2025年人教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷64考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對(duì)下列各有機(jī)物的有關(guān)敘述正確的是()。A.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液中共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉尚未水解成葡萄糖B.結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，可以在稀酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解生成產(chǎn)物只有一種C.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉水溶液中均可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物相同D.在苯環(huán)上有1個(gè)羥基，1個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為43的烴基，屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種2、在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是A．50a%B．35a%C．25a%D．60a%3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘；⑦用溴水鑒別直餾汽油與裂化汽油。A.①⑤⑦B.①②④⑤C.②③⑦D.②③⑤⑥5、甲醛的分子式為CH2O，常溫下是氣體，有毒．下列分析正確的是（）A.C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B.甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵D.甲醛分子為非極性分子6、室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品．如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報(bào)、油漆等不同程度釋放出的氣體．該氣體可能是（）A.甲醛B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、下列說法不正確的是（）A.體系有序性越高，熵值就越低B.自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大C.吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行D.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大8、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3?H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是（）A.加入5mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）C.在溶液pH=7時(shí)：水的電離程度最大D.加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl-）=2c（NH4+）9、rm{O}rm{S}都屬于第Ⅵrm{A}族元素，下列有關(guān)的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共價(jià)化合物B.rm{O}和rm{S}最高的正化合價(jià)是rm{+6}C.相同條件下，rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定性強(qiáng)D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫10、關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上以硫?yàn)樵现屏蛩酈.單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D.鋁合金用于制造門窗11、rm{T隆忙}時(shí)在rm{2L}密閉容器中使rm{X(g)}與rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)生成rm{Z(g)}反應(yīng)過程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物質(zhì)的量變化如圖rm{1}所示；若保持其他條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖rm{2}所示rm{.}下列分析不正確的是rm{(}rm{)}

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆蘆3min}內(nèi)，rm{v(X)=0.1}rm{mol/(L?min)}C.達(dá)平衡后，升高溫度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖rm{3}所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)12、新浪網(wǎng)rm{2009}年rm{8}月rm{31}日消息，據(jù)英國(guó)rm{隆露}每日郵報(bào)rm{隆路}報(bào)道，近日rm{IBM}的科學(xué)家借助原子力顯微鏡，首次將拍攝到的單個(gè)并五苯分子的照片呈現(xiàn)在人們面前rm{(}左圖rm{).}右圖為并五苯的分子模型rm{.}下面關(guān)于并五苯的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.并五苯由rm{22}個(gè)碳原子和rm{14}個(gè)氫原子組成B.并五苯屬于芳香烴C.并五苯的一氯代物有三種同分異構(gòu)體D.并五苯和苯互為同系物13、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的（）A.CuOB.NH3?H2OC.NaOHD.Cu（OH）214、在無(wú)色透明的溶液中能夠大量共存的一組離子是A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}15、阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的描述，正確的是rm{?}()

A.阿克拉酮的分子式為rm{C_{22}H_{21}O_{8}}B.rm{1mol}該物質(zhì)最多可與rm{3molNaOH}反應(yīng)C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)D.一個(gè)該分子中含有rm{4}個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有①氟氯烴②二氧化碳③二氧化硫④廢棄塑料制品⑤富含氮、磷元素的污水。請(qǐng)你根據(jù)已有的環(huán)保知識(shí)，選擇恰當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空：（1）能形成酸雨的是____；（2）能破壞臭氧層的是；（3）使水體富營(yíng)養(yǎng)化的是____；（4）導(dǎo)致“白色污染”的是。17、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)N2-O4(g)ΔH＝－57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。請(qǐng)簡(jiǎn)述原因____。(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。18、有兩只密閉容器rm{A}和rm{B}rm{A}能保持恒壓，rm{B}能保持恒容rm{.}起始時(shí)向容積相等的rm{A}rm{B}中分別通入體積比為rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}并達(dá)到平衡rm{.}則rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”rm{)}．

rm{(1)}達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：rm{t(A)}______rm{t(B)}rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{a(A)}______rm{a}rm{(B)}

rm{(2)}起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：rm{v(A)}______rm{v(B)}反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：rm{v(A)}______rm{v(B)}．

