2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷457考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是A.乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB.甘油：HOCH2—CH(OH)—CH2OHC.脫氧核糖：HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD.核糖：HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO2、下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，故比更穩(wěn)定B.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C.雜化軌道用于形成σ鍵或容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.s原子軌道與p原子軌道可以形成s-pσ鍵，不能形成s-pπ鍵3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NAB.0.25molXeF6中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NAC.46gCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為2NAD.1molNH4BF4中配位鍵的數(shù)目為2NA4、鐵元素形成的單質(zhì)有三種晶胞的結(jié)構(gòu)；如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.鐵元素基態(tài)原子M層上有8對(duì)成對(duì)電子B.三種晶胞α、β、θ的邊長(zhǎng)之比為：C.三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數(shù)之比為D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)相同5、氯化鈉是一種重要的化工原料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)相同B.離子晶體均具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C.NaCl晶體中，每個(gè)周?chē)o鄰且距離相等的共有6個(gè)D.若NaCl晶胞中與最近的核間距為acm，則其晶體密度為6、是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Li原子的第一電離能為520kJ?mol?1B.鍵的鍵能為249kJ?mol?1C.的晶格能為2908kJ?mol?1D.1mol轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為169kJ7、下列晶體中分類正確的一組是（）。選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ABC干冰D金剛石玻璃

A.AB.BC.CD.D8、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.乙醇的沸點(diǎn)B.冰的密度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。10、科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子N其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________11、(1)銅與類鹵素反應(yīng)生成中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()的沸點(diǎn)，其原因是___________。

(2)與可以以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。

(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，化合物甲中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，組成化合物乙的所有元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是___________。

12、(1)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖甲的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

①由圖甲可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_____kJ/mol，O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ/mol，Li2O晶格能為_(kāi)_____kJ/mol。

②Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖乙所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g/cm3(列出計(jì)算式)。

(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)_____nm。

(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_____g/cm3(列出計(jì)算式)。

13、化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)某氮鋁化合物X具有耐高溫；抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)；廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）與N互為等電子體的離子有________(任寫(xiě)一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)______，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______(填字母)。A．共價(jià)鍵B．配位鍵C．離子鍵D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為_(kāi)_______雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同；且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是。

____________________________________________________________________。

（6）若X的密度為ρg·cm－3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為_(kāi)___________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)14、硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時(shí)，通常用精銅作_______極（填“陰”或“陽(yáng)”）。

（2）Se與S處于同一主族，比S原子多1個(gè)電子層，Se的原子序數(shù)為_(kāi)___________；其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a．+99.7kJ?mol?1b．+29.7kJ?mol?1c．－20.6kJ?mol?1d．－241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是________________（填字母代號(hào)）。

（3）陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii．用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請(qǐng)寫(xiě)出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)________。

③寫(xiě)出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)22、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。23、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫(xiě)出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫(xiě)出2個(gè)符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。26、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、(1)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

(2)寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子：___(填化學(xué)式)。基態(tài)Mg原子的核外電子占據(jù)了___種不同形狀的原子軌道。

(3)TiCl4的熔點(diǎn)是-24.1℃，沸點(diǎn)是136.4℃，則固態(tài)TiCl4屬于__晶體。

(4)超硬材料C3N4的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，其原因?yàn)開(kāi)______。金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如甲圖所示，已知A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，)，則C原子的坐標(biāo)為_(kāi)___。金剛石晶體中所含C—C鍵和C原子的數(shù)目之比為_(kāi)__。

(5)研究表明，NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3·H2O，NH3·H2O又可電離出則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。

(6)銅是人類發(fā)現(xiàn)比較早的一種金屬，其晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。若銅的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則兩個(gè)鈦原子間的最短距離為_(kāi)__cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。28、采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是還含少量Fe；Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：

已知：①②溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；③室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)的價(jià)電子排布式_______，F(xiàn)e元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)在“浸出液”中加入“”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)pH=5.5(室溫)時(shí)，溶液中殘余的的濃度為_(kāi)______加入MnS“除雜”后的濾渣為_(kāi)______。

(4)“沉錳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是_______，“沉錳”除去的雜質(zhì)金屬離子是_______。

(5)若沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過(guò)30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。

29、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當(dāng)c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時(shí)，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進(jìn)行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱為_(kāi)________(填字母)。

A.過(guò)濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過(guò)程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價(jià))轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時(shí)釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時(shí)的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過(guò)程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時(shí)，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有如圖*所示的1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：有光學(xué)活性，故不符合題意；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；甘油分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，沒(méi)有光學(xué)活性，故B符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有如圖*所示的2個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：有光學(xué)活性，故C不符合題意；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有如圖*所示的3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：有光學(xué)活性，故D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．碳原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，而鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，故比更穩(wěn)定；選項(xiàng)A正確；

