2023年蘇教版化學(xué)必修一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案全冊(cè)未完

專題一化學(xué)家眼中的）物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

$1-1-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)目的】

1.認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和增進(jìn)社會(huì)發(fā)展H勺重要作用；

2.掌握化學(xué)物質(zhì)H勺分類措施，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)措施對(duì)化學(xué)研究的作用;

3.學(xué)會(huì)從不一樣角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)的分類措施

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的分類

［問題］1.舉例闡明生活中碰到的物質(zhì)分類？（A級(jí)）

［交流討論］2.在我們?nèi)丈灼匠Ｉ钪?，常?huì)接觸到下列物質(zhì)：（B）

空氣乙醇硫酸鉞銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水

請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并闡明分類的根據(jù)。將你H勺分類成果與同學(xué)交流討論.

［歸納］

【自主學(xué)習(xí)】

二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

［交流討論］

KOH屬于堿，C()2和S()2是非金屬氧化物。請(qǐng)寫出足量的KOH溶液分別與CO?、SO2反應(yīng)H勺化學(xué)方程式。(B

級(jí))________________________________________________________________________________

［小結(jié)］什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？你懂得常見的酸性氧化物、堿性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

堿性氧化物如：

［:總結(jié)歸納］物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(B級(jí))

物質(zhì)H勺轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例

單質(zhì)——>化合物

金屬氧化物------氫氧化物

酸-----*鹽

［交流與討論］不一樣類別的含鈣物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論］:上述反應(yīng)屬r哪種基本反應(yīng)類型？

［復(fù)習(xí)與回憶］四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)及發(fā)生條件

⑴四種基本類型日勺化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)類型實(shí)例

A+B==AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵復(fù)分解反應(yīng)和溶液中置換反應(yīng)的條件

①復(fù)分解反應(yīng)的條件________________________________________________________________________

②置換反應(yīng)的條件

［問題］什么是氧化還原反應(yīng)？怎樣判斷？

氧化還原反應(yīng)_________________________________________________________________

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.(C級(jí))下列物質(zhì)屬于純凈物的是........................()

A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無污染的空氣

2.(C級(jí))填表

名稱生石灰硫酸硫酸銅筑氣氯化鐵碳酸氫錢氫氧化鈉

化學(xué)式

類別

3.(C級(jí))下列每組物質(zhì)均有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不一樣，試分析每組中物質(zhì)均構(gòu)成規(guī)律，將

這種不一樣于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來

(1)NaCKKC1、NaClO、BaCh(2)HC。、KCIO3、Cb、NaCIO3

(3)H3Po4、H4SiO4>HCKH2so4(4)濁液、溶液、膠體、水

(5)空氣、N2、HC1、CuSO4.5H2O(6)銅、金、汞、鈉

4.(C級(jí))同學(xué)們吃的零食日勺包裝袋中常常有?種小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其重要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？

(2)生石灰可做干燥劑的J理由是什么？(用化學(xué)方程式表達(dá))

(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式

(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為何？

(5)在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，尚有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。

31-1-2物質(zhì)的量(1)

【學(xué)習(xí)目的】

1.認(rèn)以物理量：物質(zhì)日勺量及其單位；

2.理解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；

3.理解摩爾質(zhì)量U勺概念。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的量

［問題］1.你能否稱量一粒米十粒米、一張紙十張紙H勺質(zhì)量？怎樣稱？物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，物

質(zhì)可以稱星，能否確定一種分子、一種原子、一種離子的質(zhì)量？

2.化學(xué)方程式21L0+02=2IM表達(dá)的含義

質(zhì)量關(guān)系：

分子數(shù)關(guān)系：

［問題］2.什么是物質(zhì)的量？物質(zhì)口勺量單位是什么？什么是阿伏加德羅常數(shù)？

物質(zhì)的量：符號(hào)j單位：(mol)

［資料］國際單位制中七個(gè)基本物理量及其單位

質(zhì)量----g、Kg長度-----m、Km時(shí)間----s^min、h溫度----K

電流強(qiáng)度一一A光強(qiáng)度一一Cd物質(zhì)的量——mol

［問題］摩爾是表達(dá)微粒的集體U勺數(shù)量單位，那么這個(gè)單位究竟有多大？

國際上規(guī)定:

阿伏加德羅常數(shù):____________________________________________________________________

關(guān)系：Imol粒子所含粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)12g%所含原子數(shù)6.02X10”

［思索］我們?cè)谑褂媚枙r(shí)注意什么？(B級(jí))

［課堂練習(xí)1］A級(jí)

(1)Imol碳原子具有個(gè)碳原子

(2)Imol氧氣具有個(gè)氧分子，含mclO,個(gè)氧原子，.

