2025年人教新課標(biāo)高一物理上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)高一物理上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、矢量不但有大小，還有方向，且遵循平行四邊形定則，下列物理量屬于矢量的是（）A.向心加速度B.轉(zhuǎn)速C.功率D.動(dòng)能2、鍛煉身體用的拉力器，并列裝有四根相同的彈簧，每根彈簧的自然長度都是40cm，某人用800N的力把它們拉長至1.4m，則（）A.每根彈簧產(chǎn)生的彈力為800NB.人的每只手受到拉力器的拉力為400NC.每根彈簧的勁度系數(shù)為400N/mD.每根彈簧的勁度系數(shù)為200N/m3、2008年我國四川省汶川地區(qū)遭遇了地震災(zāi)害，在抗震救災(zāi)中，運(yùn)輸救災(zāi)物資的汽車以額定功率上坡時(shí)，為增大牽引力，司機(jī)應(yīng)使汽車的速度（）A.增大B.減小C.保持不變D.無法確定4、一物體從t=0

開始做直線運(yùn)動(dòng)；其速度圖象如圖所示，下列正確的是(

)

A.0隆蘆4s

合外力一直對物體做正功B.2s隆蘆5s

物體受到的合外力方向不變C.2s隆蘆5s

物體所受合外力方向與運(yùn)動(dòng)方向相反D.第1

秒內(nèi)與第6

秒內(nèi)物體所受合外力方向相反5、如圖，滑塊A

置于水平地面上，滑塊B

在一水平力作用下緊靠滑塊A(AB

接觸面豎直)

此時(shí)A

恰好不滑動(dòng)，B

剛好不下滑。已知A

與B

間的動(dòng)摩擦因數(shù)為渭1A

與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為渭2

最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力.A

與B

的質(zhì)量之比為()

A.1鈭?渭1渭2渭1渭2

B.1渭1渭2

C.1+渭1渭2渭1渭2

D.2+渭1渭2渭1渭2

6、某物體沿直線運(yùn)動(dòng)；其v-t圖象如圖所示，則下列說法中正確的是（）

A.第3s內(nèi)和第5s內(nèi)速度方向相反。

B.第3s內(nèi)和第5s內(nèi)加速度方向相反。

C.第5s內(nèi)速度和加速度方向相反。

D.第7s內(nèi)速度和加速度方向相反。

7、如圖所示，水平地面上有一車廂，車廂內(nèi)固定的平臺(tái)通過相同的彈簧把相同的物塊AB

壓在豎直側(cè)壁和水平的頂板上，已知AB

與接觸面間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為婁脤

車廂靜止時(shí)，兩彈簧長度相同，A

恰好不下滑，最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力，重力加速度為g.

現(xiàn)使車廂沿水平方向加速運(yùn)動(dòng)，為保證AB

仍相對車廂靜止，則(

)

A.速度可能向左，加速度可大于(1+婁脤)g

B.加速度一定向右，不能超過(1鈭?婁脤)g

C.加速度一定向左，不能超過婁脤g

D.加速度一定向左，不能超過(1鈭?婁脤)g

8、物體自樓頂處自由下落(

不計(jì)阻力)

落到地面的速度為v

。在此過程中，物體從樓頂落到樓高一半處所經(jīng)歷的時(shí)間為A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在“驗(yàn)證機(jī)械能守恒”的實(shí)驗(yàn)中。

（1）打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的安裝放置要求為____開始打點(diǎn)計(jì)時(shí)的時(shí)候，應(yīng)先____，然后____．

（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因主要是____，使重錘獲得的動(dòng)能往往____（填寫“大于、小于或等于”）它所減少的重力勢能．為減小誤差，懸掛在紙帶下的重錘應(yīng)選擇____．10、物體以60焦的初動(dòng)能從A點(diǎn)出發(fā)做豎直上拋，在它上升到某一高度時(shí)，動(dòng)能減少了30焦，而機(jī)械能損失了10焦．若物體在運(yùn)動(dòng)過程中所受空氣阻力大小恒定，則該物體回到出發(fā)點(diǎn)A時(shí)的動(dòng)能為____J．11、在探究加速度與力；質(zhì)量的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中；實(shí)驗(yàn)備有下列器材：