B．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能；小于碳碳單鍵鍵能的2倍，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易斷裂一個(gè)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵，選項(xiàng)C正確；

D．s原子軌道呈球形；p原子軌道呈紡錘形，二者可以“頭碰頭”形成s-pσ鍵，不能“肩并肩”形成s-pπ鍵，選項(xiàng)D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．冰中每個(gè)水分子和其余四個(gè)水分子形成氫鍵，根據(jù)均攤法，相當(dāng)于一個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數(shù)目為2NA；A錯(cuò)誤；

B．0.25molXeF6中氙的價(jià)層電子對(duì)為數(shù)目為1.75NA；B錯(cuò)誤；

C．CH3OCH3分子中兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子都是sp3雜化，46g即1molCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為3NA；C錯(cuò)誤；

D．銨根離子中有一個(gè)配位鍵，四氟化硼陰離子中也有一個(gè)配位鍵，故1molNH4BF4中配位鍵的數(shù)目為2NA；D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵元素基態(tài)原子M層電子排布式為3s23p63d6；則M層上有5對(duì)成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；

B．若鐵原子的半徑為r，則晶胞α的邊長(zhǎng)為r，晶胞β的邊長(zhǎng)為r，晶胞θ的邊長(zhǎng)為2r，所以邊長(zhǎng)之比為22B錯(cuò)誤；

C．α；β、θ三種晶胞分別為體心立方堆積、面心立方最密堆積、簡(jiǎn)單立方堆積；原子配位數(shù)分別為8、12、6，三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3，C正確；

D．加熱到1500℃急速冷卻得到α-Fe晶體；緩慢冷卻得到θ-Fe晶體，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．NaCl晶胞和CsCl晶胞結(jié)構(gòu)不相同；NaCl晶胞配位數(shù)為6，CsCl晶胞配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)；離子晶體具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，但也有較低熔沸點(diǎn)的離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl晶體中，以提心的鈉離子分析，每個(gè)周?chē)o鄰且距離相等的共有12個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．若NaCl晶胞中與最近的核間距為acm，則晶胞參數(shù)為2acm，一個(gè)晶胞中含有鈉離子個(gè)數(shù)為氯化鈉化學(xué)式為NaCl，則其晶體密度為故D正確。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中2Li(g)→2Li＋(g)得到Li原子的第一電離能為520kJ?mol?1；故A正確；

B．根據(jù)→O(g)得到鍵的鍵能為498kJ?mol?1；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)2Li＋(g)和O2?(g)生成(s)得到的晶格能為2908kJ?mol?1；故C正確；

D．根據(jù)2mol轉(zhuǎn)變成則1mol轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為169kJ；故D正確。

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．NaOH由Na+和OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合合成，屬于離子晶體，SiO2由Si和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，Al2O3由Al3+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成；屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．KCl由K+和Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，Si由Si原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，O2由O和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子；屬于分子晶體，故B正確；

C．HCOONa由HCOO-和Na+通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，干冰是固態(tài)的CO2，CO2由C原子和O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成CO2分子，屬于分子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合成分子；屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．NH3·H2O由共價(jià)鍵結(jié)合成NH3·H2O分子；屬于分子晶體，金剛石由C原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，玻璃是混合物，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)晶體即原子晶體。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇分子間能形成氫鍵；從而使它的沸點(diǎn)升高，A不符合題意；

B．冰中的水分子間通過(guò)形成氫鍵而構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；使冰的密度減小，B不符合題意；

C．氫化鎂為離子化合物，由Mg2+和H-構(gòu)成；晶格能由離子鍵決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．DNA分子間通過(guò)形成氫鍵；形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6?！窘馕觥竣?3∶1②.1③.29④.610、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形?！窘馕觥恐本€形11、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為單鍵為鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故中含有鍵的數(shù)目為異硫氰酸分子中電負(fù)性較大的N與H直接相連；分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高。

(2)與分子之間可以形成氫鍵；溶解度增大，導(dǎo)致二者之間互溶。

(3)化合物甲中，只形成單鍵的碳原子的雜化方式為雜化，羰基上的碳原子的雜化方式為雜化?；衔镆矣蒀、H、O、N四種元素組成，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序?yàn)榛衔锛追肿娱g不能形成氫鍵，化合物乙分子中含有鍵，可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高。【解析】異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能與分子之間可以形成氫鍵和雜化化合物乙分子間存在氫鍵12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像及第一電離能概念(氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量)可知，原子的第一電離能是520kJ/mol；O=O鍵的鍵能是498kJ/mol；結(jié)合晶格能概念(1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽(yáng)離子所吸收的能量)和圖中數(shù)據(jù)可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根據(jù)“切割法”，一個(gè)晶胞中含有Li+的個(gè)數(shù)為8，含O2-的個(gè)數(shù)為一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Li2O，故Li2O的密度為

