2025年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是。

A.電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑B.正極反應(yīng)為2Li++O2+2e-Li2O2C.電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液D.負(fù)極反應(yīng)Li-e-=Li+2、一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)B.該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴C.該物質(zhì)不屬于芳香化合物D.該物質(zhì)屬于烴的衍生物3、溴苯的制備實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，其中正確的是。ABCD制備溴苯洗滌除溴，放出水層除去干燥劑分離苯和溴苯

A.AB.BC.CD.D4、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列說法中正確的是A.Li電極作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li電極作電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.電池工作時(shí)每生成22.4LSO2，轉(zhuǎn)移4mol電子5、化學(xué)能與電能等能相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)如圖所示裝置，下列說法正確的是（）

A.圖1、圖2都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖1中鋅、銅都溶解C.圖2中鐵失去電子，石墨得到電子D.圖2中鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+6、可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是（）A.正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行C.各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等7、下列對(duì)于人體健康的有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A.必須嚴(yán)格控制人體必需的碘、鋅等元素的攝入量B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人需要的主要營(yíng)養(yǎng)素C.“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)D.著色劑、調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑，可改善食品的色、味，多用有益8、關(guān)于如圖；下列說法正確的是。

A.1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量高B.斷裂1molH—Cl鍵能放出431kJ的熱量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molD.常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應(yīng)生成HCl評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯10、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.11、有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙12、［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（）A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)均為B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為C.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為D.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)13、下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都可以用表示，二者互為同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)一般在堿性條件下發(fā)生D.所有有機(jī)物中都含有官能團(tuán)14、已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法中正確的是()A.方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH2>0C.該反應(yīng)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、某廠平均每天產(chǎn)生的廢氨水中NH3的濃度為15mg·L-1，密度為1g·cm-3

(1)NH3的電子式：______。

(2)該廢氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知可用NaClO氧化法處理氨氮廢水，在酸性條件下，NaClO可與氨水中的NH4+反應(yīng)生成N2使廢氨水的濃度減小，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱，蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO，反應(yīng)原理：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5

B．NO(g)和H2O(g)濃度比不再變化表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

C．當(dāng)v正(NH3):v正(NO)=1:1時(shí)；說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(5)工業(yè)上，可以用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取NaClO(次氯酸鈉)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，此方法的原子利用率為__________%(保留三位有效數(shù)字)。16、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)；化合價(jià)為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價(jià)類圖。氮元素的價(jià)類圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取d的離子方程式為_______，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d時(shí)，消耗銅的質(zhì)量為_______。

(2)c的大量排放會(huì)造成的環(huán)境問題是_______。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)將c、d同時(shí)通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______17、原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為________________________。放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。請(qǐng)把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，在方框內(nèi)面出原電池裝置圖（要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液）。_______

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示；測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________________________。18、以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

(2)電子流動(dòng)方向由______極流向______極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液．電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。19、（1）在下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）20、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度。

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強(qiáng)。

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量。

E.縮小容積。

F.使用效率更高的催化劑。

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長(zhǎng)b.縮短c.不變d.無法確定21、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學(xué)保護(hù)法E制成不銹鋼；請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆乐股P的方法（填寫序號(hào)）：

（1）手術(shù)刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________22、(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。27、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)28、A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ②R-C≡NR-COOH。

回答下列問題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

（3）發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_______.

（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機(jī)試劑任選______。29、A；B、D、E、F、M是重要的有機(jī)化工原料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

(1)下列說法正確的是_____。

A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物。

B.M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀。

C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；二者互為同分異構(gòu)體。

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B；E和F

(2)A為最簡(jiǎn)單的烯輕，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。反應(yīng)③屬于_____(填反應(yīng)類型)。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

B.單位時(shí)間內(nèi)；生成1molF，同時(shí)生成1molE

C.單位時(shí)間內(nèi)；消耗1molB，同時(shí)消耗1molE

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

該原電池中，金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li++O2+2e-Li2O2；電子從鋰電極流出；流經(jīng)外接導(dǎo)線，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A、多孔電極作正極，吸附空氣中氧氣作為氧化劑，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li++O2+2e-Li2O2故B正確；C、電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導(dǎo)線，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理。該原電池中，金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li++O2+2e-Li2O2；電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導(dǎo)線，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)含有羧基；羥基、羰基3種官能團(tuán)；故A正確；

