第9講-物質(zhì)的量濃度及溶液配制-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練(解析版)

第9講物質(zhì)的量濃度及溶液配制[考情分析]近幾年高考對以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的穩(wěn)定性和連續(xù)性，在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實加以強(qiáng)化，特別注意計算過程。預(yù)計以后的高考仍會以選擇題形式考查物質(zhì)的量濃度及其溶液配制，結(jié)合滴定實驗，以非選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度的計算。[考點過關(guān)]考點一物質(zhì)的量濃度與計算一、物質(zhì)的量濃度1．定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的____________來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為__________；單位為__________。2．表達(dá)式：cB＝__________(n為溶質(zhì)B的__________，單位為mol；V為溶液的__________，單位為__________)。3．注意事項：(1)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合。(2)體積指溶液的體積而不是溶劑的體積。(3)NH3溶于水得NH3·H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4。(4)溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其物質(zhì)的量濃度均不變。同體積、同物質(zhì)的量濃度的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.有關(guān)概念的計算：運用萬能恒等式n=（濃度）=（質(zhì)量）（氣體體積）（微粒個數(shù)）計算。2.有關(guān)離子濃度的計算：根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量，注意利用電荷守恒原理計算。3.與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：運用公式計算。4.稀釋計算：①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即。5.混合計算：①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)；②混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。一、1.物質(zhì)的量cBmol·L－12.eq\f(n,V)物質(zhì)的量體積L二、1.2.3.m1w1＝m2w2c1V1＝c2V2【考點突破】例題1、下列說法正確的是。①1mol/LNaCl溶液含有NA個Na＋②將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋③1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na＋④含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L⑤常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA⑥100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液與100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的物質(zhì)的量濃度相同⑦1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒⑧從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L⑨將100mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液的濃度為1mol·L－1⑩將1mol·L－1的氨水與3mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1?100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O?將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1【解析】只有物質(zhì)的量濃度而無溶液體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，①錯誤；物質(zhì)的量濃度是指溶液的體積不是溶劑的體積，且Fe3＋的水解，②錯誤；1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa＋，③錯誤；物質(zhì)的量濃度是指溶液的體積不是溶劑的體積，NA個Na＋就是1mol，溶解于1L水中所得溶液不是1L，則Na＋的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，④錯誤；無論NHeq\o\al(＋,4)水解與否，根據(jù)元素守恒N元素總是0.2NA，⑤正確；物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液c(Cl－)為1mol·L－1，⑥錯誤；Fe(OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，因此Fe(OH)3膠粒個數(shù)小于NA個，⑦錯誤；從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出少量溶液其物質(zhì)的量濃度不變，⑧錯誤；蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積不是50mL，濃度不是1mol·L－1，⑨錯誤；因氨水的濃度越大，密度越小，則等質(zhì)量混合時，3mol·L－1的氨水所占體積比1mol·L－1的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2mol·L－1，⑩錯誤；MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的微粒有Mg2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，?錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，?正確?！敬鸢浮竣輀易錯警示]物質(zhì)的量濃度有兩個因素決定，即溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積。理解物質(zhì)的量濃度要從上述兩個方面進(jìn)行分析，也要注意溶質(zhì)濃度與具體所含微粒濃度的關(guān)系。(1)描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。(2)溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。(3)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，而是2mol·L－1。【變式練習(xí)】1、下列說法正確的是()A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需稱量膽礬1.6gB．40gNaOH固體溶于1L水，所得溶液的濃度為1mol/LC．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl－的個數(shù)為0.08NAD．從100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1mol/L【解析】配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需硫酸銅0.01mol，也就是說需膽礬0.01mol，其質(zhì)量為2.5g，A錯誤；1L水的體積不等于NaOH溶液的體積，B錯誤；從100mL硫酸溶液中取出10mL，其濃度是不變的，D錯誤。答案：C2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【解析】A項，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。答案：C考點二物質(zhì)的量濃度的配制【落實基礎(chǔ)】1、常用儀器(1)配制中必須用到的儀器有、、、，用固體配制還需用(托盤天平或分析天平等)，用液體配制還需用。(2)容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，是細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，頸部刻有標(biāo)線，常用規(guī)格有等；使用時應(yīng)注意：要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液；使用前要檢查是否漏水；不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。2、配制操作步驟（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的；如溶液是液體時，則計算所需液體的。