2025年滬教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某烴的分子式為C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A.B.C.D.2、能說明醋酸是弱電解質的是A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除熱水瓶內的水垢C.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸3、下列各組物質；既不是同系物又不互為同分異構體的是。

①蔗糖和麥芽糖②軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

③淀粉和纖維素④油酸甘油酯和乙酸甘油酯A.①②B.③④C.①③D.②④4、實驗室用如圖所示裝置制備乙炔；并驗證乙炔的某些化學性質，下列說法不正確的是。

A.實驗室制備乙炔的時候，通常用飽和食鹽水和電石制備B.裝置B中的氫氧化鈉溶液作用是吸收水蒸氣C.C中可以觀察到溴的四氯化碳溶液褪色D.如果沒有B裝置，則D裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明乙炔被氧化5、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，乙炔中含有的π鍵數(shù)為B.白磷含有的鍵數(shù)為C.溶液中含有的鍵數(shù)為D.常溫常壓下，乙烯中含有的極性共價鍵數(shù)為6、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是A.X、Y中均含有3種官能團B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D.Y是乙酸的同系物7、區(qū)分淀粉溶液；雞蛋清溶液、葡萄糖溶液時；下列試劑和現(xiàn)象與之分別對應的是。

試劑：①新制Cu(OH)2懸濁液②碘水③濃硝酸。

現(xiàn)象：a．變藍色b．生成磚紅色沉淀c．微熱，產(chǎn)生黃色沉淀A.②-a、①-c、③-bB.③-a、②-c、①-bC.②-a、③-c、①-bD.②-c、③-a、①-b8、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)9、室溫下，0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定100mL0.1mol·L-1HA；HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示；下列判斷錯誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)>Ka(HB)B.Ka(HB)≈10-4C.pH=7時，c(A—)=c(B—)D.中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、有機化合物M；N的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是。

A.二者互為同分異構體B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1種D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色12、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結構如圖所示；下列有關磷酸氯喹的說法正確的是。

A.分子式是B.能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應C.將氯喹磷酸化的目的是增大水溶性D.和足量氫氣發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物中有4個手性碳原子13、羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結石的藥物。其合成涉及如下轉化：

下列有關說法正確的是()A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子B.Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應C.1molY與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD.1molZ與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr214、甲；乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物；下列說法正確的是。

→→→→A.甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應B.甲、乙、丙三種有機化合物均可發(fā)生消去反應C.可用FeCl3溶液區(qū)別甲、丙兩種有機化合物D.丙水解的有機產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是________

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。16、用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或寫出對應的結構簡式。

(1)(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名稱為____________________________

(2)的名稱為：_________________。

(3)反-2-戊烯的結構簡式為：_____________________；

(4)某物質結構如圖所示()，其所含官能團的名稱為：_____________________。17、填空:

（1）有機物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一條直線上的碳原子有___個。

（2）芳香族化合物C8H8O2屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的有機物有___種。

（3）與足量NaOH水溶液共熱，生成物中含苯環(huán)的有機物的結構簡式為_________。

（4）某有機物的分子式為C6H12，若該有機物分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的名稱為_____；若該有機物存在順反異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的順式結構簡式為__________。18、煤和石油不僅是重要的礦物能源；更可以通過綜合利用得到多種有機化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)由電石得到乙炔的化學反應方程式為_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的雜化類型_______，空間構型是_______。

(3)由乙炔生產(chǎn)HC≡C-CH=CH2的基本反應類型是_______。

(4)在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯，通過催化脫氫法得到異戊二烯，異戊二烯有很多同分異構體，其中只含有一個官能團的鏈烴同分異構體有_______種，異戊二烯通過1，4-加聚反應得到異戊橡膠，由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學方程式為：_______。

(5)乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙炔為原料，無機試劑任選，設計聚氯乙烯的合成路線。_______(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)19、閱讀短文；回答問題。

《科技視界》發(fā)表的《化學物質對人類生活的貢獻》一文中；比較了不同的紡織纖維(見下表)，并呈現(xiàn)了我國在不同年份化學纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重(如圖)。

