2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷600考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬元素M的常見化合價(jià)有+4和+6，其與氮、氧元素組成的化合物MO2（NO3）2受熱可發(fā)生的分解反應(yīng)為：MO2（NO3）2--MXOY+NO2↑+O2↑在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收、水充滿試管．則生成的M的氧化物的化學(xué)式是（）A.MO3B.MO2C.MO2?2MO3D.2MO2?MO32、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑3、下列敘述正確的是（）A.電能是二次能源B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源4、下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（）A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并過濾B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶5、如圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖；下列說法正確的是（）

A.左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B.儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C.錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D.堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系6、石油減壓分餾的目的是（）A.使高沸點(diǎn)的重油進(jìn)一步分離B.得到更多的優(yōu)質(zhì)重油C.得到汽油、煤油等輕質(zhì)油D.得到高質(zhì)量的汽油7、下列化學(xué)用語使用正確的組合是（）

①M(fèi)g2+結(jié)構(gòu)示意圖

②乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

③有機(jī)還原劑LiAlH4中；氫顯-1價(jià)。

④質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子：2040Ca

⑤NH4Cl的電子式：

⑥2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.①②③B.①④⑤C.①③④D.①④⑥8、生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑B.胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D.rm{1mol}葡萄糖能水解成rm{2mol}乙醇和rm{2mol}二氧化碳評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列說法中正確的是（）A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D.NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化10、下列敘述正確的是（）A.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B.化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵C.KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D.MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl的晶格能．11、由物質(zhì)rm{X}合成己烯雌酚rm{Y}的一種路線如下：下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}中不含有手性碳原子B.rm{1mol}化合物rm{Y}與濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{5molBr_{2}}C.在一定條件下化合物rm{Y}能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)D.在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}能發(fā)生消去反應(yīng)12、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)triangleH.}某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；作出了如圖曲線圖：

其中，rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)triangle

H.}表示rm{婁脴}在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，rm{C}表示反應(yīng)時(shí)間rm{t}其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是rm{.}rm{(}A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且rm{)}rm{P_{2}>P_{1}}B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且rm{m+n<p}rm{P_{1}>P_{2}}C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且rm{m+n=p}rm{T_{1}>T_{2}}D.若rm{triangleH<0}rm{m+n<p}則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行rm{triangleH>0}13、CO2與CH4可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=247kJ?mol-1．初始溫度均為TK時(shí)；在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表：下列說法正確的是（）

。容器起始物質(zhì)的量/molCO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）編號(hào)容積/L條件CH4（g）CO2（g）CO（g）H2（g）Ⅰ2恒溫恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1絕熱恒容10.500-A.TK時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，α（CO2，Ⅱ）=50%C.容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（CH4，Ⅱ）+c（CH4，Ⅲ）＜1mol?L-1D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5molCH4、0.25molCO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v（正）＞v（逆）14、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法不正確的是rm{(}rm{)}rm{(}

rm{)}A.物質(zhì)中所有碳原子可能共平面B.可用rm{X}溶液鑒別rm{FeCl_{3}}中是否含有rm{Z}C.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{X}分別與rm{Z}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{H_{2}}D.等物質(zhì)的量的rm{3隆脙5}rm{Y}分別與rm{Z}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{NaOH}rm{1隆脙1}15、下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是()A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1-}丁烯評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、根據(jù)如圖所示的關(guān)系：A是某常見金屬．

（1）E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____及方程式____

（2）A在高溫下與某無色氣體反應(yīng)生成B的方程式____．17、某研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①E的分子式為C5H8O4；能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：1．

②（R；R′、R″代表相同或不相同的烴基）．

（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）A→B反應(yīng)所需的試劑是____．

（4）已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（5）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有____種，其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

（6）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．18、二氯化錫是一種重要的電鍍?cè)希址Q氯化亞錫，分子式為SnCl2．其沸點(diǎn)為623℃，在水溶液中以SnCl2?2H2O的形式析出，錫的另一種氯化物SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；其錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇；銻、銅、鉛等金屬，從錫花中制備二氧化錫晶體工藝如下：