(3)Imol硫酸具有個(gè)疏酸分子

(4)Imol氫氣具有個(gè)氫原子

(5)ImolSO產(chǎn)可表達(dá)為NAS0「，所含電荷數(shù)為%、個(gè)。

［課堂練習(xí)2］說出下列符號(hào)日勺含義(B級(jí))

+

(1)2H(2)2molH(3)2molH(4)2molH2

［問題處理］1、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量(B級(jí))

(DO.5molH2中的氫分子數(shù)；

⑵ImolNaCl中的氯離子數(shù)；

(3)lmolH2sol中日勺氧原子數(shù)；

(4)1.204X個(gè)水分子的物質(zhì)口勺量。

［總結(jié)歸納］物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NJ、微粒數(shù)(N)的關(guān)系

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

［課堂練習(xí)3］(C級(jí))

(1)3.01X10"個(gè)比，是多少摩爾？含H原子日勺物質(zhì)的量是多少？

(2)5moi的氧氣中有多少個(gè)氧分子？(3)N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？

［課堂練習(xí)4］(C級(jí))

(1)0.5mol水中具有個(gè)水分子

(2)2mol水中具有個(gè)水分子，個(gè)氫原子

(3)1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molU勺水分子中有個(gè)電子

(4)lmol硫酸溶于水，水中的H的物質(zhì)的量是,SO/H勺物質(zhì)的量是

【總結(jié)反思】

物質(zhì)的量(2)

【學(xué)習(xí)目的】

1.深入鞏固并加深理解摩爾、摩爾質(zhì)量的概念；

2.訓(xùn)練學(xué)生掌握和運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行化學(xué)計(jì)算H勺技能。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)R勺量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量R勺關(guān)系

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、摩爾質(zhì)量

［問題］1.C+02=C022H2+02=2H2。

質(zhì)量關(guān)系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子數(shù)關(guān)系(N)：111212

2NAINA2NA2NA1NA2NA

物質(zhì)口勺最關(guān)系(n):lmolImollmol2mollmol2mol

【課堂練習(xí)1］由以上可以看出什么規(guī)律？

(1)ImolC的質(zhì)量是(2)ImolOHm質(zhì)量是(3)ImolCO2的質(zhì)量是1

(4)molHzR勺質(zhì)量是(4)ImolFkO肚I質(zhì)量是

［問題］2什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量單位是什么？(A級(jí))

(1)摩爾質(zhì)量定義：___________________________________________________________________________

符號(hào)：;表達(dá)：,單位：

［問題］3你懂得摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系嗎？(B級(jí))

(2)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：

【課堂練習(xí)2】(B級(jí))

(1)Na的摩爾質(zhì)量(2)NaCl的摩爾質(zhì)量

(3)NaHCS的相對(duì)分子質(zhì)量是,它的摩爾質(zhì)量為

【課堂練習(xí)3】(B級(jí))

(1)L5mol的氧氣口勺質(zhì)量是(2)1.5mol的硫酸的質(zhì)量是

(3)10克氫氧化鈉日勺物質(zhì)的量為(4)10克生11勺物質(zhì)的量為

［問題］4摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量,物質(zhì)的質(zhì)量三者之間口勺關(guān)系怎樣？(B)

【課堂練習(xí)4】

2、填表

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）

（g/mol）

He8

222

S04-3.01X10

I12O0.5

ir1.5

NaCl1

【自主學(xué)習(xí)】

二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義

2H2+02=2H?0

物質(zhì)的I量：

規(guī)律：

【問題處理】（C級(jí)）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的景的關(guān)系。

（1）氫氧化鈉和硫酸口勺反應(yīng)。___________________________________________________

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。_________________________________________