A．打點(diǎn)計(jì)時(shí)器；B．天平（帶砝碼）；C．秒表；D．低壓直流電源；E．紙帶和復(fù)寫紙；

F．導(dǎo)線；細(xì)線；G．小車；H．砝碼和小盤；I．帶滑輪的長木板．

其中多余的器材是____（填代號）、缺少的器材是____．12、如圖所示，光滑水平面上放置一條形磁鐵，小鐵球在運(yùn)動(dòng)過程中由于受到磁鐵的吸引而做曲線運(yùn)動(dòng)，請你說明小鐵球做曲線運(yùn)動(dòng)的原因是：________________________________。13、做勻加速直線運(yùn)動(dòng)的物體，速度以v增加到2v時(shí)經(jīng)過的位移是x，則它的速度從2v增加到4v時(shí)所發(fā)生的位移是_____________。14、【題文】做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體，當(dāng)半徑不變，質(zhì)量增大2倍、周期減小到一半時(shí)，其向心力大小是原來的____倍；當(dāng)質(zhì)量不變，,線速度大小不變，角速度增大2倍時(shí)，其向心力大小是原來的____倍.15、如圖9

所示為一皮帶傳動(dòng)裝置，右輪的半徑為ra

是它邊緣上的一點(diǎn).

左輪的半徑為3r.c

點(diǎn)在左輪上，到左輪中心的距離為r.a

點(diǎn)和b

點(diǎn)分別位于右輪和左輪的邊緣上.

若在傳動(dòng)過程中，皮帶不打滑.

則abc

三點(diǎn)的線速度大小之比為______；abc

三點(diǎn)的加速度大小之比為______．16、如圖所示，鏈球運(yùn)動(dòng)員在將鏈球拋擲出手之前，總要雙手拉著鏈條，加速轉(zhuǎn)動(dòng)幾周，這樣可使鏈球的速度盡量增大，拋擲出手后飛行得更遠(yuǎn).

在運(yùn)動(dòng)員加速轉(zhuǎn)動(dòng)過程中，能發(fā)現(xiàn)他手中鏈球的鏈條與豎直方向的夾角將隨著鏈球轉(zhuǎn)速增大而增大，若把該情境簡化為如圖乙所示的圓錐擺模型.

忽略空氣阻力，小球的質(zhì)量為m

繩的長度為L

則當(dāng)繩與豎直方向的夾角為婁脠

時(shí)，小球受到的向心力大小為______.

小球的線速度大小為______．17、為了探究影響平拋運(yùn)動(dòng)水平射程的因素；某同學(xué)通過改變拋出點(diǎn)的高度及初速度的方法做了6

次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表．

。序號拋出點(diǎn)的高度(m)水平初速度(m/s)水平射程(m)10.202.00.4020.203.00.6030.204.00.8040.452.00.6050.454.01.2060.802.00.80壟脵

若探究水平射程與初速度的關(guān)系；可用表中序號為______的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

壟脷

若探究水平射程與高度的關(guān)系，可用表中序號為______的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿。則rm{C}作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應(yīng)時(shí)，rm{D}的火焰呈_______色。19、圖示中，rm{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}寫出物質(zhì)rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}寫出rm{B}反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；rm{(3)}反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。rm{(3)}向飽和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}現(xiàn)象是________________________。rm{(4)}20、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。22、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團(tuán)名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。23、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學(xué)式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗(yàn)rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗(yàn)證的簡單方法是：____．24、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。25、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。評卷人得分四、識圖作答題(共1題，共8分)26、下圖是利用紫色洋蔥鱗片葉表皮作為實(shí)驗(yàn)材料，觀察植物細(xì)胞質(zhì)壁分離與復(fù)原的基本操作步驟。請據(jù)圖回答：(1)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有無對照實(shí)驗(yàn)？________。(2)請描述C步驟的操作方法：___________________________。