（1）濾渣成分為____（用化學(xué)式表示）；

（2）經(jīng)過氯化后的錫主要以的SnCl4形式存在在混合液中，寫出錫與SnCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（3）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，加熱反應(yīng)使反應(yīng)液溫度升高到60℃，開始通入Cl2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度升高，此時(shí)需要反應(yīng)溫度在80℃～90℃之間，不宜過高，請(qǐng)解釋：

①溫度不宜過高的原因是____；

②開始通氯氣時(shí)，氣體流量不宜過大，隨反應(yīng)的進(jìn)行加大氯氣的通入量，此操作的目的是____；

（4）母液中含有的離子有H+、OH-、____．19、已知A是生活中的一種常見有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O；各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A生成B的反應(yīng)類型為____；B分子中σ和π鍵數(shù)之比____；

（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

（3）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（4）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有____種．（填數(shù)字）請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈。

b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)-NH2，且-NH2直接與碳原子相連．20、柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、S、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示流程：（已知Cl2+2KBr=2KCl+Br2）

請(qǐng)根據(jù)以上流程；回答相關(guān)問題：

（1）操作①是____；操作③是____；操作④所需要的玻璃儀器有____．

（2）參照如圖2所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的____（填“熱水”或“冷水”）洗滌固體____（填“A”或“B”）．21、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)窒用BaSO4；炭混合；在高溫煅燒制備BaS，查表得：

BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2kJ?mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2kJ?mol-1②

則反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H3=____kJ?mol-1

實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是____，____．

（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：

As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為____．

（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示____．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為____（填字母）．

a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是____（用離子方程式表示）．

（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質(zhì)Sn（g）和H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中H2與Sn（g）物質(zhì)的量之比4：1，則n的值為____，寫出其分解反應(yīng)方程式為____．22、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

。溫度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、____、____、過濾、洗滌、干燥．再由FeCl3?6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是：____．

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=____mol?L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．

（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式____．

（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式____．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋____．23、結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的分子式為C9H603的同分異構(gòu)體共有____種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)24、按如圖所示裝置連接，rm{X}rm{Y}均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)X}電極的名稱為_________極。rm{(2)}連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。rm{(3)}圖中通過隔膜的rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}向________rm{(}填“左”“右”或“不”rm{)}遷移，rm{Y}極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。rm{(4)}若以上鋅rm{隆陋}銅電池改為rm{CH_{3}OH}燃料電池rm{(Pt}作電極，rm{KOH}為電解質(zhì)溶液rm{)}則當(dāng)rm{X}極和rm{Y}極都生成rm{6.72L}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}時(shí)，需要通入rm{CH_{3}OH}的物質(zhì)的量為_______，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________________________________。25、rm{NO}分子曾因污染空氣而臭名昭著；但隨著其“擴(kuò)張血管；免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題。

rm{(1)NO}的危害在于______

rm{a.}破壞臭氧層rm{b.}參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成。

rm{c.}與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合rm{d.}當(dāng)它轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}}后使空氣中rm{O_{2}}含量降低。

rm{(2)}在含有rm{Cu^{+}}的酶的活化中心，亞硝酸根離子rm{(NO_{2}^{-})}可轉(zhuǎn)化為rm{NO}寫出rm{Cu^{+}}和rm{NO_{2}^{-}}在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為rm{NO}的離子方程式______．

rm{(3)}一定條件下rm{NO}可轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}O}和另一種紅棕色氣體；方程式為______

rm{(4)}將rm{0.05molNO}rm{0.03molO_{2}}的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂衦m{100mL}水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為rm{(}設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)rm{)}______

rm{(5)}鎂鐵混合物rm{4.9g}溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.24L}rm{NO}氣體rm{.}若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收、水充滿試管，說明發(fā)生了反應(yīng)：2H2O+4NO2+O2=4HNO3，MO2（NO3）2的分解產(chǎn)物中二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1，即：4MO2（NO3）2--4MXOY+4NO2↑+O2↑，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X、Y即可．【解析】【解答】解：由于MO2（NO3）2的分解生成的氣體全部被吸收；說明二氧化氮與氧氣的物質(zhì)的量之比為：4：1，即。

