2025年華師大新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B.NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)2、如圖：rm{A}處通入氯氣rm{.}關(guān)閉rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條無變化，打開rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條褪色rm{.}由此作出的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{D}中不可能是濃硫酸B.通入的氯氣含有水蒸氣C.rm{D}中可以是水D.rm{D}中可以是飽和食鹽水3、現(xiàn)有一瓶由兩種液態(tài)有機物乙二醇和丙三醇rm{(}甘油rm{)}組成的混合液，根據(jù)下表性質(zhì)判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是。物質(zhì)分子式熔點rm{(隆忙)}沸點rm{(隆忙)}密度rm{(g/cm^{3})}溶解性乙二醇rm{C_{2}H_{6}O_{2}}rm{-11.5}rm{98}rm{1.11}易溶于水和乙醇丙三醇rm{C_{3}H_{8}O_{3}}rm{17.9}rm{290}rm{1.26}和水、酒精以任意比例互溶A.分液法B.萃取法C.過濾法D.蒸餾法4、下列物質(zhì)中各含有少量的雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去的是()。A.苯中含少量的硝基苯B.乙醇中含少量CH3COOHC.乙酸乙酯中含少量乙酸D.乙酸中含少量苯5、北京時間2011年3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130km處發(fā)生9.0級強烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對受災(zāi)地區(qū)進行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O26、某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（）A.該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是（m+n）B.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C.若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為（m+n）WgD.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（m+n）?NA7、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（）。a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3水A.AB.BC.CD.D8、從碘水中提取碘可以采用的方法是rm{(}rm{)}A.萃取B.沉淀C.蒸餾D.過濾9、如圖是某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()

A.配制rm{200mL4.6mol隆隴L^{-1}}的稀硫酸需取該硫酸rm{50mL}B.rm{1molZn}與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生rm{2mol}氫氣C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為rm{9.2mol隆隴L^{-1}}D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于rm{9.2mol隆隴L^{-1}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}11、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是()A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強B.原子半徑rm{X>Y}離子半徑rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高價含氧酸的酸性最強12、下列兩組實驗，將CO(g)和H2O(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.63

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達到平衡B.實驗1中，反應(yīng)達到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%C.升高溫度有利于提高實驗1和實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率D.實驗2的反應(yīng)平衡常數(shù)K=13、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡；正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是()

A.反應(yīng)△H<0B.反應(yīng)物濃度a點大于b點C.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段14、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時，極為該電池的正極B.充電時，移向極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為15、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}16、下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、按要求寫出下列有機反應(yīng)化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）；并指出反應(yīng)類型：

（1）甲烷和氯氣光照下生成一氯甲烷。

方程式：____；反應(yīng)類型：____．

（2）乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中。

方程式：____；反應(yīng)類型：____．18、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：____。從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是：________________。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為____。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？____（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進的地方是____。（4）裝置D的作用是____。19、用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指。（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，。（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．。（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是。（5）實驗開始時,當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意20、請回答下列實驗中抽取氣體的有關(guān)問題．

（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：B____；C____；D____；

（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．

①如圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是____（填序號）；

②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：。應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A________B________C____D③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象____

21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：rm{(1)}除去粗鹽中雜質(zhì)rm{(Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+})}加入的藥品順序正確的是________。A.rm{NaOH}溶液rm{隆煤Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤BaCl_{2}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸．B.rm{BaCl_{2}}溶液rm{隆煤NaOH}洛液rm{隆煤NaCO_{3}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸C.rm{NaOH}溶液rm{隆煤BaCl_{2}}溶液rm{隆煤Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸D.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤NaOH}溶液rm{隆煤BaCl_{2}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸rm{(2)}寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。rm{(3)}從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是rm{ANaOHB.FeCl_{2}}rm{C.Na_{2}SO_{3}}rm{D.}rm{H_{2}O}rm{(4)}根據(jù)上述反應(yīng)判斷rm{SO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_________。rm{(5)}已知某溶液中rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的物質(zhì)的量之比為rm{3:4:5}現(xiàn)欲使溶液中的rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的物質(zhì)的量之比變成rm{3:2:1}那么要通入rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量是原溶液中rm{I^{-}}的物質(zhì)的量的______rm{(}填選項rm{)}A.rm{dfrac{1}{2}}rm{B}．rm{dfrac{1}{10}}rm{C}．rm{dfrac{3}{10}}rm{D}．rm{dfrac{1}{5}}22、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：A.rm{rlap{_{1}}{^{1}}H}和rm{rlap{_{1}}{^{2}}H}rm{B.}甲烷和己烷rm{C.}紅磷和白磷rm{D.}正丁烷和異丁烷rm{(1)}互為同分異構(gòu)體的是________rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(2)}互為同位素的是________。rm{(3)}互為同素異形體的是________。rm{(4)}屬于同一種物質(zhì)的是________。rm{(5)}互為同系物的是________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)23、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）25、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)26、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心。

