯(cuò)誤；（2）由于亞鐵離子能夠在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以加入硫酸抑制了亞鐵離子的水解，亞鐵離子容易被雙氧水氧化成鐵離子，故答案為：防止Fe2+水解；使Fe2+氧化為Fe3+；（3）步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，防止晶體吸收空氣中的水分；重復(fù)步驟②～④至恒重，保證結(jié)晶水完全失去，故答案為：防止吸收空氣中的水；檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；（4）①由題意可知2MnO-4-＋5C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O或2MnO-4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）；②A、管壁有殘留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，使滴定結(jié)果偏高，故A正確；B、在實(shí)驗(yàn)操作中錐形瓶使用前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，若使用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高，故B不會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；C、滴定后氣泡消失會(huì)增大待測(cè)液的計(jì)算體積，使滴定結(jié)果偏高，故C正確；D、讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，使滴定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤。③2MnO-4-＋5C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O0.1×0.024m2×1585×88求出發(fā)生反應(yīng)的C2O42-質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)中使用C2O42-的質(zhì)量求出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.1%。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)；【解析】【答案】（1）A（2）防止Fe2＋的水解，三草酸合鐵酸鉀難溶于乙醇，便于析出（3）防止吸水；確保結(jié)晶水全部失去（4）①2MnO-4-＋C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O或2MnO-4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）②AC③49.1%30、略

【分析】解：rm{(1)}圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)rm{A}管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將rm{A}管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將rm{A}管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