2025年滬科版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是（）A.343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B.a點的反應(yīng)速率小于b點的反應(yīng)速率C.343K時=D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計算323K的平衡常數(shù)K2、某溫度時，在水中的電離常數(shù)：在冰醋酸中則下列說法不正確的是A.在水中為強酸，在冰醋酸中為弱酸B.在冰醋酸中可能發(fā)生反應(yīng)：C.在某溫度下，氨水和醋酸溶液中，D.氨水和溶液反應(yīng)后，若則溶液呈酸性3、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是。

A.M點所示溶液c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點所示溶液中：c()>c(Cl-)C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的離子積相同4、下列說法正確的是（）

A.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大B.已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3C.若H2A為二元弱酸，則1mol·L-1NaHA溶液中存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)5、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖；下列說法正確的是（）

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑6、25°C時，下列說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞lC.pH為2的鹽酸與等體積pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]7、2019年獲諾貝爾化學(xué)獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（JohnB．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．StanleyWhittlingham）和吉野彰（AkiraYoshino）三位科學(xué)家，他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻(xiàn)。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成；利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充；放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負(fù)極B.充電時Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌，進入電解質(zhì)C.放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表?；瘜W(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。9、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應(yīng)的能量變化的絕對值abcc體系壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

10、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱；放熱）。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。11、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。12、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。13、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共4題，共24分)15、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強增大C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實驗假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用。為此；請你完成以下實驗設(shè)計（將表格和實驗?zāi)康难a充完整）：

。實驗。

編號銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實驗?zāi)康摹?/p>

①

5

20

0

0

___

實驗①和②探究_________對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

16、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡17、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應(yīng)AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質(zhì)探究。

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：氣體液化的溫度：NO221℃；NO–152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾；先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾；打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO_________。（寫出實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。18、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素；將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：。編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5____36.0③____0.22.090.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖：

t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____腐蝕，請在圖中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向____；此時，碳粉表面發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是____。

(3)該小組對圖中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)；請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：____；

評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)20、天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)；目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應(yīng)原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

(1)氧硫化碳的電子式為________________________________。

(2)如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。

②水解的△H=___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應(yīng)開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式；不必計算)。

(3)氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氯氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式:__________。

③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]21、(1)一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應(yīng)：下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

①B的百分含量保持不變②體系的壓強不再發(fā)生變化。

③混合氣體的平均分子量不變④混合氣體的密度不變。

⑤生成2n摩爾B同時生成n摩爾C

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成并測得C的濃度為0.4mol/L．請回答下列問題：

①x=____________；

②A的平衡轉(zhuǎn)化率為__________．

(3)下列表格中的各種情況，能用圖的曲線表示的是___________

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙①相同質(zhì)量的氨，在同一容器中氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃500℃②等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)質(zhì)量鈉鉀③在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑④和在相同溫度物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓

(4)氮的氧化物是大氣污染物之一；用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染．

已知：

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________

(5)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I所示，則_____(填“>”“<”或“=”)0：圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是_________(填“甲”或“乙”)，a值為_______________．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對于該可逆反應(yīng)來說，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時間曲線，曲線b為323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時間曲線。據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．由分析可知；曲線a為343K時的變化曲線，由圖可知，343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項錯誤；

B．由圖可知，a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即a點的反應(yīng)速率大于b點的反應(yīng)速率；B項錯誤；

C．由圖可知，343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時SiHCl3的濃度為1mol/L；則根據(jù)反應(yīng)方程式有：

平衡時v正=v逆，則則C項正確；

D．由圖可知，323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時SiHCl3的濃度為1mol/L；由反應(yīng)方程式可知：

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計算323K的平衡常數(shù)K；D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.在水中為強酸；在冰醋酸中不完全電離，為弱酸，故A正確；

B.在冰醋酸中根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：所以根據(jù)強酸制弱酸能發(fā)生；故B正確；

C.由于氨水和醋酸溶液中則故C正確；

D.氨水和溶液反應(yīng)后，若根據(jù)電荷守恒可得：所以溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強弱。3、D【分析】【分析】