(1)甲醇制備乙烯的主要反應(yīng)：

i．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)?H1=—20.9kJ/mol

ii．3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)?H2=—98.1kJ/mol

iii．4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)?H3=—118.1kJ/mol

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式iv：2C3H6(g)=3C2H4(g)?H4=___________，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是___________(填“較低”“較高”或“任意”)溫度。

②加入N2作為稀釋劑，反應(yīng)i中C2H4的產(chǎn)率將___________(填“增大”；減小”或“不變”)。

(2)乙炔在Pd表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機理如圖。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

該歷程中最大能壘(活化能)Ea(正)=___________kJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為___________。

(3)Warker法是目前工業(yè)上生產(chǎn)乙醛的最重要方法。其反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)?H=-243.68kJ/mol

某溫度下，物質(zhì)的量之比為2：1的CH=CH2和O2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)，若起始總壓為1.5MPa，反應(yīng)達到平衡時總壓減少了25%，則CH2=CH2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，用各物質(zhì)的平衡分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則Kp=___________MPa-0.5(只要列出計算式；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)電解法處理含乙醛的工業(yè)廢水的總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進行電解，其裝置如圖所示。

①b上的電極反應(yīng)式為___________。

②在處理過程中，當(dāng)外電路中的電流I=aA(A為電流單位)時，b分鐘處理掉乙醛c克，則該電解裝置的電流效率η=___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。[已知：F=96500C?mol-1，η=]評卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A；Cu能導(dǎo)電；但銅為單質(zhì)，所以不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B；NaCl溶液導(dǎo)電；但NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)；故C錯誤；

D、熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)；故D正確；

故選D．

A；電解質(zhì)必須是化合物；

B；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

C；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；必須自身電離；

D、熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)．

本題考查電解質(zhì)概念的辨析，題目難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．【解析】【答案】D2、B【分析】解：rm{A}處通入氯氣rm{.}關(guān)閉rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條無變化，打開rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條褪色rm{.}說明氯氣中含有水蒸氣，遇到有色布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，氯氣通過rm{D}裝置后，遇到有色布條不退色，說明rm{D}裝置中的液體可以是干燥氯氣；也可以是吸收氯氣；

A、rm{D}中可以是濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣；故A錯誤；

B；實驗現(xiàn)象說明通入的氯氣含有水分；故B正確；

C、rm{D}中是水時；會使有色布條褪色，故C錯誤；

D、rm{D}中可以是飽和食鹽水；氯氣通過后會含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因為氯氣含水蒸氣，反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，故D錯誤；

故選B．

干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，rm{A}處通入氯氣rm{.}關(guān)閉rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條無變化，說明rm{D}處可以干燥氯氣或吸收氯氣．

本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣的干燥，次氯酸的漂白作用，比較容易．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離方法的選取，常用的分離方法有：過濾、蒸餾、萃取等，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同來選取正確的分離方法，注意蒸餾法的適用條件，難度不大?！窘獯稹繌谋碇袛?shù)據(jù)可知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，二者是互溶的，密度及熔點相近，但沸點相差較大，可以利用其沸點的不同將兩種物質(zhì)分離，該方法稱為蒸餾，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】乙酸乙酯中含有少量乙酸，加飽和Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3反應(yīng)，而乙酸乙酯與Na2CO3溶液互不相溶，可以用分液漏斗將二者分離?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】試題分析：A、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是混合物，錯誤；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，正確；C、工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈣的懸濁液中制取漂白粉，錯誤；D、漂白液的有效成分是Ca(ClO)2，錯誤?？键c：考查漂白粉的成分、性質(zhì)和制備【解析】【答案】B6、B【分析】【解答】解：A．題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故B正確；

C．該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳﹣12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg；故C錯誤；

D．該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg，該原子的摩爾質(zhì)量為（m+n）Wg?NA；故D錯誤；

故選B．

【分析】A．無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；

B．元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；

C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；

D．該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg．7、D【分析】解：A．NO2與水反應(yīng)生成NO；NO不溶于水，水不能充滿燒瓶，故A不選；

