2025年湘教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷559考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氣體是一種低毒高效的消毒劑，濃度較大時(shí)易分解爆炸。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a用于平衡氣壓B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再通空氣C.④裝置中，作還原劑D.⑤的作用是吸收2、有關(guān)“化學(xué)與生活”的說法不正確的是A.碳酸鋇可用于鋇餐透視B.明礬用于凈化生活用水C.交警用CrO3檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛D.為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑3、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧。下列說法不正確的是A.Na2SeO3易溶于水B.活性氧對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)可能為-2價(jià)C.Na2SeO3中硒元素的化合價(jià)為+4價(jià)D.Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧時(shí)作氧化劑4、下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（）A.鈉質(zhì)地軟B.鈉易與氯氣反應(yīng)C.鈉可保存在煤油中D.鈉久置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)?、下列離子方程式書寫正確的是A.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OC.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2AgD.氧化銅和鹽酸反應(yīng)：O2?＋2H＋=H2O6、葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC.Y的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料D.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

下列有關(guān)敘述正確的是()A.a～b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋比AlO2－多C.a～d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－8、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.在氮的循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)物不能相互轉(zhuǎn)化9、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中很常見。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A.分別放在炒鍋中扣上鍋蓋加熱，觀察鍋蓋上是否有水霧出現(xiàn)B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入足量的澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度10、某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度；設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置B.④的作用是防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)的精確度C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的CO2完全轉(zhuǎn)移到③中D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量不能求算Na2CO3固體的純度11、用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：212、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移1.2mole-D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I213、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

A.非金屬性：ZB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去N2中的少量O2：通入灼熱的Cu網(wǎng)，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、下表是元素周期表的一部分；回答有關(guān)問題。

(1)寫出元素符號(hào)：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)開__(填離子符號(hào))。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：___。16、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。17、按要求回答下列問題。

(1)將按可能大量共存于同-溶液的情況；分成A；B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：_____________________________；

B組：_____________________________。

(2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

①溶液和溶液混合：____________________；

②溶液和溶液混合：________________________；

③溶液和溶液混合：_____________________。18、2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_______；3He的電子式為_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(選填編號(hào))。

a.質(zhì)子數(shù)b.電子數(shù)c.電子層數(shù)d.最外層電子數(shù)。

(3)Mg2+核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是_______層(填符號(hào))。月球上某礦石經(jīng)處理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)銅元素近似平均相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62。該計(jì)算式中63是指_______。x的值為_______；x所對(duì)應(yīng)的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(選填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。19、請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：

(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___________

(2)屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是___________

(3)既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是___________

(4)屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是___________

(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是___________

A．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．CaO+CO2=CaCO3E．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑F．CH4+2O2CO2+2H2O20、請(qǐng)解決以下有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問題：

（1）在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑的反應(yīng)中，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；在上述反應(yīng)中，作氧化劑的是___________，作還原劑的是___________，氧化產(chǎn)物是____________。

（2）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則在Cu、Fe、Ag中，_________原子還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________離子氧化性最強(qiáng)。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑；無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。

①濕法制備的主要反應(yīng)方程為：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填寫適當(dāng)物質(zhì)，并配平反應(yīng)化學(xué)方程式。______________

②干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是：___________→___________

③制備相同質(zhì)量Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備______干法制備（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的____倍。22、化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石；請(qǐng)正確回答下列問題。

(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”；“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)?，F(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A；B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì)；反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。23、摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。

(1)Si在元素周期表中的位置是_____。

(2)根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“難溶”)。

(3)制備SiO2的方法如下：

①寫出反應(yīng)I的離子方程式_____。

②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。

③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，_____。

(4)為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

下列說法正確的是_____(填序號(hào))。

a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4

b.Sn的原子半徑比Si大。

c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)26、聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說明）。

（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+___________

（5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。

ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－)＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、某工廠的廢金屬屑中的主要成分為和此外還含有少量和為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體（）和膽礬晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（2）試劑是_________________，溶液是________________。

（3）步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取并通入溶液中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體減少，可采取的改進(jìn)措施是________________________________________________。

（4）由固體制取硫酸銅溶液；通常有兩種方案：

方案一：將固體在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)［與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為］；

