2025年人教版（2024）選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷306考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機(jī)合成設(shè)計(jì)中，所涉及的反應(yīng)類(lèi)型有錯(cuò)誤的是A.由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)B.由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反應(yīng)，第二步加聚反應(yīng)C.由乙醇合成乙炔：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)D.由乙烯合成乙二醛：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)，第三步氧化反應(yīng)2、下列有機(jī)物命名正確的是A.2，2-二甲基-2-戊炔B.環(huán)己醇C.甲基苯甲醛D.乙烯苯3、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OHC.二氧化碳的比例模型：D.羥基的電子式：4、下列關(guān)于乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是A.濃硫酸在此實(shí)驗(yàn)中只做催化劑B.制備乙酸乙酯時(shí)，向冰醋酸中緩慢加入濃硫酸和無(wú)水乙醇C.1mol乙醇與2mol乙酸在濃硫酸催化作用下可以生成lmol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液5、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙烯分子的比例模型：B.羥基的電子式C.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.苯甲醛與互為同系物B.先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)C.分子存在順?lè)串悩?gòu)體D.可用新制懸濁液檢驗(yàn)中是否混有7、下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是。

①K2SO4②甲醛③KClO3④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦C2H5OH(75%)A.②④⑥⑦B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.④⑤⑥⑦評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出2,3?二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（2）試寫(xiě)出三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）蘇丹紅一號(hào)是一種偶氮染料；不能作為食品添加劑使用。它是以苯胺和2?萘酚為主要原料制備得到的，蘇丹紅一號(hào)和2?萘酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

①蘇丹紅一號(hào)的分子式為_(kāi)__。

②化合物A~D中，與2?萘酚互為同系物的是(填序號(hào))___；有機(jī)物C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。9、寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)。

(1)的化學(xué)名稱(chēng)是_______________。

(2)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。

(3)的化學(xué)名稱(chēng)是_______________。

(4)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。10、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱(chēng)是_______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)4、5的中文名稱(chēng)分別是_______、_______。

(3)核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔(dān)該功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核細(xì)胞中主要位于細(xì)胞的_______中，而在真核細(xì)胞主要分布在細(xì)胞核中，_______、_______內(nèi)也含少量的DNA。11、請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）反應(yīng)①所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是_______________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，則B的分子式為_(kāi)__________。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G的結(jié)構(gòu)有_____________種。12、(一)狄爾斯和阿爾德在研究1；3—丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如圖反應(yīng)：

(也可表示為：)

回答下列問(wèn)題：

(1)狄爾斯—阿爾德反應(yīng)屬于__(填反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)下列不能發(fā)生狄爾斯—阿爾德反應(yīng)的有機(jī)物是__(填序號(hào))。A．B．C．D．(3)三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為它的分子式為_(kāi)_。下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。

A.在催化劑作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色。

C.不能使溴的CCl4溶液褪色。

D.分子中含有2個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子。

(二)充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。

(4)A的分子式為_(kāi)_。

(5)A的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_(考慮順?lè)串悩?gòu))。13、有機(jī)物K()是一種常用的賦香劑；可以采用廢棄的油脂合成。其合成路線如圖所示。

已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO

回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的有_______(填字母代號(hào))。

a.油脂與蛋白質(zhì)；淀粉均屬于高分子營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

b.油脂能為人體提供熱能；還能提供必需的脂肪酸。

c.天然油脂屬于純凈物；水解產(chǎn)物一定含有甘油。

d.油脂在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)；該反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)。

e.油脂的氫化又叫硬化；屬于加成反應(yīng)。

(2)K分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______；C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(3)檢驗(yàn)G中官能團(tuán)常用試劑是_______。；X的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(4)D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(5)M是D的同分異構(gòu)體。M分子核磁共振氫譜顯示有四種峰，峰面積之比為3：2：1：1.M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(6)寫(xiě)出以乙醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合成2-丁醇的路線圖(其他無(wú)機(jī)試劑任選)________。14、完成下列各題：

(1)同溫同壓下，某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，其分子式為_(kāi)__________

