硫及其化合物第1課時-硫和二氧化硫-講與練高一化學(xué)必修二

硫和二氧化硫講與練知識點一硫單質(zhì)的性質(zhì)基本知識：1.硫元素的存在形態(tài)2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種色固體；溶于水，微溶于酒精，溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。答案：2.淡黃色；不，微，易隨堂演練：1．實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為____________________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)________性和________性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)易溶于CS2(2)氧化還原2∶13S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O2．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是____________________________________(填序號)。①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S【答案】②③④⑦⑧⑨⑩3．(2019·蘇州質(zhì)檢)下列說法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精【答案】C【解析】S在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。4．(2019·湖南衡陽一中高一檢測)下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是()A．Fe2S3B．CuSC．FeCl2D．FeCl3【答案】D【解析】S和變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與S反應(yīng)生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性強，和變價金屬反應(yīng)，一般生成高價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，故D正確。5．(2020·河南開封一中高一檢測)硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO【答案】B【解析】A項，S與O2化合時，O2是氧化劑，硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強。知識點二二氧化硫基本知識：1．物理性質(zhì)二氧化硫是一種色有氣味的有氣體，密度比空氣的，溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解體積的二氧化硫。答案：無刺激性毒大，易40。2．二氧化硫性質(zhì)探究實驗操作(1)(2)測溶液pH實驗現(xiàn)象(1)試管中(2)pH試紙呈振蕩后，再加熱溶液結(jié)論SO2，且溶液呈性答案：實驗現(xiàn)象液面上升紅色溶液紅色褪去，恢復(fù)紅色結(jié)論易溶于水，酸性SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定3.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)SO2具有酸性氧化物的通性①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．和水反應(yīng)：(可逆反應(yīng))。b．和澄清石灰水反應(yīng)：。c．和CaO反應(yīng)：。②可逆反應(yīng)：在條件下，既能向方向進行，又能向方向進行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“”代替“=”。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)(3)SO2的特性——漂白性它能與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。答案：(1)①a．SO2＋H2OH2SO3(可逆反應(yīng))。b．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。c．SO2＋CaO=CaSO3。②同一，正反應(yīng)，同時逆反應(yīng)?！啊?．硫的氧化物的污染與治理(1)來源：的燃燒及的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，。途徑2：。（5）兩種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫元素轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為，總反應(yīng)方程式為。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)。答案：（1）含硫化石燃料金屬礦物。(3)脫硫。(4)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。（5）CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4隨堂演練1．(2020·江西贛州中學(xué)高一月考)下列有關(guān)SO2的漂白性說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強的漂白能力【答案】B【解析】A選項錯誤，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色；B選項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在水溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。2．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性【答案】A【解析】A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，會氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化劑，錯誤；D項，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化SO2，生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯誤。3．(2020·南昌二中高一月考)下列有關(guān)SO2的說法不正確的是()A．將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中SO2為還原劑B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色【答案】A【解析】SO2和H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合價降低，呈現(xiàn)氧化性，A項錯誤；SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B項正確；SO2遇石蕊溶液變紅，但不能褪色，C項正確；SO2和氯水均有漂白性，可使品紅溶液褪色，D項正確。4．(2020·四川射洪中學(xué)期中)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D溴水溶液褪色SO2有漂白性【答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B項正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C項錯誤；SO2和溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，D項錯誤。8．(2020·惠州高一期末質(zhì)量檢測)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________。(4)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。【答案】(1)圓底燒瓶Na2S