2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.鋼管與直流電源正極連接，鋼管被保護(hù)B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了還原反應(yīng)2、對(duì)飽和溶液(有固體存在)進(jìn)行下列操作后，發(fā)生變化的是A.加少量水稀釋B.加熱C.加入少量D.加入少量3、在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正確的是。

A.EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升B.FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mo1?L—1?min—1D.OEF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:14、為防止病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于弱電解質(zhì)的是。ABCD84消毒液高錳酸鉀75%酒精醋酸

A.AB.BC.CD.D5、鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.TiO2是金屬氧化物，CO2是酸性氧化物B.CaCO3、CaTiO3均屬于含氧酸鹽C.CaCO3難溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.上述反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)發(fā)生了改變6、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是。

A．探究對(duì)與反應(yīng)速率的影響B(tài)．熔化固體

C．驗(yàn)證石蠟油發(fā)生了裂化(或裂解)反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制備SO2

A.AB.BC.CD.D7、已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11；測(cè)得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)B.pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C.在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)D.L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化8、下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B.25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C.25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D.25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍9、下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是。

①酸堿中和反應(yīng)②液態(tài)水變成水蒸氣③生石灰與水反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)A.①④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤D.⑤⑥評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、制備甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.4v(H2)正=v(CH4)逆11、在恒容密閉容器中存在下列平衡：的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)的B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大C.若時(shí)的平衡常數(shù)分別為則D.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有12、室溫下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金屬陽(yáng)離子的濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。若溶液中金屬陽(yáng)離子濃度小于10-5mol/L可視為完全沉淀；則下列說(shuō)法正確的是。

已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3A.曲線A表示c(Cr2+)與NaOH溶液體積的關(guān)系B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，Cr2+剛剛開(kāi)始沉淀C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀D.當(dāng)Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶113、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙；兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.b電極是陽(yáng)極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過(guò)程中，水是還原劑D.b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)14、一種以鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極；鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面C.電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入15、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d16、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過(guò)氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過(guò)氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間（s）

n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60

已知：N2O42NO2；△H＞0；

（1）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）___________，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）_______。

A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑D；升高溫度。

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。___________________________

18、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

（2）在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.H2SB.CO2C.COSD.N219、如圖，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O；下列說(shuō)法正確的是。

(1)甲池是___________裝置，乙、丙池是___________裝置。

(2)石墨電極的名稱(chēng)是___________通甲醇?xì)怏w的電極名稱(chēng)是___________

(3)甲池通入氧氣的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________

(4)乙池中銀電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________20、電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化原理在實(shí)驗(yàn)；生產(chǎn)及生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。鹽橋是為了讓兩個(gè)池形成閉合回路。

①該裝置為_(kāi)_（選填“原電池”或“電解池”），電極X的材料是__。

②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，X電極上發(fā)生__選填“氧化”或“還原”反應(yīng)。

③外電路中電子的流動(dòng)方向__。（選填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以堿性CH4燃料電池為能源實(shí)現(xiàn)氯堿工業(yè)制備燒堿與氯氣；如圖所示。

①寫(xiě)出通入CH4的電極名稱(chēng)__，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。

②X電極是__（選填“鐵片”或“石墨”），該電極反應(yīng)式是__，Y電極附近的現(xiàn)象是__，通電一段時(shí)間后，欲使NaCl溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的__物質(zhì)（填選項(xiàng)字母）。

A.NaCl固體B.氯化氫氣體C.鹽酸D.H2O21、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

(1)寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：__________。

(2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是____________。

(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________；

(4)H2O2是一種二元弱酸，其與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)23、目前，汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，大大減少了CO和NOx汽車(chē)尾氣的排放。

(1)在催化劑作用下CO還原NO、NO2。

?。瓹O(g)+NO2(g)CO2(g(+NO(g)ΔH1=-15.9kJ/mol

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623kJ?mol-1

①CO還原NO2生成兩種無(wú)污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

②相同時(shí)間內(nèi)，CO還原NO2的總反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢(shì)如下圖所示，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度先增大后減小的原因___________；其中汽車(chē)尾氣中NO2和CO物質(zhì)的量比為_(kāi)__________(填選項(xiàng)字母)時(shí)尾氣中NO2的轉(zhuǎn)化率最高。

A．0.3B．0.5C．0.7

③某溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為P0，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO和NO在催化劑下進(jìn)行反應(yīng)ⅱ，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)在催化劑作用下H2還原NO，2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反應(yīng)的速率方程為v正=k正?c2(H2)?c2(NO)，v逆=k逆?c2(H2O)?c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)系)，其中v正為正反應(yīng)速率，v逆為逆反應(yīng)速率。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用k正、k逆表示)

