2025年人教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷702考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中，正確的是A.Mg的摩爾質(zhì)量是24g/molB.0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D.常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L2、下列離子方程式書寫不正確的是A.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：B.少量通入澄清石灰水中：C.明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：D.向中加入稀硝酸：3、下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、下列說法不正確的是A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.電器起火，可以用泡沫滅火器滅火5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.A；用如圖電子天平稱量固體；讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉。

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D.吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒6、2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素的簡單方法，下列關(guān)于的敘述不正確的是（）A.原子序數(shù)是43B.中子數(shù)是99C.質(zhì)子數(shù)是43D.電子數(shù)是437、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y(足量)可能是()

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液。

Na2SO3溶液。

NaHSO3飽和溶液。

A.AB.BC.CD.D8、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A.B.C.D.9、元素砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于砷(As)的描述不正確的是A.位于第四周期VA族B.屬于非金屬元素C.x=8D.最高正價為+5價評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、向體積均為100mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是。

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1B.當(dāng)0＜V(HCl)＜40mL時，乙溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H+＝H2OC.甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生，苯層呈紫紅色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuIC向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛、(NH4)2SO4飽和溶液均有白色沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液出現(xiàn)血紅色反應(yīng)2Fe3++2I?2Fe2++I2是有一定限度的

A.AB.BC.CD.D12、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.在溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42﹣13、將amolNaHCO3和bmolNa2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)．當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，的值可能為A.1.0B.1.35C.1.5D.2.014、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.工業(yè)上通過電解熔融YZ3制備Y單質(zhì)B.簡單離子半徑：W＞XC.X可把Y從水溶液中置換出來D.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>715、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.元素的非金屬性：Z>YB.原子半徑的大小：Z>Y>X>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD.氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y16、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NAB.常溫常壓下，22gCO2含有的原子總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L17、下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClOBNHFe3+、Br-、SO過量H2S2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+CNHNa+、Fe3+、AlO過量銅粉2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+DK+、Na+、HCOAlO少量HClH+＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl其中屬于酸的是___(填序號，下同)，屬于堿的是___，屬于鹽的是____，屬于氧化物的是____。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母序號）。

a溶液中HCl的物質(zhì)的量b溶液物質(zhì)的量濃度c溶液中Cl的數(shù)目d溶液的密度。

（3）某次實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸；用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有____（填字母序號）。

a轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線。

c配制溶液定容時,俯視刻度線。

d定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：_______________。

②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)_____________。20、工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是_______。電解槽中的陽極材料為_________________。

（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備_______？原因是____________________________。

（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是______________________________________。21、Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸銅溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4；⑨碳酸氫鈉，⑩乙醇。

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_______________(填序號)。

(2)向⑥中加入過氧化鈉固體；看到的現(xiàn)象是________________。

(3)⑧在水中的電離方程式為______________。

(4)②和⑤的溶液混合；反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)⑦的濃溶液與軟錳礦反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為______________。

Ⅱ.已知離子還原性Br-2+-，則氧化性Fe3+______I2(填“>”“=”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的個數(shù)比為3：4，向該溶液中通入少量氯氣，一定會發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_______。如果要使溶液中Br-、I-的個數(shù)比為3：1，通入氯氣與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_______。22、飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，__元素的化合價升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O23、向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示；試回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當(dāng)于中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表的18列，1；2、3、4相當(dāng)于周期，針對表中所給元素，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填酸的化學(xué)式）。

(3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。

(4)寫出元素D最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

（1）制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為__，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→__→__→__→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮?dú)?，其目的是__。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__。

（2）少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是__。

（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是__(填標(biāo)號)。

A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水。

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含V、m的式子表示)。27、鐵是人體必需的微量元素；鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研究型學(xué)習(xí)小組同學(xué)測定某地黑木耳中鐵的含量。

（1）稱量黑木耳；將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。將木耳灰用下圖流程處理，對濾液中的溶質(zhì)進(jìn)行研究。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是___________。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+；___________；試劑l應(yīng)該是___________。

（2）A轉(zhuǎn)化為B可加入的試劑有___________。A．酸性高錳酸鉀B．Cl2C．H2O2D．HNO3（3）C生成D時的反應(yīng)現(xiàn)象為___________。