B．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；不能形成噴泉，故B不選；

C．食鹽水抑制氯氣的溶解；不能形成噴泉，故C不選；

D．氨氣極易溶于水；可形成噴泉，且水能充滿燒瓶，故D選；

故選D．

將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，可知氣體a極易溶于溶液b或二者發(fā)生反應(yīng)；且無氣體剩余，結(jié)合元素化合物知識來解答．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．【解析】【答案】D8、A【分析】解：因碘單質(zhì)易溶于有機溶劑；微溶于水，可通過萃取；分液方法分離，然后再蒸餾；

故選A．

根據(jù)萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同；用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來．

本題考查萃取的應(yīng)用，注意掌握萃取的原理，明確常見物質(zhì)的溶解性即可解答．【解析】rm{A}9、A【分析】【分析】本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點，難點是物質(zhì)的量濃度計算，易錯選項是rm{D}注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時其體積不同?！窘獯稹緼.需要濃硫酸體積為rm{V=dfrac{0.2L隆脕4.6mol/L}{18.4mol/L}=0.05L=50mL}；故A正確；

B.濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98攏樓}{98}mol/L=18.4mol/L}，故C錯誤；D.濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的rm{V=

dfrac{0.2L隆脕4.6mol/L}{18.4mol/L}=0.05L=50mL}倍；所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤。

故選A。rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕1.84隆脕98攏樓}{98}mol/L=18.4mol/L}【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)10、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}11、ACD【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個周期，又因為rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個周期，又因為rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氫化物沸點最高，故C正確；

，故B錯誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}12、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中；氣體的分子數(shù)；物質(zhì)的量始終不變，氣體質(zhì)量守恒，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；

B．實驗1中，反應(yīng)達到平衡后，存在三段式：CO的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)==40%，實驗2中，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)==20%；則升高溫度，不利于提高CO的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D．實驗2，反應(yīng)達到平衡后，存在三段式：反應(yīng)平衡常數(shù)D正確；

答案選AC。13、CD【分析】A.反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大,但反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進行再逐漸增大,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A選項是正確的;B.反應(yīng)向正反應(yīng)進行時,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以B選項是正確的;C.c點反應(yīng)速率最大,隨后正反應(yīng)速率逐漸減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行,但沒有達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.因為a～b段的反應(yīng)速率大于b～c段反應(yīng)速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段，D選項是錯誤的;所以答案：CD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向，該電池放電時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為充電時；電解池的陽極；陰極與原電池的正極、負(fù)極對應(yīng)，即電解池的陽極為原電池的正極、陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極；a為正極，故A正確；

B．充電時，a極為陽極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽極，即F-從b極移向a極；故B錯誤；

C．充電時，電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為故C錯誤；

D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應(yīng)式為因此該電池總反應(yīng)為故D正確；

故選AD。

【點睛】

根據(jù)電池中電子的移動方向正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該失去電子。15、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價沒有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.rm{Zn}元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

（1）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，該反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)；