(3)在D步驟觀察到如圖所示的情形，請回答：

A此細(xì)胞發(fā)生了_______現(xiàn)象，是細(xì)胞________的結(jié)果。B圖中⑥的結(jié)構(gòu)名稱是________，②④⑤共同構(gòu)成了________。C圖中⑦充滿了________，其濃度________。D將此細(xì)胞置于清水中，⑥的體積會(huì)________，是由于細(xì)胞滲透吸水的結(jié)果。E在滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3g/mL的蔗糖溶液后的過程中，顯微鏡下不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．液泡縮小B．細(xì)胞壁與原生質(zhì)層分離C．液泡顏色變淺D．細(xì)胞核位于原生質(zhì)層內(nèi)(4)該學(xué)生在F步驟觀察時(shí)，若發(fā)現(xiàn)質(zhì)壁分離不能復(fù)原，最可能的原因是_________________________________________。評卷人得分五、畫圖題(共2題，共20分)27、畫出下面2個(gè)物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。28、畫出下面2個(gè)物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。評卷人得分六、其他(共4題，共12分)29、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關(guān)數(shù)據(jù)見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強(qiáng)；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時(shí)10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．30、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關(guān)字母表示）．31、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關(guān)數(shù)據(jù)見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強(qiáng)；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時(shí)10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．32、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關(guān)字母表示）．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：矢量在運(yùn)算過程中遵循平行四邊形定則；而標(biāo)量在運(yùn)算過程中遵循代數(shù)運(yùn)算法則．

A；向心加速度是矢量；故A正確．

BCD；轉(zhuǎn)速、功率和動(dòng)能都是標(biāo)量；故BCD錯(cuò)誤．

故選：A

在運(yùn)算過程中遵循平行四邊形定則的物理量是矢量；該題只要選出是矢量的物理量即可．

解決本題關(guān)鍵的地方是知道矢量在運(yùn)算過程中遵循平行四邊形定則，掌握各個(gè)物理量的矢標(biāo)性．【解析】【答案】A2、D【分析】解：A；由于四根彈簧并聯(lián)；每根彈簧受到的拉力相等，每根彈簧產(chǎn)生的彈力均為200．故A錯(cuò)誤．

B；由題；某人用800N的力，根據(jù)牛頓第三定律得知，人的每只手受到拉力器的拉力為800N．故B錯(cuò)誤．

CD、每根彈簧的伸長長度為x=1.4m-0.4m=1.0m，彈力F=200N，則由胡克定律F=kx得，勁度系數(shù)k==200N/m．故C錯(cuò)誤；D正確．

故選：D

四根彈簧并聯(lián)；每根彈簧受到的拉力相等，拉力之和等于800N，每根彈簧伸長量為1.4m-0.4m=1.0m，根據(jù)胡克定律求出勁度系數(shù)．

求彈簧勁度系數(shù)，關(guān)鍵確定出彈簧的彈力和伸長量或壓縮量，公式F=kx中x是彈簧的形變量，不是彈簧的長度．【解析】【答案】D3、B【分析】解：由功率公式P=Fv可知；在功率一定的情況下，當(dāng)速度減小時(shí)，汽車的牽引力就會(huì)增大，此時(shí)更容易上坡，故B正確，ACD錯(cuò)誤．

故選：B．

司機(jī)用“換擋”的辦法來減速行駛是為了獲得更大的牽引力來上坡；由P=FV可知，在功率一定的情況下，當(dāng)速度減小時(shí)，汽車的牽引力就會(huì)增大．

本題很好的把現(xiàn)實(shí)生活中的事情與所學(xué)的物理知識結(jié)合了起來，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，知道發(fā)動(dòng)機(jī)功率與牽引力、速度之間的關(guān)系，并能靈活運(yùn)用．【解析】【答案】B4、B【分析】解：A

由速度時(shí)間圖象可知在0隆蘆2s

內(nèi)；物體的速度增大，動(dòng)能增大，在2隆蘆4s

內(nèi)，速度減小，動(dòng)能減小，根據(jù)動(dòng)能定理可知合外力先做正功后做負(fù)功.