rm{(3)}達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的rm{Ar}氣rm{.A}中的化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{B}中的化學(xué)反應(yīng)速率______．

rm{(4)}達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，rm{A}容器中rm{SO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，rm{B}容器中rm{SO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．19、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫所選用的試劑和分離方法混合物(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）B乙烯（SO2）C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）20、加入rm{0.1molMnO_{2}}粉末于rm{50mL}的rm{H_{2}O_{2}}中rm{(}密度rm{1.1g/mL)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是______．

rm{(2)}反應(yīng)放出rm{-}半氣體所需時(shí)間是______．

rm{(3)}反應(yīng)放出rm{dfrac{3}{4}}氣體所需的時(shí)間約為______．

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{D}各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是______．21、硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，回答下列問題：

rm{(1)N}原子核外有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)rm{N}原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_______________________。rm{(2)}經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，rm{N_{2}O_{5}}固體由rm{NO_{2}^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}兩種離子組成，該固體中rm{N}原子雜化類型為_________________；與rm{NO_{2}^{+}}互為等電子體的微粒有_____________rm{(}寫出一種rm{)}寫出一種rm{(}rm{)}晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體rm{(3)}見圖rm{(}每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子，每個(gè)三角形均為等邊三角形。則每一個(gè)此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子構(gòu)成rm{I)}若該結(jié)構(gòu)單元中有rm{;}個(gè)原子為rm{2}其余為rm{{,!}^{10}B(}那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。rm{{,!}^{11}B)}硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，rm{(4)}rm{B}原子相互交替排列rm{N}見圖rm{(}見圖rm{II)}其晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{III}所示。設(shè)層內(nèi)rm{B-N}核間距為rm{apm}面間距為rm{bpm}則該氮化硼晶體的密度為__________________rm{g/cm}其晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{(}所示。設(shè)層內(nèi)rm{II)}核間距為rm{III}面間距為rm{B-N}則該氮化硼晶體的密度為__________________rm{apm}rm{bpm}rm{g/cm}用含rm{{,!}^{3}}rm{(}用含rm{a}rmrm{N}rm{(}rm{a}rmrm{N}rm{{,!}_{A}}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共8分)26、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。27、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。28、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。29、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】A項(xiàng)中未用堿中和硫酸至堿性；B項(xiàng)中水解產(chǎn)物只有一種（）；C項(xiàng)中在稀酸催化下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，在氫氧化鈉水溶液中水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉；D項(xiàng)中符合題意的同分異構(gòu)體有6種，分別為(鄰、間、對(duì))和(鄰、間、對(duì))?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A、Al（OH）3不溶于弱堿，不能生成AlO2-，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A錯(cuò)誤；

B、蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；故B錯(cuò)誤；

C、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故C正確；

D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、Al（OH）3不溶于弱堿；

B、蘇打的化學(xué)式為Na2CO3；

C；氯氣具有與氧化性；與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

D；醋酸為弱酸；應(yīng)寫成化學(xué)式；

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】①不正確，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液；苯酚能溶解氫氧化鈉溶液中，②正確；碳酸氫鈉能吸收SO2生成CO2；③正確；加熱時(shí)氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后又生成氯化銨，④不正確；酒精和水互溶，不能作為萃取碘水中單質(zhì)碘的萃取劑，⑤不正確；加碘鹽中是碘酸鉀，和淀粉不反應(yīng)，⑥不正確；裂化汽油能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但直餾汽油不能，⑦正確，答案選C。

【點(diǎn)評(píng)】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。

分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、C【分析】解：A．HCHO中C原子成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，O原子成1個(gè)C=O雙鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取sp2雜化；故A錯(cuò)誤；

B．甲醛分子中成2個(gè)C-H鍵；1個(gè)C=O雙鍵；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．氧元素電負(fù)性很大；水分子中H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子中O原子與水分子中H原子之間可以形成氫鍵，故C正確；

D．甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以極性分子，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．根據(jù)雜化軌道理論分析；雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對(duì)；

B．甲醛分子中心原子為C原子；價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)；

C．氧元素電負(fù)性很大；水分子中H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵；

D．甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱．

本題考查雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷．【解析】【答案】C6、A【分析】解：甲醛是一種重要的有機(jī)原料；是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結(jié)劑，所以在裝飾材料；涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時(shí)會(huì)引起室內(nèi)空氣的污染．