（3）氯酸鉀（KO。。加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水時(shí)反應(yīng)。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

填表（C級(jí)）

物質(zhì)的量具有的微粒放量

0.3molNa+

9.03X1022個(gè)5「

45gH2。

【問題與收獲］___________________________________

$1-1-3物質(zhì)的J匯集狀態(tài)

【學(xué)習(xí)目的】

1.理解物質(zhì)的匯集狀態(tài)以及匯集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)口勺影響：

2.理解影響物質(zhì)體積大小的原因；

3.理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的晟之間日勺關(guān)系。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

氣體摩爾體積的概念

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的匯集狀態(tài)、構(gòu)造和性質(zhì)

［問題”.固體有一定的J形狀，液體沒有固定的1形狀、但有固定口勺體積，氣體沒有固定的形狀和體積，為何？

為何氣體輕易被壓縮？固體、液體、氣體H勺某些性質(zhì)差異與物質(zhì)的I微觀構(gòu)造有何聯(lián)絡(luò)？

物質(zhì)的匯集狀態(tài)微觀構(gòu)造微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)

固體

液體

氣體

［問題］2.通過前面學(xué)習(xí)，知liiol不一樣物質(zhì)日勺質(zhì)量不一樣，那么，Imol不一樣物質(zhì)的體積與否相似？。

通過計(jì)算填表1-4：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/gmol'密度Imol物質(zhì)口勺體

積

A126.982.70g,cm'

Fe55.857.86g,cm3

IL018.0200.998g?cm1

C2H50H46.070.789g,cm1

IL2.0160.0899g?cm3

N228.021.25g?cm'

CO28.011.25g,cm!

【自主學(xué)習(xí)】二、影響物質(zhì)體積大小時(shí)原因：

1.原因：①微粒數(shù)目多少；；②微粒自身大??；③微粒間的距離等。

2.在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：

重要次宗干

(1)1moL固體或液體體積：

由于，因此體積O

潟唐：

——■―宗，下__>

(2)(I)ImoL氣體體積分子間距離：用睥i__________;

而在同溫同壓下，氣體分子間距離相似，因此O

結(jié)論：在同溫同壓條件下，任何氣體分子間距離相似，因此含相似分子數(shù)的氣體所占體積相似,

即有：___________________

［問題］3.(1)什么是氣體摩爾體積？單位是什么？

(2)你懂得氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)口勺量(n)三者關(guān)系嗎？

三.氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占日勺體積稱為氣體摩爾體積。

2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；

②符號(hào),單位;

③原則狀況下，氣體摩爾體積約為o

3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系:

【課堂練習(xí)1]

使用22.4L?mol?應(yīng)注意哪些問題？請(qǐng)判斷下列說法與否對(duì)依J?如不對(duì)日勺請(qǐng)改正。

(I)在原則狀況下，ImolH2s。4日勺體積約是22.4L。

⑵ImolCCh的體積約為22.4L。

⑶ImolCO?和ImolCO所含的分子數(shù)相似，所占的體積也相似。

(4)原則狀況下,02的體積約為22.4L。

(5)ImolFh在20c時(shí)體積一定不小于22.4L。

(6)ImolCO?和COH勺混合氣體在原則狀況下，所占體積約是22.4L。

(7)當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處在原則狀況下。

【例1】P12:13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可搜集到多少體積(標(biāo)狀)的氫氣?

【課堂練習(xí)2】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積口勺氫氣與足量日勺氧氣反應(yīng)才能生成18g水。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1、原則狀況下，2.2gCO2日勺體積是多少？

2、原則狀況下，11.2LCS分子所含的氧原子與多少質(zhì)量NH3分子中所含H勺氫原子數(shù)相似？

$1-1-4物質(zhì)的分散系(1)

【學(xué)習(xí)目的】

1、懂得膠體是一種常見U勺分散系，理解丁達(dá)爾效應(yīng)。

2、理解膠體和分散系的概念，理解膠體和其他分散系的區(qū)別。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】分散系日勺概念，辨別溶液和膠體的措施