（4）已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣為Fe3+，配平此離子方程式：______________________Fe2++___________O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。

（5）若稱取ag黑木耳全部燒成灰，將全部灰按照上面的流程中加入試劑2的方法，全部轉(zhuǎn)化為D，然后過濾、洗滌加熱烘干、稱得D質(zhì)量為bg，___________(填“能”或“否”)來測得出該黑木耳鐵元素的含量，理由是___________。28、氯氣是一種重要的化工原料；氯氣及其化合物在自來水的消毒；農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。

I.（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________________個。

（2）黃綠色氣體ClO2（其中氯元素價態(tài)為+4）可用于污水殺菌和飲用水凈化。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－；該反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

II．實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

（2）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性；則裝置C中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅲ處的現(xiàn)象為：__________。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是__________，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。29、某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)選用如圖裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

裝置連接順序?yàn)锳、C、______、______、D、F，其中裝置C的作用是______，通過_____現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

利用G裝置可測定裝置A殘留的SO2的含量，量取殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)：H2O2+SO2=H2SO4然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時消耗溶液

(3)圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為______(填“a”或“b”)。

(4)殘液中SO2含量為______

(5)經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)際值，則其原因是______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg相對原子質(zhì)量是24；所以Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A正確；

B．只有溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量；B錯誤；

C．Cl2是雙原子分子，一個分子中含有2個Cl原子，所以1molCl2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023；C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4L，在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L；D錯誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)，氯氣首先氧化碘離子，離子方程式：故A正確；

B.少量通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：故B正確；

C.明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，離子方程式：故C正確；

D.向中加入稀硝酸，離子方程式：故D錯誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．銅元素化合價由0價變?yōu)?2價；故需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，A正確；

B．各元素化合沒變，表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)；B不選；

C．各元素化合沒變，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；C不選；

D．各元素化合沒變，表現(xiàn)溶于水形成弱堿的性質(zhì)；D不選；

故本題選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇；苯易揮發(fā)；易燃燒，所以應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源，故A正確；

B．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋滅火，故B正確；

C．有毒藥品的廢液；容易造成土壤；水體污染，應(yīng)倒入指定的容器，故C正確；

D．普通泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)；因?yàn)閲姵龅呐菽泻兴?，家用電器著火可使用干粉滅火器和二氧化碳滅火器，故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.用如圖電子天平稱量固體；讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時；將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯誤；

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系；從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙醚具有麻醉作用；可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣；氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)為99，質(zhì)子數(shù)為43，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=43，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=99-43=56，綜上分析，答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．CO不能使品紅褪色；A錯誤；

B．若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色；B正確；

C．CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)；且不能是品紅褪色，C錯誤；

D．Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。8、C【分析】【詳解】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀；A不合題意；

B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2；B不合題意；

C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化；C符合題意；

D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化；D不合題意；

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．主族元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)；主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4層，最外層5個電子，所以位于第四周期；第VA族，故A正確；

B．砷字帶“石”旁；砷是非金屬元素，故B正確；

C．根據(jù)元素砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，33=2+8+x+5，解得x=18，故C錯誤；

D．砷的最外層電子數(shù)為5；故砷的最高正價為+5價，故D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生CO2時的反應(yīng)可能為：OH－+H+=H2O或CO+H+=HCO產(chǎn)生CO2的反應(yīng)為：HCO+H+=CO2↑+H2O；所用當(dāng)溶質(zhì)只有Na2CO3時產(chǎn)生氣體階段和開始的不產(chǎn)生氣體階段消耗的HCl相同，當(dāng)有NaOH時不產(chǎn)生氣體階段消耗的HCl增多，當(dāng)有NaHCO3時產(chǎn)生氣體階段消耗的HCl增多。

【詳解】

A．由圖象可知，當(dāng)V(HCl)=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)==0.05mol/L；故A錯誤；

B．由圖中HCl的用量與產(chǎn)生CO2氣體體積的關(guān)系可以知道乙溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：NaOH和Na2CO3，所以當(dāng)0<40mL時，乙溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為依次為：OH-+H+=H2O和CO+H+=HCO故B錯誤；

C．甲溶液中產(chǎn)生氣體階段比不產(chǎn)生氣體階段消耗的鹽酸多，結(jié)合分析可知甲溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；故C正確；