（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；

（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷．

18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，要排盡裝置中的空氣，則正確的操作應(yīng)該是把盛有碳酸鈣的干燥管伸入A裝置中的稀硝酸里，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，由于CO2的密度比空氣大，就能把裝置系統(tǒng)內(nèi)的空氣排出。當(dāng)裝置中空氣完全被排盡后，CO2將進入C裝置，從而產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，據(jù)此可以確定E中空氣已被趕盡。（2）稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。由于NO極易被空氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，據(jù)此可以檢驗。即用雙連打氣球向E中打入空氣，如果E中氣體能由無色變?yōu)榧t棕色，說明E中收集到的氣體是NO而不是H2。（3）在排除E裝置中的空氣時，因為CO2的密度比空氣大，E裝置中進氣導(dǎo)管短出氣導(dǎo)管長，這樣便于把E中空氣排出；在E裝置中收集NO氣體時，因為NO的密度比CO2的密度小，E裝置中進氣導(dǎo)管長出氣導(dǎo)管短，有利于把E裝置中的CO2排出。（4）由于生成的氣體有毒，需要進行尾氣處理，NaOH溶液的作用就是吸收尾氣，防止污染空氣?？键c：考查銅稀硝酸反應(yīng)實驗的有關(guān)探究【解析】【答案】(12分)（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分)；（3）應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長才有利于排盡空氣(2分)（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，該實驗的目的是比較反應(yīng)速率，所以實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指時間和氣體體積或相同時間內(nèi)放出氣體所占的體積（或一定時間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度)；也可以指產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，B儀器名稱是干燥管。氧氣是助燃性氣體，所以檢驗氧氣的實驗方法是把帶火星的木條插入干燥管，看是否復(fù)燃。（3）判斷一種物質(zhì)是催化劑，除能改變反應(yīng)速度外，還要驗證：一是質(zhì)量不變，二是其化學(xué)性質(zhì)不變，即證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化。（4）根據(jù)氧化銅的化學(xué)性質(zhì)可知，要證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，設(shè)計驗證的實驗可以是分別取加入雙氧水前后的氧化銅，進行與H2（或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實驗比較。（5）要使液體順利滴下則應(yīng)該是內(nèi)外壓強相同，所以采取的措施是使塞子上的凹槽對準(zhǔn)瓶壁上小孔；在測量氣體體積時，應(yīng)該是兩側(cè)的壓強相同，且溫度也是相同，所以措施是使左右兩端液面相平，且反應(yīng)前后容器溫度相同。考點：考查反應(yīng)速率測定實驗的探究、儀器的識別、氧氣的檢驗、催化劑的驗證以及基本實驗操作。【解析】【答案】（1）時間和氣體體積或相同時間內(nèi)放出氣體所占的體積（或一定時間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度)；也可以指產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間（2）干燥管；把帶火星的木條插入干燥管，看是否復(fù)燃（3）證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化（4）分別取加入雙氧水前后的氧化銅，進行與H2（或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實驗比較（5）使塞子上的凹槽對準(zhǔn)瓶壁上小孔；左右兩端液面相平；反應(yīng)前后容器溫度相同20、向上排氣法收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境I應(yīng)加入的物質(zhì)產(chǎn)生NO氣體水排水收集氣體接收B中排出的水反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中【分析】【解答】（1）①生成的氯氣密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，則B為收集裝置，C為防止倒吸的裝置，可起到防止D中的液體倒吸進入集氣管B中，故答案為：向上排氣法收集氯氣；安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境；

（2）①NO易與空氣中氧氣反應(yīng)；則應(yīng)用排水法收集，收集時進氣管較短，則應(yīng)選擇Ⅰ裝置，故答案為：Ⅰ；

②Ⅱ裝置中A加入稀硝酸和銅；為氣體發(fā)生裝置，B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置；

故答案為：。應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C接收B中排出的水D③稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色的NO氣體；可觀察到有無色小氣泡生成，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率逐漸加快，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，然后又與水反應(yīng)生成無色的NO，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，可觀察到A中的液體逐漸變?yōu)樗{(lán)色，氣體NO不溶于水，可將B中的水排到C中，故答案為：反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中．

【分析】（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；A為氣體的發(fā)生裝置，B為氣體的收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境；

（2）①實驗室用稀硝酸和銅反應(yīng)制備NO；用排水法收集NO氣體；

②A為氣體發(fā)生裝置；B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置；

③根據(jù)反應(yīng)生成無色的NO氣體，溶液呈藍(lán)色．21、（1）BC

（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

（3）ABC

（4）Cl2＞Br2＞SO2

（5）C【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離；提純；側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。

海水淡化得到氯化鈉，電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含rm{HBr}和rm{H_{2}SO_{4}}的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，rm{(1)}除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)該先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即：加入的碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后；rm{(2)}Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)氧化二氧化硫生成硫酸；rm{(3)}溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；rm{(4)}氧化還原方程式中：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；rm{(5)}已知還原性rm{I^{-}>Br^{-}>Cl^{-}}反應(yīng)后rm{I^{-}}有剩余，說明rm{Br^{-}}濃度沒有變化，通入的rm{Cl_{2}}只與rm{I^{-}}發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式rm{2I^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+I_{2}}計算。

【解答】

rm{(1)}要先除rm{SO_{4}^{2-}}離子，然后再除rm{Ca^{2+}}離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加rm{NaOH}除去rm{Mg^{2+}}離子順序不受限制；因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子；

所以正確的操作順序為：

A.rm{NaOH}溶液rm{隆煤Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤BaCl_{2}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸；最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；

B.rm{BaCl_{2}}溶液rm{隆煤NaOH}溶液rm{隆煤Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸；故B正確；

C.rm{NaOH}溶液rm{隆煤BaCl_{2}}溶液rm{隆煤Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸；故C正確；

D.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{隆煤NaOH}溶液rm{隆煤BaCl_{2}}溶液rm{隆煤}過濾后加鹽酸；順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，故D錯誤；

故答案為：rm{BC}

rm{(2)}Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)氧化二氧化硫生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)A.NaOH}溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉；次溴酸鈉和水；可以吸收，故A正確；

B.rm{FeCl_{2}}溶液具有還原性；可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質(zhì)，故B正確；