②設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2和NO的濃度相同，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正=v0，NO的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為vα正，則vα正=___________v0。

(3)以CO、空氣、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池來(lái)電解制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，石墨Ⅰ電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，乙池陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________

24、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

(2)下圖中表示的變化的曲線是___________。

用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．d．容器內(nèi)密度保持不變。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。

a．及時(shí)分離除氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑。

(5)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值見(jiàn)下表，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是___________。t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

a．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

b．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

c．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和各再把溫度升高到此時(shí)測(cè)得為時(shí)；這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

d．若平衡濃度關(guān)系符合可判斷此時(shí)溫度是

(6)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是___________

a．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)。

b．容器中氣體的摩爾質(zhì)量不再改變；說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

c．保持體積不變；向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

d．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)25、碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是_______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_______方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案；并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇；實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論____________

(4)電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是_______，步驟⑤的操作名稱(chēng)是_______。步驟④洗滌晶體的目的是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鋼管與直流電源正極相連；則鋼管做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化；在表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；

C.鋼管與銅管露天堆放在一起；形成原電池時(shí)鋼管做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；A不符合題意；

B．與溫度有關(guān)，溫度改變，一定改變；B符合題意；

C．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；C不符合題意；

D．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；D不符合題意。

答案選B。3、C【分析】【分析】

OE段反應(yīng)開(kāi)始持續(xù)進(jìn)行；反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升，所以EF段反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減慢，最后，G點(diǎn)收集到的二氧化碳的體積最大。

【詳解】

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升；所以EF段反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后；鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C．EF段產(chǎn)生的CO2為：由于反應(yīng)中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以該段消耗HCl=0.04mol，時(shí)間為1min，所以用鹽酸表示的EF段平均反應(yīng)速率為：故C錯(cuò)誤；

D．由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比；即224mL：(672?224)mL：(784?672)mL=2:4:1，故D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉；次氯酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，消毒液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．高錳酸鉀在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；

C．75%酒精溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；

D．醋酸在水溶液中部分電離；屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；

故答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)符合由不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸的規(guī)律，TiO2和CO2屬于酸性氧化物；且前者沒(méi)有揮發(fā)性，后者有揮發(fā)性。故A說(shuō)法正確，不選A。

B.CO2和TiO2屬于酸性氧化物，CaCO3、CaTiO3均屬于含氧酸鹽；故B說(shuō)法正確，不選B。

C.大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；碳酸鈣是一種鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C說(shuō)法正確，不選C。

D.該反應(yīng)前后；各元素的化合價(jià)均無(wú)變化，它不是氧化還原反應(yīng)。故D說(shuō)法錯(cuò)誤，選擇D；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．由于0.1mol/L的FeCl3和Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+的濃度不相同，故實(shí)驗(yàn)中變量不唯一，不能達(dá)到探究對(duì)與反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；A不合題意；

B．由于Na2CO3在高溫下能與陶瓷中的SiO2、Al2O3等反應(yīng)而腐蝕瓷坩堝，故熔化固體不能用瓷坩堝；需用鐵坩堝，B不合題意；

C．石蠟中不含不飽和烴；圖C裝置中若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明生成物中含有不飽和烴，即證明石蠟發(fā)生了裂化或裂解，C符合題意；

D．銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱；裝置D中沒(méi)有加熱裝置，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不合題意；

故答案為：C。7、D【分析】【詳解】

A.加入氨水調(diào)節(jié)pH可使Cu2+生成沉淀與Mg2+分離，但引入了新的雜質(zhì)離子NH4+；所以A錯(cuò)誤；

B.Q點(diǎn)的pH約為9，則由Ksp求得c(Cu2+)=10—10mol/L<1.010—5mol/L，c(Mg2+)=10—2mol/L>1.010—5mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全；故B錯(cuò)誤；

C.由于Mg2+和Cu2+都能夠水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)42-)；則C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知，當(dāng)Mg2+和Cu2+的濃度均為1mol/L時(shí)開(kāi)始生成Cu(OH)2沉淀的pH為4左右，而開(kāi)始生成Mg(OH)2沉淀的pH為9左右；所以D正確；

故答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．鹽酸抑制水電離；氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L；pH≈3.3，B錯(cuò)誤；

C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L；pH≈10.7，C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。9、D【分析】【分析】

由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。①酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②液態(tài)水變成水蒸氣為吸熱過(guò)程，為物理變化；③生石灰與水為放熱反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤石灰石分解為吸熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．①④為放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．②為物理變化；不是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．③為放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．⑤⑥為吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)的生成，并伴隨能量的變化，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變。液態(tài)水的汽化屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比與投料比有關(guān)；不能判定是否達(dá)到平衡，故A可選；