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)于膠體性質(zhì)的理解和應(yīng)用

【自主學(xué)習(xí)】

1、分散系是____________________________________________________________

前者屬于被分散的物質(zhì)，叫:后者起容納分散質(zhì)的J作用，叫

2、根據(jù)分散質(zhì)不一樣，可將分散系分為、和三大類。

分散系粒子大小

溶液

膠體

濁液

3、膠體的制備及性質(zhì)

A.膠體口勺性質(zhì)【試驗(yàn)探究】：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點(diǎn)

分散系溶液膠體濁液

實(shí)例CuSOi溶液Fe(0H)s膠體泥水

分散質(zhì)粒子

分散質(zhì)粒子直徑

外觀性質(zhì)

激光筆照射(丁達(dá)爾

效應(yīng))

分散質(zhì)能否透過透過

濾紙

分散質(zhì)能否透過透過

半透腴

［小結(jié)］:溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是,區(qū)別溶液和膠體的簡便措施是

能否用過濾日勺措施分離膠體?__________________________________________

B.Fe(0H)3膠體的制備

【問題】目前有FeCb飽和溶液，問怎樣制備Fe(OH)3膠體？

C.膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見H勺有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐②肥皂的制取分離③明磯、Fe2(S04)3溶液凈水

@FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤肢體中離子的吸附和互換過程，保肥

$1-1-4物質(zhì)的分散系（2）

［學(xué)習(xí)目的］：1、懂得電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、懂得強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

3、初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式

［課前檢測(cè)］:請(qǐng)根據(jù)下列不一樣口勺分類原則對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①空氣，②冰醋酸，③硫酸錢晶體，④

鐵，⑤干冰，⑥氫氣，⑦石墨，⑧食鹽水，⑨H￡0“⑩鹽酸。

（1）按物質(zhì)H勺構(gòu)成分類，屬于混合物的是;屬于純凈物H勺是;屬于

單質(zhì)的是;屬于化合物的是

（2）按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類，能導(dǎo)電的是

［情景設(shè)計(jì)］:為何有日勺化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？

［試驗(yàn)設(shè)計(jì)］:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖

所示裝置組裝儀器，接通電源，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象

NaCl溶液NaOH溶泄稀世酸清厚溶液善用溶液

［問題探究U：NaCl溶液導(dǎo)電口勺原因？

［概念形成］：

電

電（自由移動(dòng)的）

在水溶液

定向移動(dòng)

解

離

質(zhì)

或熔融狀態(tài)子

電離：________________

電解質(zhì)：______________________________________________________________________

非電解質(zhì)：___________________________________________________________________

［概念辨析］:

1、判斷下列說法與否對(duì)口勺，并闡明理由。

A：Cu能導(dǎo)電，因此Cu是電解質(zhì)；_________________________________________________

B：NaCl溶液導(dǎo)電，因此NaCl溶液是電解質(zhì)；

C：SO?溶于水能導(dǎo)電，因此SO?是電解質(zhì)；___________________________________________

D：BaSO」的水溶液不導(dǎo)電，因此BaSOi是非電解質(zhì)

根據(jù)上述例題，總結(jié)在理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念時(shí)的注意事項(xiàng)：

2、有關(guān)電解質(zhì)的說法不對(duì)的的是（）

A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)

B、在水溶液里或熔化狀態(tài)卜能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)

C、在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

D、電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)

［問題探究2］：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

①醋酸②氫氧化鈉③碳酸氫鈉④酒精⑤銅⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸鋼⑨氯化氫

［概念形成］：

常見的電解質(zhì)有哪些？_________________________________________________________

常見的非電解質(zhì)有哪些？

［情景設(shè)計(jì)2］：為何相似濃度的溶液，有日勺導(dǎo)電性強(qiáng)，有口勺導(dǎo)電性弱？

［試驗(yàn)設(shè)計(jì)］:在五只小燒杯中分別加入相似濃度、相似體積於jNaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、醋酸溶液

和氨水，分別做導(dǎo)電性試驗(yàn)，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象

［試驗(yàn)現(xiàn)象］：___________________________________________________

［概念形成］:

強(qiáng)電解質(zhì)：________________________________________________________________

弱電解質(zhì)：________________________________________________________________

常見的強(qiáng)電解質(zhì)：__________________________________________________________

常見的弱電解質(zhì)：__________________________________________________________

［概念辨析］:下列物質(zhì)中：⑴屬于電解質(zhì)的是：⑵屬于非電解質(zhì)的是;⑶屬于強(qiáng)電

解質(zhì)的是;⑷屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH溶液B.CuC.液態(tài)HC1D.液態(tài)ClhCOOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSOi溶液I.

