共價(jià)鍵(第1課時(shí)-共價(jià)鍵)(習(xí)題精練)(原卷版)

第一章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵課時(shí)1共價(jià)鍵一、單選題1．（2021·遼寧·沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B．電子云圖中，小點(diǎn)越密，表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱2．（2021·上海虹口·高三期末）一定條件下，CO2氣體(X)可以轉(zhuǎn)化為原子晶體CO2(Y)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的電子式為 B．X、Y中均含極性鍵C．下圖表示的是Y的晶體結(jié)構(gòu) D．上述轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化3．（2021·山東濰坊·高三階段練習(xí)）科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol·L-1Z的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．XY中X原子的雜化方式為sp3B．在此物質(zhì)中Z的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)C．WY2分子中σ與π鍵之比為1：2D．原子半徑：Z>Y>X4．（2021·吉林·梅河口市第五中學(xué)高二期中）火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O且σ鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1:15．（2021·遼寧沈陽(yáng)·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)6．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是A．CH4與C2H2 B．H2O與HClC．H2與Cl2 D．Cl2與N27．（2021·江蘇鹽城·高三期中）尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2分子為極性分子B．NH3分子的電子式：C．H2O分子的比例模型：D．尿素分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6：18．（2021·重慶八中高三階段練習(xí)）中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅲ反應(yīng)為H2O2H2↑+O2↑B．整個(gè)過(guò)程伴隨了極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．中間態(tài)①的能量高于原料和中間態(tài)②D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I)，下列說(shuō)法中，正確的是A．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)B．的鍵長(zhǎng)是中最長(zhǎng)的C．是鍵D．的鍵能是中最小的10．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC．已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是，在H2O2中只有σ鍵沒(méi)有π鍵D．已知N2的分子結(jié)構(gòu)是NN，在N2中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵11．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性D．共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性12．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵13．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于丙烯()分子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．有2個(gè)碳原子是雜化C．3個(gè)碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上14．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和15．（2021·浙江·樂(lè)清市知臨中學(xué)高二期中）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol吸收167kJ能量，斷裂1mol吸收942kJ能量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．比穩(wěn)定B．分子中只有非極性共價(jià)鍵C．1mol完全轉(zhuǎn)化為N原子的過(guò)程中釋放1002kJ能量D．和互為同素異形體16．（2021·山東·棗莊市第三中學(xué)高三期中）關(guān)于OF2、Cl2O和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．OF2是極性分子 B．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．OF2的鍵角大于Cl2O D．N、O原子的雜化方式相同17．（2021·遼寧·大連市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=Ed-EakJ?mol-1B．決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是①C．反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含極性鍵D．改變催化劑不能使反應(yīng)的焓變和熵變發(fā)生改變18．（2016·浙江·諸暨市教育研究中心高三期末）下列說(shuō)法正確的是A．MgCl2晶體中存在共價(jià)鍵B．CO2和PCl3分中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵19．（2021·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)表述中正確的是A．元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)B．同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．由C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，可知乙烯和乙炔不容易發(fā)生加成反應(yīng)D．SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；CO2、C2H2均為直線形分子20．（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下列有關(guān)δ鍵與π鍵說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氮分子中的化學(xué)鍵是1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B．δ鍵與π鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同21．（2021·河南商丘·高一期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．22．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)二氯化錫(SnCl2)分子的說(shuō)法正確的是A．有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵 B．是直線形分子C．中心原子Sn是sp2雜化 D．鍵角等于120°二、填空題23．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類型有___(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．非極性共價(jià)鍵E.配位鍵F.σ鍵