(2)已知某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為_(kāi)__________，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，在相同條件下沸點(diǎn)最高的是___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、糖類(lèi)是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、的名稱(chēng)為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯(cuò)誤19、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、分子式為C7H8O的芳香類(lèi)有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、I.X由四種常見(jiàn)元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1；A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。

請(qǐng)回答：

(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫(xiě)化學(xué)式)，X的化學(xué)式______。

(2)寫(xiě)出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體；熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是________。

A.為了得到純凈的氮化鎂；實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣。

B.裝置B起到了緩沖；安全的作用。

C.裝置C只吸收水；避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物。

D.將裝置B；C簡(jiǎn)化成裝有堿石灰的U形管；也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

E.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)27、固體酒精已廣泛用于餐飲業(yè)；旅游業(yè)和野外作業(yè)等。固體酒精是向工業(yè)酒精中加入固化劑使之成為固體形態(tài)；以下為生產(chǎn)固體酒精的流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煤的組成以_______元素為主，煤的干餾屬于_______變化。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)式是____，過(guò)程③的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)的類(lèi)型屬于_______。

(3)酒精的官能團(tuán)是_____(填名稱(chēng))，固體酒精中的一種固化劑為醋酸鈣，其化學(xué)式為_(kāi)____。28、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_______操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室里這一操作可以用_______進(jìn)行(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_______。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______，通過(guò)_______操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法為：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物；利用官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，鹵代烴和醇可以發(fā)生消去反應(yīng)變?yōu)橄N或炔烴，醇羥基可以在催化劑的條件下被氧化成醛；

【詳解】

A．丙烯含有碳碳雙鍵生成1,2-丙二醇；先與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)上兩個(gè)氯原子，再在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)即可生成，故A正確；

B．1-溴丁烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)；生成2-丁烯，2-丁烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)后，生成2,3-二溴丁烷，最后在氫氧化鈉醇溶液條件下再發(fā)生消去反應(yīng)即可制得，故B不正確；

C．由乙醇合成乙炔；先在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，第二步乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，第三步在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔，故C正確；

D．由乙烯合成乙二醛；第一步乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；第二步在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，第三步在催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二醛，故D正確；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

此題考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，利用反應(yīng)物中的官能團(tuán)和目標(biāo)產(chǎn)物進(jìn)行判斷；2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．主鏈上有5個(gè)碳；碳碳三鍵在2號(hào)位上，甲基在4號(hào)位上，正確的命名為4，4-二甲基-2-戊炔，故A錯(cuò)誤；

B．的命名為環(huán)己醇；故B正確；

C．中甲基和醛基位于鄰位；命名為鄰甲基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D．的命名為苯乙烯；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用一條短線來(lái)代替一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故乙烯的結(jié)構(gòu)式為故A正確；

B．甲醇即用一個(gè)-OH取代了甲烷中的一個(gè)H原子得到的，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；故B正確；

C．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故其比例模型為故C錯(cuò)誤；

D．-OH中O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，故其電子式為故D正確。

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A．濃硫酸在此實(shí)驗(yàn)中做催化劑；吸水劑；A錯(cuò)誤；

B．制備乙酸乙酯時(shí)；向無(wú)水乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；1mol乙醇與2mol乙酸在濃硫酸催化作用下生成的乙酸乙酯小于1mol，C錯(cuò)誤；

D．用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液；即可除去乙酸乙酯中含有的乙酸，D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該模型可以表示乙烯分子的球棍模型；A錯(cuò)誤；

B．羥基的電子式為B錯(cuò)誤；

C．F－的核外電子數(shù)是10個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，表示分子式；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醛基，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；醚鍵、醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可看成X與NCCH2COOC2H5先發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成Y，故B正確；

C．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為存在和順?lè)串悩?gòu)體；故C正確；

D．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含有醛基，能夠與新制懸濁液反應(yīng)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中無(wú)醛基，不與新制懸濁液反應(yīng)，則可用新制懸濁液檢驗(yàn)中是否混有故D正確；

答案為A。7、A【分析】【分析】

熱；酸、堿、重金屬鹽、紫外線、甲醛、酒精等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

①K2SO4不屬于重金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

②甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；③KClO3不屬于重金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