故A錯(cuò)誤．

B；2s隆蘆5s

物體加速度不變；根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律F=ma

知合力不變，故B正確；

C；2鈭?4s

速度減??；4鈭?5s

速度反向增大，根據(jù)加速度和速度同向加速，反向減速知合外力方向先與速度相反，然后與速度方向相同，故C錯(cuò)誤；

D；設(shè)物體在1s

內(nèi)和6s

內(nèi)的加速度均為正的；故合外力方向都為正的，方向相同，故D錯(cuò)誤；

故選：B

根據(jù)動(dòng)能定理分析合外力做功的正負(fù)；根據(jù)斜率表示加速度知加速度；根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律F=ma

知合力大小和方向．

本題一要理解圖象的意義，知道斜率等于加速度，面積表示位移，二要掌握牛頓第二定律和動(dòng)能定理，并能熟練應(yīng)用．【解析】B

5、A【分析】【分析】對AB

整體和B

物體分別受力分析；然后根據(jù)平衡條件列式后聯(lián)立求解即可。

本題考查平衡條件的應(yīng)用，關(guān)鍵是采用整體法和隔離法靈活選擇研究對象，受力分析后根據(jù)平衡條件列式求解，注意最大靜摩擦力約等于滑動(dòng)摩擦力。【解答】對AABB整體分析，受重力、支持力、推力和最大靜摩擦力，根據(jù)平衡條件，有：F=2(m1+m2)g壟脵壟脵

再對物體BB分析，受推力、重力、向左的支持力和向上的最大靜摩擦力，根據(jù)平衡條件，有：

水平方向：F=NF=N豎直方向：m2g=f{m}_{2}g=f;其中：f=婁脤1N；

聯(lián)立有：m2g=婁脤1F壟脷壟脷聯(lián)立壟脵壟脷壟脵壟脷解得：m1m2=1鈭?婁脤1婁脤2婁脤1婁脤2

故BCD錯(cuò)誤；A正確。

故選A。【解析】A

6、B|C|D【分析】

A；第3s內(nèi)和第5s內(nèi)速度都為正值；知速度的方向相同．故A錯(cuò)誤．

B；第3s內(nèi)的圖線的斜率為正值；在第5s內(nèi)圖線的斜率為負(fù)值，知加速度的方向相反．故B正確．

C；第5s內(nèi)做勻減速直線運(yùn)動(dòng)；知速度與加速度方向相反．故C正確．

D；第7s內(nèi)做勻減速直線運(yùn)動(dòng)；速度的方向與加速度方向相反．故D正確．

故選BCD．

【解析】【答案】通過速度的正負(fù)值判斷速度的方向；通過斜率的關(guān)系判斷加速度的方向．

7、B【分析】解：開始A

恰好不下滑，對A

分析有：f=mg=婁脤N=婁脤F碌爐

解得F碌爐=mg渭

此時(shí)彈簧處于壓縮．

當(dāng)車廂做加速運(yùn)動(dòng)時(shí)，為了保證A

不下滑，墻壁對A

的支持力必須大于等于mg渭

根據(jù)牛頓第二定律可知加速度方向一定向右．

對B

分析；fBm=婁脤(F碌爐鈭?mg)鈮?ma

解得a鈮?(1鈭?婁脤)g

故B正確，AC

D錯(cuò)誤．

故選：B

．

抓住A

開始恰好不下滑；結(jié)合豎直方向上平衡得出彈簧彈力與重力的關(guān)系，當(dāng)車廂做加速運(yùn)動(dòng)時(shí)，隔離對A

分析，抓住豎直方向上平衡得出墻壁對A

支持力的要求，從而結(jié)合牛頓第二定律得出加速度的方向，隔離對B

分析，抓住B

所受的最大靜摩擦力求出最大加速度．

本題考查了牛頓第二定律和共點(diǎn)力平衡的基本運(yùn)用，抓住臨界情況，結(jié)合牛頓第二定律進(jìn)行求解，掌握隔離法的靈活運(yùn)用．【解析】B

8、C【分析】本題考查自由落體運(yùn)動(dòng)的計(jì)算。設(shè)樓頂?shù)降孛娴木嚯x為hh，下落樓房一半高度所用時(shí)間為tt，由自由落體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律vv2=2=2ghgh及，可求得tt==。故ABD錯(cuò)誤，C正確。故選C。