石墨J.無水乙醇K.硫酸鋼

［情景設(shè)計(jì)3］：請(qǐng)你仔細(xì)閱讀書本P15,完畢P16問題處理

［概念形成］:

酸：_________________________________________________________________________

堿:_________________________________________________________________________

［問題探究］:請(qǐng)你寫出醋酸溶液中存在"勺電離方程式：

［概念形成］:弱電解質(zhì)的電離方程式書寫與強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式的書寫有何異同點(diǎn)？

［舉一反三］:

氨水中存在的電離方程式：水中存在的J電離方程式:

［拓展視野］:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NallCOa：NallSO4：

第二單元研究物質(zhì)的試驗(yàn)措施

$1-2一1物質(zhì)的分離與提純（1）

【學(xué)習(xí)目的】

1.理解過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理

2.能應(yīng)用所學(xué)措施對(duì)常見混合物進(jìn)行提純和分離

【情景設(shè)計(jì)】

平常生活中，我們所接觸口勺多種各樣口勺物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物，當(dāng)我們只需要其中的一種或幾種物

質(zhì)時(shí)，就需要對(duì)其進(jìn)行分離和提純。例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆

腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分

層時(shí)，用吸管可逐漸吸出上層的油……

【問題探究】怎樣將銅粉中混有日勺鐵粉除去？怎樣將混合物中的鐵粉、銅粉分離開來？

【知識(shí)體系】

一、物質(zhì)的分離與提純

I、分離：將混合物中的物質(zhì),最終分別句過程。

2、提純：將混合物中的雜質(zhì),以得到日勺過程。

【問題探究】某同學(xué)買了?袋食鹽，不小心將食鹽掉在地上，混有泥沙，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案將食鹽提純?

【知識(shí)體系】

二、過濾段后

1、原理,*7

運(yùn)用物質(zhì)的差異，將和

分離開來。/——

2、儀器：：

3、注意事項(xiàng)

:濾紙緊貼內(nèi)壁o

:濾紙邊緣低于邊緣；液面低于邊緣。

：盛有混合物的小燒杯緊靠;玻璃棒下端緊靠;

漏斗下端緊靠

【拓展延伸】

1、玻璃棒在過濾操作中的I作用、、。

2、過濾后若溶液還明顯渾濁，應(yīng),直到溶液為止。

3、沉淀的洗滌措施：

【處理問題】

固體NaOH因易與空氣中的C0?反應(yīng)而含雜質(zhì)，目前要配制純凈的氫氧化鈉溶液，其試驗(yàn)操作的重要過程是

()A.溶解一加適量BaCb溶液一過濾B.溶解一加適量CaCk溶液f過濾

C.溶解-＞加適量Ca(OH)?溶液一過濾D.溶解一加適量鹽酸一加熱

【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】

參照書本18頁圖1T1,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。

既有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50g,其中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10$,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案提取硝酸鉀。

【知識(shí)體系】

三、結(jié)晶

1、蒸發(fā)結(jié)晶

①原理：運(yùn)用的措施，使溶液中不停揮發(fā)而析出晶體的過程。

②試驗(yàn)儀器：______________________________________________________________________

③注意事項(xiàng)：

2、降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）

3、重結(jié)晶

甲

【處理問題】

根據(jù)右圖的溶解度曲線判斷，下列說法不對(duì)匹JMJ是（乙

A.tJC時(shí)，甲日勺溶解度不不小于乙日勺溶解度

0A”h溫度/C

B.12c時(shí)，甲、乙口勺飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.13c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的泡和溶液降溫至tJC時(shí)都會(huì)析出晶體