。

天然纖維。

化學纖維。

纖維界定。

自然界存在和生長的；具有紡織價值的纖維；如棉、麻、絲、毛、竹纖維等。

用天然的或人工合成的高分子物質為原料；經(jīng)過化學或物理方法加工制得；如錦綸、滌綸、氨綸、粘纖等。

織物性能。

耐高溫；抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等。

抗拉；抗皺；色牢度好，顏色鮮艷，某些性能甚至優(yōu)于天然纖維。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)天然纖維耐高溫______。

(2)化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料______。

(3)高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料______。

(4)化學纖維的某些性能可能超過天然纖維______。評卷人得分四、結構與性質(共2題，共4分)20、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

21、1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為________；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結構簡式為________________________；寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：______________。；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴的結構簡式為________________________評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)22、亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑；為黃色氣體或紅褐色液體（熔點-64.5℃，沸點-5.5℃），具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。

(1)方法一：將5g經(jīng)300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓下通入0.002molNO2。反應12~36min即可完成，NO2紅棕色消失，出現(xiàn)黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________，該方法制備NOCl的化學方程式為_________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：實驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗裝置氣密性并裝入藥品打開K2，然后再打開___________（填“K1”或"“K3”）通入一段時間氣體，其目的為______，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。寫出X裝置中反應的離子方程式_____________________。

(3)測定產(chǎn)品純度：取(2)中wgZ中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250ml溶液；用酸式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液體積為VmL。［已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色固體；忽略雜質參與反應］

①盛裝AgNO3標準溶液的滴定管是____（填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；判斷達到滴定終點的方法是_____________________。

②該產(chǎn)品純度為_____________（用代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

結合題意分析；該有機物屬于苯的同系物，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則苯環(huán)上有2種氫原子。

【詳解】

A.鄰二甲苯苯環(huán)上有2種氫原子,故A正確；

B.乙苯苯環(huán)上有3種氫原子；故B錯誤；

C.對二甲苯苯環(huán)上有1種氫原子,故C錯誤；

D.間二甲苯苯環(huán)上有3種氫原子；故D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A、中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液只能說明醋酸是一元酸；不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；

B；用食醋除水垢只能說明醋酸酸性大于碳酸；不能說明醋酸是弱酸，故B錯誤；

C；pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后；如果是強酸，溶液的pH為5，實際上pH小于5，所以能說明醋酸是弱酸，故C正確；

D、用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸，只能說明醋酸是揮發(fā)性酸，不能說明醋酸是弱酸，故D錯誤．3、B【分析】【詳解】

①蔗糖和麥芽糖互為同分異構體；②軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是由飽和的高級脂肪酸和甘油生成的酯，為同系物；③淀粉和纖維素都是混合物，既不是同系物也不互為同分異構體；④油酸甘油酯是由不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，而乙酸甘油酯則為飽和脂肪酸和甘油形成的酯，二者既不是同系物也不互為同分異構體，所以符合題意的是③④，故答案選B。4、B【分析】【分析】

A中生成乙炔；通過氫氧化鈉溶液除去氯化氫等氣體，通過溴的四氯化碳溶液；酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙炔的性質；

【詳解】

A．實驗室制備乙炔的時候；通常用飽和食鹽水和電石制備，使用分液漏斗控制飽和食鹽水的加入使得兩者反應生成乙炔，A正確；

B．裝置B作用是除去氯化氫；磷化氫等氣體；需要使用硫酸銅溶液，B不正確；

C．乙炔能和溴發(fā)生加成反應；C中可以觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D．硫化氫氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故如果沒有B裝置，則D裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明乙炔被氧化，D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．1個乙炔有2個π鍵，標準狀況下，22.4L乙炔物質的量為1mol，則22.4L乙炔中含有的π鍵數(shù)為2故A錯誤；

B．1分子白磷中含有6個鍵，則白磷含有的鍵數(shù)為故B正確；

C．溶液中雙氧水物質的量為0.1mol，溶液中也含有水，水分子中也含有鍵，因此溶液中含有的H?O鍵數(shù)大于0.2故C錯誤；

D．1個乙烯中含有4個極性共價鍵，14g乙烯的物質的量為0.5mol，含有的極性共價鍵數(shù)為2故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．由題干信息可知；X中含有碳碳雙鍵；醚鍵、酯基和羧基等四種官能團，而Y中含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基和羧基等4種官能團，A錯誤；

