2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷314考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na1s22s22p63s1D.F1s22s22p52、下列表述不正確的是A.原子軌道能量：1S<2S<3S<4SB.M電子層存在3個(gè)能級、9個(gè)原子軌道C.基態(tài)碳原子的軌道表示式：D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.乙酸溶液中含有的分子數(shù)目小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C—C)數(shù)目之比為1：2C.硒化鋅晶體中與一個(gè)Se2-距離最近且相等的Se2-有8個(gè)D.CaF2中F-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109.5°5、下列表述中正確的有。

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形。

②非極性分子往往具有高度對稱性，如這樣的分子。

③利用超分子的分子識別特征，可以分離和

④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式計(jì)算出來的大一些。

⑤含碳原子的金剛石晶體中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體一定為離子晶體。

⑦三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)6、Ga(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學(xué)鍵有A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.氫鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.CO2分子中存在1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿9、用價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測空間構(gòu)型，也可以推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子10、我國科學(xué)家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-111、在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價(jià)鍵具有飽和性B.共價(jià)鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________（填元素符號）；②圖中Ge元素中未成對電子有________個(gè)。（2）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律_________；②通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_______。13、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價(jià)電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。14、(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是_______；中心原子的雜化形式為_______。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.中；陰離子空間構(gòu)型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為_______，中心原子的雜化形式為_______。15、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯(cuò)誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個(gè)數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為___________。16、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________，PO43-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3)1mol含有的σ鍵數(shù)目為___，苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯的主要原因是________。

(4)一個(gè)LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為________。

評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)17、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)19、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al為13號元素，核外有13個(gè)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；故A正確；

B．S為16號元素，核外由16個(gè)電子，而S2-核外有18個(gè)電子，3p軌道也被填滿，即1s22s22p63s23p6；故B錯(cuò)；

C．Na為11號元素，核外有11個(gè)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s1；故C正確；

D．F為9號元素，核外有9個(gè)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p5；故D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

此題考查結(jié)構(gòu)化學(xué)中構(gòu)造原理。

【詳解】

A．離原子核越遠(yuǎn)；能量越高，故A正確；

B．M電子層存在3個(gè)能級分別為共9個(gè)原子軌道，故B正確；

C．基態(tài)碳原子的軌道表示式：違背洪特規(guī)則多電子應(yīng)優(yōu)先排布不同的軌道，故C錯(cuò)誤；

D．同一周期；從左到右，第一電離能逐漸增大，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2Cr2O7被還原為Cr3+，Cr由+6變?yōu)?3價(jià)，故1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故A錯(cuò)誤；

B．甲烷和氯氣反應(yīng)后除了生成一氯甲烷外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸溶液中的分子除了乙酸分子還有大量水分子，乙酸會部分電離，故乙酸分子數(shù)目小于0.1NA；但水分子很多，故C錯(cuò)誤；

D．32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醇中含有5mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA；故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由鈦酸鈣的晶胞可求得，Ca:8×=1,Ti:1,O:6×=3,所以鈦酸鈣的化學(xué)式為：CaTiO3，故A正確；

B．金剛石中1個(gè)C原子鏈接4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于1個(gè)C-C鍵連接2個(gè)的C原子；因此C原子與C-C鍵之比是1:2，故B正確；

C．硒化鋅晶體中，與一個(gè)Se2-距離最近且相等的Se2-應(yīng)該有12個(gè)；除了看到的圖還要考慮周圍的晶胞，故C錯(cuò)誤；

D．由氟化鈣的晶胞可看出一個(gè)F與4個(gè)Ca可以形成正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為109.5°，故D正確。

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，錯(cuò)誤；

②分子結(jié)構(gòu)不對稱；分子中正負(fù)電荷中心不重合，分子屬于極性分子，錯(cuò)誤；

③將和的混合物放入一種空腔大小合適的超分子，可以分離和正確；

④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，因此用接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量大一些；正確；