D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生CO2的階段為：HCO+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可以知道，生成CO2的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001molCO2氣體的體積為：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL；故D正確；

總所述答案為CD。11、BD【分析】【詳解】

A．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)錯誤；

B．CuSO4溶液中加入KI溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和CuI，則現(xiàn)象為有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色，B項(xiàng)正確；

C．蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀；是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而加入甲醛，是蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)錯誤；

D．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I?2Fe2++I2，I?過量，滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3+剩余，則說明反應(yīng)2Fe3++2I?2Fe2++I2是有一定限度的；D項(xiàng)正確。

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．Fe3+遇KSCN溶液為血紅色，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能檢驗(yàn)Fe2+；故A錯誤；

B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)；則氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；

C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能檢驗(yàn)K+；故C錯誤；

D．加鹽酸排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液有SO42﹣；故D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【詳解】

混合物在密閉容器中加熱到250℃時；可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O(g)，由題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O(g)，則有總反應(yīng)式為aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+(2b﹣a)NaOH+(a﹣b)H2O+O2，所以2b﹣a＞0，＞b﹣a＞0，＜1，故的數(shù)值范圍：1＜＜2；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

加熱到250℃時，水為氣態(tài)。14、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。

【詳解】

A.AlCl3為共價化合物；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故不能通過電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)，A錯誤；

B.Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Na+<F-；B正確；

C.鈉能與水反應(yīng)；不能把鋁從水溶液中置換出來，C錯誤；

D.W與X形成的化合物NaF溶于水，F(xiàn)-水解使溶液呈堿性；D正確；

答案選AC。15、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；說明是強(qiáng)酸即為鹽酸，即W為H，Z為Cl,s通常是難溶于水的混合物即氯代物，則X為C。

【詳解】

A選項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl>S；故A正確；

B選項(xiàng)，原子半徑的大?。篠>Cl>C>H；故B錯誤；

C選項(xiàng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4；故C正確；

D選項(xiàng)，最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。16、AB【分析】【詳解】

A．鎂是12號元素，序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA；A正確；

B．常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2含有的原子總數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯誤；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的體積大于1L，則得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，D錯誤；

答案選AB。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．K+、Na+、ClO-、SO之間能夠大量共存；次氯酸根離子具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子；由于二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸，離子方程式為：SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClO；故A正確；

B．NHFe3+、Br-、SO之間能夠大量共存；鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠把硫化氫中-2價硫氧化為單質(zhì)硫，本身被還原為亞鐵離子，加入過量硫化氫后反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；故B正確；

C．NHFe3+都與AlO發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．HCOAlO之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物稱為酸；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿；在水溶液中電離出金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物稱為鹽。一種元素與氧元素形成的化合物稱為氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4屬于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2屬于堿；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl屬于鹽；CO2屬于氧化物?！窘馕觥竣邰堍茛?9、略

【分析】【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:

(2)a.溶液中HCl的物質(zhì)的量會隨所取體積的多少而變化，不符合；b.溶液物質(zhì)的量濃度會隨所取體積的多少而變化，符合；c.溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，不符合；d.溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，符合；所以答案為bd；

(3)①實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸，沒480mL容量瓶，應(yīng)配制成500mL；該學(xué)生需要用量筒量取上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，則溶質(zhì)損失了，溶液濃度偏小，符合；b.用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時；仰視觀察刻度線，會導(dǎo)致量取液體的體積偏大，所配溶液濃度偏大，不符合；c.加水定容時俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，等效于體積偏大，溶液濃度偏小，符合，因此答案為ad；

(4)①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切；②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)重新配制?！窘馕觥?1.9bd8.4ad用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切應(yīng)重新配制20、略

【分析】【詳解】

（1）電解飽和食鹽水，電解槽離子膜或隔膜，允許陽離子（或Na+）和水分子通過；不允許陰離子通過；陽極生成氯氣，用石墨或鈦?zhàn)鲭姌O；

故答案為陽離子（Na+）；鈦（或石墨）；

（2）工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，不能先生成沉淀Mg(OH)2，硫酸鈣為微溶物，如果先生成沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀；使產(chǎn)品不純；

（3）因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳與水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺點(diǎn)，如四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重?！窘馕觥竣?陽離子（或Na＋）②.鈦（或石墨）③.否④.如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純⑤.四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重21、略