1）.當(dāng)甲中具有少許乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶H勺措施提純甲

【情景設(shè)計(jì)】

提純具有少許硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可采用的措施是（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加運(yùn)量硝酸

D.加入過最碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

【知識(shí)體系】

四、用化學(xué)措施分離和提純物質(zhì)時(shí)U勺注意事項(xiàng)

【問題討論】既有含W2SO4、MgCh.CaCk和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案有粗鹽提純精鹽？

$1-2-1物質(zhì)的分離與提純（2）

【學(xué)習(xí)目的】

1.初步學(xué)會(huì)萃取和分液、蒸儲(chǔ)等分離物質(zhì)的試驗(yàn)技能

2.初步理解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不?樣的分離措施對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。

【課前檢測(cè)】回憶一下，你學(xué)過哪些有關(guān)混合物分離日勺措施？怎樣應(yīng)用這些措施分離混合物？

【情景設(shè)計(jì)1】已知四氯化碳是一種難溶于水H勺無色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。完畢下列試驗(yàn)。

在兩支試管中各加入2~3mL溟水，再向其中口勺一支試管中滴加1mL四氯化碳，振蕩，靜置。

試驗(yàn)現(xiàn)象：

【歸納整頓】

一、萃取與分液一一互不相溶H勺液體的分離

1.⑴萃取原理：________________________________________________________________________________

例如：從碘水提純碘，從溟水提純溟

⑵萃取劑的選擇：________________________________________________________________________

2.⑴分液原理：_______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分離，四氯化碳和水U勺分離

⑵試驗(yàn)儀器：______________________________________________________

⑶操作要點(diǎn)：1、混合振蕩2.靜置分層3.分液

①試驗(yàn)前要________________________________________________

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗日勺下端口應(yīng)緊靠,靜置分層：

③當(dāng)分液漏斗中的液體提成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，上層液體從

【經(jīng)典例題】

()1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A.CCL和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液【).酒精和水

)2.萃取碘水中的碘，可用H勺萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

【情景設(shè)計(jì)2】某些地區(qū)的自來水中具有Fe",試驗(yàn)室可通過蒸儲(chǔ)自來水的措施獲得少許純凈的水。

【歸納整頓】

二、蒸饋

1.原理：_______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分離，蒸鐳水口勺制取

2.試驗(yàn)儀器：____________________________________________________________________________

3.蒸馀的操作要點(diǎn)：

⑴蒸播燒瓶加熱要加上

⑵溫度計(jì)水銀球位置

⑶燒瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加熱。冷凝水的流向

【拓展視野】也。運(yùn)用混合物種多種物質(zhì)對(duì)某種吸附劑吸附性能的差異，通過層析U勺措施將溶液中II勺物質(zhì)分

離。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用合適的方式將混合物中的各物質(zhì)分離。

⑴不溶性固體與水口勺混合物，如泥沙與水，可通過措施分離；

⑵可溶性固體與水口勺混合物，如食鹽和水，可通過措施分離；

⑶兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不一樣，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過措施分離；

⑷兩種互相溶解但沸點(diǎn)不一樣的液體，如乙醇與水，可通過措施分離;

⑸兩種互不相溶日勺液體，如汽油與水，可通過措施分離；

⑹提取澳水中口勺澳單質(zhì)，可通過措施分離

【課堂小結(jié)】

$1-2-2常見物質(zhì)的檢查

【學(xué)習(xí)目的】

1.學(xué)會(huì)NH；、Cl、S0「、c（V-等離子的檢杳措施；掌握焰色反應(yīng)及常見離子口勺特性焰色；

2.能用焰色反應(yīng)法、離子檢查法設(shè)計(jì)簡樸的試驗(yàn)方案探究物質(zhì)的構(gòu)成。

【新課引入】

在平常生活中，我們常需要測(cè)定物質(zhì)的構(gòu)成，確定它是哪種物質(zhì)，即進(jìn)行物質(zhì)的檢查。請(qǐng)同學(xué)們回憶下，

