2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷728考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是A.在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時，會使蛋白質發(fā)生變性B.纖維素在人體內的水解產物是葡萄糖C.變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應D.三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠2、下列說法不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應無氫氣產生3、下列實驗操作中，能夠達到實驗目的是。選項實驗目的實驗操作A除去固體中少量的加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B除去氣體中少量的通入水中，洗氣C除去S固體中的單質加入熱的濃溶液，趁熱過濾D除去溶液中溶解的加入乙醇溶液，分液

A.AB.BC.CD.D4、2019年10月9日諾貝爾化學獎授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池開發(fā)中的貢獻。下面是鋰離子放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法正確的是A.Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高B.乙醇、乙酸可以做鋰離子電池的電解質液C.若將Li換成Na，放電時每轉移1mole-，碳棒減少的質量更少D.充電時，負極的電極反應式為C6+xLi+-xe-=LixC65、下列有機物的命名正確的是（）A.1，3，4-三甲苯B.3-甲基戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.1，3-二溴丙烷6、下列屬于加成反應的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氨氣是一種無色而具有強烈刺激性的氣體；比空氣要輕。氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。

(1)寫出氨氣的電子式_______；寫出氨氣的一種用途_______。

(2)如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象_______。

(3)可以轉化為其他含氮物質，下圖為轉化為的流程。

①寫出與反應轉化為NO的化學方程式_______。

②轉化為的整個過程中，為提高氮原子的轉化率，可采取的措施是_______。8、某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：

（1）取原溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_______。9、Ι.綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；請回答下列問題：

(1)固體1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要過量___。

(3)處理含NH廢水時，發(fā)生的反應___。

(4)捕獲劑所捕獲的氣體主要是___。

П.今年我國多個城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴重，空氣質量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實意義。

(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為___。

(2)利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是___L。

(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___。

(4)3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3反應，硝酸的還原產物為NO2，NO，反應后溶液中所含H+為amol；則：

①溶液中n(NO)為___。

②所生成的NO在標準狀況下體積為___。10、按要求答題。

(1)下列實驗方法合理的是_______。

A.可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO

B.用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨。

C.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來；可用四氯化碳進行萃取。

D.實驗室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。

E.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

F.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質。

(2)SiO2廣泛存在自然界中；其用途也非常廣泛，用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。

①寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________。

②SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式：_______。11、如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖,圖中A；D均為碳棒；B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中___________是原電池，其負極的電極反應式為：_______________；

（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：C：___________________；D：__________________，D電極上的現(xiàn)象是_____________，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是________________；

（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應式為：__________________，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是__________________，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是______________。12、I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A；B、C均為氣體）。

(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器內氣體密度不變C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質的量相等E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則。

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____L。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）13、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應的反應物是__，生成物是__；

(2)該反應的化學方程式為___；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_狀態(tài)。14、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤16、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤17、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤21、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)22、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破；一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如圖：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是__。

a.升高溫度b.減小CO濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若將1molCO和4molH2O的混合氣體充入一容積為2L的容器中反應，若第4分鐘時達到平衡時放出32.8kJ的能量，則前4分鐘的平均反應速率v（CO）為____。

（2）步驟Ⅴ的反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是___（填選項）。

A.采用較高壓強（20MPa～50MPa）

B.采用500℃的高溫。

C.用鐵觸媒作催化劑。

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

②450℃時該反應的平衡常數(shù)____500℃時的平衡常數(shù)（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，理由是___。

（3）天然氣的主要成分為CH4，CH4在高溫下的分解反應相當復雜，一般情況下溫度越高，小分子量的產物就越多，當溫度升高至上千度時，CH4就徹底分解為H2和炭黑，反應如下：2CH4C+2H2。該反應在初期階段的速率方程為：r=k×cCH4；其中k為反應速率常數(shù)。

