2025年外研銜接版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷592考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸2、下列離子方程式書寫正確的是A.濃氫氧化鈉溶液中加入鋁B.氯化鋁溶于水發(fā)生水解C.明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液D.硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B.KHCO3的水解：HCO＋H2OH3O＋＋COC.碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD.電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H+H2↑+Cl2↑4、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是。

A.②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C.①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D.若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)條件說法錯(cuò)誤的是A.乙醛的銀鏡反應(yīng)：水浴加熱B.醇的消去反應(yīng)：濃硫酸加熱C.烯烴與氫氣加成反應(yīng)：Ni(催化劑)加熱D.鹵代烴的消去反應(yīng)：氫氧化鈉水溶液加熱6、七葉亭是一種植物抗菌素；適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是。

A.分子中存在2種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子共平面C.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗7、下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（）A.糖類都能表示為Cm(H2O)nB.糖類和脂肪都是儲(chǔ)能物質(zhì)C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成，所以脂肪是一種高分子化合物D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學(xué)方程式：____________

(2)滴定時(shí)可用_________作指示劑，當(dāng)溶液由___色變成___色；且0.5min不褪時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________9、奶油中有一種只含C；H、O的化合物A。A可用作香料；其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。

（1）A的分子式為___________。

（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________________________________________________________。

已知：

A中含有碳氧雙鍵；與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。

（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________、C____________、F___________。

（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（6）在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________________。A→G的反應(yīng)類型為_________。10、按要求回答下列問題：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的鍵線式為___________；其一氯代物有___________幾種。

(2)α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式為其分子為___________；分子中的碳原子有___________種雜化方式。

(3)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)為了檢驗(yàn)1－溴丁烷中溴元素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確順序是___________(填序號(hào))

①加熱煮沸②加入硝酸銀溶液③取少量1－溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻。

(5)寫出的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(6)寫出苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________11、2；5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯所含官能團(tuán)名稱為_________________

（2）龍膽酸甲酯的分子式為________________

（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是______________(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)。

b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

c．能與濃溴水反應(yīng)。

（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯色；

③酯類④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（6）已知X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得C4H8含有一個(gè)支鏈；A的核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰。

寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。

②的化學(xué)方程式______________________________________。

③化學(xué)方程式________________________________________。

寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________________。12、(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為它的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有________種。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中甲基與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上共有三個(gè)取代基。

(2)寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能使溴的CCl4溶液褪色；且在酸性條件下能發(fā)生水解③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2

(3)D是化合物B(CH2=CHCH2Br)的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，則D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。13、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)分子式為C4H10O的某有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能氧化為醛。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)寫出有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)制備酚醛樹脂：_______

(4)苯乙醛()與新制Cu(OH)2共熱：_______。14、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_________________。15、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤17、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________22、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備；硫化、再生過程可表示為。

(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外；與鋅粉反應(yīng)的離子還有___(填化學(xué)式)。

(2)“調(diào)配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___(寫出計(jì)算過程)。

(3)400℃時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。

①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS；其化學(xué)方程式為___。

②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)；反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為___。

(4)將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生；固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是___。

26、氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料；采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____27、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________28、精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥（主要含有銅；銀、金、少量的鎳）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：?。纸鹨褐泻痣x子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ．分銀液中含銀離子主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-

ⅲ．“分銅”時(shí)各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)開_____。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

NaOH是強(qiáng)堿；一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋；同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A錯(cuò)誤；

B；弱堿在水溶液中存在電離平衡；加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體；銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，C正確；

D；一水合氨是弱堿；弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解，離子方程式?故B錯(cuò)誤；

C．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

水解反應(yīng)是可逆的，很微弱。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+具有氧化性，可將Cu氧化，本身還原為Fe2+，即A錯(cuò)誤；

B．KHCO3的水解為B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O；C正確；

D．電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.無論是否發(fā)生反應(yīng)；由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會(huì)被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；

B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)；產(chǎn)生1-丙醇，B正確；

C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴；也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯(cuò)誤；

D.若②中試劑改為溴水；由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基轉(zhuǎn)化為羧酸鈉，Ag(NH3)2OH被還原為Ag單質(zhì)；即發(fā)生了銀鏡反應(yīng)，A正確；