方案二：將固體投入熱的稀硫酸中；然后通入氧氣。

方案一的缺點(diǎn)是_____________________________________________________________________________。28、磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________(寫出化學(xué)式)。

(2)用FeS還原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用離子方程式表示)。

(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。

A.高錳酸鉀B.稀硝酸C.雙氧水D.次氯酸鈉。

(4)檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是______________________。

(5)純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有_________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(6)常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小為__________mol·L－1。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，裝置①為制取Cl2的裝置，濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置②為吸收揮發(fā)的HCl的裝置，裝置③干燥裝置，裝置④為制備ClO2的裝置，裝置⑤可吸收ClO2；裝置⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．長(zhǎng)導(dǎo)管a可使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等；有平衡氣壓的作用，A正確；

B．ClO2濃度較大時(shí)易分解爆炸，因此在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就要通入空氣，以稀釋ClO2的濃度；防止爆炸，B錯(cuò)誤；

C．裝置④為制備ClO2的裝置，NaClO2中的Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+4價(jià)；作還原劑，C正確；

D．根據(jù)上述分析可知，裝置⑤可吸收ClO2；D正確；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．碳酸鋇后碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇；水、二氧化碳；可溶性鋇鹽是有毒的，所以硫酸鋇可用于鋇餐透視，故A符合題意；

B．明礬中鋁離子水解會(huì)生成氫氧化鋁膠體；能夠吸附水中的懸浮顆粒，可用于凈水，故B不符合題意；

C．CrO3具有強(qiáng)氧化性；能夠與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后顏色發(fā)生變化，因此能夠用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛，故C不符合題意；

D．為防止食物變質(zhì)；可加入適量的食品添加劑（如防腐劑）是非常必要的，故D不符合題意；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

高中階段常見的凈水劑以及凈化原理：①木炭：C，多孔疏松結(jié)構(gòu)，吸附作用凈水，活性炭就是這個(gè)原理；②形成膠體：膠體粒子的直徑一般在1nm～100nm之間，它決定了膠體粒子具有巨大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理，Al3+、Fe3+的鹽溶液，其中Al3+水解為Al(OH)3，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3均為膠體，具有很強(qiáng)的吸附性，達(dá)到凈化功效；能在水中自然形成濃度較大的膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2?12H2O(明礬)、FeCl3?6H2O等；③強(qiáng)氧化殺菌：現(xiàn)在自來水常用的氯氣殺菌，HClO具有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性就是導(dǎo)致微生物的細(xì)胞中的酶被氧化并且蛋白質(zhì)被阻止合成而死亡，從而實(shí)現(xiàn)了消毒。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息，含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)可服用，亞硒酸鈉屬于鈉鹽，Na2SeO3易溶于水；A選項(xiàng)正確；

B．“活性氧”氧化性極強(qiáng)；很容易得到電子被還原成O元素的最低價(jià)，即活性氧對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)可能為-2價(jià)，B選項(xiàng)正確；

C．Na2SeO3中Na為+1價(jià)；O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硒元素的化合價(jià)為+4價(jià)，C選項(xiàng)正確；

D．服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，“活性氧”氧化性極強(qiáng)，則活性氧被還原，Na2SeO3作還原劑；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．金屬Na質(zhì)地軟；可以用小刀切割，A項(xiàng)正確；

B．Na是非常活潑的金屬，易與反應(yīng)生成NaCl；B項(xiàng)正確；

C．金屬Na能與空氣中的發(fā)生反應(yīng)；但不與煤油反應(yīng)且密度比煤油大，故可保存在煤油中，C項(xiàng)正確；

D．金屬Na久置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镈項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－＋CO2=故A錯(cuò)誤；

B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)硝酸亞鐵和銀單質(zhì)：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag；故C正確；

D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=H2O＋Cu2+；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【分析】

葉蠟石化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，其原子序數(shù)大于Al，則Y為Si元素；X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)，ZW-應(yīng)為氫氧根，則Z、W分別為O、H中的一種，結(jié)合X2[Y4Z10](ZW)2可知；Z應(yīng)為O，則W為H。

