2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷509考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和AlCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形2、下列化學(xué)用語表示正確的是A.O原子的軌道電子云輪廓圖：B.基態(tài)原子價層電子軌道表示式：C.中子數(shù)為8的氮原子：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：3、二氟化二氧(O2F2)是一種極強的氧化劑和氟化劑，可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有關(guān)說法不正確的是A.還原性：H2S>HFB.離子半徑：S2->O2->F-C.上述反應(yīng)中被還原的元素的基態(tài)原子的成對電子個數(shù)為4D.上述反應(yīng)的四種元素中電負性最強的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為4、下列分子中屬于非極性分子，且鍵角最大的是（）A.H2OB.CH2=CH2C.CS2D.HCN5、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.硫酸銅溶液中加足量氨水：B.用銅作電極電解NaCl溶液：C.氣體通入足量NaClO溶液中：D.等物質(zhì)的量的與在稀溶液中反應(yīng)：6、鐵鋁鉛榴石主要成分為其組成也可寫成的氧化物形式：下列說法正確的是A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B.晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)D.中Fe(II)與Fe(III)的個數(shù)比為2：17、質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是測定有機物分子結(jié)構(gòu)的重要手段，在所研究的有機物分子中，不同“化學(xué)環(huán)境”的H原子在PMR譜中會給出相應(yīng)的信號，如分子在PMR譜中會給出H原子的4種不同信號。試推斷CH3CH2OH分子在PMR譜中能看到H原子的不同信號有A.1種B.2種C.3種D.4種8、如圖分別表示冰晶體；干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)；下列關(guān)于這些晶體的說法正確的是。

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B.沸點：金剛石干冰冰C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)D.干冰晶體中每個周圍距離相等且最近的有10個9、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.硫酸銅溶液中加足量氨水：B.用銅作電極電解NaCl溶液：C.氣體通入足量NaClO溶液中：D.等物質(zhì)的量的與在稀溶液中反應(yīng)：評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分數(shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分數(shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：913、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無色，下層溶液呈紫紅色I2易溶于有機溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D14、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體15、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形16、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點為80℃，沸點為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能17、和晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說法正確的是A.和晶體中N的化合價均為+3B.和晶體中都含有共價鍵C.晶體的硬度比晶體的硬度大D.和晶體均為分子晶體評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、某元素原子的電子排布式為根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第___周期第____族，處于元素周期表的____區(qū)。

(2)比較下列離子結(jié)合氫離子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用離子方程式說明___。

(3)比較沸點高低：正丁烷__異丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，請從結(jié)構(gòu)角度分析原因____。

(4)寫出電子式___，該分子的空間構(gòu)型__(填“是”或“否”)為平面形。

(5)的空間構(gòu)型為____；的空間構(gòu)型為____，硫原子的雜化方式為____。19、如圖表示NaCl晶胞，直線交點處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大?。?，以完成NaCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個。

（3）一個NaCl晶胞中Cl-的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）；Na+的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）。20、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。21、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列：______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p22、短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

(1)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三種元素形成的ADB分子中存在的鍵分別稱為_________。

(3)B、D兩種元素可形成多種陰離子，如等，這三種陰離子的空間結(jié)構(gòu)分別為______________________。比較和的鍵角大小并說明理由：_______________________。

(4)E元素原子基態(tài)時電子所占據(jù)的軌道個數(shù)為：_________；試分析具有較強還原性的原因___________________________。23、南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請回答以下問題：

(1)基態(tài)N原子的電子排布圖為___________，該原子中2p軌道上電子的排布遵循的原則是___________。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的有___________。

(3)科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N的鍵角為___________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途：___________(寫出一種即可)。

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為___________。24、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負性由大到小的順序為___________，1個M2＋中含有___________個σ鍵；25、(1)元素與N同族。預(yù)測的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。26、Ⅰ.氮是地球上極為豐富的元素。

(1)N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的_____鍵比__鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

Ⅱ.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(2)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)__，金剛石中每個碳原子與__個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__晶體；

(3)其中代表石墨是_____，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個；

(4)代表干冰的是____，它屬于_____晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰；

(5)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為(寫出具體名稱或化學(xué)式)____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤29、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)30、我國政府承諾要在2030年前實現(xiàn)碳達峰，相關(guān)轉(zhuǎn)化的研究對解決環(huán)境；能源問題意義重大。回答下列問題：

(1)催化加氫制取汽油時，的轉(zhuǎn)化過程如圖1：

下列對該反應(yīng)過程的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.整個反應(yīng)過程中；有非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成。