隨著鹽酸的滴入溶液的pH減小，pOH增大，所以實線代表pH變化曲線，虛線代表pOH變化曲線，Q點pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)；此時溶液顯中性，Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A．M點溶液呈堿性，應(yīng)為NH4Cl、NH3?H2O混合溶液，溶液中c()+c(NH3?H2O)>c(Cl-)；故A錯誤；

B．N點溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c()<c(Cl-)；故B錯誤；

C．鹽酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)時得到NH4Cl溶液呈酸性；Q點溶液呈中性，氨水稍過量，消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，故C錯誤；

D．一定溫度下水的離子積為常數(shù)；溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．常溫下；pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，溶液的pH基本不變，故A錯誤；

B．相同溫度下，酸的強弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根離子水解程度大小順序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-；由于溶液體積未知，無法判斷溶液中離子總數(shù)大小，故B錯誤；

C．若H2A為二元弱酸，1mol·L-1NaHA溶液中存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液為酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則c（Na+）3COO-）；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應(yīng)變大是解答關(guān)鍵，但此問題中由于沒有給定溶液的體積，不能比較溶液中離子總數(shù)的大小。5、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。

【詳解】

A．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-；A錯誤；

B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-；B錯誤；

C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)；C正確；

D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑；D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．醋酸在水溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=Ka不變，溶液中加入少量水，c(CH3COO-)減小，增大；故A錯誤；

B．向鹽酸中加入氨水至中性，電荷守恒為；c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，=1；故B錯誤；

C．鹽酸是強酸，完全電離，pH為2的鹽酸，c(H+)=0.01mol/L，一水合氨為弱堿，pH為12的氨水，根據(jù)已電離產(chǎn)生的氫氧根離子c(OH-)=0.01mol/L；還有大量的一水合氨未電離，pH為2的鹽酸與等體積pH=l2的氨水混合后所得溶液呈堿性，故C錯誤；

D．Na2SO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]；故D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

從圖中可以看出，左側(cè)為鋁箔，右側(cè)是石墨，放電過程中鋰離子從石墨電極上脫嵌，鋁箔電極上嵌入，充電過程中鋰離子從鋁箔電極上脫嵌，在石墨電極上嵌入。放電的方程式為LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C；反之為充電的方程式。

【詳解】

A．從圖中可以看出，右側(cè)石墨電極中鋰離子脫嵌，LixC6失去電子；做負(fù)極，A正確；

B．充電時鋰離子從鋁箔電極上脫嵌進入電解質(zhì)；B錯誤；

C．放電時，正極為電解質(zhì)中的Li+得電子與正極上的Li1-xCoO2結(jié)合生成LiCoO2，電極方程式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；C正確；

D．鋰是活潑的金屬；鋰離子電池常用非水溶劑電解質(zhì)作為電解液，當(dāng)用水溶劑做電解質(zhì)時，充電過程中易生成氣體，影響使用安全和使用壽命，D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時A容器壓強比B容器大，所以A中平衡時相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則A錯誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2>p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?0、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；

（2）根據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；

答案為吸熱。

（2）平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時；平衡常數(shù)等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃；

答案為830℃?！窘馕觥竣?吸熱②.830℃11、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減?。辉龃?；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向。【解析】右減小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生12、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】13、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很?。?/p>

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因為此時溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共4題，共24分)15、略

【分析】(1)除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作；故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反應(yīng)物是固液體系，故壓強也是不需要列入合理假設(shè)的．剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應(yīng)過程中體系溫度升高，當(dāng)然還有催化劑的影響，故答案為AC；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；故答案為溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；

(3)探究進入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè)，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，故作為對照的實驗①除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì)，根據(jù)實驗②，對比實驗中溶液的總體積應(yīng)相同，三個實驗的總體積應(yīng)為20.5mL，則①中水的體積為0.5mL，③中硝酸銅為0，亞硝酸鈉為0.5mL，故答案為①0.5；③0；0.5；實驗?zāi)康模篊u2+。

點睛：本題主要考查酸與銅反應(yīng)的探究，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋獯饘嶒炋骄繒r要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷?！窘馕觥緼C溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因0.500.5Cu2+16、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時，選擇酸式滴定管。