【詳解】

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A說法正確；

B．水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)：SiH4＜H2O；B說法錯(cuò)誤；

C．Y的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2可作光導(dǎo)纖維的材料；C說法正確；

D．H、O形成的化合物為H2O和H2O2，常溫常壓下H2O和H2O2均為液體；D說法正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】A．a(chǎn)～b發(fā)生的反應(yīng)為：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，根據(jù)Ba、Al元素守恒可知，BaSO4的物質(zhì)的量一定是Al（OH）3物質(zhì)的量的1.5倍，A錯(cuò)誤；B．c～d發(fā)生的反應(yīng)為：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多，關(guān)系為AlO2－應(yīng)是Ba2＋的2倍，B正確；C．a(chǎn)～d反應(yīng)先：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，后：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，BaSO4的物質(zhì)的量一定要多于Al（OH）3的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－，因?yàn)槿芙獬恋頃r(shí)，不斷消耗OH－，Ba2+開始時(shí)物質(zhì)的量一定大于OH－；沉淀溶解完，不斷加入Ba(OH)2，Ba2+可能等于OH－也可能大于OH－；D正確；答案選BD。

點(diǎn)睛：掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、尤其是反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意圖像的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。其次弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。最后弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是將與在一定條件下反應(yīng)生成屬于人工固氮，A項(xiàng)正確；

B．雷電作用下與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成B項(xiàng)正確；

C．與生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；所以在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由氮的循環(huán)示意圖可知；通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；而碳酸鈉在加熱的條件下不分解，因此前者鍋蓋上有水霧，后者沒有，A可行；

B．二者都含鈉元素；焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，B不可行；

C．加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不能鑒別，C不可行；

D．加入醋酸；碳酸氫鈉反應(yīng)更劇烈，可鑒別，D可行；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ba(OH)2足量，揮發(fā)出的HCl能被吸收，不會(huì)影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測(cè)定；無(wú)需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．堿石灰可與CO2反應(yīng)；吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的純度，故需要通入除CO2后的空氣，保證②中產(chǎn)生的CO2完全轉(zhuǎn)移到③中；被充分吸收，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，C項(xiàng)正確；

D．③中產(chǎn)生的沉淀為BaCO3，③中根據(jù)BaCO3的質(zhì)量可計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，②中根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量，然后根據(jù)稱得的樣品的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選AD。11、BD【分析】【分析】

中Mn元素為+7價(jià)，Cu2S中Cu和S元素分別為+1、-2價(jià)，F(xiàn)eS2中Fe和S元素分別為+2；-1價(jià)。

【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol參加反應(yīng)的Cu2S為1mol，Cu2S化合價(jià)共升高2(2-1)+(6+2)=10；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，B正確；

C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑化合價(jià)降低(7-2)=5，還原劑FeS2化合價(jià)共升高1+2(6+1)=15；根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1，C錯(cuò)誤；

D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價(jià)共升高2(2-1)+(6+2)=10，應(yīng)氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價(jià)共升高1+2(6+1)=15，應(yīng)氧化mol=molFeS2，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：mol=3：2；D正確。

答案選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．①中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Se元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．②中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正確；

D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，氧化性H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2、氧化產(chǎn)物是碘，則氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；故D正確；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題注意從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律和強(qiáng)弱規(guī)律等方面進(jìn)行分析和解答。13、BD【分析】【分析】

F2與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸；生成HF，由此推斷R為氟；以氟在元素周期表中位置為突破口，由此可以推斷X；T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。

【詳解】

A.Z、T、X分別是氬、氯、硫，稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，則非金屬性：氬<硫<氯或Z

B.R；Q分別是氟、溴；原子序數(shù)分別為9、35，氟和溴元素的原子序數(shù)相差35-9=26，由于元素的原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則氟和溴原子的電子數(shù)也相差26，B項(xiàng)正確；

C．R、T、Q分別為氟、氯、溴，都是鹵素，同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：氟>氯>溴，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr或R>T>Q；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．T、Q分別是氯、溴，非金屬性：氯>溴，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）強(qiáng)或T>Q；D項(xiàng)正確。

答案選BD。14、AC【分析】【詳解】

A.除去N2中少量的O2；應(yīng)通過灼熱的Cu網(wǎng)，然后收集氣體，故A正確；

B.NaOH溶液可以吸收HCl，同時(shí)CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3，因此除去CO2中少量的HCl，應(yīng)通入飽和的NaHCO3溶液；故B錯(cuò)誤；