B．因?yàn)樵撐镔|(zhì)含有羧基；羥基、羰基官能團(tuán)；所以該物質(zhì)不屬于脂環(huán)烴，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)含不含苯環(huán)；所以不屬于芳香化合物，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含有羧基；羥基、羰基3種官能團(tuán)；屬于烴的衍生物，故D正確；

故答案：B。3、C【分析】【詳解】

A．HBr極易溶于水；故錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口不能插入水面以下，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溴苯的密度比水的大；應(yīng)在下層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．過濾除去干燥劑CaCl2；C項(xiàng)正確；

D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處；需要測(cè)量蒸氣的溫度，而不是液相物質(zhì)的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Li電極作電池的負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．Li電極作電池的負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．工作時(shí)；電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

D．狀況不知；無法由體積求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1沒形成閉合回路；沒形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．圖1中Cu不和稀硫酸反應(yīng)；不溶解，B錯(cuò)誤；

C．圖2中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子，石墨作正極，H+在石墨電極得電子；C錯(cuò)誤；

D．圖2中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等；但是速率不等于0，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、D【分析】【詳解】

A.必須嚴(yán)格控制人體必需的碘；鋅等元素的攝入量；攝入過多，會(huì)對(duì)身體造成危害，故A正確；

B.糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人需要的主要營(yíng)養(yǎng)素；故B正確；

C.“是藥三分毒”；必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)，盡量避免藥物對(duì)人體的不良作用，故C正確；

D.著色劑；調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑；多用對(duì)人體產(chǎn)生傷害，所以國(guó)家明確的安全用量標(biāo)準(zhǔn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.分子斷裂化學(xué)鍵吸收能量，說明原子能量高于分子，1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量低；A錯(cuò)誤；

B.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；斷裂1molH-Cl鍵能吸收431kJ的熱量，B錯(cuò)誤；

C.圖象分析判斷反應(yīng)的焓變=斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol；熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；C正確；

D.常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合在一定條件下才能反應(yīng)生成HCl；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢(shì)及位置高低。11、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng)。

【詳解】

A．平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯(cuò)誤；

B．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進(jìn)行正向移動(dòng)，靈活分析各變量。12、BC【分析】【詳解】

A.鋁-空氣原電池以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，原電池工作時(shí)，正極上得到電子被還原，電極反應(yīng)式均為故A項(xiàng)正確；

B.鋁-空氣原電池溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁-空氣原電池電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，在負(fù)極上生成的是而不是故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋁-空氣原電池以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng),故D正確；

故答案：BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素都可以用表示，但二者的值不同；不互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．淀粉；纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；故B項(xiàng)正確；

C．堿性環(huán)境下；銀氨溶液具有弱氧化性，因此葡萄糖的銀鏡反應(yīng)一般在堿性條件下發(fā)生，故C項(xiàng)正確；

D．烷烴不含官能團(tuán)；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)ΔH2＞0；故B正確；

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ?mol?1；故C正確；

D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)是相同條件，這兩者反應(yīng)條件不同，前者為點(diǎn)燃，后者是電解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣分子中氮原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，所以電子式為

(2)廢氨水中NH3的濃度為15mg·L-1，則每升氨水中n(NH3)==8.8×10-4mol，所以該氨水的濃度為8.8×10-4mol/L；

(3)根據(jù)題意酸性條件下，NaClO可與氨水中的NH4+反應(yīng)生成N2，ClOˉ會(huì)被還原成Clˉ，化合價(jià)降低2價(jià)，NH被氧化成N2，化合價(jià)升高3價(jià)，所以ClOˉ和NH的計(jì)量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