故選A．

一些裝飾材料；化纖地毯、涂料等會(huì)不同程度地釋放出甲醛氣體；而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

本題考查有毒的物質(zhì)，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對(duì)人體造成傷害．【解析】【答案】A二、雙選題(共9題，共18分)7、B|C【分析】解：A熵增加過程就是體系混亂度增大的過程；體系混亂度越小，熵值越小，有序性就高，故A正確；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△H＜0，△S＜0時(shí)，低溫下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，所以，自發(fā)過程不一定導(dǎo)致體系的熵值增大，故B錯(cuò)誤；

C；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；吸熱反應(yīng)的△H＞0，當(dāng)△S＞0時(shí)，高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D；同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下；固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大，故D正確；

故選BC．

A；熵增加過程就是體系混亂度增大的過程；

B；自發(fā)過程不一定導(dǎo)致體系的熵值增大；

C；吸熱反應(yīng)在高溫下也可能自發(fā)進(jìn)行；

D；同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下；固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)應(yīng)用，注意溫度的作用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行只要滿足，△H-T△S＜0即可．【解析】【答案】BC8、A|B【分析】解：A．加入5mL鹽酸時(shí)，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對(duì)應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A正確；

B．加入10mL鹽酸時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故B正確；

C．在溶液pH=7時(shí)；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨時(shí)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；

D．加入20mL鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．加入5mL鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對(duì)應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）；

B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C．當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．【解析】【答案】AB9、rAC【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由兩種元素組成，均只含極性共價(jià)鍵，所以rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共價(jià)化合物；故A正確；

B；氧元素非金屬性極強(qiáng)；只有負(fù)價(jià)，無(wú)正價(jià)，所以氧元素?zé)o最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C、氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以對(duì)應(yīng)氫化物rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定性強(qiáng)；故C正確；

D；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A、rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由兩種元素組成；均只含極性共價(jià)鍵；

B；氧元素非金屬性極強(qiáng)；只有負(fù)價(jià)，無(wú)正價(jià)；

C；非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

D；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫．

本題考查了元素周期率的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意硫和氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論氧氣是否過量都生成二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AC}10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、rCD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖rm{1}分析，反應(yīng)中rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量逐漸減小，rm{Z}的物質(zhì)的量逐漸增大，所以rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知rm{0.6mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}故A正確；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前rm{3min}內(nèi)，rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes3min}=0.1mol/(L?min)}故B正確；

C、根據(jù)圖rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

3min}=0.1mol/(L?min)}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時(shí)rm{T_{2}}的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以rm{Y}rm{v_{脮媒}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脛忙}}故C錯(cuò)誤；

D、圖rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}與圖rm{3}比較，圖rm{1}到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短；說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；

B、根據(jù)rm{3}內(nèi)rm{3min}的物質(zhì)的量濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

C、根據(jù)圖rm{X}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時(shí)rm{T_{2}}的百分含量降低；說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D、圖rm{Y}與圖rm{3}比較；判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．rm{1}【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A}根據(jù)并五苯分子球棍模型可知，分子構(gòu)成中碳原子數(shù)為rm{22}氫原子的個(gè)數(shù)為rm{14}故A正確；

B、并五苯含有rm{5}個(gè)苯環(huán)，只含rm{C}rm{H}兩種元素；屬于芳香烴，故B正確；

C、并五苯左右對(duì)稱，上下對(duì)稱，如圖所示分子中rm{1}rm{5}rm{6}rm{10}為等效氫原子，rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}為等效氫原子，rm{3}rm{8}為等效氫原子，rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}為等效氫原子，所以該分子中有rm{4}種rm{H}原子；所以一氯代物有四種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤．

D、并五苯和苯分子組成通式不同，不相差若干rm{CH_{2}}原子團(tuán)；所以不是同系物，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{CD}

