第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【過(guò)關(guān)測(cè)試提高卷】(新教材人教版選擇性必修2)原卷版

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)測(cè)試提高卷（時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)2．下列說(shuō)法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤3．下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子；③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物；④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素；⑤不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物；⑦分子晶體中一定含有共價(jià)鍵；⑧離子晶體都是化合物；⑨冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂。A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．60g丙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC．7.2g新戊烷與異戊烷的混合物中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯(cuò)誤的是A．鍵能：B．鍵長(zhǎng)：C．鍵角：D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵6．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形7．下列說(shuō)法正確的是A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)也要計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)A．VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥9．下列說(shuō)法中正確的是A．BF3、NF3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面正三角形B．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol—1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．因?yàn)镹—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高10．已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子11．下列敘述正確的是A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑12．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛13．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵14．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)15．下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D．因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)16．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)17．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵18．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致二、填空題（共46分）19．（8分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列問(wèn)題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol-1；則Q=_______。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。20．（15分）(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價(jià)分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：____________________；____________________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。21．（10分）Ⅰ．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨（1）互為同位素（2）為酸性氧化物（3）的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4）互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化②④其中判斷正確選項(xiàng)的是22．（13分）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為______；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為____。（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4