4MO2（NO3）2--4MXOY+4NO2↑+O2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：，解得：，所以M的化學(xué)式為：MO3；

故選A．2、D【分析】【分析】A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵；S、NO和水；

C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D．反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳，碳酸氫根離子保留整體．【解析】【解答】解：A．向稀氨水中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為NH3．H2O+H+=H2O+NH4+；故A錯(cuò)誤；

B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈣溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故D正確；

故選D．3、A【分析】【分析】能源是自然界賦存的已經(jīng)查明和推定的能夠提供熱、光、動(dòng)力和電能等各種形式的能量來源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分為可再生能源（水能、風(fēng)能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、石油、天然氣、油頁(yè)巖等），其中煤炭、石油和天然氣三種能源是一次能源的核心，它們成為全球能源的基礎(chǔ)；除此以外，太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范圍?nèi)；二次能源則是指由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換成其他種類和形式的能量資源，例如：電力、煤氣、汽油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光和沼氣等能源都屬于二次能源．【解析】【解答】解：由上述分析可知；水力；天然氣是一次能源；電能、水煤氣是一次能源的轉(zhuǎn)化形式，屬于二次能源；

故選：A．4、D【分析】【分析】A．FeCl3易水解生成氫氧化鐵；

B．加入AgCl，易轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的Ag2S沉淀；

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；

D．如氯化鈣過量，引入新雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A．FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末；調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B．加入AgCl，易轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的Ag2S沉淀；可除去雜質(zhì)，故B正確；

C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用于除雜，故C正確；

D．如氯化鈣過量；引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量，故D錯(cuò)誤．

故選D．5、C【分析】【分析】A．苯與溴水不反應(yīng)；需要液溴；

B．儀器A是三頸燒瓶；

C．A中發(fā)生取代反應(yīng)生成溴化氫；反應(yīng)放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結(jié)合呈白霧；

D．尾氣中含有HBr與揮發(fā)出的Br2，直接排放會(huì)污染大氣．【解析】【解答】解：A．苯與溴水不反應(yīng)；需要液溴，左側(cè)滴液漏斗中加入的應(yīng)為苯和液溴，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；儀器A是三頸燒瓶，故B錯(cuò)誤；

C．溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫；反應(yīng)放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結(jié)合成白霧，故C正確；

D．尾氣中含有HBr與揮發(fā)出的Br2，直接排放會(huì)污染大氣，堿石灰作用是吸收HBr與Br2；防止污染空氣，故D錯(cuò)誤；

故選C．6、A【分析】【分析】減壓分餾能使高沸點(diǎn)的重油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)揮發(fā)出來；依此分析．【解析】【解答】解：當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)；液體的沸點(diǎn)會(huì)降低，所以減壓分餾能使高沸點(diǎn)的重油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)揮發(fā)出來，則石油減壓分餾的目的是使高沸點(diǎn)的重油進(jìn)一步分離；

故選A．7、C【分析】【分析】①鎂離子核電荷數(shù)為12；核外電子數(shù)為10；

②乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)；

③根據(jù)鋁和鋰的化合價(jià)進(jìn)行判斷氫元素化合價(jià)。

④該鈣原子的核電荷數(shù)為20；質(zhì)量數(shù)為40；

⑤氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標(biāo)出；

⑥根據(jù)醇的命名原則進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：①鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層電子數(shù)是10，所以Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為：故①正確；

②乙炔為直線型，乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖為：故②錯(cuò)誤；

③有機(jī)還原劑LiAlH4中，鋰的化合價(jià)為+1、鋁的化合價(jià)為+3，則氫顯=-1價(jià)；故③正確；

④質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子可表示為：2040Ca；故④正確；

⑤NH4Cl中氯離子必須標(biāo)出最外層電子數(shù)，正確的電子式為：故⑤錯(cuò)誤；

⑥為3-甲基-1-丁醇，2-甲基-1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2OH；故⑥錯(cuò)誤；

故選C．8、A【分析】解：rm{A.}碳酸氫鈉與rm{NaOH}鹽酸均反應(yīng)；則碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑，故A正確；