自由落體運(yùn)動(dòng)是初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，根據(jù)速度位移關(guān)系和速度時(shí)間關(guān)系求解?！窘馕觥緾

二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）打點(diǎn)計(jì)時(shí)器安裝時(shí)；面板要豎直，這樣才能使重錘在自由落下時(shí)，受到的阻力較?。_始記錄時(shí)，應(yīng)先給打點(diǎn)計(jì)時(shí)器通電打點(diǎn)，然后再釋放重錘，讓它帶著紙帶一同落下．

（2）產(chǎn)生誤差的主要原因是紙帶通過打點(diǎn)計(jì)時(shí)器時(shí)的摩擦阻力；使得重錘獲得的動(dòng)能小于它所減少的重力勢能．為減小誤差，重錘的質(zhì)量應(yīng)選大一些的．

故答案為：（1）底板要豎直；兩限位孔在同一條豎直線上；通電打點(diǎn)；釋放重物。

（2）摩擦阻力；小于；質(zhì)量大一些的。

【解析】【答案】解決實(shí)驗(yàn)問題首先要掌握該實(shí)驗(yàn)原理；了解實(shí)驗(yàn)的儀器；操作步驟和數(shù)據(jù)處理以及注意事項(xiàng)．

要知道重物帶動(dòng)紙帶下落過程中能量轉(zhuǎn)化的過程和能量守恒．摩擦阻力做功會(huì)使得重物和紙帶的機(jī)械能轉(zhuǎn)化給內(nèi)能．

10、略

【分析】

由題可知上升到某一高度時(shí)，重力、阻力均做負(fù)功，所以根據(jù)功能關(guān)系有：WG+Wf=△Ek①

重力做功對應(yīng)著機(jī)械能的變化，固有：WG=△Ep②

將△EK=30J，△Ep=10J，帶入①②可得，WG=20J，Wf=10J

由于上升過程中重力、阻力大小都恒定，而且是直線運(yùn)動(dòng)，因此重力和阻力做功關(guān)系為：WG=2Wf③

物體上升到最高點(diǎn)時(shí)由功能關(guān)系可得：WG總+Wf總=Ek④

聯(lián)立③④解得上升過程中阻力做功：Wf總=20J

當(dāng)物體落回原地時(shí)由動(dòng)能定理得：-2Wf總=Ek1-Ek

帶入數(shù)據(jù)得：Ek1=20J；落回原地時(shí)動(dòng)能為20J．

故答案為：20J

【解析】【答案】解決本題需要掌握：合外力做功對應(yīng)著物體動(dòng)能的變化；除重力之外的力做功對應(yīng)著機(jī)械能的變化；物體落回原地過程中只有阻力做功，因此只要求出物體上升到最高點(diǎn)過程中克服阻力做的功，整個(gè)過程阻力所做功就明確了，根據(jù)動(dòng)能定理即可解出結(jié)果．

11、略

【分析】

由于打點(diǎn)計(jì)時(shí)器記錄通過所打點(diǎn)記錄了物體運(yùn)動(dòng)時(shí)間；因此不需要秒表，電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器需要低壓交流電源，而不需要低壓直流電源，實(shí)驗(yàn)需要測量物體運(yùn)動(dòng)的位移，因此缺少刻度尺．

故答案為：C；D；低壓交流電源、刻度尺．

【解析】【答案】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟以及所要測量的數(shù)據(jù)；即可明確所需器材．

12、略

【分析】試題分析：小鐵球受到磁鐵的吸引，但是吸引力的方向與速度方向不共線，力和速度共線為直線運(yùn)動(dòng)，不共線為曲線運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)：曲線運(yùn)動(dòng)的條件【解析】【答案】小球所受合外力方向(加速度方向)與速度方向不在同一直線上13、略