④Hg(NO3)2為重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑤NH4Cl不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑥NaOH屬于強(qiáng)堿；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑦C2H5OH(75%)能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是②④⑥⑦；A滿(mǎn)足題意；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）

書(shū)寫(xiě)時(shí)先寫(xiě)碳架結(jié)構(gòu)，先主鏈，再寫(xiě)支鏈，因此2,3?二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：

（2）

三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，其化學(xué)方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案為：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根據(jù)蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到蘇丹紅一號(hào)的分子式為C16H12ON2；故答案為：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2?萘酚有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羥基，A、C、D都沒(méi)有兩個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，而B(niǎo)有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)?CH2?原子團(tuán)，因此與2?萘酚互為同系物的是B；有機(jī)物C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基；故答案為：碳碳雙鍵、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳雙鍵、醛基9、略

【分析】【詳解】

（1）名稱(chēng)為丙炔；故答案為：丙炔；

（2）母體官能團(tuán)為羧基，氯原子位于2號(hào)碳上，名稱(chēng)為2-氯乙酸或簡(jiǎn)稱(chēng)為氯乙酸，故答案為：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基連到苯環(huán)上；名稱(chēng)為苯甲醛，故答案為：苯甲醛；

（4）中-OH位于2號(hào)碳上，名稱(chēng)為：丙醇，故答案為：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇10、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；應(yīng)代表DNA，其中文名稱(chēng)是脫氧核糖核酸。

（2）圖中結(jié)構(gòu)4含有腺嘌呤；應(yīng)為腺嘌呤脫氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，應(yīng)為RNA，5的中文名稱(chēng)是核糖。

（3）核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)；其中的堿基排列順序代表遺傳信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此類(lèi)病毒的遺傳物質(zhì)。

（4）原核細(xì)胞沒(méi)有成形的細(xì)胞核，DNA在原核細(xì)胞中主要位于細(xì)胞的擬核，真核細(xì)胞的線粒體、葉綠體為半自主性細(xì)胞器，含少量的DNA?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸核糖。

(3)遺傳信息RNA

(4)擬核線粒體葉綠體11、略

【分析】【詳解】

試題分析：由圖可知；A有兩種官能團(tuán)，即酯基和氯原子，這兩種官能團(tuán)都能在堿性條件下水解，結(jié)合信息“一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化”，A在氫氧化鈉溶液中水解后，生成E乙酸鈉和C乙醛，乙醛經(jīng)新制的氫氧化銅氧化為乙酸鈉，乙酸鈉經(jīng)酸化得到E乙酸；B在稀硫酸中水解也生成乙酸。

（1）反應(yīng)①所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是取代（或水解）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

（3）因?yàn)锽完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，則B中C原子與H原子數(shù)相同，B分子式可設(shè)為CnHnO2，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，可以求出n=10，所以B的分子式為C10H10O2。結(jié)合B的水解產(chǎn)物之一為乙酸，可以求出F的分子式為C８H８O。

（4）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明F分子中有酚羥基；②能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明F分子中有碳碳雙鍵；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，所以F為F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G中有醛基，G可能為苯乙醛、鄰甲基苯甲醛、間甲基苯甲醛和對(duì)甲基苯甲醛，所以G的結(jié)構(gòu)共有4種。【解析】取代（或水解）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OC10H10O2412、略

【分析】【詳解】

（1）狄爾斯—阿爾德反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；屬于加成反應(yīng)；

（2）兩個(gè)碳碳雙鍵之間隔著1個(gè)碳碳單鍵的有機(jī)物能發(fā)生狄爾斯—阿爾德反應(yīng)，兩個(gè)碳碳雙鍵之間隔著2個(gè)碳碳單鍵，所以不能發(fā)生狄爾斯—阿爾德反應(yīng)；選C；

（3）M的鍵線式為則分子式為C9H12；

A．M含有2個(gè)碳碳雙鍵，在催化劑作用下，1molM最多可以消耗2molH2；故A正確；

B．M含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．M含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色；故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有2個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子(*標(biāo)出)；故D正確；

