2025年魯教五四新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷114考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、香料茉莉酮是一種人工合成的有機化合物，其結構簡式為下列關于茉莉酮的說法正確的是A.該有機物的化學式是C11H16OB.1mol該有機物與H2充分反應，消耗4molH2C.該有機物能發(fā)生銀鏡反應D.該有機物能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生氧化反應2、下列化合物的命名正確的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.對羥基甲苯C.3-甲基-4-戊烯D.2-甲基-1，3-丁二烯3、化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8，下列說法正確的是A.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等B.W、M、N分子中的碳原子均共面C.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色4、利用下列裝置進行實驗；能達到實驗目的的是。

A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾氣C.制取C2H4D.蒸干FeC13溶液制FeC13晶體5、下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應無關的是。ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中現(xiàn)象產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色

A.AB.BC.CD.D6、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是A.乙烯與乙醇B.乙酸與果糖C.C3H6、C4H8OD.C3H4、C2H6O7、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代；可得如圖所示的分子，對該分子的描述正確的是。

A.所有碳原子都在同一平面上B.分子式為C25H20C.此分子與烷烴的性質相似，不能與溴水發(fā)生反應D.此物質屬于烴，是苯的同系物8、下列除雜方法(括號中物質為雜質)正確的是()

。選項混合物方法ACH2=CH2(CH≡CH)氣體通過足量的溴水BCH3COOC2H5(CH3COOH)加入飽和NaOH溶液，分液CCO(CO2)氣體通過足量的Na2O2粉末DMg(OH)2濁液[Ca(OH)2]加入足量的飽和MgCl2溶液，過濾A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某有機化合物經(jīng)燃燒分析法測得其中含碳的質量分數(shù)為54.5%；含氫的質量分數(shù)為9.1%；其余為氧。用質譜法分析知該有機物的相對分子質量為88。請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為___。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實驗測得該有機物不發(fā)生銀鏡反應，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結構簡式可能是__(寫出兩種即可)。

10、(1)只用一種試劑(可加熱)就可區(qū)別下列五種無色液體：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，該試劑可以是___。

(2)①②③④

上述有機物中(填寫上述物質的序號)

①屬于芳香烴的是___；

②能與NaOH溶液反應的是___。

(3)某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如圖：

下列關于該有機物的敘述正確的是___。

A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發(fā)生消去反應。

C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

D.1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應11、按要求回答下列問題：

(1)中含有的官能團為_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚產物的結構簡式是______。

(3)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱應為_______。

(4)在下列有機物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是______。(填寫序號)

(5)核磁共振氫譜吸收峰面積之比是_____。12、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容。

(1)如圖化合物分子式為：_____，1mol該物質完全燃燒消耗_____molO2。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____。

(3)寫出下列各有機物的結構簡式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量量最小的烷烴_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分異構體的結構簡式_____。

(4)找出并寫出如圖化合物中含有的官能團對應的名稱_____。

13、Ⅰ．有機物A的紅外光譜圖分別如下：

(1)符合該條件的相對分子質量最小的A的結構簡式為：____________。

Ⅱ．相對分子質量不超過100的有機物B，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質量分數(shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

(2)B的結構簡式為：___________________________________。14、(1)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E(結構簡式：)的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2；W共有_______種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_______。

(2)G(結構簡式：)的同分異構體中；與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_______種。(不含立體異構)

(3)芳香化合物F是C(結構簡式：)的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_______。15、β-內酰胺類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物；其中一種藥物VII的合成路線及其開環(huán)反應如下(一些反應條件未標出)：

(3)III的同分異構體中含有苯環(huán)結構的有______種(不計III)，其中核磁共振氫譜的峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤17、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤18、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤19、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物。(_______)A.正確B.錯誤20、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤21、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共20分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為________________，G的結構簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結構簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線。27、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節(jié)pH=2后加入溶劑，再調節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．從結構簡式知，分子內共11個碳原子，不飽和度為4，則該物質的分子式為C11H16O；故A正確；

B．1mol碳碳雙鍵或1mol羰基均能與1molH2加成，故1mol該物質與足量H2加成，可消耗3molH2；故B錯誤；

C．該物質中無?CHO；不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D．該物質中含有可被KMnO4酸性溶液等氧化；故D錯誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．乙基不能位于第二個C的位置上；正確命名為2，4-二甲基己烷，故A錯誤；

B．當有羥基連在苯環(huán)上時；以將其為母體，故正確的命名為對甲基苯酚或4-甲基苯酚，故B錯誤；

C．烯烴命名時；選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，且要盡可能使雙鍵位置最小，正確命名為3-甲基-1-戊烯，故C錯誤；