初中我們接觸過哪些物質(zhì)的檢查。

【試驗(yàn)探究1】NH。、（NH。2s。4、KC1和K2soi均可用作化肥。下列試驗(yàn)將協(xié)助我們探究這幾種鹽中所含離

子的檢查措施。

試驗(yàn)1：取兩支試管,分別加入2mLNH￡l和（陽及04溶液,再各加入2mLNa0H溶液,加熱試管，將濕潤時(shí)

紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀測(cè)試紙顏色日勺變化。

試驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式:

試驗(yàn)2：取兩支試管,分別加入2mLNH4cl和K分溶液，各滴幾滴稀HN03,再各滴幾滴AgNg

現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

思索：加入稀硝酸口勺作用是什么？答：___________________________________________________

試驗(yàn)3取兩支試管,分別加入2mL（陽赭0」和K2sol溶液,各滴幾滴稀HC1,再各滴幾滴EaCh溶液。

現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

思索：稀HC1的作用是什么？答：___________________________________________________

友誼提醒：不能用硝酸來排除干擾（硝酸具有氧化性會(huì)把SQ；氧化為SO：）。

【歸納整頓】一、常見離子的檢查

1.NH4的檢查

2.C1的檢杳

3.S04二的檢查

4.C03?-日勺檢查

【試驗(yàn)探究2】怎樣辨別NaCl、KC1溶液呢？

【歸納整頓】二、焰色反應(yīng)

1.原理：許多金屬或它們H勺化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰展現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)。它是一

種變化。運(yùn)用特性焰色可以檢查金屬或金屬離子的存在。

2.操作環(huán)節(jié)：⑴⑵

(3)⑷

3.焰色反應(yīng)的顏色：________________________________________________________________________

【拓展視野】P22

在現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助某些儀器來分析化學(xué)H勺物質(zhì)的構(gòu)成，如用元素分析儀確定物質(zhì)中與否具有

C、H、0、N等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中與否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸取光譜確定物質(zhì)中具有

哪些金屬元素等。

【經(jīng)典例題】

1.能把NazSO」、NHNO3、KC1、(NHJ2SOJ四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是()

(必要時(shí)可以加熱)

A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3

2.對(duì)某些離子檢查及結(jié)論對(duì)的的是()

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CCV-

B.加入氯化軟溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0,2-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH；

I).加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色濕淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba.

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.用潔凈的伯絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰的顏色呈紫色，下列說法

對(duì)日勺的是()

A.該溶液中陽離子只有＜B.該溶液中一定具有Na*

C.該溶液中一定具有K',也許具有Na'D.該溶液中一定具有Na',也許具有K'

2*.某無色透明溶液只也許具有心Cu2\Ca2;SO.12-,CO/-,Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn):

（1）滴加BaCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HMCL

（3）向?yàn)V液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03。

據(jù)此判斷，該溶液中肯定有,肯定沒有，也許有（填離子符號(hào)）

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【學(xué)習(xí)目的】

1.理解物質(zhì)H勺量濃度的概念

2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡樸計(jì)算

【知識(shí)回憶】

請(qǐng)用圖示法表達(dá)出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)

系：。

【問題探究1】20馴勺NaCl溶液時(shí)什么意思?

【問題探究2】取多少10%日勺鹽酸剛好有0.ImolR<JHC1?怎么表達(dá)溶液的濃度更以便呢？

【概念形成】

一、物質(zhì)的量濃度：o

符號(hào)為,單位是,計(jì)算公式：。

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液日勺含義是什么？

2.100mLlmol/LNa()l［溶液中，NaOll的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNa0H溶液H勺物質(zhì)

的量濃度還是lmol/L嗎?為何？

3.將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液U勺物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

【知識(shí)體系】物質(zhì)的量濃度注意要點(diǎn):