C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，加入足量鐵屑，發(fā)生Cu2++Fe=Cu+Fe2+；充分反應(yīng)后過濾即可，故C正確；

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量KOH溶液過濾，如加入NaOH溶液，會(huì)引入Na＋；產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知；①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；①為N元素，⑥為Si元素，故答案為：N；Si；

(2)上述元素中，最活潑的金屬元素是Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，兩者在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；

(4)O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)均為2層，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，核電荷數(shù)Al＞Mg＞Na＞O，則離子半徑O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+；

(5)由O；Na、Cl形成的一種常見的殺菌消毒劑為NaClO；該化合物為離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵)；

(6)由S和Cl組成的化合物為S2Cl2，為共價(jià)化合物，其電子式為故答案為：【解析】NSiH++OH-=H2OO2->Na+>Mg2+>A13+離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH17、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)A組中含有與均不能大量共存，則應(yīng)存在于B組中，與反應(yīng)而不能大量共存，則應(yīng)存在于A組中，又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，所以A組中還應(yīng)含有B組中還應(yīng)含有則A組中含有B組中含有(A、B組可互換)。故答案為：

(2)①溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

②溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

③溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.18、略

【分析】(1)

3He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=3-2=1；3He的核外電子數(shù)是2，則電子式為

(2)

鈉原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，排布情況為2、8、1，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na與Na+分別為a.質(zhì)子數(shù)，都為11，a選；b.電子數(shù)為11、10，b不選；c.電子層數(shù)為3；2；c不選；d.最外層電子數(shù)為1、8，d不選，故選a；

(3)

Mg2+核外電子只有2層，離核越遠(yuǎn)能量越高，則能量最高的是L層；用NaOH溶液除去SiO2，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；

(4)

元素相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素與其豐度之積的和，計(jì)算式中63是指63Cu原子的質(zhì)量數(shù)，銅元素有2種天然同位素63Cu、65Cu，則x的值為65；由題干信息知銅元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為63.62，則65Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】(1)1

(2)a

(3)LNaOH

(4)63Cu原子的質(zhì)量數(shù)65大于19、略

【分析】【分析】

A．加熱條件下2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，但化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)；B．2Na+Cl2=2NaCl是化合反應(yīng)，鈉化合價(jià)升高，氯化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)；C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)；D．CaO+CO2=CaCO3是化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)；E．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)；F．CH4+2O22CO2+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型；有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)。

(1)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；故答案為：E。

(2)

CaO+CO2=CaCO3屬于化合反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)；故答案為：D。

(3)

2Na+Cl2=2NaCl既屬于化合反應(yīng)；又是氧化還原反應(yīng)；故答案為：B。

(4)

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱下)屬于分解反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)；故答案為：A。

(5)

CH4+2O22CO2+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)；故答案為：F?！窘馕觥俊拘☆}1】E

【小題2】D

【小題3】B

【小題4】A

【小題5】F20、略

【分析】【分析】

(1)化合價(jià)升高元素失電子；所在反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

(2)鐵置換出Cu；Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。

【詳解】

(1)化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為反應(yīng)中化合價(jià)升高元素是Cl，所以反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的是Mn元素得，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑；

(2)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強(qiáng)的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強(qiáng)弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最強(qiáng)的是Ag+?！窘馕觥竣?②.MnO2③.HCl④.Cl2⑤.Fe⑥.Ag+21、略

【分析】【詳解】

①在反應(yīng)Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，鐵從+3價(jià)升為+6價(jià)，氯從+1價(jià)降為?1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制備中：FeSO4中鐵為+2價(jià)，Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子，濕法制備的過程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，所以制備相同質(zhì)量Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備<干法制備；

④Na2FeO4在凈水過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+6價(jià)降低至+3價(jià)，1molNa2FeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，消耗Na2FeO4的質(zhì)量為166g，166g二氧化氯的物質(zhì)的量為2.46mol，二氧化氯在消毒時(shí)，Cl元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至-1價(jià)，1molClO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，2.46mol二氧化氯反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×2.46mol=12.3mol，因此高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的=0.24倍?！窘馕觥竣?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2422、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離；該物質(zhì)是電解質(zhì)；

