2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷5考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、晶體硼的結(jié)構(gòu)單元如圖所示；每個(gè)面均是等邊三角形。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有25個(gè)B-B鍵B.每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有12個(gè)B原子C.每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有20個(gè)等邊三角形D.若有10個(gè)原子為10B(其余為11B)，則該結(jié)構(gòu)單元有3種結(jié)構(gòu)類型2、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個(gè)N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵3、以下所涉及的元素均為短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中M2T2.用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。下列說(shuō)法正確的是。

。元素代號(hào)。

M

R

T

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.186

0.117

0.074

0.077

0.160

0.099

主要化合價(jià)。

+1

+4；+4

-2

-4；+2、+4

+2

-1

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：MB.X、R元素均不能和其他元素形成18e-微粒C.X、M、Z均可以與T形成兩種或多種二元化合物D.Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于T的簡(jiǎn)單氫化物4、M；X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；其中M、Z同主族，Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，化合物A由X、Y、Z三種元素組成，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC.M的最高價(jià)含氧酸是一元強(qiáng)酸D.X2能把同主族元素的單質(zhì)從其鹽的水溶液中置換出來(lái)5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：XB.高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y6、砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238它在600以下；能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來(lái)測(cè)定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵8、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D9、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為10、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化11、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同12、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X56評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長(zhǎng)的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)構(gòu)式為___。

(4)Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點(diǎn)/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是____(填化學(xué)式)，熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

②上述晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為___(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.14、鋅是人體必需的微量元素之一，常被人們譽(yù)為生命之花和智力之源。乳酸鋅是常見的補(bǔ)鋅劑，制取原理為(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)氧元素的原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_______種不同能量的電子，下列不同狀態(tài)的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的軌道雜化類型為____，分子中第一電離能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空間構(gòu)型為_____；與為等電子體的分子為______（寫一種）。15、下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）；G．金剛石；將正確的序號(hào)（字母）填入下列空中。

（1）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_______________。

（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____________。16、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來(lái)大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對(duì)的分子有___________，它的立體構(gòu)型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。17、據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。

已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N結(jié)合3個(gè)氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②N—N的鍵能為167kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

N60分子組成的晶體為_____晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2晶體的____(填“高”或“低”)，原因是______。18、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

。坐標(biāo)原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。19、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)21、【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分。

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）；由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鹵族元素位于周期表的____區(qū)I-的最外層電子排布式為____

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6____HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列____式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2="CsI"+Cl2

（4）用海帶制碘時(shí)；生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純；

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（5）ClO2—的空間構(gòu)型為____型，中心氯原子的雜化軌道類型為____；

（6）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca2+核間距為acm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為____

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑩價(jià)電子排布式_______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)和“>”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_______(用化學(xué)式表示)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。

(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為_______，其中含有的化學(xué)鍵類型是_______。

(6)⑨原子核外電子能量最高的電子所在的能級(jí)是_______。

(7)基態(tài)⑩原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______，該能層上有_______個(gè)能級(jí)，電子數(shù)為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有30個(gè)B-B鍵；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有12個(gè)B原子；B正確；

C．由圖可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有20個(gè)等邊三角形(上下各5個(gè)；中間10個(gè))，C正確；

D．每個(gè)結(jié)構(gòu)單元共有12個(gè)B原子，若有10個(gè)原子為10B，則2個(gè)為11B，相當(dāng)于全部是10B的基礎(chǔ)上有2個(gè)被11B取代，由題意可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)正20面體，符合條件的結(jié)構(gòu)有三種，如圖分別為2個(gè)11B處于(1,2)；(1,3)，(1,4)處，D正確；

選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物NH5應(yīng)由NH和H-構(gòu)成，1molNH5中含有4NA個(gè)N—Hσ鍵；A錯(cuò)誤；

B．C=C鍵和C=O鍵中均有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，C-H均為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，B錯(cuò)誤；

C．C≡C鍵中有一個(gè)σ鍵；兩個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D．乙烷分子中C-C鍵；C-H均為σ鍵；不存在π鍵，D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

已知M2T2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源；且T的化合價(jià)只有-2價(jià)，M的化合價(jià)為+1價(jià)，則M為Na，T為O；根據(jù)化合價(jià)R；X為IVA族元素，且X半徑較小，均為短周期元素，則X為C，R為Si；Y原子半徑大于Si，化合價(jià)為+2價(jià)，則Y為Mg；Z的半徑大于O，化合價(jià)為-1價(jià)，則Z為Cl。

【詳解】

A．M、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2，金屬性鈉大于鎂，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．X、R元素分別為C、Si，均能和其他元素形成18e-微粒，如C2H6、SiH4；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．X、M、Z均可以與T形成兩種或多種二元化合物，如CO、CO2；Na2O、Na2O2；Cl2O、ClO2；C說(shuō)法正確；

D．Z、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為HCl、H2O，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以H2O的沸點(diǎn)高于HCl；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為C。4、A【分析】【分析】

Y；Z為金屬元素；X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，Y離子為+1價(jià)陽(yáng)離子，X為-1價(jià)陰離子，Z為+3價(jià)陽(yáng)離子，則X為F，Y為Na，Z為Al元素，M和Z同主族，則為B元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑：F?>Na+>Al3+；A正確；