B．Y與乙酸發(fā)生酯化反應可得到X；B錯誤；

C．由A項分析可知，X、Y中均含有碳碳雙鍵，故均能與酸性KMnO4溶液反應；C正確；

D．同系物是指結構相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相等)在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；故Y不是乙酸的同系物，D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

淀粉溶液可用碘水檢驗，淀粉遇碘變藍色；雞蛋清屬于含苯基的蛋白質，可用濃硝酸檢驗，這類蛋白質在濃硝酸、微熱條件下產(chǎn)生黃色沉淀；葡萄糖屬于還原性糖，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗；在堿性；加熱條件下會出現(xiàn)磚紅色沉淀；

綜上所述，試劑與現(xiàn)象對應關系為②-a、③-c、①-b，故答案為C。8、D【分析】A．點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故A錯誤；B．點②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B錯誤；C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，根據(jù)質子守恒可得：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C錯誤；D．④加入30mL氫氧化鈉溶液，此時溶質為CH3COONa、NaOH，且滿足c(CH3COONa)=2c(NaOH)，溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，根據(jù)①②可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正確；故選D。9、C【分析】【詳解】

A、等濃度的酸酸性越弱，電離出的氫離子濃度越小，pH越大，故由圖可知電離常數(shù)：Ka(HA)>Ka(HB)，選項A正確；B、當加入氫氧化鈉為50mL時所得溶液為HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的濃度約等于B-濃度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，選項B正確；C、當PH=7時，根據(jù)電荷守恒兩種溶液中離子濃度關系為：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于兩種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則兩種溶液中鈉離子濃度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），選項C錯誤；D、中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在質子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），則

；選項D正確；答案選C。

【點睛】

本題以弱電解質的電離為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確電解質溶液中三大守恒以及酸的電離程度與酸根離子水解程度的大小是解題關鍵，題目難度中等。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質，進而分析離子濃度關系。

【詳解】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩種有機物分子式相同，都為但結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應；故B正確；

C．N的二氯代物中；兩個氯原子可位于同一條棱；面對角線、體對角線兩端的位置，有3種結構，故C錯誤；

D．N中不含碳碳不飽和鍵，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D錯誤；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)該分子的結構簡式，可推知分子式為C18H32ClN3O8P2；故A說法正確；

B.苯環(huán)上連接的Cl原子不能發(fā)生消去反應；故B說法錯誤；

C.磷酸易溶于水；氯喹磷酸化的目的是增大水溶性，故C說法正確；

D．該有機物與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物是按照手性碳原子的定義，應有5種，故D說法錯誤；

答案為AC。13、AB【分析】【分析】

X中含有酚羥基；酯基、醇羥基；發(fā)生分子內取代反應生成Y，再發(fā)生消去反應生成X，根據(jù)手性碳原子的定義判斷其個數(shù)，根據(jù)分子中的官能團判斷其反應情況以及消耗反應物的量。

【詳解】

A．連接4個不同基團的C為手性C；則X中與醇OH；甲基相連的C為手性碳，Y中與醇OH、甲基相連的C為手性碳，可知均只有1個手性碳原子，故A正確；

B．Y含酚-OH；醇-OH、-COOC-均可發(fā)生取代反應；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含醇-OH可發(fā)生消去反應，故B正確；

C．Y中酚-OH；-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應；1molY最多可與3molNaOH反應，故C錯誤；

D．酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，羥甲香豆素(Z)中還含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則羥甲香豆素(Z)分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比為3mol；故D錯誤。

答案選AB。

【點睛】

注意C項中酚酯基水解要消耗2molNaOH。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

先計算每種溶液中氫離子濃度；再得出順序。

【詳解】

①0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分電離，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，所以c(H+)由小到大的排列順序是③④①②，故答案為：③④①②。【解析】③④①②16、略