②乙醇在水中或者熔融狀態(tài)下不能電離；該物質(zhì)是非電解質(zhì)；

③熔融的KNO3可以導(dǎo)電；該物質(zhì)是電解質(zhì)；

④銅線可以導(dǎo)電；但該物質(zhì)屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離；該物質(zhì)是電解質(zhì)；

⑥小蘇打溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氨水是混合物；不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②；

⑦氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，加入①液態(tài)氯化氫之后，生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl；溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；

（2）該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方程式可知：每生成2份Cl2，轉(zhuǎn)移2份電子，需要4份HCl，有2份HCl作還原劑，有2則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.1molCl2；即2.24L(標(biāo)況)，被氧化的HCl有0.1mol；

（3）四大基本反應(yīng)類型中；置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)中，有的有化合價(jià)變化，有的沒有化合價(jià)變化，故部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)；故若I為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，III為復(fù)分解反應(yīng)，IV為置換反應(yīng)；

符合題中反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；

（4）常溫下，C和濃硫酸不反應(yīng)，鐵在濃硫酸中鈍化，故無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱后，C、Fe會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩幔瑒t未被氧化的Fe還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故可能生成的氣體有CO2、SO2、H2。【解析】①③⑤②增強(qiáng)2.240.1置換2Mg+CO22MgO+C2C+SiO2Si+2CO↑①常溫下C和濃硫酸不反應(yīng)，②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化CO2、SO2、H223、略

【分析】【詳解】

(1)Si為第14號(hào)元素；其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；

(2)SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；

(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2H+=H2SiO3↓；

②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；

③Si和S電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；

(4)a．Sn為主族元素；主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，a正確；

b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；

c．Sn為金屬元素；可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c錯(cuò)誤；

故答案選ab?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族難溶SiO+2H+=H2SiO3↓＞核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸ab四、判斷題(共2題，共14分)24、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。五、原理綜合題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

黃鐵礦的燒渣加入酸浸；過濾得到濾液加入廢鐵屑增大溶液中含鐵微粒濃度，過濾得到濾液加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入硫酸經(jīng)過水解聚合生成聚合硫酸鐵。

【詳解】

（1）聚合硫酸鐵（），為了不引入新雜質(zhì)，酸浸時(shí)最合適的酸是H2SO4；

（2）黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，且SiO2不與H2SO4反應(yīng)，故酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+；

（3）KClO3有強(qiáng)氧化性，加入KClO3的目的將Fe2+氧化為Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O；

（4）由原子守恒可知，定Fe2(SO4)3系數(shù)為1，則反應(yīng)前有3個(gè)硫酸根，反應(yīng)后3-個(gè)，則需要加個(gè)H2SO4，再配平其他系數(shù)，可得Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)3-+H2SO4；

（5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍，pH偏小時(shí)，水解平衡逆向移動(dòng)，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低，pH偏大時(shí)，F(xiàn)e2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉；聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低。

（6）①ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，聚合硫酸鐵中氫氧根離子會(huì)反應(yīng)一部分HCl。再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。滴定消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于過量HCl的物質(zhì)的量。

ⅱ.空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)；可知ⅰ.中加入的HCl總物質(zhì)的量。

綜上，與聚合硫酸鐵中氫氧根離子反應(yīng)的n（HCl）=該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－)=10—3cV0－10—3cVmol；

②n（Fe）=mol，鹽基度（n為物質(zhì)的量）=

【點(diǎn)睛】

本題計(jì)算題看似復(fù)雜，實(shí)則弄清楚滴定的目的再解題不難，第一次滴定是測(cè)過量HCl物質(zhì)的量，第二次滴定是測(cè)所有HCl的物質(zhì)的量，兩者的差值即為聚合硫酸鐵消耗的HCl物質(zhì)的量，即可求該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－)。【解析】H2SO4Fe3+、Fe2+、H+將Fe2+氧化為Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O1x1H2SO4pH偏小時(shí)，水解平衡逆向移動(dòng)，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低，pH偏大時(shí)，F(xiàn)e2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低10—3cV0－10—3cV六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

Fe、Cu、Fe2O3都不與NaOH溶液反應(yīng)，Al和Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)，用含有Al、Fe、Cu和Al2O3和Fe2O3的廢金屬屑制取AlCl3、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體流程為：合金中Al、Al2O3與NaOH反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO2