2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷160考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是A.衣服上的油脂可用汽油洗去B.適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素C.植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD裝置目的快速制備少量NH3蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體制取并收集一定量Cl2將乙醇氧化為乙醛

A.AB.BC.CD.D3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為和電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)式為：下列說(shuō)法不正確的是A.電池工作時(shí)，是正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)是C.電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)過(guò)溶液流向D.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)4、下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是。

。A

B

C

D

高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片。

鋁合金用于建設(shè)高鐵。

銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板。

聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織。

A.AB.BC.CD.D5、下列說(shuō)法正確的是A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則X比Y穩(wěn)定C.等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬；在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)如圖所示的原電池：

①電極X的化學(xué)式為_(kāi)_________，電極Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②鹽橋中的陰離子向_____(填化學(xué)式)溶液中移動(dòng)。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車的電源，該電池多使用溶液為電解液。電池工作過(guò)程中電解液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖為電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動(dòng)力電源。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)電極上析出時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____

7、如圖為一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是___片，正極是___片；負(fù)極上的電極反應(yīng)為：___。正極上的電極反應(yīng)為：___。總反應(yīng)離子方程式為：___。

8、在100℃時(shí)，將0．1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。濃度時(shí)間（S）020406080100c(N2O4)／mol·L—10.1c10．05c3abc(NO2)／mol·L—100．06c20．120．120．12

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”；“==”)。

(2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”)9、思維辨析：

(1)甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式均能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。()

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大，鍵長(zhǎng)短，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定。()

(3)甲烷分子里，4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)和鍵能均等同，說(shuō)明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)。()

(4)正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)侵本€型的。()10、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)中的重要原料；以乙烯為原料可制取下列物質(zhì)：

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)______、_______。

(2)寫出由乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。11、鋅銀充電電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是___（填“Zn”或“Ag2O”）是電池的___；（填“負(fù)極”或“正極”）

（2）該電池的正極材料是___；電池工作時(shí)；陽(yáng)離子向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（3）電池耗電完畢后，充電時(shí)，該電池的Zn電極與電源的__（填“負(fù)極”或“正極”）。12、甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為某溫度下；在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____

(2)至10min時(shí)速率變化的原因可能是______；評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)20、已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機(jī)物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。其中A為烴，1molA可得2molB。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出反應(yīng)的類型：①____________；

(2)E的系統(tǒng)命名為_(kāi)______________。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

(4)J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的有_____種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。21、有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28的烴；B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)石油通過(guò)_______(填“蒸餾”；“干餾”或“裂解”)可獲得A。

(2)①的反應(yīng)類型為_(kāi)______，D分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：_______，該反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是_______。

(4)以淀粉為原料經(jīng)反應(yīng)⑤、⑥也可制得B，下列說(shuō)法正確的是_________

a.淀粉屬于糖類；糖類都是高分子化合物。

b.反應(yīng)⑤⑥都屬于水解反應(yīng)。

c.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗(yàn)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)22、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=___；與實(shí)驗(yàn)①相比；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的___（填字母編號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑。

（2）800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說(shuō)法正確的是___。A．乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大D．丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要；工業(yè)制備硝酸的流程如下：

(1)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用溶液吸收。主要反應(yīng)為下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備工藝流程如下：

已知：

①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中___________中(填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”)。

②若將兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)時(shí)，的理論用量為_(kāi)__________t(假定恰好完全反應(yīng))。24、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案；進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知：陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請(qǐng)回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是____（填以下字母編號(hào)）

A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉。

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是____。（任寫2點(diǎn)）

（4）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：____。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是____。25、利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵鐵酸鋅】可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵()；部分工藝流程如下：

已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中的金屬離子百分?jǐn)?shù))見(jiàn)下表。金屬離子萃取率/%099097~98.5

回答下列問(wèn)題：

(1)可以寫成“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)濾餅的主要成分是___________(填化學(xué)式)，固體X最好選用___________(填化學(xué)式)。

(3)與同主族，化學(xué)性質(zhì)相似?！胺摧腿　焙?，溶液中鎵元素的存在形式為_(kāi)__________(填離子符號(hào))。

(4)下圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理，銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。向該系統(tǒng)中通入標(biāo)況下理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.衣服上的油脂可用汽油洗去；主要是利用了相似相容原理，與碳碳不飽和鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.適量攝入油脂；有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素，主要是利用了相似相容原理，與碳碳不飽和鍵無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)，氫化”就是與H2的加成反應(yīng)；是不飽和雙鍵的特性，C項(xiàng)正確；