B.中C原子的雜化類型為sp

C.汽油為純凈物。

(2)已知甲烷化技術(shù)的反應(yīng)原理為該技術(shù)的核心是催化劑的選擇。其他條件均相同，在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①四羰基鎳是鎳的一種配合物，該配合物中中心原子的配位數(shù)為_______。

②以Ni為催化劑，高于320℃后，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率上升的原因是_______；工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是_______。

(3)以為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

①反應(yīng)_______。(用含和的代數(shù)式表示)

②反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖3所示。據(jù)圖判斷，升高溫度時，體系中的含量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，CO的含量將_______。

③某溫度下往恒容密閉容器中充入1mol和3mol恒溫條件下僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡時混合氣體的總壓(此時總壓為p)為起始總壓的該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。31、工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：完成下列填空：

(1)鈉原子核外具有_____種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為________。

(2)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種；屬于原子晶體的為_____。

(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為_____(用元素符號表示)，下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是______(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的熔沸點b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d.三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向。

(4)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。

(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸；加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。

由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中c()的變化情況是____。32、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成甲醇；氨氣等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH___0(填“＞、=或＜”)，該歷程中決速步(決定總反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟)對應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)用水煤氣變換所得的CO2(g)和H2(g)可以合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

向剛性容器中按初始體積比為1：3充入CO2(g)和H2(g)，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下反應(yīng)相同時間，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性(甲醇的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖2所示。

①由圖2可知，催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞；=或＜”)。

②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能的原因是__。

③若使用催化劑Cat.1，溫度為T℃時，CO2(g)轉(zhuǎn)化率為a%，此時甲醇的選擇性為b%，則該反應(yīng)混合物中甲醇的體積分數(shù)為___%。

(3)可以由水煤氣變換所得的H2(g)和分離液態(tài)空氣所得的N2(g)在高溫高壓及鐵觸媒條件下合成氨。

①基態(tài)N原子的價電子排布圖為__。

②合成氨工業(yè)通常將氨液化后分離出來，再將N2(g)和H2(g)循環(huán)使用。氨容易液化的原因有二：一是氨分子為極性分子，二是__；氨分子的價層電子互斥模型為__。

③一定條件下，氨氣可以和鐵反應(yīng)生成Fe4N，其晶胞與鈦酸鈣晶胞屬于相同類型的晶胞，兩種晶胞如圖3所示。甲中N原子與乙中__原子的空間位置相同。

評卷人得分六、計算題(共2題，共12分)33、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

34、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

H2S分子的中心原子O原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=0.5×（6-2×1）=2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；AlCl3分子的中心原子Al原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=0.5×（3-3×1）=0，所以AlCl3分子的VSEPR模型是平面三角型；中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形。

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．s能級軌道形狀為球形；A正確；

B．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為B錯誤；

C．中子數(shù)為8的氮原子表示為C錯誤；

D．的結(jié)構(gòu)示意圖：D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性氟大于硫，所以還原性大小順序：H2S>HF；故A不選；

B．同主族元素從上至下原子半徑或簡單陰離子半徑逐漸增大，因S、O為同主族元素，所以S2->O2-；同周期元素從左至右元素的原子半徑或陰離子的離子半徑逐漸減小，則O2->F-，綜上所述離子半徑：S2->O2->F-；故B不選；

C．反應(yīng)中被還原的元素為O；其基態(tài)原子的成對電子個數(shù)為6，故選C；

D．H、S、O、F四種元素中F的電負性最強，F(xiàn)最外層由7個電子，則F的基態(tài)原子價層電子排布圖為故D不選。

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．H2O為含有H?O極性鍵；分子構(gòu)型為V型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，鍵角約為104.5°；

B．CH2=CH2中有C；H元素之間形成極性鍵；且分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上，它們彼此之間的鍵角約為120°；

C．CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的空間結(jié)構(gòu)，則CS2與CO2一樣為直線型分子；正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，鍵角為180°；

D．HCN中含有C≡N鍵；屬于直線型分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子，鍵角為180°；

根據(jù)上述分析，是非極性分子且鍵角最大的為CS2，答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化銅能溶于氨水，生成絡(luò)合物，因此硫酸銅溶液中加足量的氨水，發(fā)生的反應(yīng)是故A說法正確；

B．根據(jù)電解原理，銅作陽極，電極式為Cu－2e-=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用銅作電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B說法錯誤；

C．NaClO具有強氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸為弱酸，加入過量的NaClO溶液，生成的H+與過量的ClO－反應(yīng)生成HClO，即SO2氣體通入足量NaClO溶液中：故C說法正確；

D．兩種溶液等物質(zhì)的量混合，令其均為1mol，1molBa(OH)2能電離出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能電離出1molNH1molH＋、1molSO因此發(fā)生的離子方程式為故D說法正確；