B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量發(fā)生改變，混合氣體的平均平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；則壓強(qiáng)發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，故C不選；

D．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，應(yīng)為V(H2)正=4V(CH4)逆；故D可選；

故答案為：AD。11、BD【分析】【詳解】

A．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低，則平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大；故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T12，則故C錯(cuò)誤；

D．在時(shí)，反應(yīng)處于D狀態(tài)，c(CO2)高于平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以故D正確；

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==2×10-6mol/L，同理根據(jù)Fe(OH)2的ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==4×10-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)。

【詳解】

A．由以上分析可知，曲線A表示c(Fe2+)；故A錯(cuò)誤；

B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr2++2OH-=Cr(OH)2↓，當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，B曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)，此時(shí)的c(Cr2+)=0.1mol/L×-0.1mol/L××=0.01mol/L，說(shuō)明Cr2+在V(NaOH)=30mL已經(jīng)開(kāi)始沉淀；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)前面分析中的計(jì)算結(jié)果可知，F(xiàn)e2+、Cr2+完全沉淀時(shí)的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀；故C正確；

D．V(NaOH)>30mL時(shí)，F(xiàn)e2+、Cr2+都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)===4：1；故D正確；

故選：CD。13、BD【分析】【分析】

電解一段時(shí)間后，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說(shuō)明a為陽(yáng)極；b處是水的H放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色，b為陰極；

【詳解】

A．根據(jù)分析判斷b電極是陰極；a為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B．上述分析判斷a為陽(yáng)極和電源正極連接，b電極與電源的負(fù)極相連接；B正確；

C．電解過(guò)程中，水中的H放電生成H2；所以水是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，b電極為電解池的陰極；水中H得到電子生成氫氣，陰極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的堿性增強(qiáng)，D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極，電極反應(yīng)式為鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極，電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)為

【詳解】

A．放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴(kuò)散至電極表面；B項(xiàng)正確；

C．由分析可知，電池總反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽(yáng)極嵌入；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說(shuō)明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過(guò)程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．由圖示知，100℃時(shí)，5h時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過(guò)程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時(shí)體系中苯酚的濃度未知，故無(wú)法求算平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）當(dāng)20s時(shí)，生成二氧化氮0.24mol，則消耗四氧化二氮0.12mol，容器中還剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol；v===0.0020mol/（L．s）；故答案為0.0020；

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)80s時(shí)，二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.60mol，則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是0.30mol，還剩余0.10mol，即d=e=0.10mol，二氧化氮的平衡濃度==0.30mol/L，四氧化二氮的平衡濃度==0.05mol/L，K===1.8mol?L-1，故答案為1.8mol?L-1；

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的含量減少，所以混合氣體的顏色變淺，故答案為變淺；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它任何物理量無(wú)關(guān)，故選D；

（5）當(dāng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以到達(dá)新平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)少，60℃曲線為

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥?.0020mol/（L·s）1.8mol/L變淺DAB18、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)從起始到平衡H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol

由題意得：=0.02，解得：x=0.01；H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=×100%＝2.5%；K＝≈2.8×10－3；

(2)溫度升高，水的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故α2＞α1。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH＞0。

(3)A．充入H2S，平衡雖然正向移動(dòng)，但H2S的轉(zhuǎn)化率反而減小；A與題意不符；

B．充入CO2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大；B符合題意；

C．充入COS，平衡左移，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；C與題意不符；

D．充入N2，對(duì)平衡無(wú)影響，不改變H2S的轉(zhuǎn)化率；D與題意不符；

答案為B?！窘馕觥?.52.8×10－3>>B19、略

【分析】甲池中CH3OH是燃料，O2是助燃劑，所以通CH3OH氣體的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；甲池為燃料電池(原電池)；則乙池和丙池為電解池，乙池中石墨電極為陽(yáng)極，Ag電極為陰極；丙池中，左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，右側(cè)Pt電極為陰極。

【詳解】

(1)由以上分析可知；甲池是原電池裝置，乙；丙池是電解池裝置。答案為：原電池；電解池；

(2)由以上分析可知；石墨電極是陽(yáng)極，通甲醇?xì)怏w的電極是負(fù)極。答案為：陽(yáng)極；負(fù)極；

(3)甲池中，通入氧氣的電極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；

(4)乙池中，銀電極為陰極，溶液中的Cu2+得電子生成Cu，附著在銀電極表面，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，乙池中，電解CuSO4溶液，生成Cu、O2等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。答案為：Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)需注意，堿性電解質(zhì)參與電極反應(yīng)時(shí)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+?！窘馕觥吭姵仉娊獬仃?yáng)極負(fù)極O2＋4e-＋2H2O=4OH-Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑20、略