B.蘋果為堿性食物；則胃酸過多的人不宜雞肉等酸性食物，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；為無機(jī)材料，而人造纖維；合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳；而葡萄糖不能水解，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.碳酸氫鈉與rm{NaOH}鹽酸均反應(yīng)；

B.蘋果為堿性食物；

C.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；

D.葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|C【分析】解：A；丙烯中存在6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C雙鍵；1個(gè)C-Cl單鍵，美譽(yù)孤對(duì)電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個(gè)是σ鍵，C-C之間還有1個(gè)是π鍵，故丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A正確；

B；Si原子半徑較大；Si、O原子間距較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，故B錯(cuò)誤；

C、NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力；故C正確；

D、NCl3中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為SP3雜化，BCl3中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp2雜化；故D錯(cuò)誤．

故選：AC．

A；丙烯中存在6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C雙鍵；1個(gè)C-Cl單鍵，美譽(yù)孤對(duì)電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個(gè)是σ鍵，C-C之間還有1個(gè)是π鍵；

B；Si原子半徑較大；Si、O原子間距較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵；

C、NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力；

D、NCl3中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，為SP3雜化，BCl3中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp2雜化．

本題考查了共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的種類、雜化方式和類型、晶體的微粒間作用，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AC10、B|D【分析】解：A．含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體；如Fe；Cu等，故A錯(cuò)誤；

B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；氫氧化二氨合銀含有配位鍵；離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫；乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故C錯(cuò)誤；

D．決定晶格能的因素為：離子電荷；離子半徑、離子的電子層構(gòu)型；MgO所帶電荷多，MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，故D正確．

故選BD．

A．含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體；

B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；但原因不完全相同，二氧化硫和水反應(yīng)；

D．均為離子晶體；晶格能大的熔點(diǎn)高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，知道配位鍵的形成、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，是高考?？碱}型，難度一般。關(guān)鍵是掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重知識(shí)的能力考查。【解答】A.依據(jù)化合物rm{X}的結(jié)構(gòu)式和的結(jié)構(gòu)式和rm{X}手性碳原子的定義可得，化合物rm{X}rm{X}的結(jié)構(gòu)式可得，中含有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；化合物B.依據(jù)rm{Y}的結(jié)構(gòu)式可得，rm{1mol}化合物rm{Y}與濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{5molBr}與濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{Y}rm{1mol}，故B正確；rm{Y}rm{5molBr}rm{2}的結(jié)構(gòu)式可得，rm{2}能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，故C正確；C.依據(jù)能發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。rm{Y}的結(jié)構(gòu)式可得，rm{Y}【解析】rm{BC}12、rAB【分析】解：rm{A.}圖Ⅰ如是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，則rm{P_{2}>P_{1}}增大壓強(qiáng)，rm{婁脴(C)}減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{m+n<p}故A正確；

B.圖Ⅱ如是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，則rm{P_{1}>P_{2}}增大壓強(qiáng)，rm{婁脴(C)}不變，平衡不移動(dòng)，則rm{m+n=p}故B正確；

C.圖Ⅲ如是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)有rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度，rm{婁脴(C)}增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{triangleH>0}故C錯(cuò)誤；

D.若rm{m+n<p}rm{triangleH>0}則該反應(yīng)在高溫下容易自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如是壓強(qiáng)，應(yīng)有rm{P_{2}>P_{1}}rm{m+n<p}如是溫度，應(yīng)為rm{T_{2}>T_{1}}rm{triangleH<0}

圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，也可能是同溫下改變壓強(qiáng)的影響，應(yīng)rm{p_{1}>p_{2}}rm{m+n=p}

圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如是壓強(qiáng)，應(yīng)有rm{P_{1}>P_{2}}rm{m+n>p}如是溫度，應(yīng)為rm{T_{1}>T_{2}}rm{triangleH>0}以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．【解析】rm{AB}13、AD【分析】解：A．反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），CO2平衡轉(zhuǎn)化率50%；

起始量（mol/L）10.500

變化量（mol/L）0.250.250.50.5

平衡量（mol/L）0.750.250.50.5

反應(yīng)的平衡常數(shù)K==故A正確；

B．容器Ⅱ中和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比；相當(dāng)于增加二氧化碳，則轉(zhuǎn)化率反而減小應(yīng)小于50%，故B錯(cuò)誤；