答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．組成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)；但Fe位于d區(qū)，A錯誤；

B．已知Si(s)和SiO2(s)均為原子晶體；且鍵長為：Si-Si鍵＞Si-O鍵，通常鍵長越短鍵能越大，即鍵能：Si-O鍵＞Si-Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點越高，即二氧化硅的熔點高于晶體硅的熔點，B錯誤；

C．已知Al是13號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p33s23p1；故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌道，即有7種不同的空間運動狀態(tài)，C正確；

D．由原子手恒可知，F(xiàn)e3Ox中x=4，設(shè)Fe3Ox中Fe(II)為a個，則有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即設(shè)Fe3Ox中Fe(II)與Fe(III)的個數(shù)比為1：2；D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中有4種H原子，如分子在PMR譜中會給出H原子的4種不同信號，則CH3CH2OH分子中有3種不同的H原子，如在PMR譜中能看到H原子的不同信號應(yīng)該有3種，C正確；

答案為C。8、C【分析】【詳解】

冰晶體中還存在H-O共價鍵；故A錯誤；

B.金剛石是原子晶體；冰；干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點比干冰高，故B錯誤；

C.根據(jù)冰晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)可知；冰晶體中1個O原子與鄰近的4個O原子可形成四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個C原子與鄰近的4個C原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.每個周圍距離相等且最近的有12個；故D錯誤。

故選：C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化銅能溶于氨水，生成絡(luò)合物，因此硫酸銅溶液中加足量的氨水，發(fā)生的反應(yīng)是故A說法正確；

B．根據(jù)電解原理，銅作陽極，電極式為Cu－2e-=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用銅作電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B說法錯誤；

C．NaClO具有強氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸為弱酸，加入過量的NaClO溶液，生成的H+與過量的ClO－反應(yīng)生成HClO，即SO2氣體通入足量NaClO溶液中：故C說法正確；

D．兩種溶液等物質(zhì)的量混合，令其均為1mol，1molBa(OH)2能電離出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能電離出1molNH1molH＋、1molSO因此發(fā)生的離子方程式為故D說法正確；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分數(shù)坐標(biāo)，可知W原子的分數(shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說明HCl酸性比碳酸強，但是HCl并不是Cl的最高價含氧酸，無法說明氯的得電子能力比碳強，A錯誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可說明鎂失電子能力比鋁強，B正確；

C．I2會與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無色液體，實驗現(xiàn)象錯誤，C錯誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色實驗；透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。14、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。15、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個碳氯鍵和1個碳氫鍵，因此分子呈四面體形，故A錯誤；

B．H2S分子中S原子價層電子對數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構(gòu)型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價層電子對數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價層電子對數(shù)為呈正四面體形，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。16、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個共用電子對，原子與S原子之間形成1個共用電子對，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。17、BC【分析】【詳解】

A．氮元素的電負性強于碳元素和硅元素，故和中；氮元素顯-3價，A項錯誤；

B．三種元素都是非金屬元素；形成的二元化合物都是共價化合物，B項正確；

C．新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長鍵能故晶體的硬度比晶體的硬度大；C項正確；

D．和晶體均為共價晶體；D項錯誤；

故選：BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素原子的電子排布式為該元素為Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，處于元素周期表的p區(qū)；

(2)可以與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性：所以結(jié)合氫離子的能力＜離子方程式為

(3)異丁烷有支鏈；分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點：正丁烷＞異丁烷；

(4)的電子式為可以看作NH3上的一個H被NH2取代，N原子為sp3雜化；含有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型不是平面形；

(5)中心原子的價層電子對數(shù)為含有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型為三角錐形；中心原子的價層電子對數(shù)為中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥克腎IIAp＜＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱否三角錐形正四面體形sp319、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉晶體中；陽離子和陰離子是交替排列的，且氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，則NaCl晶胞示意圖如圖所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯離子所處的位置是頂點和面心，從體心處的Na+看，與它最近且距離相等的Na+共有12個；故答案為：12；

(3)根據(jù)均攤法，（1）中所示的NaCl晶胞中，鈉離子所處的位置是體內(nèi)和棱邊的中點，所含Na+的個數(shù)為氯離子所處的位置是頂點和面心，則所含Cl-的個數(shù)為故答案為：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族?！窘馕觥竣?4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個電子應(yīng)分占5個軌道；⑥中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級的能量小于3p能級的能量，3p能級的能量小于3d能級的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級由低到高的順序為①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤22、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，A是H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，D是Cl元素；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17個電子，基態(tài)Cl原子的價電子排布式3s23p5，價電子軌道表示式

(2)

由H、O、Cl三種元素形成HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，存在的鍵分別稱為s-p鍵p-p鍵。