B．非金屬性B＜F，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：BH3(或B2H6)

C．B元素的最高價(jià)含氧酸為H3BO3；只能產(chǎn)生一個(gè)氫離子，是一元弱酸，C錯(cuò)誤；

D．F2通入到氯、溴、碘的鹽溶液中，F(xiàn)2直接和溶液中的水反應(yīng)；不能置換出氯；溴、碘的單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案為A。5、B【分析】【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，則X為8號(hào)元素即O，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族，則設(shè)Y、Z的最外層上的電子數(shù)為a，W的最外層上電子數(shù)為b，則有2a+b+6=15，當(dāng)b=1時(shí)；a=4，則Y為C；Z為Si，W為Na，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為O，W為Na，二者簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，但Na的核電荷數(shù)大，則對(duì)應(yīng)離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑為O2-＞Na+即X＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，ZX2即SiO2可與W2YX3即Na2CO3反應(yīng)，方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B正確；

C．由分析可知，X為O，Y為C，由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞CH4即X＞Y，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體；A錯(cuò)誤；

B．Ga最外層有3個(gè)電子；每個(gè)Ga與4個(gè)As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯(cuò)誤；

C．晶胞中，Ga位于頂點(diǎn)和面心，則數(shù)目為As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1:1，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對(duì)形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說(shuō)明HCl酸性比碳酸強(qiáng)，但是HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法說(shuō)明氯的得電子能力比碳強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明鎂失電子能力比鋁強(qiáng)，B正確；

C．I2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說(shuō)明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價(jià)鍵，鍵為極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過(guò)程中硫元素的化合價(jià)一部分升高到價(jià)(生成)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，同時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個(gè)鍵，同時(shí)還有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價(jià)電子排布式為

(2)

中N形成4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價(jià)態(tài)分析，得知電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構(gòu)型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則每個(gè)Pb會(huì)形成四個(gè)配位鍵，結(jié)合化學(xué)式判斷結(jié)構(gòu)式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達(dá)到熔點(diǎn)形成熔融態(tài)可以電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是熔點(diǎn)低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點(diǎn)呈現(xiàn)遞減趨勢(shì)的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽(yáng)離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構(gòu)為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點(diǎn)，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個(gè)晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對(duì)角線方向的投影圖為選A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽(yáng)離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)或A14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2；答案為：3d104s2；

(2)氧元素是8號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p4；原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，同一能級(jí)的電子其能量相同，故有3種不同能量的電子；

分析A；B、C、D選項(xiàng)中四種氧原子的電子排布圖可知；C、D是激發(fā)態(tài)，能量較高，B中的原子排布不符合洪特規(guī)則，A項(xiàng)中符合泡利不相容原理和洪特規(guī)則。其能量最低；

答案為：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，碳原子采用sp2雜化，剩余2個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵，碳原子采用sp3雜化；分子中C、H、O三種原子相比較，同周期從左至右。第一電離能總體上呈增大趨勢(shì)。故第一電離能最大的是O；答案為：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行判斷，其孤電子對(duì)為0，則SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形；含有5個(gè)原子，價(jià)電子個(gè)數(shù)為32個(gè)，則與互為等電子體的分子可以為SiF4、CF4、CCl4等；答案為：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)。【解析】3d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)15、A:B:C:D:F:G【分析】【詳解】

A．P4分子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力；B．SiO2為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；C．NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞離子鍵；D．Ca（OH）2為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞離子鍵；E．NaF為離子化合物，只存在離子鍵，熔化時(shí)需要破壞離子鍵；F．CO2（干冰）為分子晶體；含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力；G．金剛石為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；

故答案為（1）CD；（2）AF；BG；

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的類型以及變化時(shí)的化學(xué)鍵的變化，化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別以及元素最高正化合價(jià)和負(fù)價(jià)的關(guān)系，難度中等。解題關(guān)鍵：①共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷；②根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷；16、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個(gè)電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對(duì)，中O原子有孤電子對(duì)，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有4個(gè)配位原子，不含孤電子對(duì)，所以不含孤電子對(duì)的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)17、略

【分析】【詳解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶體。對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶體中的分子間作用力比N2晶體中的大，N60晶體的熔、沸點(diǎn)比N60晶體的高?！窘馕觥竣?分子②.高③.N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)較高18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個(gè)Sn原子，a位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個(gè)As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)As鍵合，故晶體中單個(gè)Sn與4個(gè)As鍵合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)419、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鈷原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)；2個(gè)位于面心、3個(gè)位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個(gè)數(shù)和計(jì)算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，O元素非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm可知晶報(bào)的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點(diǎn)睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于面心、3個(gè)位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點(diǎn)?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū);碘元素是第五周期第VIIA的元素。I-的最外層電子排布式為5s25p6；（2）高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。酸的元數(shù)取決于羥基的個(gè)數(shù)，而酸性強(qiáng)弱，則取決于非羥基O原子的個(gè)數(shù)。非羥基O原子的個(gè)數(shù)越多，酸的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H5IO64。H5IO6中α鍵是11個(gè)，π