2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某合成氣的主要成分為CO、H2和CO2；在一密閉容器中利用該合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

①

②

下列說法錯誤的是A.其他條件不變時，增大CO2的濃度，反應(yīng)②的平衡向右移動B.其他條件不變時，升高溫度，①和②的反應(yīng)速率都加快C.其他條件不變時，壓縮容器體積，反應(yīng)②的平衡一定不移動D.其他條件不變時降低溫度，CO的平衡濃度降低2、2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池；格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g3、苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)原理可表示為Fe3++6?6H++下列說法不正確的是。

A.苯酚的電離方程式是?H++B.紫色物質(zhì)的生成與c(Fe3+)有關(guān)C.向苯酚與FeCl3混合溶液中滴加鹽酸，溶液顏色變淺D.如圖所示進(jìn)行實驗，可探究陰離子對顯色反應(yīng)的影響4、如圖，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液；根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是H2AH++HA-、HA-H++A2-B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中c(OH-)＜c(H+)C.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，溶液中水的電離程度比純水大D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)5、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A.活化分子的能量明顯增加B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D.改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖所示是一種工作原理圖。電池工作時；下列敘述錯誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：2S2--2e-=B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中K+濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：+3I-=2S2-+I3-7、80℃時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法錯誤的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1B.達(dá)到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH＜0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同8、催化某反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.降低了反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱B.催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價C.催化循環(huán)中有極性共價鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)可表示為9、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b點所在曲線對應(yīng)的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC.c點，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.10、t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負(fù)對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.水的電離程度：P>N=Q>MB.P點溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>MD.M點溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)11、下列電極反應(yīng)式書寫正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陰極反應(yīng)式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強（Pa）P1P2

下列說法正確的是___________（填序號）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P213、可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡；若改變條件，將變化結(jié)果(增大；減小、不變)填入空格。

(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率__________，v(正)__________，v(逆)__________；

(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量_________，v(正)_________，v(逆)_________；

(3)保持溫度和壓強不變加入惰性氣體；則C的物質(zhì)的量_____，A的轉(zhuǎn)化率____。

(4)保持溫度和體積不變加入惰性氣體；A的轉(zhuǎn)化率______________。

(5)若溫度和體積不變；反應(yīng)從開始到平衡，在這個變化過程中，壓強________。

(6)若恒溫恒容，A足量且為固體，反應(yīng)平衡后，向體系中加入一定量的B，反應(yīng)再次達(dá)平衡后，A的質(zhì)量_____。平衡常數(shù)K_____14、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；采用天然氣制備氫氣主要經(jīng)歷以下反應(yīng)：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2

根據(jù)圖像計算?H1=_______kJ?mol?1。

15、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol?L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=___________。

(2)若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍；稀釋后pH仍相等，則m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=___________。若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___________(用化學(xué)方程式表示)；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___________(用化學(xué)方程式表示)。16、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源___(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式：__。

②放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的是___(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：__，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物質(zhì)名稱)。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。

①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象___。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少__mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為__。17、300℃時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0

回答下列問題：

（1）反應(yīng)0~2minZ的平均速率v(Z)=________________

（2）溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________

（3）右圖表示該反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A．增大了壓強B．降低溫度。

C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑。

（4）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，則反應(yīng)將向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)=____________，平衡時n(Y)=_______________。18、已知：寫出還原的熱化學(xué)方程式：___________。19、書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量_________。

(2)1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量_________。

(3)在25℃、1.01×105Pa時；16gS粉在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ熱量_________。

(4)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)；放出46.1kJ熱量_________。

(5)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ熱量_________。

(6)24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量_________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SOCONO中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量；分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷B、D兩種鹽的化學(xué)式分別為：B：___；D：___。

(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進(jìn)行電解，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若在實驗室內(nèi)欲檢驗C中的陰離子，寫出簡要步驟___。

(4)寫出B、D兩溶液混合的離子方程式為___。28、A；B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物；它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學(xué)式為____，D的化學(xué)式為_____；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為___________。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為________。29、已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A；D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題：

(1)寫出F的化學(xué)式_______

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

寫出該反應(yīng)的一個用途_______

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式_______

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_______

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______30、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．其他條件不變時，增大CO2的濃度；反應(yīng)②的平衡右移，故A正確；

B．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；溫度越高反應(yīng)速率都越快，故B正確；

C．壓縮容器體積，反應(yīng)①正向移動，CO和H2的物質(zhì)的量均減小，由于CO和H2的投入量未知；所以反應(yīng)②的平衡移動方向或是否移動無法確定，故C錯誤；

D．降低溫度時；反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，兩個反應(yīng)均會使CO的平衡濃度降低，故D正確；

故答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)原電池工作原理，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-===Na2Fe[Fe(CN)6]；A項正確；

B．充電時；電解池的陰極(原電池的負(fù)極)接電源的負(fù)極，電解池的陽極(原電池的正極)接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項錯誤；