C．由A計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ中甲烷的濃度為0.75mol/L，如在恒溫下，則Ⅲ與Ⅰ為等效平衡，則濃度相等，但Ⅲ絕熱條件下反應(yīng)，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則容器溫度降低，溫度較低，平衡逆向移動(dòng)，則Ⅲ甲烷的濃度大于0.75mol/L，則容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（CH4，Ⅱ）+c（CH4，Ⅲ）=1.5mol?L-1＞1mol?L-1；故C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5molCH4、0.25molCO2；反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v（正）＞v（逆），故D正確；

故選：AD。

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中二氧化碳轉(zhuǎn)化率50%，結(jié)合三行計(jì)算列式得到平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)

B．容器Ⅱ中和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比；二氧化碳增加轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

C．按照三行計(jì)算列式計(jì)算恒溫恒容條件下的甲烷平衡濃度；絕熱容器中反應(yīng)溫度升高平衡正向進(jìn)行；

D．容器Ⅱ中，再投入0.5molCH4、0.25molCO2；平衡正向進(jìn)行。

本題考查了化學(xué)平衡影響因素，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是平衡常數(shù)的計(jì)算和圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥緼D14、CD【分析】【分析】本題有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．A.rm{X}在苯環(huán)；羰基為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連；

B.rm{X}含酚rm{-OH}rm{Z}中不含；

C.rm{X}中苯環(huán)、羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{Z}中苯環(huán)、rm{2}個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.rm{Y}中rm{-COOC-}rm{-Br}與rm{NaOH}反應(yīng)，rm{Z}中只有rm{-COOC-}與rm{NaOH}反應(yīng)?！窘獯稹緼.rm{X}在苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則rm{X}中所有碳原子可能共平面，故rm{X}正確；B.rm{X}含酚rm{X}rm{X}rm{X}rm{X}rm{X}中不含rm{X}則可用rm{X}rm{X}rm{A}rm{A}rm{A}溶液鑒別rm{A}中是否含有rm{A}，故rm{A}正確；C.rm{X}中苯環(huán)、羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{X}rm{X}中苯環(huán)、rm{X}個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{X}則等物質(zhì)的量的rm{X}、rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}分別與rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}加成rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}最多消耗rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}rm{?}的物質(zhì)的量之比為rm{?}rm{O}rm{O}，故rm{H}錯(cuò)誤；D.rm{H}中，rm{Z}rm{Z}，，，、，，rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}與rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}反應(yīng)，rm{F}中只有rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}與rm{l}rm{l}rm{l}rm{3}反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的rm{3}、rm{3}分別與rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{Z}rm{Z}rm{X}rm{X}的物質(zhì)的量之比為rm{X}rm{X}rm{X}，故rm{X}錯(cuò)誤。故選rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}【解析】rm{CD}15、BC【分析】【分析】本題考查烯烴的順反異構(gòu)，可根據(jù)順反異構(gòu)體產(chǎn)生的條件是碳碳雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，難度不大。【解答】順反異構(gòu)體產(chǎn)生的條件是碳碳雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳原子上，不滿足條件，故A錯(cuò)誤；氯rm{2-}丙烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳原子上，不滿足條件，故A錯(cuò)誤；rm{-1-}溴B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯中丁烯中兩個(gè)雙鍵碳原子連有不同的基團(tuán)上，滿足條件，故B正確；C.rm{2-}一丁烯兩個(gè)雙鍵碳原子連有不同的基團(tuán)上，滿足條件，存在順反異構(gòu)體，其順反異構(gòu)體如下：故C正確rm{-2-}D.rm{2}丁烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳原子上，不滿足條件，故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{;}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)16、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）33Fe+2O2Fe3O4【分析】【分析】A是常見金屬，轉(zhuǎn)化得到黑色晶體B，系列轉(zhuǎn)化得到紅褐色沉淀F，可推知A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)為Fe（OH）3，E為Fe（OH）2，C為亞鐵鹽，D為鐵鹽，A為Fe，B為Fe3O4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．【解析】【解答】解：A是常見金屬，轉(zhuǎn)化得到黑色晶體B，系列轉(zhuǎn)化得到紅褐色沉淀F，可推知A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)為Fe（OH）3，E為Fe（OH）2，C為亞鐵鹽，D為鐵鹽，A為Fe，B為Fe3O4．

