2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷368考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是。

A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C.工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD.相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保、科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料B.藥物在促進(jìn)人類健康的同時(shí)，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用C.天然氣作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.煤干餾指將煤加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.06mol/L時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.以上答案都不正確4、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑B.熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2＋4e－===2O2-C.由Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，其負(fù)極電極反應(yīng)為：Mg－2e－=Mg2+D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋5、在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A.12molB.1.6molC.2.4molD.2.8mol6、廣東省歷史文化底蘊(yùn)深厚；下列粵劇相關(guān)物品由金屬材料制成的是。

A.戲服B.木劍C.戲單D.銅鑼評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列圖像中；描述化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。

A.圖a所示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化B.圖b表示反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.圖a表示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化8、美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+-2e-=H2O+CO2。則下列推斷中正確的是A.正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.放電時(shí)向負(fù)極移動C.當(dāng)電池中有4gH2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，另一極發(fā)生反應(yīng)的CO2分子數(shù)目為1.204×1024D.當(dāng)電池生成1molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子9、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)10、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始到10s時(shí)用Z表示的反應(yīng)違率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.10s時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?Z(g)11、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<112、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負(fù)極B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OC.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______；

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。14、Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組自制如圖水果電池；探究影響電池效果的因素有哪些，制成記錄表格如下：

序號電極電極間距水果種類電流表①2.0西紅柿78.8②2.0西紅柿70.3③2.0西紅柿0④2.0檸檬45.7⑤1.0檸檬98.4

回答下列問題：

(1)水果電池中，水果的作用是_______。

(2)對比實(shí)驗(yàn)①②③得出的結(jié)論是_______。

(3)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結(jié)論需要對比實(shí)驗(yàn)_______。

Ⅱ.如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

(4)若電極為電極為電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，向_______(填“”或“”)極移動，電極上的電極反應(yīng)式為_______。經(jīng)過一段時(shí)間后，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在燒杯中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是_______(填字母)。

A.蒸餾水B.溶液C.溶液D.溶液15、利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品；根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(3)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓——”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______，在耳機(jī)中又由_______轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的_______極，電極反應(yīng)是_______，發(fā)生了_______反應(yīng)。16、用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和pH；結(jié)果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性。

接近中性。

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)。

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3-的去除率和pH；結(jié)果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性。

接近中性。

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。17、已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__(用甲、乙、丙表示)。18、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)中的重要原料；以乙烯為原料可制取下列物質(zhì)：

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為_______、_______。

(2)寫出由乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。19、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)22、一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計(jì)算：

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。23、400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算：

(1)生成SO3的物質(zhì)的量__________________。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度____________________。

(3)2min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率______________________。24、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在____min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．

（3）從開始到2min，X的平均反應(yīng)速率是_______________．25、已知反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)。

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率__，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____mol·L－1·min－1。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.兩個(gè)裝置分別為銅鋅原電池；帶有鹽橋的銅鋅原電池；均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故說法正確；

B.鋅比銅活潑；鋅作負(fù)極，銅作正極，不是反應(yīng)物，故說法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)原電池的工作原理；兩個(gè)裝置中，鋅均作負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故說法正確；

D.有鹽橋裝置能夠產(chǎn)生持續(xù)的電流；能量利用率較高，所以圖2比圖1的能量利用效率高，故說法正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將石油裂化和裂解可以將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴；得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正確；

B．“是藥三分毒”；藥物在促進(jìn)人類健康的同時(shí)，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用，B正確；

C．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣作為化工原料，主要是利用甲烷和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和CO或CO2，再利用CO和氫氣或CO2和氫氣在一定條件下生產(chǎn)甲醇；用產(chǎn)生的氫氣和分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)夂铣砂?，C正確；

D．煤干餾指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；工業(yè)上也叫煤的焦化，D錯(cuò)誤；

選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L時(shí)，需要20s,即濃度減少0.04mol/L需要20s、平均速率為則c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L，假設(shè)速率不變，則需要但濃度越?。换瘜W(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長，所以需要時(shí)間大于10s；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑；故A正確；

B.熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2+2CO2＋4e－===2CO32-；故B錯(cuò)誤；

C.由Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，因此其負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH—-3e?=AlO2-+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－=Fe2＋；故D錯(cuò)誤；

答案：A5、D【分析】【詳解】

在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。6、D【分析】【詳解】

A．戲服的主要成分是高分子化合物；A錯(cuò)誤；

B．木頭的主要成分是纖維素；B錯(cuò)誤；

C．戲單是紙；主要成分是纖維素，C錯(cuò)誤；

D．銅鑼的主要成分是金屬銅；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】

圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；表示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化，故A正確；

B．吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．由選項(xiàng)AB分析知；放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，如C燃燒需要點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；

D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b表示吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在燃料電池中，O2在正極上得到電子被還原產(chǎn)生電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池放電時(shí)向正電荷較多的負(fù)極移動；B正確；

C．根據(jù)總反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O可知：當(dāng)有2molH2(即有4gH2)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在正極上有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的CO2分子數(shù)目為1.204×1024；C正確；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升降總數(shù)可知：當(dāng)電池生成1molH2O時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。9、AD【分析】【詳解】

A．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故A正確；B．烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，均不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來補(bǔ)充，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，故C錯(cuò)誤；D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)速率定義計(jì)算：A錯(cuò)誤；

