元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(新人教版必修第一冊)(原卷版)

4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用考點精講考點1：同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)（1）掌握四個關(guān)系式①電子層數(shù)＝周期數(shù)。②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，最低負價＝主族序數(shù)－8。（2）熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32、32)。④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）原子半徑。（2）元素的主要化合價。（3）元素的金屬性、非金屬性。（4）單質(zhì)的氧化性、還原性。（5）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。（7）金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素（1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。（4）判斷元素金屬性和非金屬性強弱?！镜淅肯聢D中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()abcdeA.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．原子半徑有d>c>bD．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導體材料【針對訓練】1．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷，正確的是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族C．P和As都是ⅤA族元素，則PH3的還原性比AsH3的還原性強D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料2．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．b的氫化物不穩(wěn)定D．b元素的最高化合價為＋7價考點達標1．下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是()A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO42．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是()A．R元素屬于第ⅡA族B．R元素在周期表中處于第四周期C．R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2RO4D．R元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2R3.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XY WZTA．W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低B．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是WC．五種元素均為非金屬元素D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特征，T與Z元素可形成化合物TZ44．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是()A．已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱B．已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C．元素周期表分為7個主族、8個副族、1個0族、共18個縱列D．副族元素中沒有非金屬元素5．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第二周期ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤6．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)27．下列為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號是________和________。（2）表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填元素符號)。（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素符號是________，分別寫出該元素的單質(zhì)與⑦、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式____________________、________________。（4）表中最高價氧化物的水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應(yīng)所得物質(zhì)的化學式為________。（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑥⑦單質(zhì)氧化性的強弱____________________________________________________________________________________________________________。鞏固提升8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW29．某同學學習了元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實驗用品：儀器：________、________。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色（4）實驗結(jié)論：________________________________________