①設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為α時的反應速率為r2，則r2=___r1。

②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是___。

A.增加甲烷濃度，r增大。

B.增加氫氣濃度，r增大。

C.氫氣的生成速率逐漸增大。

D.降低反應溫度，k減小23、氨是重要的化工產品之一；有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關知識研究氨的合成及性質對工業(yè)生產有著十分重要意義。

I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。

II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol；反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉化率為_____。

（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐?，則平衡時c(N2)__，平衡常數(shù)___。（填編號）

A．增大B．減小C．不變D．不能確定。

（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數(shù)如下表所示：。T/℃200300400NH3的體積分數(shù)a1a238%

①試比較a1、a2的大?。篴1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____(填編號)。

A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器內N2、H2、NH3；的物質的量之比為1:3:2D．平衡常數(shù)保持不變。

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變F．混合氣體的密度保持不變。

（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據(jù)反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產率____。

A．采用400℃～500℃高溫B．采用合適的高壓。

C．使用鐵觸媒做催化劑D.將氨液化從體系中分離出來。

（5）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，若充入2molNH3與1molCO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數(shù)K=________；壓強的大小關系：P1______P2（填“>”、“<”；“=”或“不確定”）。

24、工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層；產生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：

（1）NO2與N2O4存在以下轉化關系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標準狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變(或反應熱)，稱為該化合物的標準摩爾生成焓。幾種氧化物的標準摩爾生成焓如表所示：。物質NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)標準摩爾生成焓/(kJ·mol-1)90.2533.189.16-110.53

則NO2轉化成N2O4的熱化學方程式為__。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__(填標號)。

A．v(N2O4)=2v(NO2)B．氣體的密度不變。

C．不變D．氣體的平均相對分子質量不變。

③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測得n(NO2)與n(O2)隨時間的變化如圖所示：

①T1時，反應從開始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。

②實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關說法正確的是__(填標號)。

A．反應正向放熱。

B．a點處，v逆(甲)逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉化為無毒、無污染的N2。請寫出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應的離子方程式：__。25、CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

則反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

（2）已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2；

①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______，5min時達到平衡，平衡時c（CO）=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L，則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留1位小數(shù))。

（3）為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗；得到如下數(shù)據(jù)：

選項T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量(%)A45010CuO-ZnO78B45010CuO-ZnO-ZrO288C45010ZnO-ZrO246

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A．使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2B．適當降低反應溫度。

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)26、石油是“工業(yè)的血液”；煉制石油能得到多種有機化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到；根據(jù)下圖回答以下問題：

①乙烯的結構簡式為_____，B中官能團的名稱是____。

②寫出反應①的化學方程式_____。

③下圖為實驗室制取C的裝置，圖中試劑a為____，寫出由C2H6O和B反應生成C的化學方程式________。

(2)口罩最核心的材料熔噴布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通過______(填反應類型)反應制得。

⑤丙烯和乙烯互為_____(填序號)。

A．同素異形體B．同位素C．同系物D．同分異構體。

⑥C3H7Cl的同分異構體有____種。評卷人得分六、實驗題(共1題，共8分)27、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

I．a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當開關K斷開時產生的現(xiàn)象為_______；當開關K閉合時，產生的現(xiàn)象為_________。

A．a不斷溶解B．b不斷溶解C．a上產生氣泡D．b上產生氣泡E．溶液逐漸變藍。

(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為________，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為_______，正極電極反應為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。

下列說法不正確的是______

A．a極是負極

B．電子由b通過溶液流向a

C．該電池總反應是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.雞蛋清溶液中滴入飽和的Na2SO4溶液；發(fā)生鹽析，則有沉淀析出，故A錯誤；

B.人體缺少使纖維素水解的酶；纖維素在人體內不能水解，故B錯誤；

C.變質的油脂有難聞的特殊氣味；是由于油脂發(fā)生了氧化反應，故C錯誤；

D.三大合成材料是指塑料；合成纖維和合成橡膠；故D正確。

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易液化；液氨汽化時吸收大量的熱，能夠從周圍環(huán)境吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．氧化性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的多少無關，雖然與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)；但濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故B錯誤；