（2）稱量：用稱出所需固體的質(zhì)量或用量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線處，再用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定并貼好。3、誤差分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作的錯誤，會給實驗結(jié)果帶來一定的誤差，使配制的溶液濃度值偏高或偏低。由表示式c＝可知凡能使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，或使溶液的體積減小的操作，都將使配制的溶液濃度偏高，反之濃度偏低。1、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒，50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL2、質(zhì)量，體積，天平，量筒，燒杯，玻璃棒，2-3次，1-2cm，膠頭滴管，試劑瓶，標(biāo)簽【考點突破】例題2、下列說法正確的是。①稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液②欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液，配制過程只需要三種儀器即可完成③容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可使用④配制400mL0.100mol·L－1的KCl溶液定容時，若仰視容量瓶的刻度線，會使配得的KCl溶液濃度偏低⑤配制Na2SO4溶液時，移液前，容量瓶中有少量蒸餾水會使結(jié)果偏高⑥配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度⑦準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容、搖勻配制1000mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液⑧配制溶液時，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線⑨制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)⑩稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度配制濃度為0.010mol?L－1的KMnO4溶液【解析】不能用容量瓶溶解物質(zhì)，①錯誤；4配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，②錯誤；容量瓶用蒸餾水洗滌后，定容時還需要加入蒸餾水，所以不必干燥，③錯誤；配制400mL0.100mol·L－1的KCl溶液定容時，若仰視容量瓶的刻度線，會使配得的KCl溶液濃度偏低，④正確；對濃度無影響，⑤錯誤；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制時常將其溶于濃鹽酸中，以防止其發(fā)生水解，⑥正確；n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)×V[CuSO4(aq)]＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×m(CuSO4·5H2O)＝0.1mol×250g·mol－1＝25.0g，⑦正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，不能再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，⑧錯誤；0.5L×10mol·L－1＝5mol,5mol×22.4mol·L－1＝112L，⑨正確；不能在容量瓶中直接溶解固體，⑩錯誤?！敬鸢浮竣堍蔻撷醄解法指導(dǎo)]根據(jù)c＝n/V＝mB/MBV判斷，物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差來源的根本原因是溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液的體積V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，則c偏大；若造成mB偏小或V偏大，則c偏小。實驗結(jié)果原因分析物質(zhì)的量濃度偏高天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕試劑、砝碼的左右位置顛倒調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化定容時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積）定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度處于同一水平面上物質(zhì)的量濃度偏低直接稱熱的物質(zhì)砝碼有殘缺在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)稱量固體溶質(zhì)時出現(xiàn)“左碼右物”(已移動游碼)固體溶質(zhì)已潮解量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)（容量瓶定容仰視讀數(shù)時，使所配溶液的體積比實際的體積大）轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有液體流出至容器外定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線【變式練習(xí)】1、用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，____________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_________________________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC【解析】(1)固體配制溶液時不需要量筒，需要的儀器主要有：托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶(規(guī)格)、膠頭滴管、玻璃棒六種；(2)定容操作時要注意加水至刻度線的細(xì)節(jié)表述：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)A項中稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體實際溶質(zhì)少了，導(dǎo)致濃度偏小；C中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致濃度偏低。B項導(dǎo)致偏大，D項轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中殘留有溶質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏高。2、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g6.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。③定容的正確操作是。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處?！窘馕觥浚?）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18mol/L=100mL×3.6mol/L，則V=20.0mL（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。（3）見答案?！敬鸢浮浚?）20.0mL（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中考點三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算【落實基礎(chǔ)】物質(zhì)的量架起了宏觀物質(zhì)的量如質(zhì)量、體積等與微觀粒子數(shù)目之間的關(guān)系，尤其巧妙的是，利用0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)作為計量標(biāo)準(zhǔn)，與相對原子質(zhì)量的計量標(biāo)準(zhǔn)——1/1212C的質(zhì)量統(tǒng)一在了一起，使得物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在用g·mol－1做單位時在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，大大地方便了計算和計量。又由于物質(zhì)的量與粒子的個數(shù)成正比，因此，利用化學(xué)方程式計算時各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、各物質(zhì)的粒子數(shù)、各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以直接列在化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。1．化學(xué)方程式在量方面的含義：化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。2．根據(jù)方程式計算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。