（1）E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（2）Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；

故答案為：3Fe+2O2Fe3O4．17、羥基HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2ONaOH水溶液、加熱5【分析】【分析】E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，不飽和度為=2，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：1，H原子數(shù)目分別為6、2，E分子中應(yīng)含有2個(gè)酯基、2個(gè)-CH3、1個(gè)-CH2-，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3．C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D，D轉(zhuǎn)化得到E，則D為羧酸、C為醛，故D為HOOCCH2COOH、C為OHCCH2CHO，則B應(yīng)是HOCH2CH2CH2OH．A是含氯的有機(jī)物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得，F(xiàn)為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH．E與J發(fā)生信息中反應(yīng)，則H為CH2═CHCOOH，J為CH2═CHCOOCH3．1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，故M為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，不飽和度為=2，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：1，H原子數(shù)目分別為6、2，E分子中應(yīng)含有2個(gè)酯基、2個(gè)-CH3、1個(gè)-CH2-，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3．C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D，D轉(zhuǎn)化得到E，則D為羧酸、C為醛，故D為HOOCCH2COOH、C為OHCCH2CHO，則B應(yīng)是HOCH2CH2CH2OH．A是含氯的有機(jī)物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得，F(xiàn)為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH．E與J發(fā)生信息中反應(yīng)，則H為CH2═CHCOOH，J為CH2═CHCOOCH3．1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，故M為

（1）A分子可以被催化氧化為醛類；所以含有醇羥基，故答案為：羥基；

（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O；

故答案為：HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O；

（3）A→B是ClCH2CH2CH2OH在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2OH；

故答案為：NaOH水溶液；加熱；

（4）1molCH3OOCCH2COOCH3與2molCH2=CHCOOCH3反應(yīng)生成1molM，故M為

故答案為：

（5）CH3OOCCH2COOCH3的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，含有-COOH；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為甲酸形成的酯，含有-OOCH，符合條件的同分異構(gòu)體有：故共有5種；

故答案為：5；等；

（6）CH2=CHCOOCH3中含有雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物

答案為：．18、Sb、Cu、Sn、PbSn+SnCl4=2SnCl2因?yàn)闇囟冗^高，若超過SnCl4的沸點(diǎn)114℃，會(huì)造成錫的損失防止因反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)液的溫度較低，反應(yīng)速率慢，氯氣流量過大造成氯氣來不及反應(yīng)而逸出Ba2+、Cl-、Sn2+【分析】【分析】（1）由于錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇；銻、銅、鉛等金屬；加入稀鹽酸能把較活潑的金屬（依據(jù)活動(dòng)性順序，排在H之前的）溶解，不溶解的即作為濾渣除去；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫Sn與二氯化錫反應(yīng)方程式及即可；

（3）①由于SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；故溫度過高，會(huì)導(dǎo)致錫損失，據(jù)此解答即可；

②開始通入氯氣；由于反應(yīng)溫度較低，故化學(xué)反應(yīng)速率較慢，故需要氯氣較少，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，需要更多的氯氣，據(jù)此解答即可；

（4）依據(jù)錫花的成分分析母液中含有離子即可．【解析】【解答】解：（1）由于錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸能把較活潑的金屬Ba、Sn溶解，而Sb、Cu、Pb等不溶于稀鹽酸，即作為濾渣除去，另外由于加入Sn過量，故濾渣中還應(yīng)含有Sn，故答案為：Sn、Sb、Cu、Pb；

（2）Sn為0價(jià)，二氯化錫中Sn為+2價(jià)，故此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Sn+SnCl4=2SnCl2，故答案為：Sn+SnCl4=2SnCl2；

（3）①由于SnCl4的沸點(diǎn)為114℃，故溫度過高，會(huì)導(dǎo)致錫損失，故答案為：因?yàn)闇囟冗^高，若超過SnCl4的沸點(diǎn)114℃；會(huì)造成錫的損失；