【分析】【詳解】

I.（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物；且非電解質(zhì)在水中或者熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)的是②⑩；

（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2會先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH會再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；故該操作中可看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，有藍(lán)色沉淀生成；

（3）NaHSO4在水中完全電離，且該鹽是強(qiáng)酸的酸式鹽，HSO4-也會完全電離，故該鹽在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆寫，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中要拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

（5）濃鹽酸和MnO2反應(yīng)的離子方程式為：

II.根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，氧化性：Fe3+>I2；由于I-的還原性最強(qiáng)，則向該溶液通入少量的氯氣，一定會發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-；假設(shè)該溶液中，n(Br-)=3mol，n(I-)=4mol，則根據(jù)電荷守恒可得n(Fe2+)=3.5mol，通入氯氣后，溶液中仍然有I-，由于I-先和Cl2反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中n(Br-)=3mol，n(Fe2+)=3.5mol，n(I-)=1mol，即Δn(I-)=3mol，根據(jù)2I-~Cl2可得，n(Cl2)=1.5mol，則n(Cl2):n(Fe2+)=1.5：3.5=3：7。【解析】②⑩有氣泡生成，有藍(lán)色沉淀生成NaHSO4=Na++H++SO42-CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O>2I-+Cl2=I2+2Cl-3:722、略

【分析】【分析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中；Al元素化合價升高3價，被氧化，N元素化合價降低5價，被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)Al元素的化合價升高；失去電子，Al被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素化合價降低5價，被還原；

故答案為：Al；失去；N；被還原；

(2)反應(yīng)中Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30；根據(jù)方程式知,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

故答案為：30；【解析】Al失去N還原3023、略

【分析】【詳解】

（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點(diǎn)時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量；

（2）繼續(xù)滴加，沉淀逐漸溶解，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B點(diǎn)時沉淀完全溶解于氫氧化鈉溶液中，得到NaAlO2溶液；

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（4）0.39gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.005mol，當(dāng)NaOH溶液不足時，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；

0.78gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.01mol，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol當(dāng)NaOH溶液過量時，還剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.03+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的體積=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5mL或17.5mL【解析】生成Al(OH)3沉淀的最大值A(chǔ)l(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O7.5mL或17.5mL24、略

【分析】【分析】

由圖可知，第1周期中A為H，第2周期中C、D、E分別為C、N、O，第3周期中B、F、G、J、K分別為Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分別為Fe、Br。

【詳解】

(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素是11號元素Na，在長式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為：故答案為：

(3)元素F為Mg，K為Cl，兩者形成的氯化鎂為離子化合物，電子式為故答案為

(4)元素D為N，元素D最高價氧化物對應(yīng)水化物是稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：故答案為

(5)元素G為Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是稀硝酸，元素I的最高價氧化物對Al(OH)3，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】第3周期、第ⅠA族四、判斷題(共1題，共6分)25、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入?；旌蠚怏w通過W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液，向加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，根據(jù)生成的沉淀硫酸鋇沉淀質(zhì)量和硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量，再計(jì)算該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①根據(jù)裝置得出儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；故答案為：直形冷凝管(或冷凝管)；除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)。

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D；故答案為：F；C；B。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮?dú)猓淠康氖牵簩⒀b置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；故答案為：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。

④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度；實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；故答案為：滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)。

(2)根據(jù)題中信息得出少量S2Cl2泄漏時，不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水的原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；故答案為：防止S2Cl2遇水分解放熱；放出腐蝕性煙氣。

(3)①混合氣體通過W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液，向加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，因此W溶液是吸收二氧化硫，可以是H2O2溶液和氯水，但不能是KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)镵MnO4溶液(硫酸酸化)會引入硫酸根；還可能高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac。

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=故答案為：×100%或%或%或%?！窘馕觥恐毙卫淠?或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%27、略

【分析】【分析】

木耳灰用鹽酸酸浸；過濾得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合液，根據(jù)流程可判斷C是氫氧化亞鐵，D是氫氧化鐵，則A中含有亞鐵離子，B中含有鐵離子，所以試劑1是鐵，試劑2具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，據(jù)此解答。

（1）

①浸泡液檢測不出鐵元素，則溶液中不含有Fe2+、Fe3+；可推知黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水；