C．受熱易分解的物質貯存時；要密封保存，并放在陰涼通風處；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；

D．硝酸具有強氧化性；活潑金屬和稀硝酸反應的還原產物一般為一氧化氮或其它低價態(tài)含氮物質，但不會產生氫氣，故D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度變化不同；可以利用重結晶的方式除去硝酸鉀中少量的氯化鈉，A正確；

B．二氧化氮與水反應生成NO；除去二氧化氮的同時引入了新的雜質，B錯誤；

C．硫單質和碘單質都能與熱的氫氧化鈉溶液反應；C錯誤；

D．乙醇與水能以任意比例互溶；無法從水溶液中萃取出溴單質，D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應，Li1-xCoO2電極一端發(fā)生還原反應，得到電子，作正極；而LixC6的電極一端發(fā)生氧化反應；失去電子，作負極，據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)電池總反應，在原電池中Li1-xCoO2一端，發(fā)生還原反應，得到電子，作正極，LixC6的一端發(fā)生氧化反應，失去電子，作負極。在原電池中，電流與電子的導線的流動方向相反，電流是從電勢高的一端流動到電勢低的一端，所以Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高；故A正確；

B.乙醇屬于非電解質；不可以作電解質溶液，乙酸中有活潑氫，鋰與乙酸可發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C.鋰離子電池，電極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6，放電時每轉移1mole－，碳棒減少7g；若將Li換成Na，放電時每轉移1mole－，碳棒減少23g，若將Li換成Na，放電時每轉移1mole－；碳棒減少的質量更多，故C錯誤；

D.充電時，電源負極與陰極相連，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：C6+xLi++xe-=LixC6；故D錯誤；

答案A

【點睛】

關于電池試題，一般采用先把電極反應式書寫出，負極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6，正極反應式為Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2，然后逐步分析就可以；另外對可充電電池來說，充電時，電源的正極，接電池的正極，電源的負極，接電池的負極，它們的電極反應式應認為是電池正負極電極反應式的逆過程。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物命名是以苯作母體；當苯環(huán)上連有多個相同的烷基時，環(huán)上編號應滿足代數(shù)和最小，因此該有機物的命名為：1，2，4-三甲基苯，故A錯誤；

B．該有機物為烯烴；選擇含碳碳雙鍵最長的碳鏈為主鏈，并從碳碳雙鍵位次最小的方向開始編號，因此該有機物的命名為：3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；

C．該有機物為飽和醇；直接選擇最長碳鏈為主鏈，將-OH作為取代基，從距離羥基最近的碳原子開始編號，因此該有機物的命名為：2-丁醇，故C錯誤；

D．該有機物為飽和鹵代烴，選擇最長碳鏈為主鏈，將-Br作為取代基；從距離溴原子最近的碳原子開始編號，因此該有機物的命名為：1，3-二溴丙烷，故D正確；

故答案為：D。

【點睛】

苯的同系物中，當苯環(huán)上連有多個不同的烷基時，烷基名稱的排列應從簡單到復雜，環(huán)上編號從簡單取代基開始，如的命名為：鄰甲基丙苯或2-甲基丙苯。

當芳香類物質中含有官能團時，以某官能團為母體，稱為“苯某某”(取代基一般為官能團時)，如的命名為：對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯。6、D【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應；不屬于加成反應，故A錯誤；

B．甲烷中氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷；該反應屬于取代反應，故B錯誤；

C．乙烯的燃燒屬于氧化還原反應；不屬于加成反應，故C錯誤；

D．乙烯與溴的反應中；碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應，故D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】(1)

氨氣是共價化合物，其電子式氨氣的一種用途為制冷劑或制硝酸，制化肥；故答案為：制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，主要是氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，其發(fā)生反應的化學方程式為故答案為：

②溶液先是硫酸亞鐵溶液和氨氣反應生成白色沉淀；白色沉淀被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此反應的現(xiàn)象先產生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：先產生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)