【概念運(yùn)用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物質(zhì)日勺量濃度mol/L

3.原則狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為mol

過渡：lmol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多

少，相似嗎？

【知識(shí)拓展】

1.0.5L2mol/LK2soi溶液中，具有K1內(nèi)物質(zhì)H勺量為,K'H勺物質(zhì)的量濃度為,具有SO產(chǎn)的

物質(zhì)的量為，S0-II勺物質(zhì)的量濃度為,

2.0.Imol/LAk(S0,)3溶液中A-+離子的物質(zhì)R勺量濃度是，SO廠日勺物質(zhì)的J量濃度是

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.完畢表格

溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度

500ml32gCuSO,

500ml8gCuSOi

IL342gC12H22O11

2L171gG2HMu

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sol

100ml49gH7SO1

2.0.5mol/L的下列溶液500血中含NO?數(shù)目最多的是,NO；物質(zhì)的量濃度最大的是

A.KNO3B.Ba(N0;)2C.Mg(NO；i)2D.Al(N03)3

【課堂小結(jié)】

$1-2-3溶液的J配置及分析（2）

【學(xué)習(xí)目的】

1、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

2、掌握定物質(zhì)的量濃償口勺溶液加水稀釋n勺計(jì)算

【知識(shí)回憶】

1.下列說法對(duì)的的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為bn液/L

B.從lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,該溶液中硫酸的濃度為lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuSOi溶液，需稱量62.5g膽磯

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液，需稱量4gNaOH

【問題探究11

已知37新勺也SO#容液的密度為1.28g/ml,求其物質(zhì)的量濃度。（用兩種措施處理）

措施一：措施二：

【知識(shí)歸納】有關(guān)溶液的計(jì)算

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（歹）與物質(zhì)的量濃度（c）的換算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為對(duì)密度為。切勿1,摩爾質(zhì)量為"的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的體現(xiàn)式：

【經(jīng)典例題】

1.市售濃H2sol中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?cm\計(jì)算市售濃也S0」中，ILSONj物質(zhì)的量

濃度。

2.現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5爾密度為1.15g/cm，的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水

配制，則應(yīng)溶解HC1氣體多少升（原則狀況）？

3.原則狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

【情景設(shè)計(jì)】

在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度口勺濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)

藥稀釋到一定濃度才能施用，試驗(yàn)室所用一定濃度的稀H,SO,也均由濃H2SOi稀稀而來。

【問題探究2】

溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計(jì)算根據(jù)是什么？

2.溶液稀釋的計(jì)算

溶液的稀釋：1.2.

【經(jīng)典例題】

1.配制360mL1.0mol-LH2sol溶液，需要18mol?PHSO」溶液的體積是.

2.在50g含HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的J鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

【問題探究3】

1.0.5LImol?rI的FeCh溶液與0.3LImol?f'^KCl溶液中，試計(jì)算混合溶液中C1的物質(zhì)日勺量濃度？

（混合后的體枳變化忽視不計(jì)）

2.將密度為1.8g/ml,濃度為60席的硫酸溶液和密度為1.2g/mL濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液

的密度為L47g/ml,則混合液II勺物質(zhì)的量的濃度是多少？

3.同種溶質(zhì)不一樣濃度溶液的混合計(jì)算

不一樣濃度溶液的混合：__________________________________________________________________

$1-2-3溶液的配置及分析（3）

【學(xué)習(xí)目的】

1、深入鞏固物質(zhì)的量濃度H勺概念

2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液日勺措施。

【課前檢測(cè)】

1、配制100ml0.1mol/LNazOh溶液，需碳酸鈉晶體(Na2C03-101l20)g。

2、配制500mLimol/L的H2sol溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸(98%硫酸)ml。

【課前導(dǎo)入】

某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2moi/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：

方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL時(shí)刻度線。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL日勺刻度線。

【知識(shí)回憶】

使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)？

【概念形成】

一、容量瓶

1、構(gòu)造

2、容量瓶上標(biāo)有、、

容量瓶的常見規(guī)格有ml-.ml、ml、ml

3、注意事項(xiàng)

二、一定物質(zhì)H勺量濃度溶液的配制一一配制50()ml0.lmol/1.Na2c0,溶液

1、準(zhǔn)備T作

選：檢：調(diào)：

2、配制溶液

環(huán)節(jié)儀器

【概念運(yùn)用】

試驗(yàn)室欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完畢下列環(huán)節(jié)：

①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體克。

②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸播水將其溶解，待后將溶液沿

移入mL的容量瓶中。

③用少許蒸儲(chǔ)水沖洗2-3次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能