【分析】【詳解】

(1)將該烯烴中的碳碳單鍵展開，編號從碳碳雙鍵的碳原子開始編起，如圖所示，3號位上有1個乙基；4號位上有1個甲基，碳碳雙鍵在1號位，主鏈有5個碳原子，為戊烯，則其名稱為4－甲基－3－乙基－1－戊烯；

(2)在烷烴最長的一條鏈有8個碳原子，為辛烷，編號時，取代基的位次要小，編號從右上方的碳原子開始，如圖所示3號位上有2個甲基，6號位上有1個甲基，則其名稱為3,3,6－三甲基辛烷；

(3)該烯烴為反式結構，碳碳雙鍵在2號位，其結構簡式為

(4)該物質中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵。

【點睛】

在烯烴命名的時候，一定要注意碳碳雙鍵的位置，在命名時需要標注碳碳雙鍵的位置。【解析】①.4－甲基－3－乙基－1－戊烯②.3,3,6－三甲基辛烷③.④.羧基和碳碳雙鍵17、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分異構體種類，從不飽和度入手、結合性質找出官能團、按苯環(huán)上一個取代基、二個取代基有序討論；的水解產(chǎn)物按官能團性質(酯基水解；酚羥基酸性、氯代烴水解)求解；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)有機物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁鍵及相連的碳原子在同一直線上，苯環(huán)上處于對稱位的點在一條直線上，所以在同一條直線上的碳原子有5個；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不飽和度為5；則屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的有機物為甲酸某酯，酯基直接連在苯環(huán)上與一個甲基形成鄰；間、對3種同分異構體，酯基連在亞甲基再連接苯環(huán)為1種同分異構體，所以共有4種同分異構體；

(3)與足量NaOH水溶液共熱，酯基發(fā)生水解反應、且酚羥基顯酸性會與堿反應、且氯原子發(fā)生水解反應，故生成物中含苯環(huán)的有機物的結構簡式為

(4)乙烯是平面結構，取代乙烯中氫原子的碳可以在同一平面上，故結構簡式為，名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯；能與氫氣加成生成2?甲基戊烷，分子中含有1個碳碳雙鍵，結構為順式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（順式）18、略

【分析】(1)

電石的主要成分的CaC2，能和水反應生成乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子間以碳碳三鍵相連；碳原子的價層電子對數(shù)為2，碳原子的雜化類型為sp，乙炔分子呈直線形。

(3)

兩分子乙炔能發(fā)生加成反應生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

異戊二烯的分子式為C5H8，分子中含有2個碳碳雙鍵，若其同分異構體只含有1個官能團，則為碳碳三鍵，其同分異構體的結構可能為：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、異戊二烯加聚得到聚異戊二烯的化學方程式為：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氫加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路線為：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp雜化直線形。

(3)加成反應。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)表中天然纖維性能為耐高溫；抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等；則天然纖維耐高溫，故答案為對；

(2)由在不同年份化學纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知；化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為對；

(3)化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料；經(jīng)過化學或物理方法加工制得；則高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為對；

(4)由信息可知化學纖維的性能甚至優(yōu)于天然纖維，則化學纖維的某些性能可能超過天然纖維，故答案為對。【解析】對對對對四、結構與性質(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大??；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強；根據(jù)“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內16個質子，核外16個電子，原子結構示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數(shù)為34，核內34個質子，核外34個電子，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構型為平面三角形；離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個孤電子對；答案為強；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個白色球構成正四面體結構，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.21、略

【分析】【分析】

0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各0.6mol，則該烴分子中N(C)==6、N(H)==12，則該烴分子式為C6H12；若該烴能使溴水褪色，該烴在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，含有1個C=C雙鍵，則該烴為若該烴不能使溴水褪色；不含不飽和鍵，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴為環(huán)己烷，據(jù)此解答。

【詳解】

0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各0.6mol，則該烴分子中N(C)==6、N(H)==12，則該烴分子式為C6H12；若該烴能使溴水褪色，該烴在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，含有1個C=C雙鍵，則該烴為名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，發(fā)生加聚反應的方程式為若該烴不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但一定