(2)求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示]分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量?！究键c突破】例題3、(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值（列出計算過程）。（2）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+，寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____________________________。（3）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：=1\*GB3①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。=2\*GB3②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。=3\*GB3③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，通過計算確定樣品的組成寫出計算過程【解析】（1）由題意可得下列關(guān)系式：FeClx—xCl——xOH——xHCl，則n(Cl)=n(Cl—)=n(OH—)=n(HCl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol，m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g，n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol。n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3。（2）由題意可得下列關(guān)系式：CuSO4·5H2O—Cu2+—H2Y2－，則ag試樣中n(CuSO4·5H2O)=n(H2Y2－)=cmol·L－1×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝。（3）由=2\*GB3②可得n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g÷233g/mol=2.50×10－3mol，則m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g；由2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑得n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5/2·(0.0200mol·L－1×25.00mL)/1000mL·L－1=1.25×10－3mol，則m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g，由質(zhì)量守恒得n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100mL)－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1=2.5×10－3mol，由此得x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2，即硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O?！敬鸢浮浚?）3（2）（3）2Na2SO4·H2O2·2H2O【變式練習(xí)】1.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.100mol·L－1稀鹽酸和0.100mol·L－1ＮａＯＨ溶液②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水③用0.100mol·L－1ＮａＯＨ溶液中和,用去溶液的體積為VmL④加入25.0mL0.100mol·L－1稀鹽酸。請回答下列問題：(1)測定過程的正確操作順序為(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為,理由是。(4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下:根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【解析】(1)根據(jù)實驗?zāi)康暮筒襟E,可以判斷操作順序是①②④③或②①④③;(3)根據(jù)每次用25.0mL,四次測定恰好需加入鹽酸100mL,加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗,故需要溶液的量多于100mL,故選用250mL的容量瓶。(4)第一次數(shù)據(jù)明顯誤差太大,用后三次數(shù)據(jù)計算,后三次平均體積是13.00mL,2nn(NaOH)=n(HCl),2n.0013mol=0.0025mol,n0.0006mol,m.0006.06g,w%=60.0%?！敬鸢浮?1)①②④③或②①④③↑、H(3)250mL；四次測定恰好需加入鹽酸100mL,加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗,故需要溶液的量多于100mL(4)60.0%2.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）用上述裝置進(jìn)行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是_______________________________________。實驗過程中，對量氣管的操作是____________________________________________。（3）若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號)________。a．石墨b．銀c．銅d．沙粒(二氧化硅)（4）若實驗Ⅰ中H2SO4完全反應(yīng)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氫氣為mol。【解析】對量氣管讀數(shù)時，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平。由反應(yīng)速率大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大?！敬鸢浮?1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（2）在其他條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反物濃度的增大而增大調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平（3）abc（4）0.04【即時演練】（時間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分）一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個正確選項）1．（2022·汕尾·高三期末）某興趣小組要配制物質(zhì)的最濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是A．B．C．D．D【解析】配制0.1mol/L的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。2．（2022中山一中高三月考）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，無法量取9.82mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，無法稱量5.85gNaCl固體，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤。3．（2022·佛山南海中學(xué)高三月考）配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低D【解析】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。4．（2022·江門市新會東方紅中學(xué)高三月考）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理。5．（2022肇慶市第一中學(xué)高三月考）欲配制的NaOH溶液，正確的敘述有①稱量40gNaoH固體溶于1L蒸餾水②該實驗用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管③稱量NaOH固體時，慢慢稱量，確保讀數(shù)正確④如果容量瓶未潤洗，則配制的NaOH溶液濃度偏?、蒉D(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流⑥定容時若不小心加水超過刻度線，則用膠頭滴管吸去多余的溶液A．①②⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥B【解析】①物質(zhì)的量濃度定義中體積為溶液的體積，不是溶劑的體積，①錯誤；②實驗儀器有托盤天平(含砝碼)、表面皿(NaOH放在表面皿上稱量)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，②正確；③由于NaOH固體易潮解,易與空氣中的CO2反應(yīng),所以需要迅速稱量，防止NaOH潮解變質(zhì)，③錯誤；④如果容量瓶未潤洗,對NaOH溶液濃度無影響，④錯誤；⑤轉(zhuǎn)移溶液必須用玻璃棒引流，⑤正確；⑥如果定容時加水超過刻度線,只能重新配制，⑥錯誤；故選B。