C．充電時，陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室；C項正確；

D．負(fù)極上的反應(yīng)式是2Mg-4e-＋2Cl-===[Mg2Cl2]2＋；外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，D項正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚是弱酸，電離方程式為：?H++A正確；

B．紫色物質(zhì)是鐵離子與苯酚反應(yīng)生成的；與鐵離子濃度有關(guān)，B正確；

C．加入鹽酸；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺，C正確；

D．鐵離子濃度不同；且陰離子不同,應(yīng)控制鐵離子濃度相同,探究陰離種類對顯色反應(yīng)的影響，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ⅰ代表H2A，在V(NaOH)=0mL時，H2A分子不為0，H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是H2AH++HA-、HA-H++A2-；故A正確；

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液為NaHA溶液，根據(jù)圖像可知，溶液中A2-的物質(zhì)的量大于H2A，HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(OH-)+)；故B正確；

C．當(dāng)V(NaOH)=40mL時，溶液為Na2A溶液；強堿弱酸鹽水解促進(jìn)水電離，溶液中水的電離程度比純水大，故C正確；

D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)；故D錯誤。

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2S2--2e-=故A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，K+從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C．電池工作時，K+從左室透過交換膜移向右室，故左室K+濃度減小；故C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負(fù)極反應(yīng)為：2S2--2e-=正極極反應(yīng)為：+2e-=3I-，電池總反應(yīng)為2S2-+=+3I-；故D錯誤；

故答案為CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol·L-1·min-1；A項正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度是甲中的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，B項錯誤；

C．80℃，平衡常數(shù)K==1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；C項錯誤；

D．設(shè)平衡時NO的濃度為xmol/L，所以則=1，解得x=0.067mol/L，所以若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2；平衡時c(NO)與原平衡相同，D項正確；

故答案為BC。8、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，是反應(yīng)的催化劑；催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯誤；

B．由圖可知，單質(zhì)Pd中Pd元素為0價，中Cl元素為—1價、Pd元素為+2價，中Cl元素為—1價；O元素為—1價、Pd元素為+2價；則催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價，故B正確；

C．由圖可知；催化循環(huán)中有H—Cl；Pd—Cl、Pd—O極性共價鍵的斷裂，H—Cl、Pd—Cl、Pd—O、H—O極性共價鍵的形成，故C正確；

D．由圖可知，HCl、Cl—是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)可表示為故D錯誤；

故選AD。9、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a(chǎn)、b點所在曲線對應(yīng)的粒子為故A正確；

B．c點時濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點時主要是水的電離，且pH比C點大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為故B錯誤；

C．c點時濃度最大，說明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全；因濃度相等，此時加入NaOH體積為20mL，故C錯誤；

D．由圖，的一級電離常數(shù)為由a點數(shù)據(jù)可知pH=1，即解得二級電離常數(shù)為同理由c點數(shù)據(jù)可得==故D正確；

故選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M；故A正確；

B．P點溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)；故B正確；

C．溶液中隨加入NaOH的增多溶液中c(H+)減小，則溶液中c(H2X)/c(X2?)：M>N>P>Q；故C錯誤；

D．M點的溶液中溶質(zhì)為NaHX，由縱坐標(biāo)可知，NaHX抑制水電離，所以溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)；D錯誤；

選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.0625mol?L-1?min-1；

(2)1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達(dá)到平衡時c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；則此時平衡正向移動；

(3)A．甲：

化學(xué)平衡常數(shù)K=

乙：

化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K==所以3c1=2c2；故A錯誤；

B．溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，甲、乙中溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=相等，則φ1=φ2；故B正確；

C．恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以甲中氣體總物質(zhì)的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強小于乙，即P1＜P2；故C正確；

答案選BC。【解析】①.0.0625mol?L-1?min-1②.2③.正④.BC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)增大，v(逆)增大；

(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，加催化劑，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，v(正)增大，v(逆)增大；

(3)保持溫度和壓強不變加入惰性氣體；容器體積增大，平衡體系中各組分濃度減小，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減小；

(4)反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)；保持溫度和體積不變加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

(5)反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)正反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)；若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，平衡體系氣體的分子數(shù)減小，在這個變化過程中，壓強減?。?/p>

(6)A足量且為固體，反應(yīng)為A(s)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不變，平衡移動不受壓強影響，若恒溫恒容，反應(yīng)平衡后，向體系中加入一定量的B，B的濃度增大，平衡正向移動，反應(yīng)再次達(dá)平衡后，A的質(zhì)量減小，溫度不變，平衡常數(shù)K不變?！窘馕觥繙p小增大增大不變增大增大減小減小不變減小減小不變14、略

【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量，根據(jù)圖像得到△H1=2582kJ?mol?1－2378kJ?mol?1＝＋204kJ?mol?1；故答案為＋204?！窘馕觥?20415、略