②據(jù)分析，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；試劑l的作用是把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；故應(yīng)該是純Fe粉或純鐵釘；

（2）

A轉(zhuǎn)化為B，即氯化亞鐵轉(zhuǎn)為氯化鐵，要避免其它雜質(zhì)離子的引入，可加入的試劑有Cl2和H2O2；故選BC；

（3）

C為Fe(OH)2、D為Fe(OH)3；則C生成D時的反應(yīng)現(xiàn)象為：沉淀由白色變?yōu)榛揖G色再變?yōu)榧t褐色；

（4）

已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣為Fe3+，鐵元素的化合價由+2價升至+3價，O元素的化合價由0價降為-2價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，則該離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為：由方程式知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，即消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為44.8L；

（5）

若稱取ag黑木耳全部燒成灰，將全部灰按照上面的流程中加入試劑2的方法，全部轉(zhuǎn)化為D，然后過濾、洗滌加熱烘干、稱得D質(zhì)量為bg，則不能準(zhǔn)確測得出該黑木耳鐵元素的含量，因?yàn)镕e(OH)3受熱易分解，在加熱烘干過程中會轉(zhuǎn)變成Fe2O3，會造成較大誤差。【解析】（1）黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+純Fe粉或純鐵釘。

（2）BC

（3）沉淀由白色變?yōu)榛揖G色再變?yōu)榧t褐色。

（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O44.8L

（5）否Fe(OH)3受熱易分解，會造成較大誤差28、略

【分析】【分析】

I．(1)根據(jù)方程式計(jì)算；

(2)利用化合價升降計(jì)算；

II．(1)飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl雜質(zhì)；并降低氯氣在水中的溶解度；

(2)干燥的氯氣無漂白性；

(3)氯氣有毒；裝置D為NaOH溶液，除去未反應(yīng)的氯氣。

【詳解】

I．(1)被氧化的NH3；即化合價升高的氨氣，根據(jù)方程式3mol氯氣參與反應(yīng)2mol的氨氣化合價升高，1.5mol氯氣參與反應(yīng)時，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下的體積為22.4L；轉(zhuǎn)移3mol電子；

(2)ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－；Cl的化合價降低5，則Mn的化合價升高2，化合價升降總數(shù)相等，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：2；

II．(1)飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl雜質(zhì)；并降低氯氣在水中的溶解度；

(2)干燥的氯氣無漂白性；則III為干燥的有色布條不褪色；

(3)氯氣有毒，裝置D為NaOH溶液，除去未反應(yīng)的氯氣，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！窘馕觥?2.4L3NA（或者1.806x1024）5：2除去氯氣中的氯化氫干燥的有色布條不褪色尾氣處理NaOH溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O29、略

【分析】【分析】

1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化硫和水；

（2）H2SO3具有還原性，HClO有強(qiáng)氧化性，所以不能由H2SO3直接生成HClO的原理來比較兩種酸的酸性大小，可由H2SO3的酸性大于H2CO3，H2CO3酸性大于HClO酸性，得到H2SO3酸性大于HClO酸性；

（3）為了增強(qiáng)冷凝效果，圖G中球形冷凝管進(jìn)水口應(yīng)為b；

（4）由題意可得SO2—H2SO4—2NaOH；結(jié)合題給氫氧化鈉的量計(jì)算可得；

（5）若殘留液中有剩余的鹽酸；加熱時，鹽酸揮發(fā)出的氯化氫溶于過氧化氫溶液中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【詳解】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）H2SO3具有還原性，HClO有強(qiáng)氧化性，所以不能由H2SO3直接生成HClO的原理來比較兩種酸的酸性大小，根據(jù)所給儀器和藥品可知，可由H2SO3的酸性大于H2CO3，H2CO3酸性大于HClO酸性，得到H2SO3酸性大于HClO酸性，A中SO2含有HCl氣體，通過裝置C中飽和NaHSO3溶液除去HCl，同時生成SO2，然后氣體再通過B中飽和的NaHCO3溶液，除去SO2同時生成CO2氣體，再通過裝置E中高錳酸鉀溶液進(jìn)一步除去SO2，繼續(xù)通過裝置C中品紅溶液，檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡，最后通入裝置F中漂白粉溶液，如果生成白色沉淀，即可證明H2SO3的酸性大于HClO的酸性