A；根據(jù)并五苯分子球棍模型；可數(shù)出分子構(gòu)成中碳原子、氫原子的個(gè)數(shù)，注意中間的環(huán)為苯環(huán)．

B；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮?/p>

C、利用對(duì)稱找出分子中的等效rm{H}原子，有幾種等效rm{H}原子；就有幾種一氯代物．

D、同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；且具有相同官能團(tuán)的化合物；

本題考查了同系物的判斷、分子中碳原子和氫原子的確定、一氯代物同分異構(gòu)體的確定等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}注意確定一氯代物的同分異構(gòu)體時(shí)先判斷對(duì)稱結(jié)構(gòu)，再根據(jù)對(duì)稱結(jié)構(gòu)確定等效氫原子，從而確定一氯代物的種類．【解析】rm{CD}13、A|D【分析】解：調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則AD均可，B；C將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合；

故選AD．

調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、AB【分析】略【解析】rm{AB}15、BC【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道，阿克拉酮的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{22}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{20}}rm{O}

rm{O}酚rm{{,!}_{8}}具有酸性，能與，故A錯(cuò)誤；發(fā)生中和反應(yīng)，B.能發(fā)生水解，則rm{-OH}rm{NaOH}該物質(zhì)最多可與rm{-COOC-}rm{1}反應(yīng)；故B正確；

rm{mol}

rm{3mol}連rm{NaOH}個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則右側(cè)碳環(huán)上連有C.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基可消去反應(yīng)，故C正確；酯基和乙基的D.為手性碳原子，共rm{4}個(gè)，故D錯(cuò)誤。rm{-OH}

故選BC。rm{C}【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】試題分析：二氧化硫能形成酸雨；氟氯烴會(huì)破壞臭氧層；富含氮、磷元素的污水回、會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化；廢棄塑料制品導(dǎo)致了白色污染?？键c(diǎn)：常識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）⑴③⑵①⑶⑤⑷④17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在A中加入NH4NO3晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D中氣體顏色變深。（2）平衡時(shí)c(N2O4)＝0.0321mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗NO2的濃度是0.0321mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始濃度為0.0642mol/L＋0.0125mol/L＝0.0767mol/L。NO2的轉(zhuǎn)化率為考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（8分）(1)變淺變深（每空1分）在A中加入NH4NO3晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D中氣體顏色變深。（2分）(2)0.0767mol/L83.7%（每空2分）18、略

【分析】解：rm{(1)A}能保持恒壓，rm{B}能保持恒容rm{.}起始時(shí)向容積相等的rm{A}rm{B}中分別通入體積比為rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器rm{A}中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率比恒容容器中大；轉(zhuǎn)化率大；所以達(dá)到平衡所需要的時(shí)間rm{A}小于rm{B}rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{A}大于rm{B}

故答案為：rm{<}rm{>}

rm{(2)}起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中rm{A}為恒溫恒壓容器中的壓強(qiáng)大于rm{B}恒溫恒容容器中的反應(yīng)速率大；

故答案為：rm{簍T}rm{>}

rm{(3)}恒溫恒容rm{B}容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓rm{A}容器；加入惰氣壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：左；不變；

rm{(4)}恒溫恒壓容器rm{A}中加入等量原反應(yīng)物，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；恒溫恒容容器rm{B}加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?/p>

故答案為：不變；降低．

rm{(1)A}能保持恒壓，rm{B}能保持恒容rm{.}起始時(shí)向容積相等的rm{A}rm{B}中分別通入體積比為rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率大；轉(zhuǎn)化率大；

rm{(2)}起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中rm{A}容器中的壓強(qiáng)大于rm{B}容器反應(yīng)速率大；

rm{(3)}恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大；分壓不變，平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；

rm{(4)}恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物；最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；

本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．【解析】rm{<}rm{>}rm{簍T}rm{>}左；不變；不變；降低19、略