D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)；與與碳碳不飽和鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)”的性質(zhì)，這是解題的關(guān)鍵，也是容易導(dǎo)致出錯(cuò)的地方。2、D【分析】【詳解】

A．收集氨氣的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花；不能用橡膠塞堵住試管口，故A錯(cuò)誤；

B．應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水得到食鹽晶體；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣的密度大于空氣；應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，故C錯(cuò)誤；

D．用銅作催化劑；乙醇可被氧氣氧化為乙醛，故D正確；

選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中鋅失去電子，被氧化，鋅是負(fù)極，氧化銀得到電子，被還原，因此電池工作時(shí)，是正極；A正確；

B．鋅是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)是B正確；

C．電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電子不能利用溶液傳遞，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)是正極反應(yīng)式為+2e－+H2O＝2OH－+2Ag；所以工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)，D正確；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高純硅是無(wú)機(jī)非金屬材料；故A正確；

B．鋁合金是金屬材料；故B錯(cuò)誤；

C．銅是金屬材料；故C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯醇是有機(jī)合成材料；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．相同條件下；同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最高，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最低，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等量的硫蒸氣完全燃燒時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正確。

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)已知離子方程式可知做正極，做負(fù)極；故答案為：Cu；Al；

②原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的陰離子向溶液中移動(dòng)，故答案為：

(2)①根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：

②空氣電池的總反應(yīng)為故溶液堿性減弱，減小；故答案為：減小；

③該電池的正極反應(yīng)為中的化合價(jià)為當(dāng)電極上析出(即)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為故答案為：0.02?！窘馕觥緾uAl減小0.027、略

【分析】【分析】

【詳解】

金屬性鋅強(qiáng)于鐵，該原電池的負(fù)極是鋅片，正極是鐵片；鋅失去電子，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋。正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H＋+2e－＝H2↑，因此總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋?！窘馕觥夸\鐵Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋8、略

【分析】【分析】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1；60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)20s時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說(shuō)明是正向移動(dòng)，即升溫正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。

【詳解】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1，60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案為：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20s時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說(shuō)明是正向移動(dòng)，即升溫正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故答案為：0.07；>。【解析】N2O42NO2>==0．07>9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的電子式只表示原子間成鍵類型和數(shù)目；結(jié)構(gòu)式能表示原子間連接方式；均不能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。故（1）錯(cuò)誤；

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大；鍵長(zhǎng)短，但碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定性弱。故（2）錯(cuò)誤；

(3)甲烷分子里；4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)和鍵能均等同，不能說(shuō)明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)，還要看鍵角之和是否為360°。故（3）錯(cuò)誤；

(4)碳的雜化方式是sp3，鍵角不是180°，正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的。故（4）錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)10、略

【分析】【分析】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成或加聚反應(yīng)，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，而乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；所含官能團(tuán)為羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羥基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為正極，故答案為：Zn；負(fù)極；

（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案為：Ag2O；正極；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）電池耗電完畢后，充電時(shí)，該電池的Zn電極需要得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)極?！窘馕觥縕n負(fù)極Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2負(fù)極12、略

【分析】【詳解】

由圖可知10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇為則：

起始量120

變化量

平衡量

則平衡常數(shù)

故答案為：0.03mol/(L?min)；

時(shí)刻瞬間各組分的物質(zhì)的量未變；而后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；

故答案為：反應(yīng)受熱或使用了催化劑。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算平衡常數(shù)或者反應(yīng)速率時(shí)一定要注意容器的體積是否為1L。【解析】升高溫度或使用了催化劑三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。14、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。15、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

為烴，1molA發(fā)生已知中的反應(yīng)的到2molB，A的結(jié)構(gòu)式對(duì)稱的，G與苯發(fā)生反應(yīng)生成H，H可以是轉(zhuǎn)化為說(shuō)明G中含有三個(gè)碳原子，因此A中含有六個(gè)碳原子，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C即能與HCl發(fā)生反應(yīng)，也能在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，因?yàn)镈能與氯化氫反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)是加成反應(yīng)，即D中含有碳碳雙鍵，所以C中含有羥基。由于A的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，含有六個(gè)碳原子，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)式為：(CH3)2C=C(CH3)2，B應(yīng)該是C是D是CH2=CHCH3，E是鹵代烴為2-氯丙烷，在氫氧化鈉水溶液中水解生成F是醇，G是CH3CHClCH3，G與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H是H與氯氣發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈上氫原子的取代反應(yīng)，最終通過(guò)鹵代烴的消去反應(yīng)生成H被高錳酸鉀氧化生成I，I是苯甲酸，由于E和G的分子式相同但結(jié)構(gòu)式不同，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Cl，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，苯甲酸和F反應(yīng)生成J，J是