②由于開始反應(yīng)溫度較低；應(yīng)通入少量氯氣，若過多的通入氯氣，氯氣來不及反應(yīng)而逸出，未防止逸出，故先少量通入氯氣，故答案為：防止因反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)液的溫度較低，反應(yīng)速率慢，氯氣流量過大造成氯氣來不及反應(yīng)而逸出；

（4）Sn、Ba的活潑性位于H之前，故溶于鹽酸，以離子形式存在，由于利用鹽酸溶解，故引入陰離子氯離子，故答案為：Ba2+、Cl-、Sn2+．19、消去反應(yīng)5：19【分析】【分析】烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D的分子式為C2H4O，核磁共振氫譜顯示B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B為CH2=CH2．A是生活中的一種常見有機(jī)物，則A為CH3CH2OH，A發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B→D發(fā)生氧化反應(yīng)，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)可知，D為環(huán)氧乙烷（）．B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3CH2Cl，C與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F．F與丙發(fā)生反應(yīng)生成普魯卡因，由普魯卡因的結(jié)構(gòu)可知，丙為發(fā)生還原反應(yīng)是生成丙，E與乙反應(yīng)生成可推知乙為則甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成甲為甲發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D的分子式為C2H4O，核磁共振氫譜顯示B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B為CH2=CH2．A是生活中的一種常見有機(jī)物，則A為CH3CH2OH，A發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B→D發(fā)生氧化反應(yīng)，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)可知，D為環(huán)氧乙烷（）．B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3CH2Cl，C與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F．F與丙發(fā)生反應(yīng)生成普魯卡因，由普魯卡因的結(jié)構(gòu)可知，丙為發(fā)生還原反應(yīng)是生成丙，E與乙反應(yīng)生成可推知乙為則甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成甲為甲發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙；

（1）A生成B是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B為CH2=CH2；B分子中σ和π鍵數(shù)之比為5：1，故答案為：消去反應(yīng)；5：1；

（2）由上述分析可知，D為環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（3）乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，甲為對(duì)硝基甲苯，則水解產(chǎn)物為的同分異構(gòu)體符合：a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈，b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)-NH2，且-NH2直接與碳原子相連，側(cè)鏈為-NH2、-COOH，有鄰、間、對(duì)三種（包含），側(cè)鏈為-NH2、-OOCH，有鄰、間、對(duì)三種，側(cè)鏈為-CH2NH2、-OH，有鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的同分異構(gòu)體共有9種，其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等，故答案為：9；．20、萃取蒸餾漏斗、燒杯、玻璃棒冷水B【分析】【分析】（1）最開始加的氧化劑將Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作①是萃?。粚Cl4層和水層分開的過程叫做分液；利用蒸餾（操作③）從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴；由溶解度圖象知；將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90℃后進(jìn)行結(jié)晶，再將固液不相溶的物質(zhì)進(jìn)行分離的操作叫過濾，此時(shí)所用的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；

（2）在90℃時(shí)得到的固體A為MgSO4，而30℃時(shí)得到的固體B為KCl，所以應(yīng)用冷水洗滌固體B，才可以得到較純凈的氯化鉀．【解析】【解答】解：（1）由流程可知，最開始加的氧化劑將Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作①是萃??；將CCl4層和水層分開的過程叫做分液，則操作②為分液；利用蒸餾（操作③）從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴；操作④為不溶性固體與液體的分離，則為過濾，需要玻璃棒；漏斗、燒杯等儀器；

故答案為：萃?。徽麴s；玻璃棒；漏斗、燒杯；

（2）在90℃時(shí)得到的固體A為MgSO4，而30℃時(shí)得到的固體B為KCl，所以應(yīng)用冷水洗滌固體B，才可以得到較純的氯化鉀，故答案為：冷水；B．21、+172.5使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫0.4molHS-cCu2++HS-=CuS↓+H+44H2S=4H2+S4（g）【分析】【分析】（1）根據(jù)所給的熱化學(xué)方程式；結(jié)合要求的反應(yīng)，利用蓋斯定律來分析計(jì)算；加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)維持反應(yīng)進(jìn)行；

（2）As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中；As元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，以此來解答；