D．2-甲基-1，3-丁二烯的結構簡式為主鏈；支鏈位置均正確，故D正確；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．W；M、N的一氯代物數(shù)目分別為4種、3種、4種；A不正確；

B．W中碳原子一定共面；M中單鍵碳原子一定不共面，N分子中的碳原子可能共面，B不正確；

C．W不能與溴水發(fā)生加成反應；C不正確；

D．W中的-CH3能被酸性KMnO4溶液氧化，M、N中的碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．固體藥品的溶解應在燒杯中進行；A錯誤；

B．SO2密度比空氣大；利用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒，過量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同時可以防倒吸，B正確；

C．制取乙烯；反應液溫度為170℃，則溫度計應伸入到液面以下，C錯誤；

D．蒸干FeC13溶液，蒸發(fā)過程中鐵離子會發(fā)生水解，溫度升高，HCl揮發(fā)，促使水解平衡正向進行，不能得到FeC13；D錯誤；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀；氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；

B．二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應生成硫單質；產生黃色沉淀，B不符合題意；

C．溶液滴入濁液中；沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉化，與氧化還原無關，C符合題意；

D．銅加熱和氧氣反應生成氧化銅；氧化銅和乙醇發(fā)生反應生成乙醛和銅，與氧化還原有關，D不符合題意；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．1gC2H4完全燃燒消耗氧氣

1gC2H5OH完全燃燒消耗氧氣總質量一定消耗氧氣的物質的量不同，A錯誤；

B．1gC2H4O2完全燃燒消耗氧氣1gC6H12O6完全燃燒消耗氧氣總質量一定消耗氧氣的物質的量相同，B正確；

C．1gC3H6完全燃燒消耗氧氣1gC4H8O完全燃燒消耗氧氣總質量一定消耗氧氣的物質的量不同，C錯誤；

D．1gC3H4完全燃燒消耗氧氣1gC2H6O完全燃燒消耗氧氣總質量一定消耗氧氣的物質的量不同，D錯誤；

故選B。

【點睛】

總質量一定的混合物，只要各組分的最簡式相同，則完全燃燒時，其耗氧量為定值而與混合物各組分的含量無關，始終等于同質量的某單一組分完全燃燒時的耗氧量，本題B選項乙酸和果糖的最簡式均為CH2O，符合題意，掌握此規(guī)律可以提高解題效率。7、B【分析】【詳解】

A．甲烷的正四面體結構；烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20；故B正確。

C．此分子與烷烴結構不相似；化學性質相似；故C錯誤；

D．苯分子中的氫原子被烷烴基取代后所得物質屬于苯的同系物；該有機物含4個苯環(huán)，不可能是苯的同系物，故D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH2；CH≡CH均能與溴發(fā)生加成反應；生成液態(tài)溴化物，會除去乙烯，A錯誤；

B．CH3COOC2H5、CH3COOH均能與NaOH反應；生成可溶于水的物質，B錯誤；

C．CO2與Na2O2反應生成新的雜質氧氣；C錯誤；

D．Ca(OH)2與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣溶液；過濾即可除去氯化鈣雜質，D正確；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物中

故該有機物的分子式為

(2)該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結構中不含支鏈，該有機物結構簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個結構，或2個1個據(jù)此可知該有機物可能的結構簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH310、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)物質的結構和性質，可以選用新制Cu(OH)2懸濁液，各物質與新制Cu(OH)2懸濁液混合現(xiàn)象為：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；無分層現(xiàn)象；

CH3CH2CHO：加熱有磚紅色沉淀；

HCOOH：不加熱沉淀溶解；加熱產生磚紅色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分層；

(2)①含有苯環(huán)且只含C；H兩種元素的有機物為芳香烴；所以屬于芳香烴的為③；

②酚羥基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反應；所以能與NaOH溶液反應的是①④；

(3)A．該物質結構不對稱；所以只有連接在同一個碳原子上的氫原子為等效氫，所以共有8種不同環(huán)境的氫原子，故A正確；

B．羥基發(fā)生消去反應的條件為濃硫酸；加熱；故B錯誤；

C．根據(jù)其球棍模型可知鍵線式中的Et代表的基團為-CH2CH3；故C正確；

D．該物質中只有酯基可以和NaOH溶液反應；所以1mol該有機物最多可以與1molNaOH反應，故D錯誤；

綜上所述答案為AC?！窘馕觥竣?新制氫氧化銅溶液②.③③.①④④.AC11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見官能團的結構分析判斷；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反應書寫；