①與催化氧化生成NO和H2O，則反應的化學方程式故答案為：

②轉化為的整個過程中，氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸和NO，為盡量提高氮原子的轉化率，可采取的措施是通入足量的空氣；故答案為：通入足量的空氣?！窘馕觥?1)制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)先產生白色沉淀；后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)通入足量的空氣8、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應為黃色；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應為黃色；取少量原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體是氨氣；銨根離子可以和強堿加熱反應生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成氯化銀，說明含有氯離子，故答案為②?！窘馕觥竣?①②.③③.④④.②9、略

【分析】【分析】

Ι.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO4及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。

【詳解】

Ι.(1)由上述分析可知固體1中主要成分為CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案為：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X為適量空氣或氧氣，嚴格控制空氣用量的原因是過量空氣或氧氣會將NO氧化成無法與發(fā)生反應；故答案為：空氣或氧氣；不需要；

(3)處理含廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：故答案為：

(4)由以上分析可知捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為故答案為：

(2)由氧化劑和還原產物原子個數(shù)守恒可得如下關系式：2NO2~N2~8e-，則當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積為故答案為：6.72；

(3)由反應方程式可知；該反應為歸中反應，一氧化氮是反應的還原劑，二氧化氮是反應的氧化劑，則氧化劑二氧化氮和還原劑一氧化氮的物質的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)①由題意可知，反應溶液中的離子為銅離子、氫離子和硝酸根離子，氫離子的物質的量為amol,3.2g銅的物質的量為由銅原子個數(shù)守恒可知，反應后溶液中的銅離子的物質的量為0.05mol，由電荷守恒可得故答案為：（0.1+a）mol；

②由氮原子個數(shù)守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物質的量之和為設生成一氧化氮和二氧化氮的物質的量分別為xmol、ymol，則由得失電子數(shù)目守恒可得解聯(lián)立方程可得x=則一氧化氮的體積為故答案為：11.2(a-0.04)L?！窘馕觥緾aCO3、CaSO4及Ca(OH）2空氣或氧氣不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L10、略

【分析】【詳解】

(1)A．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗；用鹽酸除去干擾的離子，再根據(jù)硫酸根離子和鋇離子生成白色沉淀判斷即可，故A正確；

B．氯化銨不穩(wěn)定；加熱時易分解生成氨氣和氯化氫，氯化鈉加熱時不分解，所以可以采用加熱的方法除去氯化銨，故B正確；

C．萃取劑選取標準是：和原溶劑不溶；和溶質不反應，溶質在原溶劑中的溶解度小于在萃取劑中的溶解度，四氯化碳符合萃取劑的選取標準，故C正確；

D．氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液；所以用過量氫氧化鈉和氯化鋁得不到氫氧化鋁沉淀，要用氨水和氯化鋁制取氫氧化鋁，故D錯誤；

E．澄清的石灰水和碳酸鈉；碳酸氫鈉都生成碳酸鈣沉淀；所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故E錯誤；

F．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質，故F正確；

故答案為：ABCF。

(2)①碳能與二氧化硅在高溫下反應生成硅單質，化學反應方程式：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；

②二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，化學反應方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。【解析】ABCFSiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）甲為原電池；乙為電解質，甲中A為正極，B為負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；

（2）C為陽極；發(fā)生氧化反應，D為陰極，發(fā)生還原反應；

（3）在實驗（2）的基礎上；改變兩電極的連接方式，A接D；B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色氫氧化鐵。

【詳解】

（1）A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以甲為原電池，乙為電解質，甲中A為正極，B為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是電解池，其中C為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe－2e－=Fe2＋；D為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑。氫離子放電破壞水的電離平衡；所以陰極附近溶液堿性增強，所以則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則一段時間后溶液中的現(xiàn)象是有無色氣體產生，有白色沉淀生成；

（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，電極方程式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產生該現(xiàn)象的化學方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【點晴】