B．醇與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)；產(chǎn)生烯烴和水，B正確；

C．烯烴與氫氣在Ni作催化劑條件下加熱；發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴，C正確；

D．鹵代烴與氫氧化鈉乙醇溶液共熱消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴；與氫氧化鈉水溶液加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生醇和鹵化氫，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基；酯基和碳碳雙鍵；共三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．分子中苯環(huán)確定一個(gè)平面；碳碳雙鍵確定一個(gè)平面，且兩個(gè)平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；

C．酚羥基含有兩個(gè)鄰位H可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)；另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有2個(gè)酚羥基；含有1個(gè)酯基，酯基水解后生成1個(gè)酚羥基，所以最多消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有的糖不滿足Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4；錯(cuò)誤；

B．脂肪是儲(chǔ)能物質(zhì)；糖類中的糖原是儲(chǔ)能物質(zhì)，但葡萄糖是直接能源物質(zhì)，錯(cuò)誤；

C．脂肪的相對(duì)分子質(zhì)量比較小；不是高分子化合物，錯(cuò)誤；

D．糖類；脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用；正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

(2)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；反應(yīng)后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；

(3)酸堿恰好完全反應(yīng)，滿足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)；以此計(jì)算。

【詳解】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸；根據(jù)滴定終點(diǎn)氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且0.5min不褪時(shí)證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218mol/L?！窘馕觥竣?NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.無④.粉紅⑤.0.4218mol/L9、略

【分析】【分析】

據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和最簡式計(jì)算分子式。又據(jù)“已知”信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系中的“反應(yīng)條件”等；結(jié)合所學(xué)烴的衍生物知識(shí)進(jìn)行推斷，回答問題。

【詳解】

（1）據(jù)A分子中原子數(shù)之比，知其最簡式C2H4O。設(shè)A分子式(C2H4O)n，則44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯類符合R(H)COOR'，與A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）結(jié)合“已知①”，由A與E的相互轉(zhuǎn)化，均為取代反應(yīng)，且A有羥基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反應(yīng)條件；E→F為鹵代烴的消去反應(yīng)，F(xiàn)有碳碳雙鍵（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧雙鍵，則A→B為與H2的加成反應(yīng)，B有2個(gè)羥基。由“已知②”和“B→C”的轉(zhuǎn)化條件，可得B為C為CH3CHO。進(jìn)而A為E為F為

（5）由圖中B→D的轉(zhuǎn)化；可知發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式。

（6）在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A（C4H8O2，Mr=88）→G（Mr=86），則G分子式C4H6O2，即A發(fā)生脫氫氧化反應(yīng)生成G。因G的一氯代物只有一種，得G的結(jié)構(gòu)簡式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反應(yīng)④.消去反應(yīng)⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，2，3，3-四甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2、3號(hào)C各含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3，鍵線式為分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，只有一種環(huán)境的H原子，所以一氯代物有1種；

(2)根據(jù)α－氰基丙烯酸異丁酯的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有8個(gè)C、11個(gè)H、1個(gè)N、2個(gè)O，分子式為C8H11NO2；-CN中C為sp雜化，雙鍵中C為sp2雜化，其它C均為sp3雜化；所以C原子共有3種雜化方式；

(3)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)為羰基；酰胺基；

(4)1－溴丁烷為非電解質(zhì)，無法電離，但可以在NaOH水溶液中加熱水解得到Br-；酸化后可以和硝酸銀生成沉淀，所以正確的操作順序?yàn)棰邰茛佗蔻堍冢?/p>

(5)溴原子在NaOH水溶液加熱的條件下可以水解轉(zhuǎn)化為羥基，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(6)醛基可以被新制氫氧化銅氧化為羧基，新制氫氧化銅懸濁液中含有NaOH，所以生成的羧基會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)為：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥?C8H11NO23羰基、酰胺基③⑤①⑥④②+2NaOH+2NaBr+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O11、略