(2)關(guān)于終點現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實驗選用K2CrO4作指示劑，其可以與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應(yīng)終點。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。

(3)分析表格數(shù)據(jù)，先排除第一列數(shù)據(jù)，相對誤差過大，顯然不能作為正確的實驗數(shù)據(jù)。再對第2,3列數(shù)據(jù)進行平均值求取得出V(AgNO3)=4.00mL。滴加的AgNO3與水體中的Cl-發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓。因此每10mL水體中氯離子的質(zhì)量為m=n×M=mg；則1L水體中氯離子含量為14.20mg。注意保留兩位小數(shù)。

(4)溶液中c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，又因為Ksp(AgCl)=1.8×10-10,所以c(Ag+)=10-5mol/L；又因為Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，所以c(CrO)==1.8×10-2mol/L。反應(yīng)2AgCl+2Cl-+Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==1.8×10-8。

(5)A項，錐形瓶中裝的是待測液，洗凈后無需潤洗，無需干燥，因此，無影響，A項不正確；B項，由于標(biāo)準(zhǔn)液滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液實際被稀釋，根據(jù)滴定原理c待=判斷結(jié)果比實際值偏大，B項不正確；C項，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低，因此結(jié)果偏低，C項正確；D項，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡會導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低；因此結(jié)果偏低，D項正確；答案選CD。

【點睛】

描滴定終點現(xiàn)象時注意在答案中體現(xiàn)出三點信息：最后一滴，現(xiàn)象變化以及半分鐘內(nèi)無變化。在分析滴定實驗誤差時，建議結(jié)合滴定實驗的原理也就是計算公式以及正確的操作步驟進行分析。【解析】酸式滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失14.201.8×10-21.8×10-8CD17、略

【分析】【分析】

（一）（1）NaNO2溶液顯示堿性，NaNO2說明為強堿弱酸鹽；亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，然后根據(jù)Ksp（AgNO2）、Ksp（AgCl）進行計算；

（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性；將亞硝酸根離子氧化成硝酸根離子；

（二）（1）根據(jù)各部分裝置的作用進行連接；

（3）①根據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體判斷；

②溫度低于二氧化氮液化溫度時；二氧化氮變成液態(tài)；

③氧氣過量；進入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水。

【詳解】

（一）（1）由于NaNO2溶液顯示堿性，說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-在溶液中存在水解平衡，NO2－+H2OHNO2+OH－；根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+），則c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）。

（2）反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）、Ksp（AgNO2）=c（NO2-）×c（Ag+）可知，K====111.1；

（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠?qū)喯跛徕c氧化成硝酸鈉，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為5NO2－+2MnO4－+6H+＝5NO3－+2Mn2++3H2O；

（二）（1）C吸收水蒸氣；B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用檢驗NO，所以裝置的連接為：A→D→E→C→B；組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性。

（3）①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO的方法為：打開活塞；向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO。

②二氧化氮的液化溫度是21℃，低于此溫度時，二氧化氮氣體變成液態(tài)，所以裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化。

③如果向D中通入過量O2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?！窘馕觥縉O2－+H2OHNO2+OH－c(OH－)－c(H+)111.15NO2－+2MnO4－+6H+＝5NO3－+2Mn2++3H2ODECB檢驗裝置的氣密性打開活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO冷凝，使NO2完全液化4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)①為參照試驗；由于②探究醋酸的濃度的影響，則除了醋酸濃度不同外，其它條件必須完全相同，即鐵粉質(zhì)量應(yīng)該為2.0g；③中只有碳粉含量與①不同，則③為探究碳粉含量的影響，故答案為：2.0；碳粉含量的影響；

(2)t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，電子轉(zhuǎn)移的方向為：碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；還原；2H2O＋O2＋4e－=4OH－；

(3)圖中0-t1時壓強變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時錐形瓶中壓強增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高。【解析】①.2.0②.碳粉含量的影響③.吸氧④.⑤.還原⑥.2H2O＋O2＋4e－=4OH－⑦.反應(yīng)放熱，溫度升高五、有機推斷題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4