(3)

中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是2，所以空間構(gòu)型為V形；中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是1，所以空間構(gòu)型為三角錐形；中Cl原子雜化軌道數(shù)為孤電子對數(shù)是0，所以空間構(gòu)型為正四面體形；和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對，孤電子對有較大的斥力，所以鍵角<

(4)

E是Fe元素，F(xiàn)e原子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子所占據(jù)的軌道個數(shù)為15；的價電子為易失去一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)所以具有較強還原性?！窘馕觥?1)

(2)s-p鍵p-p鍵。

(3)V形、三角錐形、正四面體形和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對；孤電子對有較大的斥力（孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力）

(4)15的價電子為易失去一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)23、略

【分析】【分析】

(1)N為7號元素；基態(tài)氮原子核外有7個電子，據(jù)此分析解答；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析判斷；

(3)N4分子和P4分子類似；為正四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答；

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)為兩個N-N為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N5分子碎片所帶電荷是+1，該離子為N據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)N為7號元素，基態(tài)氮原子核外有7個電子，其核外電子排布圖為2p軌道上3個電子各單獨占據(jù)1個軌道且自旋狀態(tài)相同，遵循洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(2)Be原子2s能級處于全充滿狀態(tài)；其第一電離能比B大，N原子2p能級處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比O的大，所以第一電離能介于B和N之間的有Be；C、O，共三種，故答案為：Be、C、O；

(3)N4分子和P4分子類似，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中N—N—N的鍵角為60°。N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進劑或炸藥，故答案為：60°；制造火箭推進劑或炸藥；

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)為兩個N-N為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N5分子碎片所帶電荷是+1，該離子為N電子式為：故答案為：

【點睛】

本題的易錯點和難點為(5)，關(guān)鍵是根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷N原子間的化學(xué)鍵的排布，進而確定含有的電荷數(shù)?！窘馕觥亢樘匾?guī)則Be、C、O60°制造火箭推進劑或炸藥(其他合理答案均可)24、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非極性強弱順序為N>C>H，則元素電負性的大小順序為N>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵?！窘馕觥縮p2、sp3N>C>H5425、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價電子對數(shù)為包括3對成鍵電子對和1對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點升高。

(2)乙醇的相對分子質(zhì)量小于丙酮的相對分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比丙酮的高?！窘馕觥咳清F形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判斷；

Ⅱ．(2)金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，據(jù)此答題；

(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，據(jù)此答題；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；

(5)根據(jù)各種物質(zhì)的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體以及在離子晶體里；半徑越大，晶格能越小，熔點越低解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能；較穩(wěn)定；

Ⅱ．(2)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體；

(5)各種物質(zhì)的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合上述解答，圖D為金剛石晶體結(jié)構(gòu)圖，為原子晶體；圖B為干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖，為分子晶體；圖C為CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖，為離子晶體，所以熔點由高到低的排列順序為：金剛石＞CsCl＞干冰?！窘馕觥緿4原子E2B分子12金剛石＞CsCl＞干冰四、判斷題(共3題，共27分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；29、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、原理綜合題(共3題，共27分)30、略

【分析】【詳解】

（1）A．反應(yīng)過程中有非極性鍵H-H的斷裂；和極性鍵C-H的形成，A項正確；

B．配位原子數(shù)為2；中心原子C無孤對電子，故C原子的雜化類型為sp，B項正確；

C．汽油為C5~C11的混合物；C項錯誤；

答案選AB；

（2）配位分子為CO，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為4；Ni為催化劑，高于320℃后，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率上升的原因是，當(dāng)反應(yīng)溫度高于320℃后，Ni的活性增大；催化劑Ni?CeO2的CH4選擇性高，故工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是Ni?CeO2；

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I-反應(yīng)II=反應(yīng)故根據(jù)圖像，反應(yīng)I的T與K成反比，故反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，的含量將減??；反應(yīng)II的T與K成正比，故反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的含量將增大；列三段式：x=【解析】(1)AB

(2)4當(dāng)反應(yīng)溫度高于320℃后，Ni的活性增大

(3)減小增大31、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布判斷；

(2)結(jié)合化合物判斷晶體類型；

(3)利用元素周期律判斷；

(4)強堿弱酸鹽；酸的酸性越弱，水解程度越大，酸根離子的濃度越??；

(5)根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比計算。

【詳解】

(1)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1；故其核外具有4種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為第三周期IA族；

(2)在上述反應(yīng)中，Na2CO3、SiO2、Na2SiO3、CO2分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體，故反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有3種；SiO2為原子晶體；

(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子Si；C、O；半徑由大到小順序為Si、C、O；

a．氣態(tài)氫化物的熔