【分析】【分析】

由X水解生成龍膽酸和A，據(jù)龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，龍膽酸的分子式，A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，C4H8含有一個(gè)支鏈，A為醇，A中有兩種不同環(huán)境的氫原子，所以A為（CH3）3COH，X的結(jié)構(gòu)簡式是B能經(jīng)過兩步氧化，則B為伯醇，即為（CH3）2CHCH2OH，據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知，C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH；然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答。

【詳解】

（1）由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知；含酚羥基；酯基，故答案為酚羥基、酯基；

（2）由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C8H8O4，故答案為C8H8O4；

（3）a．酚-OH、-COOC-均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．龍膽酸甲酯中有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；c．龍膽酸甲酯中有酚的結(jié)構(gòu)，能與濃溴水反應(yīng)，故c正確；故答案為bc；

（4）酚-OH、-COOC-均與NaOH反應(yīng)，龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為

（5）龍膽酸的一種同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；②能使FeCl3溶液顯色，含酚-OH；③酯類，含-COOC-，④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種位置的氫，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（6）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為n(CH3)2C=CH2反應(yīng)②的化學(xué)方程式反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，X的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為n(CH3)2C=CH2(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；【解析】①.酚羥基、酯基②.C8H8O4③.bc④.⑤.⑥.⑦.n(CH3)2C=CH2⑧.⑨.(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O⑩.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的同分異構(gòu)體中滿足：遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基；分子中甲基與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基，則三個(gè)取代基分別是硝基；甲基和酚羥基。如果硝基和甲基處于鄰位，酚羥基有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于間位，酚羥基有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于對(duì)位，酚羥基有2種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有10種。

(2)的同分異構(gòu)體中滿足：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，在酸性條件下能發(fā)生水解，說明含有酯基，則兩個(gè)取代基為—CH＝CH2和核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)CH2=CHCH2Br的同分異構(gòu)體中滿足：核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，說明其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則D的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】1013、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式為C4H10O，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能氧化為醛，說明與-OH相連C上只有1個(gè)H原子，結(jié)構(gòu)簡式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(2)有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下消去鹵化氫，同時(shí)生成的鹵化氫、羧基均和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+NaBr+2H2O；

(3)苯酚和甲醛在催化劑存在條件下，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，化學(xué)方程式為：nHCHO+n+nH2O，故答案為：nHCHO+n+nH2O；

(4)苯乙醛()與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，苯甲醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀，化學(xué)方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥?+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2OnHCHO+n+nH2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O14、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負(fù)極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮?dú)夂退?，?jù)此寫電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O15、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越?。还蚀鸢笧椋篴；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯(cuò)誤17、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；19、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對(duì)分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯(cuò)誤。四、推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O923、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應(yīng)，過濾出SiO2，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，加H2O2氧化，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4。

(1)

“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、H+。

(2)

根據(jù)Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質(zhì)的量為0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為；

(3)

①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價(jià)由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；

②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；

(4)

在280~400℃范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加?！窘馕觥?1)Fe3+、H+

(2)0.7500mol·L-1

(3)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2OZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O

(4)ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽26、略

【分析】【分析】

（1）Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+；NO氣體和水；

（2）SO32-和Cu2+之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；

（3）乙醇和水易揮發(fā)；CuCl具有還原性，可以被空氣氧化；

（4）由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]；

（5）因在60℃時(shí)CuCl產(chǎn)率最大；根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

（6）電解時(shí)，陰極上Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）溶解過程中，Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）還原過程中，溶液中的Cu2+被還原為CuCl，離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）真空干燥可以加快乙醇和水的揮發(fā)；密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解；氧化；

故答案為加快乙醇和水的揮發(fā)；防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化；

（4）由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒寫出生成物并配平，化學(xué)方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

故答案為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

（5）因在60℃時(shí)CuCl產(chǎn)率最大；根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

故答案為溫度過高；一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；

（6）電解時(shí)，陰極上Cu2+得電子，電極反應(yīng)式為：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；

故答案為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

【點(diǎn)睛】

本題以實(shí)驗(yàn)形式考查金屬銅以及化合物的性質(zhì)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，注意得失電子守恒方法的熟練使用。【解析】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++e-+Cl-=CuCl↓27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題