2025年蘇科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷469考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、四種元素，已知元素是地殼中含量最多的元素；元素為金屬元素，它的原子核外層電子數(shù)之和等于層電子數(shù)之和；元素是第三周期中第一電離能最小的元素；元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分別為B.元素兩兩組成的化合物可為等C.元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為D.單質(zhì)還原性強(qiáng)弱關(guān)系為2、下列說法正確的是A.碳骨架為的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2B.有機(jī)物分子里一定既有非極性鍵也有極性鍵C.乙烯分子中有4個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵D.乙醇的鍵線式為3、中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.CO2分子為非極性分子B.N2分子中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵C.K2S的電子式：KD.基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為4、下列說法正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀5、化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.用于磨料的金剛砂屬于共價(jià)晶體B.2022冬奧會(huì)部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中鎘屬于過渡元素C.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是為了防止食品氧化變質(zhì)D.用于新能源電池的石墨烯與金剛石互為同素異形體評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D7、鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體；廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器；熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.晶體中與每個(gè)緊鄰且等距離的有12個(gè)C.的配位數(shù)是4D.若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點(diǎn)，則位于立方體的面心8、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.常溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)10、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能11、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將鈉、鎂單質(zhì)各0.1mol分別投入到足量的水中，與水劇烈反應(yīng)的是__________（填化學(xué)式），說明金屬性Na__________（填“>”“=”或“<”）Mg。

（2）將鈉、鎂、鋁單質(zhì)各0.1mol分別投入到足量的同濃度鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________（填化學(xué)式，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。13、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

a．砷元素的最高化合價(jià)為+4

b．推測(cè)砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。14、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣；回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___，該基態(tài)原子中含___對(duì)電子對(duì)。

（2）二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___。

（3）四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氧化鈦的水凝膠(用TiO2表示)，在軍事上利用四氯化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的空間構(gòu)型是___，B原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__。

②原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出B在周期表中的位置為___，A基態(tài)原子的電子排布式為___。15、回答下列問題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式：___________。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Si原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長(zhǎng)較短的是___________。單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為的空間構(gòu)型為___________。

(4)已知多個(gè)相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應(yīng)表示為___________。吡咯分子中N原子的雜化類型為___________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129-131℃之間，吡洛沸點(diǎn)較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：則下列物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_______鍵鍵能為_______16、(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：。元素代號(hào)ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419

那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為_______，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是_______。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_______。

(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰_______個(gè)I-。

17、揖選做題銥本題包括A；B兩小題；請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為______________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_____________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_____________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。18、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會(huì)被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭還原等方法處理二氧化硫；以減小對(duì)空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請(qǐng)用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡(jiǎn)述其原因。___________________________

（6）30min時(shí)改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)23、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)D中官能團(tuán)的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______。H＇分子中有_______個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)。24、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無機(jī)反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)的反應(yīng)類型為_______。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②有機(jī)物N為_______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個(gè)。25、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號(hào)

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】四種元素，元素是地殼中含量最多的元素，則是元素；元素為金屬元素，它的原子核外層電子數(shù)之和等于層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)則是元素；元素是第三周期中第一電離能最小的元素，則是元素；元素在第三周期中第一電離能最大，則是元素。

【詳解】

A．由上述分析可知，四種元素分別為A正確；

B．元素兩兩組成的化合物可為等；B正確；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，金屬性所以還原性D正確；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，碳骨架為的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2；故A正確；

B．有機(jī)物分子里不一定既有非極性鍵也有極性鍵；如：甲烷中只有極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯分子中有5個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇的鍵線式為故D錯(cuò)誤；

選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2是直線形；為非極性分子，故A正確；

B．N2分子中存在氮氮三鍵；含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；

C．K2S的電子式為：KK故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為故D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．已知單鍵均為σ鍵；雙鍵為一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1，A正確；

B．已知P4和CH4的分子構(gòu)型均為正四面體；但鍵角分別為60°和109°28′不相同，B錯(cuò)誤；

C．BF3、NCl3的電子式分別為：故BF3分子中B原子周圍未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而NCl3分子中所有原子的最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C錯(cuò)誤；

D．已知配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O電離方程式為：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O=[TiCl(H2O)5]2++2Cl-+H2O，故向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A．用于磨料的金剛砂屬于一種共價(jià)晶體；A正確；

B．鎘元素屬于過渡金屬元素；B正確；

C．食品包裝袋中硅膠；生石灰是干燥劑；只有還原鐵粉的作用是防止食品氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．石墨烯也是一種碳的單質(zhì)；與金剛石互為同素異形體，D正確。