【分析】試題分析：A、苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，形成兩層通過分液除去；B、SO2與堿反應(yīng)，乙烯不反應(yīng)，通過氫氧化鈉溶液洗去SO2；C、飽和Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層，通過分液分離；D、用CaO固體與水反應(yīng)，固定水采用蒸餾的方法收集乙醇。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中除雜有關(guān)問題?！窘馕觥俊敬鸢浮?。混合物試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙醇（水）CaO固體蒸餾20、60mL；1min；2min；D＞C＞B＞A【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}故答案為：rm{60mL}

rm{60mL}由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到rm{(2)}時(shí)，生成的氧氣體積為rm{1min}為放出氣體總體積一半，故答案為：rm{30mL}

rm{1min}由圖象可知，反應(yīng)放出rm{(3)}氣體rm{3/4}對(duì)應(yīng)的時(shí)間大約為：rm{45mL}故答案為：rm{2min}

rm{2min}由曲線的變化特點(diǎn)可以看出，曲線的斜率逐漸變小，說明反應(yīng)逐漸減慢，則反應(yīng)速率rm{(4)}故答案為：rm{D>C>B>A}反應(yīng)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，由此分析解題rm{D>C>B>A.}本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的定量判斷，題目難度不大，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}【解析】rm{60mL}rm{1min}rm{2min}rm{D>C>B>A}21、(1)七(或7)紡錘形。

(2)sp、sp2SCN-、CO2、CS2、N3-等。

(3)123

(4)【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，題目涉及核外電子排布、雜化軌道與微粒結(jié)構(gòu)、等電子體等，注意掌握等電子體的概念，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}原子核外沒有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，rm{N}原子核外有rm{7}個(gè)電子，所以有七rm{(}或rm{7)}種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)rm{N}原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}能量由低到高、由里到外排布，則能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為rm{2p}軌道，呈紡錘形，故答案為：七rm{(}或rm{7)}紡錘形；rm{(2)NO_{2}^{+}}中rm{N}的價(jià)電子數(shù)rm{dfrac{5+2隆脕0-1}{2}=2}雜化軌道類型為rm{sp}rm{NO_{3}^{-}}中rm{N}的價(jià)電子數(shù)為rm{dfrac{5+3隆脕0+1}{2}=3}雜化類型為rm{sp^{2}}含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)的微粒互為等電子體，與rm{NO}rm{2}rm{2}互為等電子體的微粒有rm{+}rm{+}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}等，故答案為：rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}rm{sp}；rm{sp}rm{2}、rm{2}rm{SCN}、rm{-}rm{-}、rm{CO}rm{2}rm{2}等；rm{CS}頂點(diǎn)數(shù)rm{2}個(gè)rm{2}共rm{N}個(gè)面，每個(gè)面均為正三角形，有三個(gè)頂點(diǎn)，而每個(gè)頂點(diǎn)都同時(shí)屬于rm{3}個(gè)面，所以有rm{3}個(gè)原子；當(dāng)選定rm{-}個(gè)頂點(diǎn)后，與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為rm{-}個(gè)，然后就是rm{(3)}個(gè)和rm{dfrac{20隆脕3}{5}=12(}個(gè)，即二取代物有rm{)(}種，即該結(jié)構(gòu)單元有rm{20}種不同類型，故答案為：rm{5}rm{12}；rm{1}根據(jù)圖Ⅲ可知一個(gè)晶胞中含有rm{5}原子數(shù)為rm{4隆脕dfrac{1}{4}+2隆脕dfrac{1}{2}=2}rm{5}原子數(shù)為rm{1}將一個(gè)六邊形切成相等的六個(gè)，每個(gè)的底rm{3}高為rm{sqrt{{a}^{2}-(dfrac{a}{2}{)}^{2}}pm=dfrac{sqrt{3}a}{2}pm}面積為rm{6隆脕dfrac{1}{2}隆脕a隆脕dfrac{sqrt{3}a}{2}pm^{2}=dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10^{-20}cm^{2}}晶胞的體積為rm{dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10}rm{3}rm{12}rm{3}rm{b隆脕10^{-10}cm隆脕2=3sqrt{3}a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}所以密度為rm{婁脩=dfrac{dfrac{2隆脕25}{{N}_{A}}}{3sqrt{3}{a}^{2}b隆脕{10}^{-30}}g/cm^{3}=dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}g/cm}rm{(4)}，故答案為：rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{N}【解析】rm{(1)}七rm{(}或rm{7)}紡錘形。

rm{(2)}rm{sp}rm{sp^{2}}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}等。

rm{(3)12}rm{3}rm{(4)}rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{dfrac{50}{3

sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加