C.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液具有還原性；可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；

D.rm{H_{2}O}和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱；不能充分吸收溴單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：rm{ABC}

rm{(4)Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}因氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：rm{Cl_{2}>Br_{2}}

rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}因氧化性：氧化劑大于還原劑，所以氧化性：rm{Br_{2}>SO_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}>Br_{2}>SO_{2}}

rm{(5)}已知還原性rm{I^{-}>Br^{-}>Cl^{-}}反應(yīng)后rm{I^{-}}有剩余，說明rm{Br^{-}}濃度沒有變化，通入的rm{Cl_{2}}只與rm{I^{-}}發(fā)生反應(yīng)；

設(shè)原溶液中含有rm{3molCl^{-}}rm{4molBr^{-}}rm{5molI^{-}}通入rm{Cl_{2}}后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)閞m{3}rm{2}rm{1}即rm{6}rm{4}rm{2}此時氯離子增大rm{3mol}碘離子減少rm{3mol}溴離子不變；

則各離子物質(zhì)的量分別為：rm{6molCl^{-}}rm{4molBr^{-}}rm{2molI^{-}}

rm{Cl^{-}}增加rm{3mol}rm{I^{-}}離子減少rm{3mol}rm{Br^{-}}不變，則需rm{1.5molCl_{2}}

則通入的rm{Cl_{2}}物質(zhì)的量是原溶液中rm{I^{-}}物質(zhì)的量的rm{dfrac{1.5}{5}=dfrac{3}{10}}

故答案為：rm{dfrac{1.5}{5}=dfrac

{3}{10}}

rm{C}【解析】rm{(1)BC}

rm{(2)Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)ABC}

rm{(4)Cl_{2}>Br_{2}>SO_{2}}

rm{(5)C}22、（1）DF

（2）A

（3）C

（4）E

（5）B【分析】【分析】本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素等知識，題目難度較易，注意掌握“五同”的概念、區(qū)別及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力?！窘獯稹縭m{(1)}同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，滿足條件的為：rm{D.}正丁烷和異丁烷、rm{F}．和故答案為：rm{DF}

rm{(2)}同種元素的不同原子之間互為同位素，研究對象為原子，滿足條件的為：rm{A}．rm{;_{1}^{1}H}和rm{;_{1}^{2}H}故答案為：rm{A}

rm{(3)}同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，研究對象為單質(zhì)，滿足的體積為：rm{C.}紅磷和白磷，故答案為：rm{C}

rm{(4)}同一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分子組成完全相同，滿足條件的為：rm{E}．和故答案為：rm{E}

rm{(5)B.}甲烷和己烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團，二者互為同系物，故答案為：rm{B}

【解析】rm{(1)DF}rm{(1)DF}rm{(2)A}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(3)C}四、判斷題(共3題，共27分)23、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；24、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．五、原理綜合題(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

（1）

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)i×3—ii×2得反應(yīng)iv，則?H4=3?H1—2?H2=3×(—20.9kJ/mol)—2×(—98.1kJ/mol)=+133.5kJ/mol，該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)，由?H—T?S＜0時；反應(yīng)能自發(fā)進行可知，在較高的溫度下能能自發(fā)進行，故答案為：+133.5kJ/mol；較高；

②加入氮氣作為稀釋劑時；容器的體積增大，氣體壓強減小，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙烯的產(chǎn)率增大，故答案為：增大；

（2）

由圖可知，該歷程中最大能壘為85kJ/mol，對應(yīng)反應(yīng)為C2H3*+H*=C2H4*，故答案為：85；C2H3*+H*=C2H4*；

（3）

設(shè)起始乙烯和氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol；乙烯的轉(zhuǎn)化率為a；由題意可建立如下三段式：

由P1：P2=n1：n2可得：1.5：1.5×75%=3：(3—a)，解得a=0.75，則平衡時乙烯、氧氣和乙醛蒸汽的分壓分別為×1.5×75%=0.25Pa、×1.5×75%=0.125Pa、×1.5×75%=0.75Pa，平衡常數(shù)Kp=故答案為：

（4）

①由圖可知，與直流電源正極相連的b電極為電解池的陽極，乙醛在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+；

②由題意可知，b分鐘時外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，理論上處理乙醛的質(zhì)量為mol××44g/mol=g，則處理掉乙醛c克時，電解裝置的電流效率η=×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】(1)+133.5kJ/mol較高增大。

(2)85C2H3*+H*=C2H4*

(3)75%

(4)CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+×100%六、綜合題(共4題，共32分)27、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．28、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