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（有1個(gè)雙鍵）；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個(gè)數(shù)為1；O2-位于棱心，個(gè)數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學(xué)式為故A正確；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個(gè)緊鄰且等距離的有6個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．位于體心，周圍有12個(gè)O2-，8個(gè)Ti4+；配位數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)周圍有6個(gè)O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點(diǎn)，則位于立方體的面心；故D正確；

故選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯(cuò)誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動(dòng)；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。9、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數(shù)為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數(shù)之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯(cuò)誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯(cuò)誤；

C．NaH與水反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應(yīng)生成故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)作答；

(2)同周期元素；隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱；等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)最多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多。

【詳解】

(1)Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水在常溫下幾乎不反應(yīng)，說明金屬性故答案為：Na；＞；

(2)因?yàn)殁c的金屬性是三者中最強(qiáng)的；所以鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的Na；Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，A1失電子數(shù)最多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多，故答案為：Na；A1。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，金屬性和非金屬的對(duì)比，同周期元素，隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬增強(qiáng)?！窘馕觥縉a>NaA113、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個(gè)電子；則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘馕觥縉aHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

（1）

鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，該基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，含10對(duì)電子對(duì)；故答案為：3d24s2；10。

（2）

鈦是22號(hào)元素，基態(tài)Ti4+中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；其核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為：9。

（3）

四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氧化鈦的水凝膠(用TiO2表示)，因此四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑；故答案為：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑。

（4）

①LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，其空間構(gòu)型是正四面體形，B原子的雜化軌道類型是sp3，根據(jù)價(jià)層電子數(shù)C=B－=N＋，因此與該陰離子互為等電子體的微粒是CH4或NH根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此Ti(BH4)3中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镠＞B＞Ti；故答案為：正四面體形；sp3；CH4或NHH＞B＞Ti。

②原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，說明它們都為第四周期第VIII族元素，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為27號(hào)元素Co。A為26號(hào)元素Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2；故答案為：第四周期第VIII族元素；1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2?！窘馕觥浚?）3d24s210

（2）9

（3）TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑

（4）正四面體形sp3CH4或NHH＞B＞Ti第四周期VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s215、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價(jià)電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個(gè)電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個(gè)電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對(duì)核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O(shè)和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個(gè)孤電子對(duì)，由于O的電負(fù)性比S大，所以O(shè)原子周圍的電子較多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短；中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個(gè)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為V形。

（4）吡咯是平面結(jié)構(gòu)，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個(gè)未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對(duì)電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個(gè)原子共用6個(gè)電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點(diǎn)比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開1mol共價(jià)鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049816、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1；可知A；B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為L(zhǎng)i、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質(zhì)晶體中均存在金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝2，Be的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O(shè)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，O的雜化類型為sp3；

(3)硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝3，因價(jià)層電子對(duì)中沒有孤對(duì)電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)K＋緊鄰6個(gè)I－。【解析】①.Li、Na、K②.金屬鍵③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①M(fèi)n原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布為3d54s2，先失去4s上二個(gè)電子，即得Mn2＋；Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為

②離子中氮原子無孤對(duì)電子，配位原子為3，則N采用sp2雜化，所以的空間構(gòu)型為平面三角形；

(2)①CO與N2互為等電子體；根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

②H2O中O原子存在兩對(duì)孤對(duì)電子，配位原子為2，價(jià)電子對(duì)為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化；

③二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵；

(3)Cu2+中存在空軌道，而OH－中O原子上面有孤對(duì)電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：【解析】平面三角形C≡O(shè)或2mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）正鹽+酸=酸式鹽，用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）鈉有三個(gè)電子層，鈉原子核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子。硫原子最外層有6個(gè)電子，3s上有兩個(gè)電子，3P能級(jí)上有4個(gè)電子，硫原子最外層電子的軌道表示式

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)述其理由：兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長(zhǎng)比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2S穩(wěn)定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固體，由平衡常數(shù)定義K=

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡過程中；容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大。

（6）30min時(shí)改變外界條件，從圖中生成物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，使v(正)大于v(逆)?！窘馕觥縎O32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長(zhǎng)比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2穩(wěn)定K=0.03mol/（L·min）增大容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，故密度增大大于四、判斷題(共3題，共24分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對(duì)比F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個(gè)原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。【解析】丙烯7碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率23、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為B與發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與發(fā)生加成反應(yīng)得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知E為F與反應(yīng)生成G；G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其化學(xué)名稱為苯甲醇；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()；故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（3）

由分析可