高三化學(xué)基礎(chǔ)知識練習(xí)題(二)(名師總結(jié)高考前必刷知識點)

高三化學(xué)基敝識練習(xí)題（二）

姓名___________

知識點：濃H2s0,的性質(zhì)：

1、實驗室用固體NaCl與濃H2sol微熱反應(yīng)制取HC1氣體，化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)利用了濃H2soi的性。

2、濃H2sol常用作干燥劑，是利用了濃H2soe勺性。

但是它不能干燥氣體

3、蔗糖與濃H2soi混合可形成“黑面包”化學(xué)方程式為：

利用了濃H2s0,的性。

將濃H2soi滴在干燥藍色石蕊試紙二，試紙變色。

4、Fe、Al在濃H2s0,中鈍化，表現(xiàn)了濃H2s的性。

5、Cu在稀HSOi中不能溶解，在濃H2sol中加熱可溶解，

化方為：______________________________________________

在該反應(yīng)中濃H2s表現(xiàn)出了性。

6、濃H2sCh還可以與非金屬反應(yīng)，寫出它與碳、磷反應(yīng)的化方：

、濃H：SO.表現(xiàn)出了性。

知識點：足量的固體與某濃溶液反應(yīng)，濃溶液變稀，反應(yīng)停止:

寫出實驗室制取CL；Cu與濃牘0」反應(yīng)的化方（注明條件）

思考：1、向501nLi8moi-L%SOi溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量

molo

生成S02的物質(zhì)的量mol

2、向50mL10mol-L-,HC1溶液中加入足量的MnO?并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HC1的物質(zhì)的量

molo

生成CL的物質(zhì)的量mol

3、在一定體積的18mol?L的濃硫酸中加入過量的Cu片并加

熱，被還原的硫酸0.9mol,則濃硫酸的實際體積mL

4、足量MnOz與VmL10mol?L的濃HC1反應(yīng)制CL得到標(biāo)況下Ch2.24L,則V應(yīng)mL

5、利用濃H2soi的性，將濃HC1加入到濃H2SO4中

可快速制取氣體，濃H2soi變稀，氣體停止。

知識點：S(V一的檢驗：

檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO/一，有以下幾種操作方法，請判斷是否正確并說明理由：

1、加入Hh@酸化的Ba(N03)2溶液一一白色沉淀一-^判斷一定有SO廣，是否正確理由

2、加入HC1酸化的BaCk溶液--^白色沉淀一^^判斷一定有SO；，是否正確理由

3、加入Ba(N03”溶液-^^白色沉淀一^^再加HC1-^^沉淀不溶解-^^判斷一定有SO1，是否正確

理由__________

4、若以上操作都不正確，則正確的操作是：

先加入?-?--*現(xiàn)象??--?再加入?|，

--?現(xiàn)馴一|一-?判斷一定有SO?'

練習(xí)：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO：,、Na2s6、Na2s(h、KCkCuSO.o進行如下實驗：①溶于

水得無色溶液；

②向溶液中加BaCL溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物質(zhì)是

可能存在的物質(zhì)是

⑵對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進一步檢驗？

知識點：除雜問題：

寫出除去下列雜質(zhì)的試劑或除雜方法：(括號內(nèi)為雜質(zhì))

1、Cl2(HC1)______________________________

2、C02(HC1)______________________________

3、S02(HC1)______________________________

4、H2S(HC1)______________________________

5、CO2(SO2)______________________________

6、S02(S03)______________________________

7、水(少量溟)_____________________________

8、Agl膠體(KI)___________________________

9、石灰水(CaC03)________________________

10、NaCl晶體(碘單質(zhì))

11、Na2sOi固體（NH4HCO3）

12、Na2c。3固體（NaHC03）

13、NH3（水蒸氣）__________________________

知識點：硅及其化合物性質(zhì)的“反常”：

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅

Si02+C==___________

C過量，該反應(yīng)生成SiC,化方為：

其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為：

2、非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有出生成。Si+HF=.

3、非金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般不放出氫氣，而硅卻不然。

（以下兩方程式都標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為方向和數(shù)目）

Si+NaOH+H2O==________________________________

金屬單質(zhì)與堿液一般不反應(yīng)，但有一金屬與堿液反應(yīng)放出比化方為：

4、非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為。

5、雖然Si02是硅酸的酸酊，但不能用Si02與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽和酸作用來制備。

Na2SiO3+HC1==____________________________________

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而Si（h卻是。

一個Si原子跟個0原子成鍵，一個0原子跟個Si原子成鍵,30gsi中含Si-0鍵mol

知識點：硅及其化合物性質(zhì)的“反?！保?/p>

7、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而Si02卻能與HF反應(yīng)。Si02+HF==

8、無機酸?般易溶于水，而原硅酸和硅酸卻溶于水。

9、因H￡03的酸性大于HzSiOs的酸性，所以在NazSiOa溶液中通入C02能發(fā)生下列反應(yīng)：

NazSiOj+C02+2H2O==

但在高溫下Na2cOa+SiQ=也能發(fā)生。

10、NazSiCh的水溶液俗稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽不是堿。

普通玻璃成分是：(氧化物形式)

鋼化玻璃的成分和相同，

水晶玻璃與玻璃成分卻不同，水晶玻璃的成分是：

知識點：酸式鹽規(guī)律總結(jié)：

3、⑵酸式鹽與堿的反應(yīng)

①強酸酸式鹽具有強酸的性質(zhì)：

例NaHSOi+NaOH==_______________________

NaHSOi(少量)+Ba(OH)2,離子方程式為：

NaHSO,(過量)+Ba(0H)2,離子方程式為:

②弱酸酸式鹽具有ir的某些性質(zhì)：

例NaHCO3+NaOH==_______________________

Ca(HC03)2+Ca(0H)2==

Ca(HC03)2+NaOH(少量)，離子方程式為：

Ca(HC03)2+NaOH(過量),離子方程式為:

Mg(HCQj)2+NaOH(過量)，離子方程式為:

⑶酸式鹽與酸反應(yīng)

例NaHCO.3+HC1==_______________________

Ca（HC0；J）2+HNO.k

知識點：C02與堿的反應(yīng)規(guī)律:

向澄清石灰水中通入少量的co2,變渾濁，化學(xué)方程式為:

向渾濁的溶液中繼續(xù)通入C02,溶液又變澄清，化方為:

將amolC&通入含bmolCa(OH)2的石灰水中，有以下幾種情況：

⑴當(dāng)aWb時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=

⑵當(dāng)a22b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=

⑶當(dāng)bVaV2b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=

練習(xí)：1、請畫出沉淀的物質(zhì)的量(y)與CO2物質(zhì)的量(x)關(guān)系的圖象:

2、往1L0.03mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，產(chǎn)生1g白色沉淀，則通入C()2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

知識點：CQ與NaOH溶液的反應(yīng)規(guī)律:

⑴向NaOH溶液中通入少量的C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

⑵向⑴反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

⑶向NaOH溶液中通入過量的C02,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:

⑷將amolC&通入含bmolNaOH的溶液中，有以下幾種情況：

①當(dāng)aW時，生成物是j物質(zhì)的量為j

②當(dāng)a2b時，生成物是物質(zhì)的量為

③當(dāng)VaVb時，生成物是Na￡(h和NaHCCh,并且

H2-=