高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)歸納

高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)歸納

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)歸納》

的內(nèi)容，具體內(nèi)容：化學(xué)是高中課程中比較難的一門課程，要想學(xué)好化學(xué),

就要掌握最基本的化學(xué)知識，這樣才能更好的學(xué)習(xí)。下面就讓我給大家分

享幾篇高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)吧，希望能對你有幫助!高一化學(xué)基礎(chǔ)...

化學(xué)是高中課程中比較難的一門課程，要想學(xué)好化學(xué)，就要掌握最基本

的化學(xué)知識，這樣才能更好的學(xué)習(xí)。下面就讓我給大家分享幾篇高一化學(xué)

基礎(chǔ)知識總結(jié)吧，希望能對你有幫助！

高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)篇一

一、元素周期表

原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱

行一一族

2、周期序數(shù)二電子層數(shù);主族序數(shù)二最外層電子數(shù)

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位

素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑

越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次

要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾

向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)

（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù)=8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子

吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧

化性減弱。

高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)篇二

同周期：左右，核電荷數(shù)一一逐漸增多，最外層電子數(shù)一一逐漸增多

原子半徑一一逐漸減小，得電子能力一一逐漸增強，失電子能力一一逐

漸減弱

氧化性一一逐漸增強，還原性一一逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性一一逐

漸增強

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性一一逐漸增強，堿性一一逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價

化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價鍵與離子鍵，Na202

中含非極性共價鍵與離子鍵，H202中含極性和非極性共價鍵

四、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而

形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能

量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是

吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相

對大小。E反應(yīng)物總能量比生成物總能量，為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬

與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22co是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)o②鏤鹽和堿的反應(yīng)如

Ba(0H)2?8H20+NH4Cl=BaC12+2NH3+10H20

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC103.KMnO4、CaC03的分解等。

高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)篇三

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進行,并注意對尾氣進行適當

處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃

燒掉或作適當處理.

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2C03(或NaIIC03)中和,后用水沖擦干凈.

濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀

NaHC03溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.

(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在

皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后

再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的

位置,如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從

它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下

列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用

四氯化碳萃取漠水里的溟、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的

水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流此及時關(guān)閉活

塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溟水里的溟、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶

液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停

止加熱分離NaCl和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03>稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04

四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是〃適量〃,而應(yīng)是〃過量〃;

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n二N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)

量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或

相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n二m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣

體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的

物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)

的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物

質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用

溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3