電極產物的判斷與有關反應式的書寫。

1；電解時電極產物的判斷——“陽失陰得”；即。

2；電解池中電極反應式的書寫。

（1）根據(jù)裝置書寫。

①根據(jù)電源確定陰；陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質溶液中陰、陽離子的放電順序寫出電極反應式。

②在確保陰；陽兩極轉移電子數(shù)目相同的條件下；將兩極電極反應式合并即得總反應式。

（2）由氧化還原反應方程式書寫電極反應式。

①找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質→兩極名稱和反應物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應式。

②若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可用總反應式減去已寫出的電極反應式即得另一電極反應式?！窘馕觥考譇l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有無色氣體產生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀轉化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

I.(1)從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物；根據(jù)物質的物質的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；

(2)化學反應速率是單位時間內濃度的變化；據(jù)此可求得反應速率；

(3)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質，則有色物質的顏色也不再變化，據(jù)此對各選項進行判斷；

(4)根據(jù)A達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比；可求得平衡時A的轉化率；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應，可根據(jù)溶液中CO32-的物質的量確定電子轉移數(shù)目及反應的甲烷的物質的量和體積。

【詳解】

I.(1)由圖像可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由圖像可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；

(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應和逆反應的關系；因此無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；

B.容器的體積以及氣體的質量不變；因此無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體密度都不變，B錯誤；

C.在該反應中A和C的計量數(shù)相等；當v逆(A)=v正(C)時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)了，C正確；

D.容器內各物質的物質的量相等；不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

E.氣體的質量不變；但反應前后氣體的物質的量不等，若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，E正確；

故合理選項是C；E；

(4)由圖像可知：達平衡時A的物質的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉化率為：×100%=40%；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產生K2CO3，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)反應后產生的K2CO3的物質的量為n(K2CO3)=c(CO32-)=1mol/L×0.5L=0.5mol，由負極電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知：每反應產生1molCO32-，反應消耗1mol甲烷，電子轉移8mol，則反應產生0.5molCO32-，轉移電子的物質的量為n(e-)=0.5mol×8=4mol，反應的甲烷的物質的量是0.5mol，其在標準狀況下的體積V(CH4)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【點睛】

本題考查了化學平衡圖像在化學方程式的書寫、化學反應速率的計算的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷及燃料電池的反應原理及有關化學計算的知識，注意把握由圖像判斷化學方程式的方法，掌握原電池反應基本原理及規(guī)律是解題關鍵?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L·min)C、E40%O2+4e-+2H2O=4OH-4mol11.213、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質的量隨反應的進行而不斷減小，表明其為反應物；C的物質的量隨反應的進行而不斷增大，表明其為生成物；反應結束后，反應物、生成物的物質的量都大于0，表明反應不能進行到底，反應為可逆反應。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質的量隨反應進行而不斷減小，則為反應物，所以該反應的反應物是A、B；C的物質的量隨反應進行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應生成2molC，反應結束時，各物質的量都大于0，表明反應可逆，所以該反應的化學方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化；說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：化學平衡。

【點睛】

在分析反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應物與生成物間的“”，而錯寫成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學平衡14、略

【分析】【分析】

(1)該物質屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結構簡式可知；該物質屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結構簡式可知；該物質屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈是命名關鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。四、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

此題考查化學平衡的影響和反應速率影響因素；根據(jù)平衡影響三因素C；P、T對平衡和速率的影響進行判斷。其次對化學平衡常數(shù)的含義和轉化率的理解的考查，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡常數(shù)的表達式可以通過三段式進行計算。

【詳解】

（1）對于反應①先判斷能加快反應速率的是a和c，又可以提高平衡體系中H2的百分含量，說明平衡是正向移動，而c中催化劑是不影響平衡，故只有a符合題意。根據(jù)熱化學方程式的含義可以通過方程式進行計算出第4分鐘CO的消耗掉的物質的量如下：根據(jù)速率公式=0.1mol?L-1?min-1。