(3)烷烴命名時；先選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出支鏈的位置，據(jù)此寫出名稱；

(4)根據(jù)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物間互為同系物；分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體分析判斷；

(5)根據(jù)等效氫的方法分析判斷。

【詳解】

(1)中含有的官能團為-OH和-COOH；名稱分別為羥基；羧基故答案為：-OH（或羥基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通過加聚反應生成聚丙烯，其結構簡式為故答案為：

(3)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最長碳鏈上有6個碳原子；為己烷，在2號碳原子上有2個甲基，4號碳原子上有1個甲基，名稱為2，2，4三甲基己烷，故答案為：2，2，4三甲基己烷；

(4)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物間互為同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互為同系物；分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體，故④和⑥互為同分異構體；故答案為：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的結構具有對稱性，含有4種（）環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1∶2∶2∶3，因此核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1∶2∶2∶3，故答案為：1∶2∶2∶3?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶312、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結構簡式，可數(shù)出有11個碳原子和24個氫原子，故分子式為C11H24；根據(jù)方程式故1mol該物質完全燃燒消耗17mol的氧氣。

（2）其結構式可以寫成其名稱為2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根據(jù)其名稱可知結構簡式為：

②要出現(xiàn)五個碳才可能出現(xiàn)乙基，故其結構簡式為

③該有機物的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3

（4）從圖中可以看出，所包含的官能團有：羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質譜圖可知該有機物的相對原子質量為74，由紅外光譜圖可看出該分子中有對稱-CH3，對稱-CH2-；由圖也可以看出含有醚鍵-O-，據(jù)此書寫A的結構簡式；

(2)有機物能與金屬Na反應產生無色氣體，說明含有-OH或-COOH；又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，說明含有-COOH；還可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有不飽和鍵或-C≡C-；根據(jù)含氧元素的質量分數(shù)為37.21%，相對分子質量不超過100，確定分子中氧原子個數(shù)，進而確定有機物的相對分子質量，確定有機物的分子式。根據(jù)核磁共振氫譜確定分子中氫原子類型，結合可能的官能團，確定有機物結構。

【詳解】

(1)根據(jù)質譜圖可知該有機物的相對原子質量為74，由紅外光譜圖可看出該分子中有對稱-CH3，對稱-CH2-，由圖也可以看出含有醚鍵-O-，可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

(8)有機物中氧元素的質量分數(shù)為37.21%，相對分子質量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N(O)＜=2.3，該有機物能與碳酸鈉反應產生無色氣體，說明含有-COOH，所以碳原子數(shù)為2，可知其相對原子質量為：=86，又因為B完全燃燒只生成CO2和H2O，所以只含有碳、氫、氧三種元素，設其化學式為：CaHb-COOH，有B的相對分子質量為86可知，CaHb-的式量為12a+b=41，若a=1，則b=29不符合烴基結構；若a=2，則b=17不符合烴基結構；若a=3，則b=5成立，故該有機物的分子式為C4H6O2，B分子式為C4H6O2，不飽和對為=2，含有一個羧基，且B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，所有還應有1個碳碳雙鍵，從核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜可知B有三種布同環(huán)境下的氫原子，所以其結構簡式為：CH2=C(CH3)-COOH?！窘馕觥竣?CH3CH2OCH2CH3②.CH2＝C(CH3)COOH14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可確定1molW中含2mol羧基，且苯環(huán)上有2個取代基，分別為—CH2COOH和—CH2COOH、—COOH和—CH2CH2COOH、—COOH和—CH(CH3)COOH、—CH3和—CH(COOH)2，這4對取代基在苯環(huán)上各有鄰位、間位和對位3種異構體，即符合條件的異構體共有12種；其中核磁共振氫譜中有3組峰的結構簡式為

(2)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的有①②③④NC—CH=CH—CH2—OOCH、⑤NC—CH2—CH=CH—OOCH、⑥⑦⑧共8種含有碳碳雙鍵；酯基、氰基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體。

(3)根據(jù)其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，可知苯環(huán)上連有兩個甲基，苯環(huán)上有2個氫原子，甲基、氫原子均處于等效位置，故結構簡式可以為(任意三種)?！窘馕觥?28(任意三種)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(3)Ⅲ的同分異構體中若有一個支鏈，則支鏈可以是-SCH3或-CH2SH，有兩種，若有兩個支鏈，則只有鄰、間、對三種，Ⅲ為對位，所以還有兩種同分異構體，共有4種；其中核磁共振氫譜的峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式【解析】4三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。17、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。18、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。19、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構體，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示