(2)晶胞邊長(zhǎng)為anm=a×10-7cm，則晶胞的體積由晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個(gè)處于晶胞的棱上，1個(gè)處于晶胞體心，處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)數(shù)為含有S個(gè)數(shù)為FeS2的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為晶胞中位于所形成的正八面體的體心，則該正八面體的邊長(zhǎng)為

(3)由晶胞圖知，一個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為晶胞的體積一個(gè)晶胞的質(zhì)量為則密度為【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氮是7號(hào)元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為1s22s22p3，故答案為1s22s22p3；

（2）與N互為等電子體的離子有SCN－或NO或AlO等，故答案為SCN－或NO或AlO等；

（3）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子×8+=4，所以X的化學(xué)式為AlN，氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案為AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（4）由AlN的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)N原子與距離最近的四個(gè)Al原子成鍵，因此N采取sp3雜化，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鋁和氮周?chē)加兴膫€(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來(lái)只有三個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價(jià)鍵，故答案為AB；sp3；

（5）氮化硼與AlN相比；硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高，故答案為氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能；

（6）晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為晶胞面對(duì)角線的處；

根據(jù)晶胞的密度ρ=可以求得晶胞邊長(zhǎng)為cm；

進(jìn)而求得面對(duì)角線的長(zhǎng)度為?cm，所以晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為?cm，故答案為?

【考點(diǎn)】

考查晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

【點(diǎn)晴】

本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計(jì)算、鍵能與性質(zhì)的關(guān)系、以及晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等知識(shí)，為高考選作真題，難度較大，其中晶胞的計(jì)算是該題的難點(diǎn)?！窘馕觥?s22s22p3SCN－或NO或AlO等AlNAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COABsp3氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能?14、略

【分析】【分析】

同主族元素最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)從上而下增加，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)；最低價(jià)相同，最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物，氫化物寫(xiě)法相同，同類化合物具有相似的性質(zhì)。

【詳解】

（1）電解精煉銅時(shí)；粗銅做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成銅離子以及其他金屬陽(yáng)離子，精銅做陰極，只有銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，可達(dá)到提純的目的，答案為：陰；

（2）Se與S處于同一主族，Se比S原子多1個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為16+18=34；其最高價(jià)與硫一樣為+6價(jià)，對(duì)應(yīng)有氧化物為SeO3；該族2~5周期元素的單質(zhì)的活潑性為：氧氣>硫>硒>碲，單質(zhì)越活潑與H2反應(yīng)生成1mol氫化物放出的熱量越多，則表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b，故答案為：34；SeO3；b；

（3）①CuSe與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、SeO2的混合氣體，同時(shí)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽是Na2SO3，故少量SeO2與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽化學(xué)式為Na2SeO3；

③SO2與SeO2的混合氣體在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成了Se，Se的化合價(jià)降低，故S的化合價(jià)應(yīng)該升高到+6，在溶液里生成硫酸，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。【解析】陰34SeO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO32SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。

由圖可知圓球?yàn)長(zhǎng)i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：323、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周?chē)?個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵25、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團(tuán)名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明環(huán)上有6個(gè)原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時(shí)，兩個(gè)取代基可能位于同一個(gè)碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對(duì)3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為故答案為：5；（或）。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識(shí)遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)+HCHO5（或）26、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、略

【分析】【詳解】

(1)鈦為元素周期表中第22號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則鈦元素在元素周期表中的位置為第四周期第IVB族，其價(jià)電子排布式為3d24s2。答案為：第四周期第IVB族；3d24s2；

(2)與互為等電子體的分子，應(yīng)含有5個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為32，可以為CCl4(或SiCl4、SiF4)?；鶓B(tài)Mg原子的核外電子只占據(jù)s軌道和p軌道共2種不同形狀的原子軌道。答案為：CCl4(或SiCl4、SiF4)；2；

(3)TiCl4的熔點(diǎn)是-24.1℃，沸點(diǎn)是136.4℃，則其微粒間的作用力小，所以固態(tài)TiCl4屬于分子晶體。答案為：分子；

(4)超硬材料C3N4的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，則二者都形成共價(jià)晶體，且前者原子間的能量大，其原因?yàn)椋篊—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大。從金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞內(nèi)的中心碳原子(C)與立方體頂點(diǎn)和面心的碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，且中心碳原子(C)與某個(gè)面的面心、頂點(diǎn)碳原子構(gòu)成等腰三角形，從而得出其距離三條坐標(biāo)軸所在面的距離都為邊長(zhǎng)的所以C原子的坐標(biāo)為()。金剛石晶體中，每個(gè)碳