B．10s內(nèi)，Y轉(zhuǎn)化為1mol-0.21mol=0.79mol，故轉(zhuǎn)化率=B正確；

C．10s時(shí)；各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，故達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D．根據(jù)圖示發(fā)現(xiàn)相同時(shí)間內(nèi)；X；Y、Z的轉(zhuǎn)化量不等，故化學(xué)計(jì)量數(shù)不可能為1:1:1，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達(dá)到等效平衡，n2=0.4，但實(shí)際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，則n2<0.4；故A錯(cuò)誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時(shí)n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達(dá)到等效平衡，此時(shí)p2=p3，但實(shí)際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達(dá)到等效平衡，此時(shí)p1=p3，但實(shí)際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動，此時(shí)2p1=p3，但實(shí)際加壓平衡會正向移動，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動，導(dǎo)致p3進(jìn)一步減?。?/p>

根據(jù)A選項(xiàng)分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書寫離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價(jià)升高被氧化來分析；

（3）①根據(jù)n=cv計(jì)算NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NH4NO3的質(zhì)量；

②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計(jì)算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol?！窘馕觥縃NO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol14、略

【分析】【詳解】

（1）水果中含有電解質(zhì)；水果電池中水果的作用是作電解質(zhì)溶液，故答案為：作電解質(zhì)溶液；

（2）實(shí)驗(yàn)①②③的電極距離相同；水果種類相同，電極材料不同，實(shí)驗(yàn)①②③的目的是探究電極材料對電池效果的影響，對比實(shí)驗(yàn)①②③得出結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好，故答案為：在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好；

（3）實(shí)驗(yàn)①④中電極材料相同；電極距離相同，只有水果種類不同，并且電流大小不同，對比實(shí)驗(yàn)①④可探究水果種類對電池效果有影響，即欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結(jié)論需要對比實(shí)驗(yàn)①④，故答案為：①④；

（4）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，即向a極移動，電極b為正極，正極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣0.2mol，在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

A．蒸餾水可將稀硫酸進(jìn)行稀釋；并且不改變硫酸的總物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；

B．NaCl溶液可將稀硫酸進(jìn)行稀釋；并且不改變硫酸的總物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；

C．Na2CO3溶液加入會與硫酸反應(yīng)；硫酸的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的量也減少，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3溶液電離出NO在酸性環(huán)境中，NO具有強(qiáng)氧化性；反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。【解析】(1)作(提供)電解質(zhì)溶液(或其他合理答案)

(2)其他條件相同時(shí)；電極材料活潑性差別越大，電池效果越好。

(3)①④

(4)4.48AB15、略

【分析】【詳解】

(3)①在原電池中；由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，由于鐵為負(fù)極，應(yīng)連接電流計(jì)的負(fù)極，電極反應(yīng)是Fe－2e－＝Fe2＋，失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)。【解析】電能電能負(fù)Fe-2e-=Fe2+氧化16、略

【分析】【分析】

(1)①Fe還原水體中NO3-，根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)；Fe作還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極；

②NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+；根據(jù)電荷守恒及原子守恒書寫電極反應(yīng)式；

(2)由于Fe3O4為電解質(zhì)；而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO(OH)不導(dǎo)電進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)Fe2+的作用進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)①Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應(yīng)原理圖可知；Fe失去電子被氧化，作原電池的負(fù)極；

②正極上NO3-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镹H4+，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；

(2)從pH對硝酸根去除率的影響來看；初始pH=4.5時(shí)去除率低，主要是因?yàn)殍F表面產(chǎn)生了不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；

(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始時(shí)溶液的pH較小，溶液中氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度較大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，因而使NO3-去除反應(yīng)進(jìn)行的更完全；當(dāng)初始pH高時(shí)，由于產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同，因而NO3-去除率降低。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識，F(xiàn)e單質(zhì)與NO3-的反應(yīng)跟溶液酸堿性有關(guān)，抓住這一點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，要注意疏松的Fe3O4可導(dǎo)電，而FeO(OH)不能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中自由移動的微粒濃度降低，原電池反應(yīng)發(fā)生緩慢。要充分利用題干信息分析解答，注意從實(shí)驗(yàn)條件的不同進(jìn)行對比，力求闡述上的準(zhǔn)確性。【解析】鐵NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同17、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結(jié)合A的濃度計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡整數(shù)比；書寫化學(xué)方程式，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都換算成A表示的反應(yīng)速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應(yīng)速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。【解析】①.3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙18、略

【分析】【分析】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成或加聚反應(yīng)，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，而乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；所含官能團(tuán)為羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羥基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O19、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機(jī)酸或無機(jī)含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B?！窘馕觥?1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B四、判斷題(共2題，共18分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。21、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。五、計(jì)算題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；根據(jù)n=cV計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值。

經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1，則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1；

【詳解】

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol·L－1，故答案為：0.2mol·L－1；

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.12mol·L－1·s－1，故答案為：0.12mol·L－1·s－1；

(3)經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1，則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1，故答案為：1；

(4)L的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%；故答案為：80%；

(5)①體積減小的反應(yīng)；體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故正確；

②容器體積不變；氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變，不能說明是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量發(fā)生改變；氣體的質(zhì)量保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故正確；