選C；

（4）充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，根據(jù)碳元素守恒，A中含有C元素的質(zhì)量是8.8g=2.4g，n(C)=0.2mol，根據(jù)氫元素守恒，A中含有H元素的質(zhì)量是3.6g=0.4g，n(H)=0.4mol，A中C、H原子數(shù)比為0.2:0.4=1:2，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，所以A的分子式是C4H8；

（5）C4H8的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3、【解析】(1)加成反應(yīng)。

(2)C

(3)C9H12C

(4)C4H8

(5)CH2=CHCH2CH3、13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，借助試題提供的信息，CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成成環(huán)反應(yīng)，生成C（），則D為E為F為G為

下列合成流程圖及反應(yīng)類(lèi)型如下圖：

根據(jù)合成流程圖就可以推出各種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)油脂不屬于高分子化合物；a錯(cuò)誤；

人體攝入油脂，油脂能夠儲(chǔ)備能量，還能夠提供熱量，另外油脂水解產(chǎn)生的亞油酸、亞麻酸是人體必需的脂肪酸，人體難以自己合成，b正確；

天然油脂含有維生素；色素等雜質(zhì)，屬于混合物，c錯(cuò)誤；

油脂在堿性條件下水解屬于皀化反應(yīng)；d錯(cuò)誤；

植物油類(lèi)和氫氣加成反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為脂肪類(lèi)化合物；該氫化又叫硬化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，e正確；

故答案為：be；

(2)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；可以得出K分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，可以得出C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或者還原反應(yīng)。

(3)G中含有的官能團(tuán)為醇羥基，檢驗(yàn)醇羥基常用的試劑為金屬Na,根據(jù)K逆推理，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH；名稱(chēng)為丙烯酸。

(4)根據(jù)題意可得出D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)為+HBr+

(5)根據(jù)信息，可得出M的可能結(jié)構(gòu)為

(6)根據(jù)試題提供的信息可得出乙醇合成2-丁醇的路線為；

【解析】be碳碳雙鍵、酯基加成反應(yīng)(或者還原反應(yīng))Na丙烯酸+HBr+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，且兩種氣體的密度的比值為相對(duì)密度；所以某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，則該烷烴的摩爾質(zhì)量為29×2=58g/mol，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為58，烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式為：C4H10；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，含有的電子數(shù)為6n+2n+2=8n+2，所以某烷烴分子中電子數(shù)為42，8n+2=42，所以n=5，分子式為C5H12；該有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，異戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此在相同條件下沸點(diǎn)最高的是正戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3?！窘馕觥緾4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH3三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類(lèi)中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱(chēng)為3－甲基－1－丁炔，故錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類(lèi)有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對(duì)二氯苯共三種，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

I.結(jié)合流程示意圖；求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產(chǎn)生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來(lái)自X，按質(zhì)量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質(zhì)的量；按照物質(zhì)的量之比計(jì)算出最簡(jiǎn)式、結(jié)合摩爾質(zhì)量求出化學(xué)式；

II.裝置A中；氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅；氮?dú)夂退?，?jīng)過(guò)氨氣瓶B后，進(jìn)入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒(méi)參加反應(yīng)的氨氣，又干燥了氮?dú)?，純凈干燥的氮?dú)膺M(jìn)入D中，和金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，據(jù)此回答；

【詳解】

I.(1)已知：X由四種常見(jiàn)元素組成的化合物，流程圖中知X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氣體A，A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1，則其摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，A為甲烷，則3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分為二等份，其中一份加足量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，則C為氫氧化鎂，0.58g氫氧化鎂為0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，則3.32gX中含0.02mol即0.48g鎂元素，另一份B溶液中加足量硝酸銀溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其質(zhì)量為2.87g，則5.22g-2.87g=2.35g為X中另一種元素與銀離子產(chǎn)生的沉淀，假如該沉淀是AgBr，則為0.0125molAgBr，則原X中含0.025molBr，質(zhì)量為2g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化學(xué)式不合理，假設(shè)不成立，舍棄；假如該沉淀是AgI，2.35g則為0.01molAgI，則原X中含0.02mol碘元素，質(zhì)量為2.54g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.