（3）①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中；溶液中微粒濃度大小關(guān)系；

②NaHS溶液中加入CuSO4溶液；會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和酸；

（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質(zhì)Sn（g）和H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中H2與Sn（g），反應(yīng)方程式為：nH2S=nH2+Sn（g），物質(zhì)的量之比4：1，所以n=4，所以反應(yīng)方程式為：4H2S=4H2+S4（g）．【解析】【解答】解：（1）利用蓋斯定律求解：

BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1②

將以上兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減；然后除以2可得：

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3==+172.5kJ?mol-1；加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，以上反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫；

故答案為：+172.5；使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫；

（2）由反應(yīng)可知，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，生成2molH3AsO4時(shí)．轉(zhuǎn)移電子10mol；

則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.4mol；

故答案為：0.4mol；

（3）①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，或溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；

故答案為：HS-；c；

②NaHS溶液中加入CuSO4溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++HS-=CuS↓+H+，溶液顯示強(qiáng)酸性，故答案為：Cu2++HS-=CuS↓+H+；

（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質(zhì)Sn（g）和H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中H2與Sn（g），反應(yīng)方程式為：nH2S=nH2+Sn（g），物質(zhì)的量之比4：1，所以n=4，所以反應(yīng)方程式為：4H2S=4H2+S4（g），故答案為：4；4H2S=4H2+S4（g）．22、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加熱濃縮；冷卻結(jié)晶在氯化氫氣流中加熱FeCl3?6H2O晶體，得到無水FeCl34×10-8SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-Fe（OH）3Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀【分析】【分析】氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵；尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵，故Q為氯化亞鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體，為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵；

（1）尾氣中含有氯氣；由工藝流程可知，用吸收劑X在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑X為氯化亞鐵；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，鐵離子易水解應(yīng)在氯化氫氣流中加熱FeCl3?6H2O晶體；

（3）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積；結(jié)合溶液PH計(jì)算得到；

（4）SO2通入氯化鐵溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；鐵離子；

（5）Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促進(jìn)鐵離子水解．【解析】【解答】解：（1）尾氣中含有氯氣；由工藝流程可知，用吸收劑X在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑X為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加加熱濃縮；再冷卻結(jié)晶，F(xiàn)e3+易水解，所以由FeCl3?6H2O晶體得到無水FeCl3，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱FeCl3?6H2O晶體，得到無水FeCl3；

故答案為：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；在氯化氫氣流中加熱FeCl3?6H2O晶體，得到無水FeCl3；

（3）當(dāng)溶液pH為4時(shí)，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=4×10-38，所以溶液中c（Fe3+）==4×10-8mol?L-1；

故答案為：4×10-8；

（4）SO2通入氯化鐵溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、鐵離子，離子反應(yīng)為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-；

故答案為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．

（5）因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀；

故答案為：Fe（OH）3；Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．23、13【分析】【分析】可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，除此之外含有兩個(gè)碳原子的烴基，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法來回答．【解析】【解答】解：可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，除此之外含有兩個(gè)碳原子的含有叁鍵的烴基，根據(jù)定位法，將羥基連接到苯環(huán)上，另一個(gè)取代基是-C≡C-COOH，這樣的結(jié)構(gòu)和酚羥基處于鄰間對(duì)共三種結(jié)構(gòu)，還可以是苯環(huán)上三個(gè)取代基：-OH、-COOH、-C≡CH，-OH、-COOH處于鄰位，此時(shí)-C≡CH存在4種位置結(jié)構(gòu)，OH、-COOH處于間位，此時(shí)-C≡CH存在4種位置結(jié)構(gòu)，OH、-COOH處于對(duì)位，此時(shí)-C≡CH存在2種位置結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有機(jī)物共13種，其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：13；．四、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)24、（1）陽

（2）

（3）左有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色

（4）0.1molCH3OH＋8OH－-6e-══CO32-＋6H2O【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大。【解答】左側(cè)裝置為原電池，鋅為負(fù)極，被氧化，rm{Cu}為正極，右側(cè)裝置為電解池，rm{X}為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，rm{Y}為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，rm{(1)}由以上分析可知rm{X}電極的名稱為陽電極的名稱為陽