【詳解】

(1)反應(yīng)①是在濃硫酸加熱的條件下生成CH2=CHCH3；反應(yīng)①是消去反應(yīng)；

(2)E是2-氯丙烷；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；

(4)J(C10H12O2)有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為共4種。【解析】①.消去反應(yīng)②.2-氯丙烷③.(CH3)2CH=CH(CH3)2④.421、略

【分析】【分析】

由圖知；B為乙醇、D是乙酸；B(乙醇)催化氧化得到C、C進(jìn)一步氧化為D(乙酸)，則C為乙醛，有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28的烴，催化作用下、A和水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，石油經(jīng)過(guò)裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，則E為葡萄糖，據(jù)此回答；

（1）

石油裂解是以比裂化更高的溫度；使石油分餾產(chǎn)品中的長(zhǎng)鏈烴(包括石油氣)斷裂成乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴。則石油通過(guò)裂解可獲得A。

（2）

①為A(乙烯)和水反應(yīng)生成乙醇，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D(乙烯)分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基。丙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）

反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：該反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑。

（4）

a．淀粉等多糖類屬于高分子化合物；單糖；低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)⑤屬于水解反應(yīng)；⑥是葡萄糖發(fā)酵；不屬于水解，錯(cuò)誤；

c．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖、葡萄糖含有醛基，其溶液可以與新制備的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀；也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗(yàn)，正確；

說(shuō)法正確的是c。【解析】(1)裂解。

(2)加成反應(yīng)羧基

(3)催化劑和吸水劑。

(4)c五、原理綜合題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑，①和③比較可知，③的速率比①大，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛雀?，即平衡逆向移?dòng)，故③升高了溫度；

（2）①甲乙容器溫度不變；平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

②乙容器保持體積不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，故甲對(duì)于乙來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行；

③運(yùn)用化學(xué)平衡標(biāo)志解答。

【詳解】

(1)根據(jù)像可知，②在10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)氮?dú)獾臐舛茸兓癁?.04mol/L，根據(jù)方程式或知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，則：

根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短,到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑，故e正確；①和③比較可知，③的速率比①大，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛雀撸雌胶饽嫦蛞苿?dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故③升溫平衡逆向進(jìn)行，故c正確，故答案為：0.008mol?L-1?min-1；ec；

(2)①甲乙容器溫度不變,平衡常數(shù)不變,丙容器絕熱,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故K甲=K乙>K丙；故答案為：=；＞；

②甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,故容器體積減小,氮?dú)獾臐舛仍龃?乙容器保持體積不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,壓強(qiáng)減小;丙容器絕熱,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,故達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲>c(N2)乙<c(N2)丙；故答案為：＞；＜；

③A.氣體的總質(zhì)量一定；體積一定，故乙容器氣體密度不再變化時(shí)，不能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在甲中充入稀有氣體He；體積增大，原體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.向甲容器中充入氨氣；體積增大，氫氣和氮?dú)獾臐舛葴p小，氨氣的濃度增大，故正向速率減小，逆向速率增大，故C正確；

D.丙容器絕熱；故丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為CD?！窘馕觥?.008mol?L-1?min-1ec=＞＞＜CD六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①為工業(yè)合成氨反應(yīng)，②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，③為NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，④為NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3；

用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備時(shí)，由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，”堿吸收”發(fā)生的主要反應(yīng)為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ、結(jié)晶Ⅰ操作，過(guò)濾分離出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，氧氣可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅱ、結(jié)晶Ⅱ、過(guò)濾Ⅱ分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3；應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率。

【詳解】

（1）②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④反應(yīng)為二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)充當(dāng)還原劑，二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO時(shí)充當(dāng)氧化劑，則其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1；

（2）與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮：故離子方程式為：

（3）A．加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，能提高和去除率；故B正確；

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，能提高和去除率；故C正確；

故答案為：BC；

（4）①據(jù)分析，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用；合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中轉(zhuǎn)化液；

②若將兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)時(shí)，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1:1，則n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理論用量m(Na2CO3)=(106mol+106mol)××106g/m