【分析】【分析】

(1)圖示為帶鹽橋原電池；結(jié)合總反應(yīng)可知X電極為Cu，作負(fù)極，Ag電極為正極；

(2)左裝置為甲烷燃料電池；甲烷作為燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極；右邊裝置為電解NaCl溶液裝置，X與燃料電池正極相連，為陽(yáng)極，Y極與燃料電池的負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)①該裝置無(wú)外接電源，為原電池裝置，由總反應(yīng)可知X電極為Cu，Cu失電子變?yōu)镃u2+；作負(fù)極，故答案為：原電池；銅或Cu；

②銀電極為正極，Y應(yīng)為硝酸銀溶液，銀離子在銀電極得電子變?yōu)殂y，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，X電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Ag++e-=Ag；氧化；

③外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極X（Cu）→正極（Ag）；故答案為：X→Ag；

(2)左邊裝置為堿性甲烷燃料電池；右邊裝置為電解氯化鈉溶液裝置：

①燃料電池中燃料（本題為甲烷）在負(fù)極失電子；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負(fù)極；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X電極與甲烷燃料電池的正極相連，為陽(yáng)極，氯堿工業(yè)中陽(yáng)極為惰性電極，故X電極為石墨，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；Y電極為陰極，水電離的氫離子得電子變?yōu)闅錃?，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，因此Y電極附近堿性增強(qiáng)，因滴有酚酞溶液顯紅色；該電解裝置的總反應(yīng)為由此可知，要恢復(fù)起始狀態(tài)，只能加適量的HCl，故答案為：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液變紅，有無(wú)色氣體產(chǎn)生；B?！窘馕觥吭姵劂~或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag負(fù)極O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液變紅，有無(wú)色氣體產(chǎn)生B21、略

【分析】【詳解】

(1)H2O2分子中H與O之間形成極性鍵，O與O之間形成非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；

(2)①在稀硫酸中加入H2O2后，可使銅順利溶解，說(shuō)明銅被H2O2氧化生成銅離子，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；

②酸性H2O2氧化碘離子得到碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2；

(3)①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明KMnO4被H2O2還原，生成Mn2＋，H2O2被氧化生成O2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2＋2MnO＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故實(shí)驗(yàn)室中酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，KMnO4溶液滴定H2O2溶液時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)H2O2是一種二元弱酸，其與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O?！窘馕觥竣?H-O-O-H；②.2H2O22H2O＋O2↑③.H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O④.H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2⑤.5H2O2＋2MnO＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O⑥.酸式⑦.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑧.H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O四、判斷題(共1題，共3分)22、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①已知：ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-15.9kJ/mol

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將(ⅰ)×2+(ⅱ)，整理可得CO還原NO2生成兩種無(wú)污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8kJ/mol；

②由圖可知；185℃時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達(dá)到平衡；低于185℃時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于185℃時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小；由圖可知：當(dāng)汽車(chē)尾氣中二氧化氮和一氧化碳的物質(zhì)的量比為0.5時(shí)，尾氣中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率最高，故合理選項(xiàng)是B；

③某溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為P0，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO和NO在催化劑下進(jìn)行反應(yīng)ⅱ，2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)p(CO)=p(NO)=NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：p(CO)=p(NO)=(1-α)，p(CO2)=p(N2)=故該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

(2)①對(duì)于反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反應(yīng)的速率方程為v正=k正?c2(H2)?c2(NO)，v逆=k逆?c2(H2O)?c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)系)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正?c2(H2)?c2(NO)=k逆?c2(H2O)?c(N2)，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

②設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2和CO的濃度都為c，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正=v0，由反應(yīng)的速率方程可得k正=由NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α可知，平衡時(shí)H2和CO的濃度都為c(1-α)，則平衡時(shí)vα正=k正·c(H2).c2(NO)=c3(1-α)3=(1-α)3v0；

(3)在燃料電池中，通入燃料CO的石墨電極I為負(fù)極，通入O2的石墨電極II為正極，與正極連接的Pt電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子并與N2O4結(jié)合形成N2O5，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2-2e-=2N2O5?！窘馕觥?CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8kJ/mol低于185℃時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高，185℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，高于185℃時(shí)，△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率減小(溫度低于185℃時(shí)，反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，溫度升高，催化效率增大，溫度高于185℃時(shí)，溫度升高，催化劑催化效率降低)B(1-α)3v0負(fù)極N2O4+2-2e-=2N2O524、略