6．（2022·汕尾中學(xué)高三月考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的弱酸溶液中含有數(shù)目小于B．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為C．電解溶液，生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．104g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D【解析】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中數(shù)目等于，A錯誤；B．100g30%的福爾馬林溶液中甲醛的質(zhì)量為30g，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)目為，但是水中還含有氧原子，溶液中含有氧原子數(shù)目大于1mol，B錯誤；C．電解溶液發(fā)生反應(yīng)，生成1mol氫氣、1mol氯氣共2mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1mol時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．104g環(huán)辛四烯的物質(zhì)的量為1mol，1個中含有4個碳碳雙鍵，故1mol環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為，D正確。7．（2022·揭陽三中高三月考）實驗室欲用晶體配制的溶液，下列說法正確的是A．要完成實驗需稱取晶體B．本實驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液濃度偏低'D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高D【解析】A.配制的溶液，需要晶體的質(zhì)量，A項錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，B項錯誤；C.定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)可知溶液濃度偏高，D項正確。8．（2022·潮州金山中學(xué)高三月考）下列說法中正確的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為lmol/LC．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4gC【解析】A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B錯誤；C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物質(zhì)的量，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為，C正確；D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量，其質(zhì)量為，D錯誤。9．（2022·黃岡中學(xué)高三月考）酒駕檢驗原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO數(shù)目為0.1NAC．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反應(yīng)生成的H2O中含氫鍵數(shù)為2NAD．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ鍵的數(shù)目為2NAD【解析】A．反應(yīng)中鉻元素化合價從+6降低到+3，降低3價，故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12個，則1mol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，A項錯誤；B．25°C時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+數(shù)目為0.1NA，SO42-數(shù)目0.05NA，B項錯誤；C．等物質(zhì)的量并不特指1mol，C項錯誤；D．CH3COOH中甲基上的碳原子為sp3雜化，羧基上的碳原子為sp2雜化，故可以從羧基上碳原子分析，1molCH3COOH共含sp2-sp3σ鍵的數(shù)目為2NA，D項正確。10．（2022東莞一中高三月考）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯誤。11．（2022·東莞莞美中學(xué)高三月考）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種無機(jī)復(fù)鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇，100~110°C時分解，實驗室制備硫酸亞鐵銨的步驟如圖，下列說法錯誤的是A．為提高10%的碳酸鈉處理效果，可以適當(dāng)提高洗滌液的溫度B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)C．用稀硫酸溶解廢鐵屑時，水浴加熱比明火加熱更安全D．操作III為蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌B【解析】廢鐵屑先用純堿液洗去表面油污，再用稀硫酸溶解，過濾后得到硫酸亞鐵溶液，與硫酸銨混合，然后蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶，以獲得溶質(zhì)晶體。A．用10%的碳酸鈉洗滌廢鐵屑時，熱的純堿液的去污效果更好，所以可以適當(dāng)提高洗滌液的溫度，A正確；B．98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，配制所需的稀硫酸，應(yīng)選擇100mL的容量瓶，用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)的體積為≈16.3mL，B錯誤；C．用稀硫酸溶解廢鐵屑時，因反應(yīng)放出易燃、易爆氣體(氫氣)，所以水浴加熱比明火加熱更安全，C正確；D．操作III為從溶液中提取帶有結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體，操作過程中應(yīng)防止因溫度過高導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水，所以蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，應(yīng)冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌，D正確。12.（2022·廣州一中高三月考）工業(yè)上用NaOH溶液進(jìn)行脫硫并制備高純PbO的過程為：。已知；PbO的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放熱反應(yīng)B．堿浸1適宜用高濃度的NaOH溶液C．降低NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解D．M點溶液中存在D【解析】A．由圖可知，溫度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，濃度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，堿浸1需要得到固體PbO，則應(yīng)選擇低濃度的NaOH溶液，B錯誤；C．由圖可知，濃度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高濃度的NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解，C錯誤；D．M點溶液中，PbO溶解度為110g/L，根據(jù)反應(yīng)可求出，即存在，D正確。二、填空題（本小題共4小題，共52分）13．（2022東莞第一中學(xué)高三月考）Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制250mL濃度為0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問題。(1)配制250mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是_____g(保留四位有效數(shù)字)。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不會用到的有_____(填序號)。①電子天平②燒杯③玻璃棒④量筒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦滴定管(3)配制0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步驟(填寫空白)：計算→稱量→_____→移液→洗滌→_____→搖勻等。(4)配制0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高偏低”或“無影響”)。①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_____。②定容時，仰視刻度線_____。Ⅱ．生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水中常含有NH4NO3，可用電解法凈化，得濃氨水副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。