（2）①合成氨工業(yè)是要盡可能的生成氨氣，使平衡正向移動，A中高壓使平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，不符合。B高溫平衡向吸熱方向，即逆反應方向，也不符合。C中使用催化劑不影響平衡但可以加快反應速率，提高效率。D中是減小生成物濃度平衡向正反應方向移動。故只有C答案是不影響平衡的因素。②由于該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動，平衡常數(shù)K減小，所以填>。③壓強越大；消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高不大，其次壓強不利用平衡向正向移動。

（3）根據(jù)r=k×cCH4，反應開始時，r1=k×cCH4，當甲烷轉化率為α時，說明消耗掉的甲烷是其實甲烷的α倍，所以剩余甲烷是1-α倍，r2=k×cCH4（1-α），則r2=（1-α）r1。

②A增加甲烷的濃度，根據(jù)已知的公式可知反應速率r在增大。A符合題意。

B增加氫氣的濃度對該反應速率無影響；根據(jù)反應初期階段的速率方程可知。B不符合題意。C根據(jù)反應初期階段的速率方程可知,甲烷隨反應進行，濃度減小，反應速率減小，則用氫氣表示的速率也應該在減小。故C不符合題意。

D中降低反應溫度，反應速率減小，根據(jù)r1=k×cCH4；可以判斷出k應該在減小，故D符合題意。選AD。

【點睛】

此題重點在于根據(jù)題目信息進行判斷。利用平衡影響及速率影響用已學知識推導結論。其次最后一小題是信息，但信息不能違背速率的影響結果?！窘馕觥縜0.1mol?L-1?min-1C>壓強越大，消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高不大1-αAD23、略

【分析】【詳解】

I．已知：①②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol，②③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242KJ/mol，③①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846KJ/mol，由蓋斯定律①-③×3-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+162kJ?mol-1；

II.（1）根據(jù)圖象1可知，曲線b為氨氣的濃度的變化曲線，△c（NH3）==0.1mol/L，故v（NH3）===0.05mol/（L·s）；該溫度下達平衡時N2的轉化率為×100%=50%；

（2）當容器恒壓時；相當于是在恒容達平衡的基礎上再壓縮容器的體積，平衡右移，氮氣被消耗，則氮氣的物質的量變小，但濃度比恒容時要變大，故答案為A；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為C；

（3）①根據(jù)反應放熱，隨著溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)應該變小，則a1＞a2；

②A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵，說明氫氣的正、逆反應速率相等且不為0，則為平衡狀態(tài)，故A正確；B．v正(N2)=3V逆(H2)時不能說明氫氣的正、逆反應速率相等，則無法確定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2；此時不一定為平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．恒溫條件下，平衡常數(shù)始終保持不變，此時不一定為平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．氣體的總質量不變，總物質的量不確定，當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明氣體總物質的量不再改變，則為平衡狀態(tài)，故E正確；F．體積和混合氣體的總質量始終不變，混合氣體的密度保持不變，無法確定是平衡狀態(tài)，故F錯誤；答案為AE；

（4）A．升高溫度平衡逆向移動；不利于提高氨的產率，故A錯誤；B．增加壓強，平衡正向移動，有利于提高氨的產率，故B正確；C．使用催化劑，改變反應速率，但不影響平衡移動，不改變氨的產率，故C錯誤；D.將氨液化從體系中分離出來，有利于平衡正向移動，有利于提高氨的產率，故D正確；答案為BD；

（5）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)

起始物質的量濃度（mol/L）10.500

變化物質的量濃度（mol/L）0.50.2500.25

平衡物質的量濃度（mol/L）0.50.2500.25

則100℃時反應的平衡常數(shù)K===4；

由圖示可知在恒溫條件下，壓強越大，CO2的轉化率越大，即P1＞P2。

【點睛】

化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4、對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6、對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。【解析】CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+162kJ／mol0.05mol／(L·s)50%AC>AEBD<4>24、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)題意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=?33.18kJ?mol?1×2=?66.36kJ?mol?1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=?9.16kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律，II-I可得；②根據(jù)化學平衡時正逆反應速率相等，各組分含量不變分析；③根據(jù)影響化學平衡因素分析可得。