⑤根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，在金剛石晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵與其他4個(gè)碳原子結(jié)合形成維骨架結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可知每個(gè)碳原子分得的共價(jià)鍵數(shù)目為2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金剛石晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA；正確；

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能為金屬晶體，錯(cuò)誤；

⑦SO3空間構(gòu)型是平面三角形，硫原子雜化方式是sp2，而三聚分子固體中硫原子是sp3；錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

在溶液中鹽Na[Ga(OH)4]電離產(chǎn)生Na+、[Ga(OH)4]-，在陰離子[Ga(OH)4]-中，Ga3+與OH-之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)是B。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳分子中含有2個(gè)雙鍵，則CO2分子中存在2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；A錯(cuò)誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選AD。8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。9、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。10、BD【分析】【分析】

由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中位于頂點(diǎn)和棱上的(CH3NH3)+的個(gè)數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個(gè)數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個(gè)數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學(xué)式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有2個(gè)晶胞，則每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯(cuò)誤；

C．原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

由于共價(jià)鍵具有方向性和飽和性導(dǎo)致SiO2中Si和O必須按照一定的方向和一定的數(shù)目比例進(jìn)行結(jié)合；故導(dǎo)致在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，且不是所有化合物；所有非金屬元素原子構(gòu)成的物質(zhì)都是原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖可知；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；

②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4s能級上2個(gè)電子為成對電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對電子，故答案為：2；

（2）①由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

②由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；

③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；

BPCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知PCl3為共價(jià)化合物；

CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；

DSiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7；小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知SiC為共價(jià)化合物；

則屬于離子化合物的是AC；屬于共價(jià)化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物，故答案為：測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。

【點(diǎn)睛】

離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電是判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Na②.Mg③.2④.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化⑤.1.2～1.8⑥.AC⑦.BD⑧.測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物13、略

【分析】【分析】

銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)較穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個(gè)單電子，基態(tài)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，三價(jià)鐵離子的3d能級上有5個(gè)自旋方向相同的電子，其價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中的陰離子是中心原子鋁原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不存在孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可知，的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)分別是因此中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是

(3)碳酸鋅中的陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，其中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，C原子為雜化；

(4)的中心I原子形成2個(gè)鍵，孤電子對數(shù)為即中心I原子形成2個(gè)鍵，還有2個(gè)孤電子對，故的幾何構(gòu)型為V形；中心I原子采取雜化?！窘馕觥空拿骟w平面三角形V形15、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實(shí)心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為12。

(3)原子在8個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為原子有4個(gè)位于前、后、左、右四個(gè)面的面心，有1個(gè)位于體心，有4個(gè)在上、下兩個(gè)面上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實(shí)心黑球1216、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+是Fe失去兩個(gè)電子形成的，故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤電子對數(shù)為中心原子的σ鍵為4條，故PO43-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體；

（2）同主族元素第一電離能從上到下依次減小；故N＞P，第ⅤA族元素由于p軌道半滿，第一電離能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N；O、P第一電離能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯環(huán)中C與C之間的σ鍵有6條，C與H之間的σ鍵有5條，C和N之間的σ鍵有1條，N和H之間的σ鍵有2條，共有14條σ鍵，故1mol含有的σ鍵數(shù)目為14mol；苯胺和甲苯都是分子晶體；苯胺分子中有氨基，氨基之間可以形成氫鍵，而甲苯分子之間沒有氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯；

（4）由圖可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞內(nèi)，每條棱被4個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞含有Li＋個(gè)數(shù)為個(gè)；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（2）問，同一周期第一電離從左到右有依次增大的趨勢，但第ⅡA族元素s軌道全滿，第ⅤA族元素p軌道半滿，導(dǎo)致這兩個(gè)主族原子的第一電離能異常，比后一個(gè)主族的原子大，故同一周期元素第一電離能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面體③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間沒有氫鍵⑥.4四、計(jì)算題(共2題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