(4)A．升平衡時(shí)Δn(NO)=4a，根據(jù)方程式可知Δn(O2)=5a，所以有解得n(NO):n(O2)=4:5；故A正確；

B．初始投料只有NH3和O2，所以NO(g)和H2O(g)濃度比一直等于計(jì)量數(shù)之比；該比值不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．同一反應(yīng)同一方向不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比一直等于計(jì)量數(shù)之比，所以v正(NH3):v正(NO)=1:1時(shí)；不能說明反應(yīng)平衡，故C錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

(5)產(chǎn)物中NaClO為有效成分，所以原子利用率為=24.8%。

【點(diǎn)睛】

第5小題為本題易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意平時(shí)的知識(shí)積累，明確原子利用率的算法，原子利用率=【解析】8.8×10-4A24.8%16、略

【分析】【分析】

由圖知，a為NH3，b為N2O5，c為N2O4或NO2，d為NO，e為HNO3；f為亞硝酸鹽，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取d即NO的離子方程式為：反應(yīng)中銅化合價(jià)從0升高到+2；化合價(jià)升2，銅為還原劑，氮元素化合價(jià)從+5降低到+2、化合價(jià)降低3、硝酸為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗銅3mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d即0.5molNO時(shí)，消耗銅為0.75mol、質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放會(huì)造成的環(huán)境問題是酸雨(或光化學(xué)煙霧)。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)通常為氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)中氨氣中氮元素化合價(jià)從-3升高到0；化合價(jià)升3，氨氣為還原劑，二氧化氮中氮元素化合價(jià)從+4降低到0、化合價(jià)降低4、二氧化氮為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

(3)將c、d同時(shí)通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，即NO、NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：

(4)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，即氨的催化氧化反應(yīng)，生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化學(xué)煙霧)3∶417、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知，該燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)是硫酸，所以通入氫氣的電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋。放電一段時(shí)間后；負(fù)極附近的氫離子濃度變大，溶液的pH降低。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池；還原劑銅必須做負(fù)極，正極要用沒有銅活潑的材料，電解質(zhì)溶液一定是氯化鐵溶液，原電池裝置圖如下：

（3）由圖像可知，在t1s前后，電路中的電流方向是相反的，所以t1s前，因?yàn)殇X比銅活潑，原電池的負(fù)極是鋁片，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O，溶液中的H＋向正極移動(dòng)。當(dāng)鋁表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，鋁電極不如銅活潑，所以t1s后；，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，此時(shí)Cu變成了負(fù)極。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流，電流方向與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極、陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。【解析】H2－2e－＝2H＋降低Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2（需注明電解質(zhì)溶液和電極名稱，且構(gòu)成閉合回路。）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，此時(shí)Cu變成了負(fù)極18、略

【分析】【分析】

該原電池中；鋅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，銅為正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，H+向正極移動(dòng)；

(2)電子流動(dòng)方向由Zn極沿著導(dǎo)線流向Cu極；

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則有0.5molZn被氧化，則理論上負(fù)極鋅的質(zhì)量減少

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為故銅極上質(zhì)量增加。

【點(diǎn)睛】

熟悉原電池工作原理、正確書寫電極反應(yīng)方程式、掌握守恒思維是解題關(guān)鍵?！窘馕觥空齔nCu32.5銅極Cu2++2e-=Cu19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個(gè)電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個(gè)電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價(jià)降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，a為負(fù)極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大20、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合圖像；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素；以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無熱交換)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)體系加熱，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.05mol/(L?min)；

(3)A．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；X的濃度減小，反應(yīng)速率速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量；體系中Z的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑；反應(yīng)速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)體系加熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，則縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，答案選b?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05③.ADEF④.b21、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術(shù)刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負(fù)極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為外加電源的陰極保護(hù)法，屬于利用了電化學(xué)保護(hù)法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構(gòu)成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應(yīng)，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。22、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中；溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2；由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量；

(3)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能；據(jù)此計(jì)算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量差。

【詳解】

(1)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖(b)數(shù)據(jù)可知；該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變化；

(2)由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ?！窘馕觥糠盼傩∮?1.9四、判斷題(共1題，共8分)23、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD25、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（