⑵①T1時，反應從開始到第2min，n(NO2)從1.2mol減少到0.8mol，則反應NO2消耗0.4mol，生成氧氣為0.2mol，可得O2平均反應速率，建立三段式算平衡常數(shù)；②A.根據(jù)圖可知，乙先達到平衡，則T2>T1，平衡時，甲中氧氣0.4mol，乙中氧氣多于0.4mol，則溫度升高，氧氣生成多，即溫度升高有利于正方向；B.T2>T1，a點處，v逆(甲)逆(乙)；C.T2>T1，溫度升高，反應速率快，k正(T2)>k正(T1)；D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)?c(O2)，平衡時，v正=v逆，則溫度改變，K發(fā)生改變。

⑶NO2與硫代硫酸鈉在堿性條件下生成氮氣和硫酸鈉；據(jù)此書寫。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=?33.18kJ?mol?1×2=?66.36kJ?mol?1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=?9.16kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，II?I得：2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1；故答案為：2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中；

A.v(N2O4)=2v(NO2)；未說明正逆方向，故A錯誤；

B.根據(jù)ρ=氣體的質量不變，容積固定，則密度始終不變，故B錯誤；

C.c(N2O4)、c(NO2)不變；反應達到平衡，故C正確；

D.根據(jù)M=混氣質質量不變，反應2NO2(g)?N2O4(g)氣體的物質的量減小，則從N2O4投入平均相對分子質量增大；不變時，達到平衡，故D正確；綜上所述，答案為：CD。

③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，根據(jù)反應2NO2(g)?N2O4(g)，壓縮體積，平衡正向移動，n(NO2)減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而c(NO2)增大，再次達到平衡時，混合氣體顏色變深；故答案為：變深；壓縮體積，平衡正向移動，n(NO2)減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而c(NO2)增大；顏色變深。

(2)①T1時，反應從開始到第2min，n(NO2)從1.2mol減少到0.8mol，則NO2反應了0.4mol，生成氧氣為0.2mol，則v(O2)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol?L?1?min?1；平衡時，n(NO2)為0.4mol；列三段式：

則故答案為：0.05mol?L?1?min?1；0.8。

②A.根據(jù)圖可知，乙先達到平衡，則T2>T1；平衡時，甲中氧氣0.4mol，乙中氧氣多于0.4mol，則溫度升高，氧氣生成多，即溫度升高有利于正方向，正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.T2>T1，a點處，v逆(甲)逆(乙)；故B正確；

C.T2>T1，溫度升高，反應速率快，k正(T2)>k正(T1)；故C正確；

D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)?c(O2)，平衡時，v正=v逆，則溫度改變，K發(fā)生改變，則k正與k逆的比值變化；故D錯誤；

綜上所述；答案為BC。

(3)NO2與硫代硫酸鈉在堿性條件下生成氮氣和硫酸鈉，離子反應為：2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O；故答案為：2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O?！窘馕觥?NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1CD0.05mol?L?1?min?1變深壓縮體積，平衡正向移動，n(NO2)減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而c(NO2)增大，顏色變深0.8BC2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O25、略

【分析】【分析】

(2)①2min內O的濃度增大0.6×10-6mol/L，則二氧化碳減小0.6×10-6mol/L，根據(jù)計算；

②建立三段式；根據(jù)平衡時，氧氣的體積分數(shù)為0.2，求算平衡時各物質的平衡濃度，從而計算K值；

(3)①從表1中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時催化劑效果最好，即B；圖3中轉化率最大值時，即c點，說明反應達到平衡，而ab兩點的轉化率還在增加；說明反應未達到平衡；

②由圖3可知升高溫度平衡逆移，則提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率；應使平衡向正向移動，可降低溫度，增大濃度。

【詳解】

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)