【分析】【詳解】

(1)6gCH3COOH的物質(zhì)的量n===0.1mol，將0.1molCH3COOH溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的濃度為：c===0.1mol/L，醋酸存在弱電解質(zhì)的電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，平衡時CH3COOH的濃度為0.1mol?L-1-1.4×10-3mol?L-1=0.0986mol?L-1，溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol?L-1，和氫離子濃度相等，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka===1.99×10-5；

(2)pH和體積相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍；n倍；強堿的pH下降幅度越大，稀釋后pH仍相等，說明NaOH溶液稀釋的倍數(shù)小，則m＜n；

(3)常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液顯酸性，說明以CH3COOH的電離為主，OH-全部來自于水的電離，水電離出來的c(OH-)=mol·L-1=1×10-8mol·L-1；pH=3的醋酸中電離出的氫離子的濃度為10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中電離出的氫氧根離子的濃度==mol/L=10-3mol/L，若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，二者反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸為弱酸，過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)；

(4)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，顯堿性，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；石膏的主要成分是硫酸鈣，農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性是硫酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，硫酸鈉為強酸強堿鹽，顯中性，故石膏可以降低其堿性，可以化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaSO4?CaCO3+Na2SO4。【解析】1.99×10-5＜1×10-8mol·L-1＜Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4?CaCO3+Na2SO416、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知；充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極；

②放電時；硫為正極發(fā)生還原反應(yīng)；

③電解NaCl溶液生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉；根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等判斷；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連；

(2)根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知；Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子。

【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極；其陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。故答案為：負(fù)；Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是硫極。故答案為：硫；

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度，可向溶液中加入(或通入)1mol氯化氫。故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連，此鐵片與鈉極相連。故答案為：鈉；

(2)①放電時；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故答案為：有大量白色沉淀生成；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子。故答案為：0.02；

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(1)①電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電池反應(yīng)式知，其陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。【解析】負(fù)Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)硫2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑氯化氫鈉有大量白色沉淀生成0.02化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能17、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計算；

（2）建立三段式計算；

（3）依據(jù)圖像判斷平衡移動方向；依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；

（4）依據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向；建立三段式計算。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，0~2min內(nèi)Y的濃度變化量為(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)；故答案為0.04mol/(L·min)；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，7min時反應(yīng)達(dá)到平衡，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.160.160

變（mol/L）0.060.060.12

平（mol/L）0.10.10.12

則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝==1.44；故答案為1.44；

（3）由圖可知，t2→t3間生成物Z的濃度增大；反應(yīng)物X或Y的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。

A；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強，平衡不移動，故錯誤；

B；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物Z的濃度增大，反應(yīng)物X或Y的濃度減小，故正確；

C、增加了X和Y的濃度，條件改變的t2時刻；X或Y的濃度應(yīng)增大，故錯誤；

D；使用催化劑；平衡不移動，故錯誤；

B正確；故答案為B；

（4）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，濃度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)A的消耗量為a，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.20.20.2

變（mol/L）aa2a

平（mol/L）0.2-a0.2-a0.2+2a

則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為=37.5%；平衡時n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案為0.375；1.875。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意依據(jù)速率公式和速率公式計算，注意平衡常數(shù)和濃度熵判斷移動方向，注意三段式的建立是解答關(guān)鍵。【解析】①.0.04mol/L/min②.1.44③.B④.正⑤.0.375⑥.1.875mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

已知：反應(yīng)A：反應(yīng)B：按蓋斯定律，反應(yīng)A-3×反應(yīng)B得到NH3還原NO熱化學(xué)方程式：【解析】19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1；

(2)1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；

(3)16gS粉的物質(zhì)的量=0.5mol，放出的熱量是148.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式是：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－148.5kJ·mol－1；

(4)17gNH3(g)的物質(zhì)的量是=0.5mol，生成2mol氨氣放出的熱量46.1kJ×2=92.2KJ，熱化學(xué)方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1；

(5)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式是：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1；

(6)24gC(s)的物質(zhì)的量是=2mol，則1molC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式是：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1?！窘馕觥縉2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－148.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1四、判斷題(共3題，共30分)20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。五、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明D鹽中含有Ag+；A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明A鹽中含有CO32?；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為Na2CO3；C鹽為CuSO4，B鹽為BaCl2，D鹽為AgNO3；以此解答該題。

(1)

根據(jù)以上分析可知這B、D的化學(xué)式分別為BaCl2、AgNO3。

(2)

向飽和A溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

(3)

將硫酸銅溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進(jìn)行電解，銅離子在陰極得電子生成單質(zhì)銅，氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；若在實驗室內(nèi)欲檢驗氯離子；需先向溶液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象再向其中滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

(4)

氯化鋇和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，離子反應(yīng)方程式為Ag＋+Cl－＝