【分析】【解析】【答案】4x14、略

【分析】【解析】

試題分析：根據(jù)公式可得質(zhì)量增大2倍、周期減小到一半時(shí)，

根據(jù)公式可得角速度增大2倍，則半徑減小為原來的二分之一，所以根據(jù)公式可得F變?yōu)樵瓉淼?倍；

考點(diǎn)：考查了勻速圓周運(yùn)動(dòng)規(guī)律。

點(diǎn)評：關(guān)鍵是對公式的熟練靈活掌握【解析】【答案】8；215、略

【分析】解：ab

兩點(diǎn)是輪子邊緣上的點(diǎn)；靠傳送帶傳動(dòng)，兩點(diǎn)的線速度相等．

bc

兩點(diǎn)共軸轉(zhuǎn)動(dòng)，具有相同的角速度；由v=婁脴r

結(jié)合左輪b

的半徑為3r.c

點(diǎn)到左輪中心的距離為r

所以vbvc=31

所以：vavbvc=331

．

ab

兩點(diǎn)線速度相等，根據(jù)a=v2r

知ab

兩點(diǎn)的向心加速度之比為31

．

bc

兩點(diǎn)的角速度相等，根據(jù)a=r婁脴2

知bc

兩點(diǎn)的向心加速度之比為31

．

所以：aaabac=931

．

故答案為：331931

兩輪子靠傳送帶傳動(dòng)，輪子邊緣上的點(diǎn)具有相同的線速度，共軸轉(zhuǎn)動(dòng)的點(diǎn)，具有相同的角速度.j

結(jié)合v=婁脴r

即可求出線速度之間的關(guān)系；

根據(jù)a=v2r=r婁脴2

求出向心加速度的比值．

解決本題的關(guān)鍵知道靠傳送帶傳動(dòng)輪子邊緣上的點(diǎn)具有相同的線速度，共軸轉(zhuǎn)動(dòng)的點(diǎn)，具有相同的角速度.

以及掌握向心加速度的公式a=v2r=r婁脴2

．【解析】331931

16、略

【分析】解：鏈球受重力和拉力兩個(gè)力作用；受力如圖所示；

則小球受到的向心力為：Fn=F潞脧=mgtan婁脠

根據(jù)牛頓第二定律得：mgtan婁脠=mv2Lsin婁脠

解得：v=gLtan婁脠sin婁脠

．

故答案為：mgtan婁脠gLtan婁脠sin婁脠

．

鏈球受重力和拉力兩個(gè)力作用；靠合力提供向心力，根據(jù)平行四邊形定則求出合力的大小，從而得出向心力的大小，結(jié)合牛頓第二定律求出小球的線速度大?。?/p>

解決本題的關(guān)鍵知道小球做圓周運(yùn)動(dòng)向心力的來源，結(jié)合牛頓第二定律進(jìn)行求解，難度不大．【解析】mgtan婁脠gLtan婁脠sin婁脠

17、略

【分析】解：探究影響平拋運(yùn)動(dòng)水平射程的因素時(shí)；若探究水平射程和初速度的關(guān)系，應(yīng)保持高度不變.

可用123

或45

數(shù)據(jù)；

若探究水平射程和高度的關(guān)系；應(yīng)保持初速度不變，可用表中序號為146

或35

的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

故答案為：123

或45146

或35

實(shí)驗(yàn)探究時(shí)應(yīng)采用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；即應(yīng)控制其它變量不變，探究其它兩個(gè)變量的關(guān)系．

解決本題的關(guān)鍵掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法，若研究三個(gè)量的關(guān)系，應(yīng)控制一個(gè)量不變．【解析】123

或45146

或35

三、推斷題(共8題，共16分)18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強(qiáng)堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時(shí)的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧劑(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出【分析】【分析】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式書寫、物質(zhì)用途等知識點(diǎn)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹縭m{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；

rm{(3)}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式分別為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{B隆煤D}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧劑rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶體析出20、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}21、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}22、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團(tuán)名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯(cuò)誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳?xì)滏I，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯(cuò)誤。故填：rm{n}rmyees2o2為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}23、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)?【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應(yīng)生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應(yīng)為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)rm{HClO}rm{HClO}24、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點(diǎn)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍X土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}25、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。

KAl(S