(5)a極為電源的_____(填“負(fù)極”或“正極”)；(6)陰極的電極反應(yīng)式為_____?！敬鸢浮?1)0.7350(2)④⑦(3)溶解；定容(4)偏低；偏低(5)正極(6)2H2O+2e-=H2↑+2OH-【解析】(1)配制250mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液時需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)=0.0100mol·L-1×0.25L=0.0025mol，則需要稱量K2Cr2O7的質(zhì)量m(K2Cr2O7)=0.0025mol×294g/mol=0.7350g；(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要使用電子天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，然后用燒杯溶解溶質(zhì)，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液冷卻至室溫后通過玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后定容時要使用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液需使用的儀器是①②③⑤⑥，不需要使用的儀器是量筒、滴定管，其序號是④⑦；(3)根據(jù)(2)分析可知：配制0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步驟是：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻等；(4)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，最終會使配制溶液濃度偏低；②定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏多，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制溶液濃度偏低；(5)分析裝置圖可知含NH4NO3廢水Ⅱ中的硝酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，銨根離子通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，判斷Ⅰ室為陽極室，a為電源的正極，Ⅲ室為陰極室，b為電源的負(fù)極；(6)電解時，Ⅲ室為陰極室，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近溶液中OH-濃度增大，故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。14．（2021·河北邢臺·高三階段練習(xí)）已知FeI2是一種灰黑色固體，可用于醫(yī)藥，在有機(jī)化學(xué)中常用作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組為制備并探究FeI2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.配制240mL0.2mol·L-1FeI2溶液(1)用托盤天平稱量，需要稱取FeI2___g；若物品和砝碼的位置放反了，實際稱取FeI2__g(已知該托盤天平中最小的砝碼為1g)。(2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，所得溶液的濃度___(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的FeI2溶液濃度___。(3)若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，此時應(yīng)該進(jìn)行的操作是___。Ⅱ.探究FeI2的性質(zhì)(4)取20mL上述FeI2溶液，加入2.0gZn粉，一段時間后，過濾、洗滌、干燥并稱量，得到的固體質(zhì)量___(填“增重”或“減輕”)，說明FeI2具有__(填“氧化性”或“還原性”)。(5)另取20mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的顏色變?yōu)開__。(6)再取20mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，溶液的顏色變?yōu)開_。(7)若向20mL上述FeI2溶液通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮?1)15.5；14.5(2)偏小；偏小(3)倒掉，重新配制(4)減輕；氧化性(5)藍(lán)色(6)紅色(7)2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-【解析】(1)要配制240mL0.2mol·L-1FeI2溶液需選用250mL容量瓶，故液體體積需按250mL計算，故需要的FeI2質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.2×0.25×(56+127×2)=15.5g；物體和砝碼沒有放反時，物體的質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量加游碼質(zhì)量，當(dāng)物體和砝碼放反時，則砝碼質(zhì)量等于物體質(zhì)量加游碼質(zhì)量，即物體質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減游碼質(zhì)量，則實際稱取FeI2的質(zhì)量為15g-0.5g=14.5g，故答案為：15.5；14.5(2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則相當(dāng)于損失一部分藥品，根據(jù)，物質(zhì)的量減小，所得溶液的濃度減?。欢ㄈ輹r，若仰視容量瓶刻度線會使得水的體積增大，根據(jù)，體積增大，則配制的FeI2溶液濃度減小，故答案為：偏??；偏小(3)若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度減小，故此時應(yīng)該進(jìn)行的操作是倒掉，重新配制，故答案為：倒掉，重新配制(4)，反應(yīng)前后只有鋅和鐵為固體，且鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，故一段時間后，過濾、洗滌、干燥并稱量，得到的固體質(zhì)量減輕；FeI2中Fe為+2價，反應(yīng)后Fe為0價，反應(yīng)后鐵元素化合價降低，故FeI2具有氧化性，故答案為：減輕；氧化性(5)FeI2溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故二者可以發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)會使淀粉溶液變藍(lán)，故答案為：藍(lán)色(6)FeI2溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故二者可以發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)榧t色，故答案為：紅色(7)FeI2溶液具有還原性，Cl2具有氧化性，故二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-。15．（2022·茂名一中高三月考）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：(1)判斷SO沉淀完全的操作為___。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為___。(3)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=___mol﹒L-1。(4)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(5)步驟②為___。(6)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是___(填序號)。a.反應(yīng)熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應(yīng)速率受溫度影響(7)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H2)=dg?L-1，則c(CuSO4)___mol﹒L-1(列出計算表達(dá)式)。(8)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(9)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：___(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)取少量上層清液于試管中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)(4)偏低(5)檢查裝置氣密性(6)b(7)(8)偏高(9)否【解析】甲方案：利用CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，稱重BaSO4，來求出CuSO4的質(zhì)量；乙方案：一定量的Zn與CuSO4反應(yīng)后，剩余的Zn粉再與硫酸反應(yīng)生成氫氣，測定生成氫氣的體積，再結(jié)合Zn的質(zhì)量計算硫酸銅的量，進(jìn)而計算其濃度。(1)判斷SO沉淀完全的操作為：向